1.2018年10月21日，港珠澳大橋正式開通，該橋的建成創(chuàng)下多項(xiàng)世界之最，其中僅大橋主梁使用的鋼材42萬噸。下列材料中不屬于鐵合金的是（ ）
A. 生鐵 B. 鐵銹 C. 不銹鋼 D. 鐵錳合金
【答案】B
【解析】
【分析】合金是由一種金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷。
【詳解】A. 生鐵屬于鐵合金，A不選；
B. 鐵銹的主要成分是氧化鐵，不是鐵合金，B選；
C. 不銹鋼屬于鐵合金，C不選；
D. 鐵錳合金屬于鐵合金，D不選；
答案選B。
2.下列含 N 的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）
A. N2 B. NO C. NH3 D. HNO3
【答案】D
【解析】
【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，據(jù)此判斷。
【詳解】A. N2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；
B. NO不能電離出陰陽離子，是非電解質(zhì)，B不選；
C. 氨氣溶于水可以導(dǎo)電，但陰陽離子不是NH3自身電離出來的，是非電解質(zhì)，C不選；
D. HNO3溶于水電離出陰陽離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，D選。
答案選D。
3.生活中的下列物質(zhì)，屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是（ ）
A. 陶瓷 B. 水晶 C. 瑪瑙 D. 沙子
【答案】A
【解析】
【分析】硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱，據(jù)此判斷。
【詳解】A. 陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A選；
B. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B不選；
C. 瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，C不選；
D. 沙子的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，D不選；
答案選A。
4.下列物質(zhì)不能用作干燥劑的是（ ）
A. 硅膠 B. 濃硫酸 C. Fe2O3 D. 固體 NaOH
【答案】C
【解析】
【分析】具有吸水性的物質(zhì)才可以用作干燥劑，據(jù)此判斷。
【詳解】A. 硅膠具有吸水性，可以用作干燥劑，A不選；
B. 濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，B不選；
C. Fe2O3沒有吸水性，不能用作干燥劑，C選；
D. 固體NaOH具有吸水性，可以用作干燥劑，D不選；
答案選C。
5.下列物質(zhì)在氯氣中燃燒，不產(chǎn)生煙的是（ ）
A. 鈉 B. 銅 C. 鐵 D. 氫氣
【答案】D
【解析】
【詳解】A、鈉在氯氣中燃燒反應(yīng)生成氯化鈉，觀察到白煙，A不選；
B、銅在氯氣中燃燒反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，B不選；
C、鐵在氯氣中燃燒反應(yīng)生成氯化鐵，產(chǎn)生棕褐色的煙，C不選；
D、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，產(chǎn)生蒼白色火焰，不產(chǎn)生煙，D選；
答案選D。
6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的操作中錯(cuò)誤的是（ ）
A. 檢查氣密性
B. 裝入藥品
C. 制取氣體
D. 收集氣體
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 通過微熱法可以檢查裝置的氣密性，操作正確，A不選；
B. 可以用紙槽向試管中裝入藥品，操作正確，B不選；
C. 實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和熟石灰混合加熱制備氨氣，操作正確，C不選；
D. 氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，操作錯(cuò)誤，D選；
答案選D。
7.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式一致的是（ ）
A. 鐵紅——Fe2O3 B. 水玻璃——Na2SiO3
C. 純堿——NaOH D. 明礬——KAl(SO4)2
【答案】A
【解析】
【詳解】A. Fe2O3俗稱鐵紅，A選；
B. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，不是Na2SiO3，B不選；
C. 純堿是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，不是NaOH，C不選；
D. 明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，不是KAl(SO4)2，D不選；
答案選A。
8.氨水中不存在的粒子是（ ）
A. NH3 B. N3- C. NH4+ D. OH-
【答案】B
【解析】
【詳解】氨氣溶于水得到氨水，溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，則
A. 氨水中存在NH3，A不選；
B. 氨水中不存在N3-，B選；
C. 氨水中存在NH4+，C不選；
D. 氨水中存在OH-，D不選；
答案選B。
9.做焰色試驗(yàn)時(shí)，用于清洗鉑絲的是（ ）
A. 鹽酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 碳酸
【答案】A
【解析】
【詳解】硫酸難揮發(fā)，清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲后有殘留，硝酸是氧化性酸，碳酸不穩(wěn)定，屬于弱酸，因此做焰色試驗(yàn)時(shí)應(yīng)該用鹽酸洗滌鉑絲。答案選A。
10.我國古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識的記載，如《淮南萬畢術(shù)》中提到“曾青得鐵則化為銅”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)不屬于（ ）
A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 離子反應(yīng) D. 氧化還原反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，因此該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，A選；
B、根據(jù)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知該反應(yīng)屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，因此是置換反應(yīng)，B不選；
C、反應(yīng)中鐵和銅元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；
D、反應(yīng)在溶液中進(jìn)行有離子參加和生成，因此屬于離子反應(yīng)，D不選；
答案選A。
11.還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)生成FeO
B. 濕棉花的主要作用是冷卻試管，防止炸裂
C. 肥皂液的主要作用是檢驗(yàn)生成的H2
D. 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，A錯(cuò)誤；
B. 濕棉花的作用提供水蒸氣反應(yīng)物，B錯(cuò)誤；
C. 使用肥皂液的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)聽到爆鳴聲時(shí)，說明“鐵與水蒸氣”反應(yīng)生成了H2，C正確；
D. 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引，不能分離出鐵，D錯(cuò)誤；
答案選C。
12.在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A. Cu2+、SO42-、K+、Cl- B. Ag+、Cl-、OH-、Na+
C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D. NO3-、OH-、Mg2+、Na+
【答案】C
【解析】
【分析】在溶液中如果離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析判斷。
【詳解】A. 在水溶液中Cu2+是藍(lán)色的，不能大量共存，A不選；
B. Ag+與Cl-、OH-均反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B不選；
C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+在溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，C選；
D. 在溶液中OH-、Mg2+結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D不選；
答案選C。
13.下列試劑的保存或盛裝方法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A. 鈉保存在煤油中
B. 鐵罐貯存濃硝酸
C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D. NaOH 溶液盛裝在帶玻璃塞的玻璃瓶中
【答案】D
【解析】
【詳解】A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)，故鈉應(yīng)隔絕空氣和水保存，鈉的密度大于煤油，故可以保存在煤油中，A正確；
B、常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可以用鐵罐貯存濃硝酸，故B正確；
C、氯水見光易分解，故應(yīng)避光保存，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故C正確；
D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉將瓶塞與瓶身黏在一起，使瓶塞難以打開，故若用玻璃瓶保存，則應(yīng)用橡膠塞，不能用玻璃塞，故D錯(cuò)誤。
故答案選D。
14.物質(zhì)X既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則X不可能是（ ）
A. Al2O3 B. NH4Cl C. NaHCO3 D. Al(OH)3
【答案】B
【解析】
【詳解】A. Al2O3是兩性氧化物，既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A不符合；
B. NH4Cl是強(qiáng)酸的銨鹽，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng)，B符合；
C. NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C不符合；
D. Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不符合；
答案選B。
15.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取Fe(OH)2，下列說法正確的是（ ）

A. FeSO4溶液為黃色
B. 苯的作用是隔離氧氣
C. 可將苯換成酒精進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D. 沉淀的顏色變化是白色→灰綠色→紅褐色
【答案】B
【解析】
【詳解】A. FeSO4溶液顯淺綠色，A錯(cuò)誤；
B. 氫氧化亞鐵易被氧化，苯的密度小于水，不溶于水，因此苯的作用是隔離氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，B正確；
C. 酒精與水互溶，不能隔絕空氣，因此不可將苯換成酒精進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C錯(cuò)誤；
D. 由于苯隔絕空氣，膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，因此可以防止生成的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，所以可以得到白色的氫氧化亞鐵沉淀，D錯(cuò)誤；
答案選B。
16.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是（ ）
A. 硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 小蘇打與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O
D. 向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 硫酸滴在銅片上不反應(yīng)，不能置換出氫氣，A錯(cuò)誤；
B. 小蘇打是碳酸氫鈉，與稀鹽酸的反應(yīng)：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；
C. 向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水：SO42－+2H++Ba2＋+2OH-＝BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；
D. 向AlCl3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正確；
答案選D。
17.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑或方法錯(cuò)誤的是（ ）

物質(zhì)（雜質(zhì)）
除雜試劑或方法
A
CO2(SO2)
NaOH溶液
B
汽油（H2O）
分液
C
FeCl3溶液（FeCl2）
Cl2
D
Na2CO3固體（NaHCO3）
加熱
【答案】A
【解析】
【詳解】A、二者均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，除去二氧化碳中的二氧化硫應(yīng)該利用飽和的碳酸氫鈉溶液，A錯(cuò)誤；
B、汽油不溶于水，可以用分液法分離，B正確；
C、氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，可以除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵，C正確；
D、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可以用加熱法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，D正確。
答案選A。
18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 30 g NO中所含原子數(shù)為2NA
B. 11.2 L Cl2中所含分子數(shù)為0.5NA
C. 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中的Na+數(shù)為2NA
D. 56 g Fe與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 30 g NO的物質(zhì)的量是30g÷30g/mol＝1mol，其中所含原子數(shù)為2NA，A正確；
B. 氯氣所處溫度和壓強(qiáng)不確定，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，其中所含分子數(shù)不一定為0.5NA，B錯(cuò)誤；
C. 1 mol?L-1 Na2CO3溶液的體積不能確定，其中的Na+數(shù)不一定為2NA，C錯(cuò)誤；
D. 56 g Fe的物質(zhì)的量是56g÷56g/mol＝1mol，與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤；
答案選A。
19.將NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Y是（ ）

A. AgNO3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe2(SO4)3
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)圖像可知加入氫氧化鈉溶液立即產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀又完全溶解，且形成沉淀和沉淀完全溶解消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為3:1，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。
【詳解】A. 向AgNO3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈉過量后沉淀不會溶解，A不符合；
B. 向NaAlO2溶液中滴加氫氧化鈉溶液，不會有沉淀產(chǎn)生，B不符合；
C. 向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋁又溶解，C符合；
D. 向Fe2(SO4)3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀不溶解，D不符合；
答案選C。
20.向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的鹽酸中，固體全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則此NaOH溶液的濃度為（ ）
A. 0.2mol/L B. 0.1mol/L C. 0.05mol/L D. 無法計(jì)算
【答案】C
【解析】
【詳解】鹽酸的物質(zhì)的量是0.1L×0.05mol/L＝0.005mol，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.005mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）=0.005mol，則氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=0.005mol÷0.1L=0.05mol/L。答案選C。
21.中國高鐵對實(shí)現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構(gòu)想有重要的作用。
（1）建設(shè)高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是黏土和___；
（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是___；乘務(wù)員使用的無線通話機(jī)的芯片材料是___。
（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒有任何異味，是由于所使用的馬桶，地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品， 向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應(yīng)的離子方程式為___。
【答案】(1). 石灰石 (2). SiO2 (3). Si (4). 4HF+SiO2=SiF4+2H2O (5). 2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）
【解析】
【分析】（1）根據(jù)生產(chǎn)水泥的原料分析解答；
（2）根據(jù)二氧化硅和硅的用途分析判斷；
（3）氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；
（4）硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸膠體。
【詳解】（1）建設(shè)高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是黏土和石灰石；
（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是SiO2；硅是半導(dǎo)體，乘務(wù)員使用的無線通話機(jī)的芯片材料是Si。
（3）氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO2＝SiF4+2H2O。
（4）向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應(yīng)的離子方程式為2H++SiO32-＝H2SiO3（膠體）。
22.氯氣是一種重要的化工原料，它的發(fā)現(xiàn)和研究經(jīng)歷了以下幾個(gè)階段。
（1）1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳）時(shí)，將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應(yīng)中氯元素被_______（填“氧化”或“還原”）
（2）貝托萊發(fā)現(xiàn)，氯氣能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
（3）泰納將氯氣通入石灰水，并一步步改進(jìn)，制得了我們現(xiàn)在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。
（4）蓋呂薩克發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬反應(yīng)。氯氣與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
（5）1810 年，戴維經(jīng)過大量實(shí)驗(yàn)研究，確認(rèn)氯氣是一種單質(zhì)，且有毒。實(shí)驗(yàn)室吸收氯氣的常用方法是___________________（用化學(xué)方程式表示）
【答案】(1). 氧化 (2). 溶液先變紅，后褪色 (3). Ca(ClO)2 (4). 2Al+3Cl22AlCl3 (5). Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
【解析】
【分析】（1）根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化分析；
（2）根據(jù)氯水的性質(zhì)分析判斷；
（3）根據(jù)漂白粉的制備原理分析；
（4）鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁；
（5）根據(jù)氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)解答。
【詳解】（1）將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；
（2）氯氣能溶于水，所得溶液是氯水，氯水顯酸性，同時(shí)還含有次氯酸還具有漂白性，則向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅，后褪色。
（3）將氯氣通入石灰水得到漂白粉，生成物是氯化鈣和次氯酸鈣，因此漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
（4）氯氣與鋁反應(yīng)生成氯化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。
（5）氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
23.茶是中國人喜愛的一種飲品，茶葉中含有鐵元素，可以用以下實(shí)驗(yàn)操作檢驗(yàn)茶葉中的鐵元素
A．取少量茶葉。
B．檢驗(yàn)濾液中的 Fe3＋。
C．過濾得到濾液。
D．將茶葉灼燒為茶葉灰。
E．用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋。
請回答下列問題。
（1）上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是___（填序號）
（2）操作 D 所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、___、___。
（3）檢驗(yàn)濾液中 Fe3＋的方法是___，觀察到的現(xiàn)象是___。
（4）越來越多的人喜歡用鐵壺泡茶，鐵壺泡茶時(shí)壺中的鐵與茶水中的 Fe3+能發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)的離子方程式是___。
【答案】(1). ADECB (2). 坩堝 (3). 玻璃棒 (4). 取少量濾液于試管中，向其中滴加 KSCN溶液 (5). 溶液變成紅色 (6). Fe+ 2Fe3＋＝3 Fe2＋
【解析】
【分析】茶葉中含鐵等金屬元素，灼燒后加稀鹽酸溶解，利用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，據(jù)此分析判斷。
【詳解】（1）檢驗(yàn)茶葉中的鐵元素的正確操作為：A．取少量茶葉；D．將茶葉灼燒為茶葉灰；E．用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋；C．過濾得到濾液；B．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋。所以上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是ADECB；
（2）固體灼燒需要坩堝，同時(shí)需要玻璃棒攪拌，則操作D所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒。
（3）一般用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，則檢驗(yàn)濾液中Fe3＋的方法是取少量濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成紅色。
（4）鐵能與溶液中的Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。
24.A－F為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。其中A為單質(zhì)，B與C的組成元素相同，且B為淡黃色固體；D、E、F的溶液均顯堿性，其中E和F屬于鹽，E被廣泛用于玻璃、造紙和紡織等。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。（“?”表示一步反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___，C___，E___。
（2）A?D的化學(xué)方程式是___。
（3）B?D的化學(xué)方程式是___。
（4）區(qū)分E和F兩種固體的方法是：分別取等量的E和F兩種固體少許于試管中，操作，現(xiàn)象和結(jié)論是___。
【答案】(1). Na2O2 (2). Na2O (3). Na2CO3 (4). 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2- (5). 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2- (6). 加熱試管，將導(dǎo)氣管插入澄清石灰水中， E試管的澄清石灰水沒有明顯變化， F試管的澄清石灰水變渾濁，說明 F 是 NaHCO3， E 是 Na2CO3（或向兩試管中分別加入等量的CaCl2溶液 ，E試管中產(chǎn)生白色沉淀， F試管中無明顯現(xiàn)象）
【解析】
【分析】A－F為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色，因此都含有鈉元素。其中A為單質(zhì)，A是鈉；B與C的組成元素相同，且B為淡黃色固體，則B是過氧化鈉，C氧化鈉；D、E、F的溶液均顯堿性，其中E和F屬于鹽，E被廣泛用于玻璃、造紙和紡織等，則E是碳酸鈉，F(xiàn)是碳酸氫鈉，根據(jù)它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A、B、C均能轉(zhuǎn)化為D，所以D是氫氧化鈉。據(jù)此解答。
【詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是過氧化鈉，C氧化鈉，D是氫氧化鈉，E是碳酸鈉，F(xiàn)是碳酸氫鈉，則
（1）B、C、E的化學(xué)式分別是Na2O2、Na2O、Na2CO3。
（2）A→D是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（3）B→D是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑。
（4）區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法是：分別取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體少許于試管中，加熱試管，將導(dǎo)氣管插入澄清石灰水中，E試管的澄清石灰水沒有明顯變化，F(xiàn)試管的澄清石灰水變渾濁，說明F是NaHCO3，E是Na2CO3，或向兩試管中分別加入等量的CaCl2溶液，E試管中產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)試管中無明顯現(xiàn)象，說明F是NaHCO3，E是Na2CO3。
25.同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎(chǔ)上探究Cu(NO3)2的化學(xué)性質(zhì)。
（1）甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
（2）乙組同學(xué)查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（下圖），據(jù)此設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng)，欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學(xué)認(rèn)為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是_____。

（3）丙組同學(xué)用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)定性，實(shí)驗(yàn)裝置如下所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫出）

①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時(shí)間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是____________。
②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________，U形管中進(jìn)入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是___。
③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解]，實(shí)驗(yàn)方案是___。
④由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是___。
【答案】(1). 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O (2). 降溫結(jié)晶 (3). 不會產(chǎn)生污染環(huán)境的 NO (4). NO2 (5). 無色 (6). 3NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO (7). 取少量黑色粉末于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到藍(lán)色溶液 (8). Cu(NO3)2 晶體的熱穩(wěn)定性較差
【解析】
【分析】（1）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，據(jù)此書寫；
（2）根據(jù)硝酸銅的溶解度與溫度的關(guān)系分析判斷；
（3）①根據(jù)氣體的顏色判斷氣體的成分；
②二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；
③根據(jù)氧化銅能溶于酸溶液中，溶液顯藍(lán)色分析判斷；
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷。
【詳解】（1）甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，同時(shí)還有NO和水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（2）根據(jù)圖像可知硝酸銅的溶解度受溫度影響較大，因此欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng)，因此不會產(chǎn)生污染環(huán)境的NO，所以此方案優(yōu)于甲組的方案。
（3）①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時(shí)間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，因此紅棕色氣體是NO2。
②由于二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，所以集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是無色，二氧化氮進(jìn)入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是由于二氧化氮與水反應(yīng)，方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO。
③氧化銅是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)，則欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解]的實(shí)驗(yàn)方案是取少量黑色粉末于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到藍(lán)色溶液。
④根據(jù)以上分析可知，由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是Cu(NO3)2晶體的熱穩(wěn)定性較差。
26.研究表明，二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。

請回答下列問題。
（1）霧霾是霧和霾的組合詞，二者的分散劑都是________________，霧霾的一種分散質(zhì)的化學(xué)式是____________
（2）燃燒后引起霧霾的一種化石燃料是___________， SO2 還能導(dǎo)致的一種環(huán)境問題是_________________
（3）①的化學(xué)方程式為____________，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________
（4）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_____________________________， NH3 的一種用途為___________________
（5）鑒別 SO2 和 NH3的方法是_________________________，若觀察到____________，則證明氣體是 SO2，反之，氣體是 NH3。
【答案】(1). 空氣 (2). (NH4)2SO4 (3). 煤 (4). 酸雨 (5). 2SO2+O22SO3 (6). 1:2 (7). N2+3H22NH3 (8). 制冷劑等 (9). 將氣體通入到高錳酸鉀溶液中 (10). 若觀察到紫色褪去
【解析】
【分析】（1）根據(jù)霧和霾都是分散到空氣中形成的；根據(jù)示意圖判斷；
（2）根據(jù)煤燃燒容易引起霧霾判斷；根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)解答；
（3）二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫，根據(jù)元素的化合價(jià)變化分析；
（4）工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃饣仙砂睔?，根?jù)氨氣的用途解答；
（5）根據(jù)二者的性質(zhì)差異分析判斷。
【詳解】（1）霧霾是霧和霾的組合詞，二者的分散劑都是空氣；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知霧霾的一種分散質(zhì)是硫酸銨，其化學(xué)式是(NH4)2SO4；
（2）煤燃燒容易引起霧霾，因此燃燒后引起霧霾的一種化石燃料是煤；二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸易被氧化為硫酸，所以SO2還能導(dǎo)致的一種環(huán)境問題是酸雨；
（3）反應(yīng)①是二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，硫元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，二氧化硫是還原劑，氧氣是氧化劑，則其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；
（4）工業(yè)合成氨利用的是氫氣和氮?dú)獾幕戏磻?yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，NH3的一種用途為制冷劑等；
（5）二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則鑒別SO2和NH3的方法是將氣體通入到高錳酸鉀溶液中，若觀察到紫色褪去，則證明氣體是SO2，反之氣體是NH3。
27.研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：

請回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4時(shí)最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_________________。其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________________________。
（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)槠缁磻?yīng)，其中硫元素的化合價(jià)是由____________到________________。
（4）反應(yīng)Ⅲ中硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象是________________________________。檢驗(yàn)生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。
（5）上述過程中有__________種形式的能量轉(zhuǎn)化，此過程中可能造成一種環(huán)境問題是_____________________________。
【答案】(1). SO3+H2O＝H2SO4 (2). 2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O (3). 1:2 (4). +4 (5). 0、+6 (6). 產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體 (7). 將氣體通入品紅溶液中，過一會后再加熱 (8). 品紅溶液褪色，且加熱后又恢復(fù)原色 (9). 4 (10). 酸雨
【解析】
【分析】（1）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4時(shí)最后一步反應(yīng)是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此書寫；
（2）反應(yīng)Ⅰ是硫酸分解生成氧氣、二氧化硫和水，據(jù)此書寫；根據(jù)元素的化合價(jià)變化計(jì)算；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物中硫元素的化合價(jià)分析判斷；
（4）根據(jù)硫燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，利用二氧化硫的漂白性檢驗(yàn)；
（5）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷。
【詳解】（1）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4時(shí)最后一步反應(yīng)是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO3+H2O=H2SO4。
（2）反應(yīng)Ⅰ是硫酸分解生成氧氣、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O。反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，硫元素化合價(jià)降低，SO2是還原產(chǎn)物，則其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比是1:2。
（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)槠缁磻?yīng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸和單質(zhì)硫，因此其中硫元素的化合價(jià)是由+4價(jià)到+6價(jià)和0價(jià)。
（4）反應(yīng)Ⅲ中硫在氧氣中生成二氧化硫，燃燒現(xiàn)象是產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。二氧化硫能使品紅溶液褪色，則檢驗(yàn)生成的二氧化硫的方法是將氣體通入品紅溶液中，過一會后再加熱，觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，且加熱后又恢復(fù)原色。
（5）根據(jù)示意圖可知有太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為電能，即上述過程中有4種形式的能量轉(zhuǎn)化。由于有二氧化硫產(chǎn)生，則此過程中可能造成的一種環(huán)境問題是酸雨。
28.人們常用金屬鋁和濃氫氧化鈉溶液的反應(yīng)疏通下水管道。請計(jì)算： 18 g 金屬鋁與足量濃氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積是多少？______________
【答案】22.4 L
【解析】
【分析】根據(jù)n＝m/M、V＝nVm結(jié)合方程式計(jì)算。
【詳解】18g金屬鋁的物質(zhì)的量是18g÷27g/mol＝2/3mol，根據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知生成氫氣的物質(zhì)的量是2/3mol×3/2＝1mol，在標(biāo)況下的體積是22.4L。
29.某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬，現(xiàn)取10g 該鋁合金，向其中加入100mL 3mol/L 氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，請計(jì)算該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_________
【答案】81％
【解析】
【分析】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，但是金屬鎂、銅和氫氧化鈉之間不會發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合物質(zhì)的量進(jìn)行回答即可。
【詳解】氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知消耗金屬鋁是0.3mol，質(zhì)量是0.3mol×27g/mol＝8.1g，所以該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.1g/10g×100%＝81%。

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