【化學(xué)】安徽省合肥市一六八中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
一、單選題
1．下列說法正確的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．有化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)
2．根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

A．1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B．反應(yīng)2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
C．由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= ?221.2 kJ?mol?1
D．熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH= ?10.1 kJ?mol?1
3．固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
① H2(g) +I2(?)2HI(g) △H1=－9.48kJ·mol－1
② H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ·mol－1
下列判斷不正確的是
A．①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)
B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．l mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ
4．一定溫度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)，經(jīng) 5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此 5 s 內(nèi) C的平均反應(yīng)速率為 0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是
A．x=4
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時 A 的物質(zhì)的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L－1
C．5s 內(nèi) B的反應(yīng)速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為 6:5
5．向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是()

A．若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1
B．t1時該反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為 60%
C．該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol
D．t0～t1 階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
6．用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設(shè)計如下對比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)
B．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大
C．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越有利于M的降解
D．實(shí)驗(yàn)②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢
7．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
B．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱
8．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。

下列說法不正確的是
A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂
C．①→②放出能量并形成了C—C鍵
D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
9．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是
A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C．對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==
10．下列說法錯誤的有
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小
⑤熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時的溫度與壓強(qiáng)，如沒注明則表示常溫常壓時的反應(yīng)
⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多
⑦H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1mol H2和1mol I2(g)反應(yīng)生成2 mol HI時放出QkJ的熱量
⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)
11．下列說法正確的是
A．室溫下，1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
B．25℃時，0.1mol ? L-1的HA溶液中= 1×10-8，則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1
C．25℃時，對于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數(shù)Kb較小)，加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數(shù)更大
D．25℃時，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，說明BaSO4是弱電解質(zhì)
12．100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是：
A．此時水的離子積Kw=1×10-14 B．水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1
C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)
13．在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示符合客觀事實(shí)的是
A． B．
C． D．
二、多選題
14．在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時c(NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的ΔH