【化學】山東省臨沂市羅莊區(qū)2018-2019學年高二上學期期末考試（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

1.《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”。藏器曰：生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。時珍曰：近時人以醋制銅生綠，取收曬干貨之。后者的反應(yīng)原理為
A. 析氫腐蝕 B. 吸氧腐蝕 C. 化學腐蝕 D. 置換反應(yīng)
【答案】B
【解析】
銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，發(fā)生反應(yīng)為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，所以反應(yīng)原理為化學腐蝕，答案選C。
點睛：本題考查了銅及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確銅長時間在空氣中與氧氣、二氧化碳和水發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力。Cu與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，據(jù)此進行解答。
2.化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是
A. 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B. 氫硫酸溶液顯酸性的主要原因：H2S ? 2H++S2-
C. 某反應(yīng)ΔH＜0，ΔS>0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進行
D. NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO3?+H2O ? CO2↑+OH?
【答案】C
【解析】
【分析】
A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、多元弱酸分步電離；
C、根據(jù)△G＝△H－T·△S判斷；
D. NaHCO3在水溶液中的水解生成碳酸和氫氧化鈉，鹽類的水解是微弱的。
【詳解】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項中生成的H2O（g）不是穩(wěn)定的氧化物，選項A錯誤；
B．氫硫酸在溶液中部分電離出氫離子，存在電離平衡，正確的電離方程式為：H2S?H++HS-，選項B錯誤；
C、根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0，反應(yīng)就是自發(fā)的，某反應(yīng)ΔH＜0，ΔS>0,則在任意條件下△G均小于0，選項C正確；
D. NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式為：HCO3?+H2O ? H2CO3+OH?，選項D錯誤。
答案選C。
3. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I－、S2O32－
B. 常溫下加水稀釋時c(H+)／c(OH－)明顯增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－
C. 0.1mol／L Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na+、SO42－、Cl－
D. 0.1mol／LNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3－、SO32－
【答案】B
【解析】
試題分析：A．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，S2O32－與氫離子反應(yīng)生成S和二氧化硫，不能大量共存，A錯誤；B．醋酸根水解溶液顯堿性，稀釋促進水解，但溶液的堿性降低，酸性增強，常溫下加水稀釋時c(H+)/c(OH－)明顯增大，且CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中[Fe(CN)6]3－與亞鐵離子結(jié)合生成鐵氰化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯誤；D．0.1mol/LNaAlO2溶液中HCO3－與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根，不能大量共存，D錯誤，答案選B。
【考點定位】本題主要是考查離子共存判斷
【名師點晴】解離子共存問題要熟悉常見離子的性質(zhì)，應(yīng)該知道哪些離子間發(fā)生什么反應(yīng)而不能共存，涉及的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)和相互促進的水解反應(yīng)，還要注意審清題目的隱含信息，如酸堿性、顏色等。該題的易錯選項是C和D，注意鐵氰化亞鐵是一種藍色沉淀，常用于檢驗亞鐵離子。偏鋁酸根離子與碳酸根離子發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，反應(yīng)原理是依據(jù)較強酸制備較弱酸，注意區(qū)分。
4.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?br /> A. 用廣泛pH試紙測得溶液的pH為2.3
B. 用滴加少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)可以加快制取氫氣的速率
C. 用酚酞溶液區(qū)分稀鹽酸和食鹽水
D. 將兩根碳棒用導線相連接分別插入用鹽橋相連的氯化鐵溶液和氯化鉀溶液中有電流產(chǎn)生。
【答案】B
【解析】
【分析】
A.廣泛pH試紙測得溶液的pH為正整數(shù)；
B.加少量硫酸銅溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池；
C. 酸性和中性溶液遇酚酞均不能使其變色；
D.兩根碳棒用導線相連接分別插入用鹽橋相連的氯化鐵溶液和氯化鉀溶液中，無對應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池。
【詳解】A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH只能為整數(shù)，無法測定出讀數(shù)為2.3的溶液的pH，選項A錯誤；
B、滴加少量CuSO4溶液，置換出Cu，形成原電池，發(fā)生電化學反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，選項B正確；
C、由于酸性和中性溶液遇酚酞均不能使其變色，而稀鹽酸顯酸性、食鹽水顯中性，所以鑒別時現(xiàn)象相同無法鑒別，選項C錯誤；
D、兩根碳棒用導線相連接分別插入用鹽橋相連的氯化鐵溶液和氯化鉀溶液中，無對應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，則沒有電流產(chǎn)生，選項D錯誤。
答案選B。
5.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：
FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是
A. 可加入硫酸溶液以提高電解質(zhì)的導電性 B放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動 B. 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加
C. 放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+e-+Li+=LiFePO4
【答案】D
【解析】
由于金屬鋰(Li)能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以不能加入硫酸來提高電解質(zhì)的導電性，A項錯誤；放電時，屬于原電池原理，陽離子(Li+)移向正極，B項錯誤；充電過程中，電池正極材料與外接電源是正極連接，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此其質(zhì)量不斷減少，C項錯誤；放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4，D項正確。
點睛：電化學思維模板：(1)確定工作原理（即：什么池？原電池或者電解池）；(2)判斷電極和電解質(zhì)環(huán)境（即：什么極？正負或陰陽極）； (3)找出電極上的反應(yīng)物（即：真正參與得失電子的物質(zhì)）、分析電極上對應(yīng)的產(chǎn)物，計算并配出得失電子數(shù)，最后補全配平所缺項的成分（根據(jù)原子守恒、電荷守恒綜合分析）。
6.下列說法正確的是
A. 將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B. 配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C. 用加熱的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3＋
D. 洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
A．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，分別得到氧化鋁、硫酸鋁；
B．加入鹽酸，引入新雜質(zhì)；
C．存在水解平衡，不能完全除去；
D．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解，有利于除去油污。
【詳解】A．FeCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱、灼燒生成氧化鋁，F(xiàn)e2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒仍得到硫酸鋁，因硫酸難揮發(fā)，選項A錯誤；
B．加入鹽酸，引入新雜質(zhì)，為抑制水解，可加入少量硫酸，選項B錯誤；
C．存在水解平衡，不能完全除去，可加入過量KOH，過濾后再加入鹽酸，選項C錯誤；
D．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解，且油污在堿性條件下水解，有利于除去油污，選項D正確。
答案選D。
【點睛】本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解等知識，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大。
7.25℃時，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B. pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
C. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D. V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
【答案】C
【解析】
【分析】
A．鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，濃度相同時鹽酸的pH較??；
B．濃度、體積相等時，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，溶液呈中性；
C．V（NaOH）=10.00mL時，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度較大，溶液呈酸性；
D．V（NaOH）=20.00mL時，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉和氯化鈉，醋酸根離子部分水解，則醋酸根離子濃度較小。
【詳解】A．根據(jù)圖示可知，Ⅰ的pH較大，Ⅱ的pH較小，則Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示鹽酸，選項A錯誤；
B．醋酸為弱酸，溶液體積相同時，醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若pH=7時，醋酸的體積應(yīng)該稍大，選項B錯誤；
C．V（NaOH）=10.00mL時，反應(yīng)后溶質(zhì)濃度相同的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度較大，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），選項C正確；
D．V（NaOH）=20.00mL時，兩溶液都恰好反應(yīng)，由于醋酸根離子部分水解，則兩溶液中 c（CH3COO-）＜c（Cl-），選項D錯誤；
答案選C。
【點睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。
8.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是
A. 增加溶液pH B. 加入2.0 mol·L－1NH4Cl
C. 加入0.1 mol·L－1MgSO4 D. 加入適量95%乙醇
【答案】B
【解析】
試題分析：Mg(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq). A．增加溶液pH, c(OH-)增大，平衡逆向移動，Mg(OH)2在水中的溶解度減小。錯誤。B．加入2.0 mol·L－1NH4Cl，銨根離子會與OH-離子結(jié)合為NH3·H2O，c(OH-)減小，平衡正向移動，Mg(OH)2在水中的溶解度增大。正確。C．加入0.1 mol·L－1MgSO4溶液，c(Mg2+)濃度增大，是平衡逆向移動，Mg(OH)2在水中的溶解度減小。錯誤。D．加入適量95%乙醇。降低Mg(OH)2在水中的溶解度。錯誤。
考點：考查影響Mg(OH)2在水中的溶解度的因素的知識。
9.下列關(guān)于如圖裝置說法中正確的是

A. 保護鐵時，a極為鐵片，b極為鋅片
B. 電鍍銅時，a極為鍍件，b極為銅
C. 精煉銅時，a極為粗銅，b極為精銅
D. 惰性電極電解飽和食鹽水時，b極有黃綠色氣體產(chǎn)生
【答案】C
【解析】
【詳解】A．保護鐵時，F(xiàn)e為陰極，則b極為鐵片，a極為鋅片，選項A錯誤；
B．電鍍銅時，Cu為陽極，則b極為鍍件，a極為銅，a與正極相連，選項B錯誤；
C．精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，a與正極相連，則a極為粗銅，b極為精銅，選項C正確；
D．惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上生成氯氣，則a極有黃綠色氣體產(chǎn)生，選項D錯誤；
答案選C。
10.乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有關(guān)敘述正確的是

A. Y對應(yīng)的乙醇的質(zhì)量分數(shù)分數(shù)為?1/9
B. X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率：v(X) > v(Y) > v(Z)
C. X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：Kx > KY?> Kz
D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】C
【解析】
【詳解】A據(jù)圖可知，Y點對應(yīng)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，起始n(CH4) : n(H2O)=1:1，設(shè)CH4和H2O的起始物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)三段式法有：
C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)
起始(mol) 1 1 0
轉(zhuǎn)化( mol) 0.2 0.2 0.2
平衡(mol) 0.8 0.8 0.2
則平衡時乙醇的質(zhì)量分數(shù)為:=，選項A錯誤；
B.因該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，所以壓強越大，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則結(jié)合圖象可得: PrKz，選項C正確；
D.因該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，則壓強越大，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大，又因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，選項D錯誤。
答案選C。
11.常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是

A. 每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H＋經(jīng)質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
B. 可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗氣體M
C. 石墨極的電極反應(yīng)式為NH4+＋3Cl－－6e－= NCl3 ＋4H＋
D. 電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會減小
【答案】C
【解析】
【詳解】A、根據(jù)圖示信息知道：石墨電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，每生產(chǎn)1molNCl3，理論上有6molH+經(jīng)質(zhì)子交換膜有右側(cè)向左側(cè)遷移，選項A錯誤；
B、Pt是陰極，在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，不可用濕潤的淀粉紙質(zhì)檢驗氫氣，選項B錯誤；
C、石墨電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，選項C正確；
D、電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液中發(fā)生反應(yīng)：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，但是產(chǎn)生的氫離子會移向陰極Pt電極，右側(cè)溶液的pH幾乎不變，選項D錯誤。
答案選C。
12.下列對各電解質(zhì)溶液的分析正確的是
A. 硫酸氫鈉溶液中：c(H+) ═ c(OH﹣) + c(SO42﹣)
B. 向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和：c(NH4+) ═c (Cl﹣)
C. 0.1mol?L﹣1Na2S溶液中：c(S2﹣) + c(HS﹣) + c(H2S) ═ c(Na+)
D. 向CH3COONa溶液中加適量蒸餾水：c(CH3COO﹣)與c(OH﹣)都減小，c(OH﹣)/ c(CH3COO﹣)也減小
【答案】A
【解析】
【分析】
A．根據(jù)電荷守恒分析；
B．酸堿恰好中和生成鹽，根據(jù)鹽是否水解分析；
C．根據(jù)物料守恒分析；
D．加水稀釋CH3COONa的水解程度增大，OH-的物質(zhì)的量增大。
【詳解】A．硫酸氫鈉溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度：c(H+) + c(Na+)═ c(OH﹣) +2c(SO42﹣)，因c(Na+)═c(SO42﹣)，故有c(H+) ═ c(OH﹣) + c(SO42﹣)，選項A正確；
B．向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和生成氯化銨，銨根離子水解溶液顯酸性，即c(H+)> c(OH﹣)，由c(NH4+)+ c(H+)═c(Cl-)+ c(OH﹣)可知，c(NH4+)< c(Cl-)，選項B錯誤；
C．0.1mol?L-1Na2S溶液中，存物料守恒及Na的物質(zhì)的量等于2倍的S的物質(zhì)的量，則2c(S2﹣) + 2c(HS﹣) + 2c(H2S) ═ c(Na+)，選項C錯誤；
D．加水稀釋CH3COONa的水解程度增大，CH3COO-的物質(zhì)的量減小，OH-的物質(zhì)的量增大，則c(OH-)/ c( CH3COO-)增大，選項D錯誤。
答案選B。
【點睛】本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握溶液中的守恒關(guān)系，側(cè)重于考查學生的分析能力。
13.常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol?L﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol?L﹣1 NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A. 點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. 點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C. 點c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D. 點d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．a(chǎn)點溶液中，銨根離子水解導致溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，銨根離子水解程度較小，結(jié)合物料守恒知c(NH4+)＞c(SO42-)，所以溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，選項A錯誤；
B．b點溶液中，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c(NH4+)＞c(Na+)，選項B錯誤；
C．c點溶液中，溶液呈堿性，所以c(H+)＜c(OH-)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得，根據(jù)物料守恒得c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(SO42-)=2c(Na+)，所以得c(SO42-)+c(H+)=c(NH3?H2O )+c(OH-)，選項C正確；
D．d點溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以c(NH3?H2O )＞c(SO42-)，選項D錯誤；
答案選C。
【點睛】本題考查溶液中離子濃度大小關(guān)系的判斷，明確圖象中曲線變化趨勢、曲線上每一個點的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，三種守恒：①電荷守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。
14.在T ℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是

A. T ℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等
B. 向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y 點變?yōu)閄點
C. T ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8
D. 圖中a＝×10－4
【答案】C
【解析】
試題分析：A、一定溫度下溶度積是常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化，所以t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等，A正確；B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，B正確；C、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4（s）2Ag++CrO42-；Ksp=c2（Ag+）?c（CrO42-）=（10-3）2×10-5=10-11，C錯誤；D、依據(jù)溶度積常數(shù)計算Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）?c（CrO42-）=10-11，Z點時c（CrO42-）=5×10-4，則c（Ag+）2=2×10-8，所以a=×10－4，D正確，答案選C。
【考點定位】本題主要是考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，溶度積常數(shù)的計算應(yīng)用
【名師點晴】溶解平衡圖像題的一般解題思路是
。另外該題還需要注意溶度積只隨溫度變化。
考點：考查
15.部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2S
電離平衡常數(shù)(25℃)
Ka＝1.8×10-4
Ka＝4.9×10-10
Ka1＝1.3×10-7
Ka2＝7.1×10-15

下列有關(guān)說法不正確的是
A. 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數(shù)目相等
B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存
C. NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)
D. 恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
【答案】A
【解析】
A、根據(jù)電荷守恒，HCOONa溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)。NaCN溶液中：c(CN－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，因為兩者是等濃度，等體積，因此c(Na＋)相等，根據(jù)電離平衡常數(shù)，HCN的酸性弱于HCOOH，因此CN－的水解程度大于HCOO－，NaCN的堿性強于HCOONa，NaCN中c(H＋)小于HCOONa中的c(H＋)，HCOONa中陰離子數(shù)目大于NaCN中陰離子數(shù)目，故說法A錯誤；B、根據(jù)電離平衡常數(shù)，電離出H＋能力：HCOOH>H2S>HCN>HS－，因此這些離子能夠大量共存，故說法B正確；C、根據(jù)物料守恒，因此有c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，故說法C正確；D、根據(jù)電離平衡常數(shù)，HCOOH的酸性強于HCN，等pH等體積時，c(HCN)>c(HCOOH)，HCOOH消耗NaOH的體積小于HCN，故說法D正確。
16.極稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度很小，常用其負對數(shù)pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10﹣5mol·L﹣1?，?則該溶液中溶質(zhì)的pc=5。下列說法正確的是
A. 電解質(zhì)溶液的pc（H+）與pc（OH﹣）之和均為14
B. 用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc（H+）逐漸增大
C. BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中pc（Ba2+）逐漸減小
D. 某溫度下Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10?，則其飽和溶液中pc（Ag+）+ pc（Cl﹣）=10
【答案】D
【解析】
A、溶液中的c(H+)和c(OH—)與水的電離程度有關(guān)，而水的電離程度隨溫度的升高而增大，如常溫下Kw = c(H+)×c(OH—)=1.0×10﹣14?，則pc(H+)+pc(OH—)=14，而在100℃時Kw= c(H+)×c(OH—)=1.0×10﹣12，則pc(H+)+pc(OH—)=12，所以A錯誤；B、用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液時，滴定過程中c(OH—)逐漸減小，則c(H+)逐漸增大，所以pc（H+）是逐漸減小的，故B錯誤；C、向BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中c(Ba2+)逐漸減小，則pc(Ba2+)逐漸增大，所以C錯誤；D、某溫度下 Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10?，則飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣)= 1.0×10﹣5mol/L，所以pc(Ag+)+ pc(Cl﹣)=10，故D正確。本題正確答案為D。
17.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1
酸或堿
電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×10－5
HNO2
4.6×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
NH3·H2O
1.8×10－5

表2
難(微)溶物
溶度積常數(shù)(Ksp)
BaSO4
1×10－10
BaCO3
2.6×10－9
CaSO4
7×10－5
CaCO3
5×10－9

請回答下列問題：
（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________（填字母序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是_____________________________。
（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________。
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol·L－1，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng) ≥ ______________。
【答案】（1）HCN；　B；（2）中性； c(NH)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) ；
（3）c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)；（4）0.26 mol/L.
【解析】
試題分析：（1）在相同溫度下，酸越弱，電離平衡常數(shù)就越小。由表1可知電離平衡常數(shù)最小的是HCN。因此酸性最弱的是HCN。醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOH的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。A．升高溫度，促進電離，程度增大，但是平衡常數(shù)會增大。錯誤。B．加水稀釋，由于離子濃度減小，所以平衡正向移動，電離程度增大，由于溫度不變，所以電離常數(shù)不變。正確。C．加少量的CH3COONa固體，抑制酸的電離，電離程度減小。錯誤。D．加少量冰醋酸，對酸的電離起抑制作用。物質(zhì)的濃度越大，物質(zhì)的大量程度反而越小。錯誤。（2）CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，由于弱酸根離子與弱堿根離子水解程度相差不大，因此該物質(zhì)的水溶液呈中性。根據(jù)電荷守恒可得c(NH)+ c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)；由于溶液為中性，所以c(OH－)＝c(H＋) ；，鹽的大量原大于弱電解質(zhì)水的電離，因此微粒濃度關(guān)系是c(NH)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) ；（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說明CN-的水解作用大于HCN的電離作用。根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)>c(CN－)，因為溶液顯堿性，所以c(OH－)> c(H＋)。強電解質(zhì)的電離大于弱電解質(zhì)的電離，所以c(CN－) c(OH－)。因此微粒的濃度關(guān)系是c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)；（4）Ksp(BaSO4)= 1×10－10=c(Ba2+)·c(SO42-), Ksp(BaCO3)= 2.6×10－9
=c(Ba2+)·c(CO32-), Ksp(BaCO3)÷Ksp(BaSO4)= c(CO32-)÷c(SO42-);所以c(CO32-)= Ksp(BaCO3)÷Ksp(BaSO4)×c(SO42-)= 2.6×10－9÷1×10－10×0.01 mol/L=0.26 mol/L.
考點：考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、影響物質(zhì)電離的因素、離子濃度的比較、鹽的水解、溶度積常數(shù)的應(yīng)用。
18.某研究性學習小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：
（1）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。
（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為
甲________________________________________________________________________；
乙________________________________________________________________________。
（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____mol。
【答案】(1)a　還原　(2)乙
(3)MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O 5Fe2＋－5e－=5Fe3＋
(4)0.5
【解析】
(1)根據(jù)題目提供的總反應(yīng)方程式可知，KMnO4作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨a是正極。(2)電池工作時，SO42-向負極移動，即向乙燒杯移動。(3)甲燒杯中的電極反應(yīng)式為MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙燒杯中的電極反應(yīng)式為5Fe2＋－5e－=5Fe3＋。(4)溶液中的MnSO4濃度由1 mol·L－1變?yōu)?.5 mol ·L－1，由于溶液的體積未變，則反應(yīng)過程中生成的MnSO4的物質(zhì)的量為0.5 mol·L－1×0.2 L＝0.1 mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol×5＝0.5 mol。
19.I. 甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH (g) △H1（反應(yīng)Ⅰ）。該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學方程式為：
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol－1 (反應(yīng)Ⅱ)
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol－1 (反應(yīng)Ⅲ)
某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵
C－C
C－H
H－H
C－O
CO
H－O
鍵能／kJ·mol－1
348
413
436
358
1072
463

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的焓變△H1＝_____________。
（2）CH3OH (g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為：____________。
II. 若在恒溫條件下，在體積可變的 5L 密閉容器中，充入2 molCO、3molH2 發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡后 CH3OH 的物質(zhì)的量為 1mol。
（1）H2 的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。
（2）該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
（3）平衡后再往容器中通入3mol CO，平衡______（填“向左”、“ 向右”或“不”）移動。
III. ToC，2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)的 Kp=6.0×10-3（kPa）-2。（用平衡分壓代替平衡濃度所得平衡常數(shù)，分壓= 總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。該溫度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡時甲醇的平衡分壓 p(CH3OH)=24.0kPa，則平衡時混合氣體中 CO 的體積分數(shù)約為________%（小數(shù)點后保留 1 位）
【答案】 (1). -116 kJ·mol－1 (2). CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H= -651 kJ·mol－1 (3). 66.7% (4). 25 L2·mol－2 (5). 正向 (6). 18.5
【解析】
【分析】
I.（1）反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH (g) △H1的焓變可以根據(jù)表內(nèi)的化學鍵鍵能計算，焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；
（2）依據(jù)（1）反應(yīng)熱化學方程式和題干一氧化碳燃燒熱化學方程式、氫氣燃燒熱化學方程式，結(jié)合蓋斯定律計算得到；
【詳解】I. （1）CO(g)＋2H2(g)CH3OH (g)，反應(yīng)的焓變可以根據(jù)反應(yīng)物的總鍵能和生成物的總鍵能計算得到，焓變=反應(yīng)物總鍵能之和-生成物總鍵能之和，依據(jù)圖表提供的化學鍵的鍵能計算得到，）△H1=C≡O(shè)+2H-H-（3C-H+C-O+H-O）=1072kJ/mol+2×436kJ/mol-（3×413kJ/mol+358kJ/mol+463kJ/mol）=-116 kJ?mol-1；
（2）①CO(g)＋2H2(g)CH3OH (g)，△H1=-116 kJ?mol-1 （反應(yīng)Ⅰ）
②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1（反應(yīng)Ⅲ）
根據(jù)蓋斯定律③×2+②-①得到：
CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-651 kJ?mol-1；
II. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
起始量(mol) 2 3 0
轉(zhuǎn)化量(mol) 1 2 1
平衡量(mol) 1 1 1
（1）氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=66.7%；
（2）該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)K==25 L2·mol－2；
（3）平衡后再往容器中通入3molCO，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動；
III.起始時投入2molH2、1molCO，二者按2：1反應(yīng)，故平衡時二者物質(zhì)的量之比為2：1，二者分壓之比為2：1，設(shè)平衡時CO分壓為P，則氫氣分壓為2P，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=6.0×10-3（kPa）-2，反應(yīng)達到平衡時p（CH3OH）=24.0kPa，則，解得P=10kPa，相同條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡時H2、CO、CH3OH的物質(zhì)的量之比為20：10：24=10：5：12，則平衡混合氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為×100%≈18.5%。
20.（1）下列溶液一定呈中性的是________。
A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液
C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液 D．氨水和氯化銨的混合液中c(NH4+)＝c(Cl－)
（2）已知T ℃時，Kw＝1×10－13，則T ℃________25 ℃(填“>”、“