可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16
一、選擇題（本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共54分）
1.分子式為C5H11Cl且含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）
A. 7種 B. 6種 C. 5種 D. 4種
【答案】D
【解析】
【分析】
判斷和書寫烷烴的氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來做：
（1）先確定烷烴的碳鏈異構(gòu)，即烷烴的同分異構(gòu)體；
（2）確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子；
（3）根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子；
（4）對(duì)于多氯代烷的同分異構(gòu)體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個(gè)氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫。
【詳解】分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有
主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；
主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；
主鏈有3個(gè)碳原子的：CH3C（CH3）2CH2Cl；
共有8種情況，但含有2個(gè)甲基的有機(jī)物有4種。
故選D。
2.R、W、X、Y、Z五種元素在周期表的位置如圖，下列說法正確的是

A. 第一電離能： W < Y
B. 微粒半徑：Y < X
C. 最高正化合價(jià)： X = Z
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X > Y
【答案】D
【解析】
【分析】
A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但某元素的原子p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高；同主族從上到下第一電離能逐漸減?。?br /> B、Y電子層多，原子半徑大；
C、X、Z不在同一主族，最高正化合價(jià)不相等；
D、同一主族從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。
【詳解】A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但某元素的原子p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，無法確定W、Y的第一電離能高低，故A錯(cuò)誤；
B、Y電子層多，原子半徑大，微粒半徑：Y > X，故B錯(cuò)誤；
C、X、Z不在同一主族，最高正化合價(jià)不相等，故C錯(cuò)誤；
D、同一主族從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X > Y，故D正確。
故選D。
【點(diǎn)睛】本題考查位置與性質(zhì)關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意理解同周期元素第一電離能發(fā)生異常原因。
3.下列說法不正確的是
A. 3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子
B. 價(jià)電子數(shù)為3的原子一定屬于主族元素
C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量不相同
D. 在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
【答案】B
【解析】
【分析】
A、根據(jù)電子排布式的含義解答；
B、價(jià)電子為3個(gè)電子的原子可能是ⅢA族元素或某些副族元素；
C、根據(jù)構(gòu)造原理，各能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…，以此解答；
D、從能層、能級(jí)、原子軌道的伸展方向、自旋狀態(tài)四個(gè)方面描述原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
【詳解】A、根據(jù)電子排布式的含義，3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子，故A正確；
B、價(jià)電子為3個(gè)電子的原子可能是ⅢA族元素或某些副族元素，如Sc的價(jià)電子為3個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、不同能層相同能級(jí)的電子能量E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故C正確；
D、從能層、能級(jí)、原子軌道的伸展方向、自旋狀態(tài)四個(gè)方面描述原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故D正確；
故選B。
4.下列分離或除雜方法不正確的是
A. 可用飽和碳酸鈉溶液通過分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸
B. 用催化加氫的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯
C. 可用蒸餾的方法分離工業(yè)乙醇
D. 利用重結(jié)晶的方法可提純粗苯甲酸
【答案】B
【解析】
【分析】
A、乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)；
B、乙烯與氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且加氫的量無法控制；
C、蒸餾常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；
D、利用溶質(zhì)在溶劑中溶解度受溫度影響不同，用重結(jié)晶的方法可提純物質(zhì)。
【詳解】A、乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶且不反應(yīng)，可用飽和碳酸鈉溶液通過分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸，故A正確；
B、乙烯與氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且加氫的量無法控制，用催化加氫的方法除去乙烷中混有的少量乙烯，會(huì)引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、蒸餾常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，故C正確；
D、利用溶質(zhì)在溶劑中溶解度受溫度影響不同，用重結(jié)晶的方法可提純物質(zhì)，粗苯甲酸溶于水，利用重結(jié)晶的方法可得到較純的苯甲酸，故D正確。
故選B。
5.反應(yīng)：H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 達(dá)平衡后，下列說法正確的是
A. 增加H2的量，反應(yīng)放出的熱量減小 B. 升高溫度，反應(yīng)放出的熱量增加
C. 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)放出的熱量不變 D. 加入催化劑，反應(yīng)的△H減小
【答案】C
【解析】
【分析】
依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的特征，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)判斷；
【詳解】A、增加H2的量，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量增大，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量減少，故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變，故C正確；
D、加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)的△H不變，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意反應(yīng)中氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，注意溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。易錯(cuò)點(diǎn)D，催化劑不能改變反應(yīng)初始狀態(tài)和末狀態(tài)的能量差。
6.在下列裝置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，金屬得到保護(hù)時(shí)，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護(hù)，腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕。
【詳解】A中發(fā)生化學(xué)腐蝕；B中鋅作原電池正極，保護(hù)鋅；C中鋅作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋅的腐蝕；D中鋅作電解池陰極，不易被腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)镃ABD，
故選：C。
【點(diǎn)睛】本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢，明確腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕即可解答。
7.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 唾液可以使淀粉水解速率加快
B. 紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深后變淺
C. 向Fe(SCN)3溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺或褪色
D. 在AgCl的懸濁液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀
【答案】A
【解析】
【分析】
平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋。
【詳解】A、唾液中淀粉酶可以催化淀粉的水解，唾液可以使淀粉水解速率加快，不能用勒夏特列原理解釋，故A選；
B、存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于平衡的移動(dòng)是減弱變化，而不是消除，故顏色仍比原來的顏色深，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；
C、向Fe(SCN)3溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e3＋濃度減小，平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺或褪色，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；
D、在AgCl的懸濁液中存在溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），加Na2S溶液，S2－與Ag+結(jié)合成黑色Ag2S沉淀，平衡正向移動(dòng)，生成黑色Ag2S沉淀，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；
故選A。
【點(diǎn)睛】本題考查勒夏特列原理應(yīng)用的有關(guān)判斷，易錯(cuò)點(diǎn)A，催化劑只改變速率，應(yīng)注意區(qū)別化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)反應(yīng)速率理論的應(yīng)用范圍，并能具體問題具體分析。
8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)操作
A
驗(yàn)證Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小
將0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液
B
配制FeCl3溶液
將FeCl3固體溶于適量蒸餾水
C
證明NH3·H2O是
弱電解質(zhì)
室溫下，用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1氨水溶液pH
D
驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕
將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
【答案】A
【解析】
【分析】
A、先有白色沉淀生成后變?yōu)樗{(lán)色沉淀，可說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化銅；
B、FeCl3水解；
C、pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1氨水溶液pH，不能用水將pH試紙濕潤(rùn)；
D、將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，發(fā)生化學(xué)腐蝕和析氫腐蝕。
【詳解】A、將硫酸鎂溶液滴入NaOH中至不再產(chǎn)生沉淀，NaOH完全反應(yīng)，再滴入硫酸銅溶液，白色沉淀生成后變?yōu)樗{(lán)色沉淀，可說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，則Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小，Cu（OH）2、Mg（OH）2的類型相同，則Cu（OH）2的溶度積小于Mg（OH）2，故A正確；
B、FeCl3水解，應(yīng)將FeCl3固體溶于適量濃鹽酸，再加蒸餾水稀釋，故B錯(cuò)誤；
C、pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1氨水溶液pH，不能用水將pH試紙濕潤(rùn)，否側(cè)所測(cè)到的pH偏小，無法判斷一水合氨是否完全電離，故C錯(cuò)誤；
D、將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，由于電解質(zhì)溶液呈強(qiáng)酸性，發(fā)生化學(xué)腐蝕和析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤。
故選A。
9.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是
A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁 B. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
C. 電解法精煉粗銅，用純銅作陽極 D. 電解飽和食鹽水制燒堿，陽極室產(chǎn)生氯氣
【答案】C
【解析】
【分析】
工業(yè)用電解氧化鋁冶煉鋁；用電解電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣；電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽極，待鍍金屬為陰極；精煉銅時(shí)，粗銅為陽極。
【詳解】A、氧化鋁為離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則工業(yè)用電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，一般要加入冰晶石降低溫度，故A正確；
B、電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽極，待鍍金屬為陰極，故B正確；
C、電解法精煉粗銅，用粗銅為陽極，純銅為陰極，故C錯(cuò)誤；
D、電解飽和食鹽水制燒堿，同時(shí)生成氫氣和氯氣，陽極室產(chǎn)生氯氣，故D正確；
故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和應(yīng)用。
10.下列說法正確的是
A. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進(jìn)行
B. 已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH >0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2
D. 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 則CO的燃燒熱ΔH =-283.0kJ/mol
【答案】D
【解析】
【分析】
A、反應(yīng)條件和反應(yīng)的焓變沒有必然聯(lián)系；
B、物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，△H＞0表示反應(yīng)吸熱；
C、一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負(fù)號(hào)；
D、根據(jù)燃燒熱的概念來回答；
【詳解】A、反應(yīng)條件和反應(yīng)的焓變沒有必然聯(lián)系，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量小于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2，一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負(fù)號(hào)，則△H1＜△H2，故C錯(cuò)誤；
D、燃燒熱是生成穩(wěn)定的產(chǎn)物放出的熱量，已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 則CO的燃燒熱ΔH =-283.0kJ/mol，故D正確。
故選D。
11.下列現(xiàn)象或變化與原電池?zé)o關(guān)的是
A. 銀質(zhì)物品久置表面變暗
B. 生鐵比純鐵容易生銹
C. 鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化
D. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快
【答案】A
【解析】
【分析】
A、純銀飾品久置表面變暗是由于金屬銀和空氣中的二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成硫化銀的結(jié)果；
B、生鐵中碳等雜質(zhì)與鐵空氣中水形成原電池；
C、Zn比Fe活潑，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作正極；
D、鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)．
【詳解】A、純銀飾品久置表面變暗是由于金屬銀和空氣中的二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成硫化銀的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故A選；
B、生鐵中碳等雜質(zhì)與鐵空氣中水形成原電池，故B不選；
C、Zn比Fe活潑，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作正極，所以Fe被保護(hù)，與電化學(xué)有關(guān)，故C不選；
D、鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，進(jìn)而加快反應(yīng)速率，與電化學(xué)有關(guān)，故D不選；
故選A。
12.298K時(shí)，向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. a > 2
B. c點(diǎn)溶液中：c(K+)=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
C. a、b、c、d四點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性順序：d > c> b > a
D. b點(diǎn)溶液中：2 c(H+)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO-)+2c(OH-)
【答案】B
【解析】
【分析】
A．醋酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，初始時(shí)溶液中c（H＋）＜0.01mol·L－1；
B、c點(diǎn)溶液呈中性，溶液中含醋酸鉀和醋酸，根據(jù)物料守恒解答；
C、溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比；
D、b點(diǎn)KOH溶液加入體積為10mL，即中和一半醋酸，溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鉀；
【詳解】A．醋酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，初始時(shí)溶液中c（H＋）＜0.01mol·L－1，所以初始時(shí)溶液中pH＞2，即a＞2，故A正確；
B、c點(diǎn)溶液呈中性，溶液中含醋酸鉀和醋酸，根據(jù)物料守恒：c(K+)銅，鋅和鐵作電極時(shí)，鋅作負(fù)極，被氧化；鐵和銅作電極時(shí)，鐵作負(fù)極，被氧化；
【詳解】（1）甲、乙兩裝置中銅電極都有紅色物質(zhì)析出，鋅比銅活潑，則Zn電極是負(fù)極，銅為正極，Cu電極表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cu2+ + 2e- =Cu；與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是能量轉(zhuǎn)化率高，原因是 Zn不和Cu2+接觸，不會(huì)直接將電子給予Cu2+。
（2）把甲池中的物質(zhì)進(jìn)行替換后變成丙裝置，用以探究犧牲陽極的陰極保護(hù)法。鋅和鐵作電極時(shí)，鋅作負(fù)極，被氧化，鐵沒有參加反應(yīng)，一段時(shí)間后往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，燒杯中的溶液顏色無變化；
若把Zn換成Cu后，金屬鐵是負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：Fe-2e－=Fe2＋；滴入2滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋+2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
23.（1）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為___________mol·L-1
（2）某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2=2AgCl。負(fù)極電極反應(yīng)式為_________，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole－ 時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少_______mol離子。

【答案】 (1). 1.8x10-7 (2). Ag- e-+Cl-=AgCl (3). 4
【解析】
【分析】
（1）先計(jì)算混合后剩余的Cl－，結(jié)合Ksp計(jì)算Ag＋濃度。
（2）根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極，氯氣在正極上得電子生成氯離子，據(jù)此分析解答；
【詳解】（1）混合后溶液中剩余Cl－的濃度為c（Cl－）=（0.05L×0.02mol·L－1-0.05L×0.018mol·L－1）/0.1L=1×10-3mol·L-1，c（Ag＋）=Ksp/c(Cl－)=1.8×10-10/1×10-3=1.8×10-7mol·L-1。
（2）①放電時(shí)，交換膜左側(cè)的氫離子向右側(cè)移動(dòng)，在負(fù)極上有銀離子生成，銀離子在左側(cè)和溶液中氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋+Cl－=AgCl↓，電極反應(yīng)：Ag-e－+Cl－=AgCl↓，
②放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol e－時(shí)，有2mol氯離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，交換膜左側(cè)會(huì)有2mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，所以交換膜左側(cè)溶液中約減少4 mol離子。
24.下圖是以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程圖：

溶浸液中金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
開始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列問題：
（1）為提高溶浸速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_______(寫一條）。
（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有__________。
（3）氧化除雜工序中若不通入氧氣，其后果是________________，加入X的作用是調(diào)節(jié)pH值，X可以是____________。
A.NaOH B.ZnO C.ZnCl2 D.ZnCO3
（4）還原除雜工序得到的金屬為_________________。
（5）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。
【答案】 (1). 提高反應(yīng)溫度等（答案合理即可） (2). PbSO4 (3). 無法除去雜質(zhì)Fe2+ (4). BD (5). Cd (6). Zn2++2e-= Zn (7). 溶浸
【解析】
【分析】
焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)有2ZnS+3O22ZnO+2SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2（此過程還可能生成Fe的其他氧化物）、2PbS+3O22PbO+2SO2、2CdS+3O22CdO+2SO2，所以焙燒過程中生成的氣體是SO2；然后加入稀硫酸酸浸，ZnO、Fe的氧化物、PbO、CdO和稀硫酸反應(yīng)生成Zn2＋、Fe2+、Fe3＋、PbSO4、Cd2＋，所以濾渣1為未反應(yīng)的SiO2和生成的PbSO4；
氧化除雜時(shí)通入氧氣，使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，加入X調(diào)節(jié)溶液的pH值，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而除去Fe3＋，濾渣2為生成的Fe（OH）3；然后向溶液中加入Zn，Zn和Cd2＋發(fā)生氧化還原生成Cd，然后過濾得到濾液，濾渣3為Cd；將濾液電解得到Zn；
【詳解】（1）為提高溶浸速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有提高反應(yīng)溫度等（答案合理即可）。
（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbO和稀硫酸生成的沉淀PbSO4。
（3）Fe2＋、Zn2＋開始沉淀、完全沉淀的pH相近，如果不通入氧氣，F(xiàn)e2＋不能完全除去而影響Zn的制備，
加入X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH值，X可以是ZnO、ZnCO3，故選BD。
（4）溶液中加入Zn，Zn和Cd2＋發(fā)生氧化還原生成Cd。
（5）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極上溶液中Zn2＋ 得電子生成Zn，電極反應(yīng)式為Zn2＋+2e－=Zn；沉積鋅后的電解液中鋅離子濃度降低，同時(shí)生成硫酸，可以通過返回溶浸工序繼續(xù)使用，從而減少資源浪費(fèi)。
25.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________，最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。
（2）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為____、____（填標(biāo)號(hào)）。
（3）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為___________
（4）根據(jù)元素周期律，原子半徑As ________Se，電負(fù)性As________ Se （填“大于”或“小于”）
（5）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1， ICu>INi的原因是___________
【答案】 (1). M (2). 啞鈴（紡錘） (3). D (4). C (5). [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 (6). 大于 (7). 小于 (8). 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子
【解析】
【分析】
（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)的最高能層是M層，占據(jù)該能層的電子中能量最高的電子為3p電子，3p電子的電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道為啞鈴形；
（2）基態(tài)能量最低，處于激發(fā)態(tài)能量高；
（3）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。
（4）根據(jù)元素周期律，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大；
（5）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1, ICu>INi的原因是銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子。
【詳解】（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)的最高能層是M層，占據(jù)該能層的電子中能量最高的電子為3p電子，3p電子的電子云在空間有3個(gè)伸展方向，且相互垂直，原子軌道為啞鈴形；
（2）基態(tài)能量最低，處于激發(fā)態(tài)能量高，能量1s

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