【化學】山西省運城市芮城縣2018-2019學年高一上學期期末考試試題（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

(時間90分鐘；滿分100分）
相對原子質(zhì)量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27
S：32 Cl: 35.5 Fe:56 Cu:64
第I卷（客觀題 54分）
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分）
1.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的是（）
A. 常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸
B. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C. 實驗室可用石英坩堝熔融燒堿
D. 氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 常溫下鐵或鋁在濃硫酸中鈍化，因此常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，A正確；
B. 小蘇打是碳酸氫鈉，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱分解也產(chǎn)生二氧化碳，因此小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑，B正確；
C. 二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，因此實驗室不能用石英坩堝熔融燒堿，可以用鐵坩堝，C錯誤；
D. 氧化鋁的熔點高，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，D正確；
答案選C。
2.下列實驗操作中錯誤的是（）
A. 蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B. 蒸發(fā)操作時，不能使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后才停止加熱
C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
D. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出
【答案】D
【解析】
【詳解】A．蒸餾時，測定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故A正確；
B．蒸發(fā)時不能使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后才停止加熱，出現(xiàn)大量晶體剩余少量液體時停止加熱，利用余熱蒸干，故B正確；
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液，故C正確；
D．分液時，避免液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；
故答案選D。
3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）
A. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的原子數(shù)為3 NA
B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02 NA
C. 5.6g鐵粉放入足量稀硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D. 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A、標準狀況下水不是氣體，不能使用22.4L/mol計算水分子含有的原子數(shù)目，故A錯誤；
B、Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106 g /mol，1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA，故B正確；
C、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，放入足量稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L–1的MgCl2溶液的體積未知，則無法計算含有的Cl－個數(shù)，故D錯誤；
答案選B。
4.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）
A. Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B. Al3+、K+、SO42-、OH-
C. Fe2+、H+、SO42-、NO3- D. Na+、H+、HCO3-、SO42-
【答案】A
【解析】
【分析】離子間如果發(fā)生化學反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析判斷。
【詳解】A. Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-在溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；
B. Al3+、OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，不能大量共存，B不符合；
C. Fe2+、H+、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子、NO和水，不能大量共存，C不符合；
D. H+、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；
答案選A。
5.下列離子方程式中書寫正確的是（）
A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-
B. Ba(OH)2溶液與硫酸的反應(yīng)：OH- + H+ ＝ H2O
C. 碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋OH－ = CO32-＋H2O
D. 將鐵粉與水蒸氣共熱：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化鐵：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，A錯誤；
B. Ba(OH)2溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水：Ba2++2OH-+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O，B錯誤；
C. 碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，C正確；
D. 將鐵粉與水蒸氣共熱生成四氧化三鐵和氫氣，D錯誤；
答案選C。
6.歸納與推理在化學學習與研究中經(jīng)常被采用，以下推理正確的是（）
A. 因為SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性
B. 因為CO2的水溶液可以導電，所以CO2是電解質(zhì)
C. 因為NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
D. 因為Na可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2
【答案】D
【解析】
【詳解】A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，利用的是SO2的還原性，故A錯誤；
B、二氧化碳的水溶液導電是因為二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸電離出自由移動的陰、陽離子，不是二氧化碳自身電離，CO2是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸，但同時還有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故C錯誤；
D、金屬鉀和金屬鈉是同主族元素，性質(zhì)具有相似性，因此K、Na均可以與水反應(yīng)放出H2，故D正確；
故答案選D。
7.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（）
A. 該反應(yīng)中NH3被還原 B. 該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性
C. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 D. 生成1mol N2有6mol電子轉(zhuǎn)移
【答案】A
【解析】
【詳解】A、反應(yīng)中氮元素化合價升高，失去電子被氧化，氨氣是還原劑，故A錯誤；
B、在反應(yīng)3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，Cl元素的化合價由0價降低為-1價，氯氣表現(xiàn)出氧化性，故B正確；
C、如果管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反應(yīng)生成HCl，HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙生成，故C正確；
D、在反應(yīng)3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，N元素的化合價由-3價升高到0價，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。
答案選A。
8.水是生命之源，下列有關(guān)“水”說法中正確的是（）
A. 雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染
B. 王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C. 人們利用臭氧的強氧化性可將其用作自來水的消毒劑
D. 酸雨是指pH﹤7的雨水
【答案】C
【解析】
【詳解】A、雙氧水被稱為“綠色氧化劑”，是因為其還原產(chǎn)物為H2O，對環(huán)境沒有污染，故A錯誤；
B、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，故B錯誤；
C、人們利用臭氧的強氧化性可將其用作自來水的消毒劑，故C正確；
D、酸雨是指常溫下，pH