【化學(xué)】福建省莆田市第八中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（理）試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是
A. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B. 化學(xué)反應(yīng)速率0.8 mol·L－1·s－1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L－1
C. 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 化學(xué)反應(yīng)速率是用于描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)
反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；
B. 因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃
度變化量為0.8mol/L，故B錯誤；
C. 對有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯，對于沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，反應(yīng)速率快慢對反應(yīng)現(xiàn)象影響很小，如中和反應(yīng)等，故C錯誤；
D. 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應(yīng)速率，故D錯誤。
故選A。
【點睛】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應(yīng)速率。
2.下列敘述中不正確的是
A. 金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍
B. 鋼鐵在干燥的空氣里不易腐蝕
C. 用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕
D. 原電池外電路電子由負(fù)極流入正極
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 在日常生活的金屬腐蝕中，以電化學(xué)腐蝕更為普遍，故A正確；
B．金屬腐蝕的條件：和水、空氣接觸，鋼鐵在干燥空氣里因為沒有水而不易腐蝕，故
B正確；
C．金屬鐵和鋁形成的原電池中，活潑的金屬鋁為負(fù)極，更易被腐蝕，金屬鐵被保護(hù)，故C錯誤；
D. 原電池外電路中電子由負(fù)極流入正極，故D正確。
故選C。
3.下列反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是
A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙醇在空氣中燃燒
C. 鋁粉與鹽酸反應(yīng) D. 氧化鈣溶解于水
【答案】A
【解析】
【詳解】A.碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故A正確；
B.乙醇燃燒屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；
C.鋁與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C錯誤;
D.氧化鈣溶于水，與水發(fā)生化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D錯誤。
故選A。
【點睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時就會放出能量；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。如果反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱的形式，反應(yīng)就伴隨有熱量的吸收或釋放。
4.將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)速率為：v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
A. v甲>v乙>v丙 B. v乙>v甲>v丙
C. v甲>v丙>v乙 D. v甲＝v乙＝v丙
【答案】B
【解析】
試題分析：都轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后再比較大小。我們不妨都用氮氣的濃度變化表示反應(yīng)速率。v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，則v甲(N2)＝1 mol·L－1·min－1；v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1，則v丙(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1，所以這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v乙>v甲>v丙，故答案是選項B.
考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的知識。
5.2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為
A. ＋519.4 kJ·mol－1 B. ＋259.7 kJ·mol－1
C. －259.7 kJ·mol－1 D. －519.4 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【詳解】①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
根據(jù)蓋斯定律，①-②得2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)，
ΔH=（－701.0 kJ·mol－1）-（-181.6 kJ·mol－1）=－519.4 kJ·mol－1，即Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，ΔH＝－259.7 kJ·mol－1，故C正確。
故選C。
6.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是(　　)

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、Zn應(yīng)為原電池的負(fù)極，Cu為原電池的正極，選項A錯誤；B、鹽橋兩邊的燒杯中盛裝的電解質(zhì)溶液應(yīng)互換，選項B錯誤；C、粗銅應(yīng)連接電源正極，選項C錯誤；D、電解飽和NaCl溶液，Cl-在陽極放電產(chǎn)生Cl2，溶液中的H+在陰極獲得電子而產(chǎn)生H2，選項D正確。答案選D。
點睛：本題綜合考查原電池和電解池知識，側(cè)重于電化學(xué)的工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵。
7.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 正極電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑
B. 此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
C. 此過程中Cu并不被腐蝕
D. 此過程中電子從Fe移向Cu
【答案】A
【解析】
【詳解】A.正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-,故A錯誤；
B.電化學(xué)腐蝕過程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正確；
C.銅為正極，被保護(hù)起來了，故C正確；
D. 此過程中電子從負(fù)極Fe移向正極Cu，故D正確；
故選A。
8.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極反應(yīng)為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
C. 電池工作時，負(fù)極附近溶液堿性增強(qiáng)
D. 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 該電解質(zhì)溶液呈堿性，放電時，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B. 正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，故B正確；
C. 放電時，負(fù)極上氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致負(fù)極附近氫氧根離子濃度減小，則PH降低，故C錯誤；
D. 1 mol Zn失去2 mol電子，外電路中每通過0.2 mol電子，Zn的質(zhì)量理論上減小6.5 g，故D正確。
故選C。
9.原電池電極的“正”與“負(fù)”不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中正確的是
A. 由Fe、Cu和FeCl3溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋
B. 由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋
C. 由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O
D. 由Al、Cu和濃HNO3溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－===Al3＋
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 該裝置中，鐵易失電子作負(fù)極、Cu 作正極，負(fù)極上鐵失電子、正極上鐵離子得電子，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-= Fe2+，故A錯誤；
B.該原電池中，Al易失電子作負(fù)極、Cu 作正極，負(fù)極上鋁失電子、正極上氫離子得電子，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+，故B錯誤；
C. 該原電池中，Al易失電子作負(fù)極、Mg作正極，負(fù)極上Al失電子、正極上水得電子，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O，故C正確；
D. 該原電池中，銅易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上銅失電子、正極上硝酸根離子得電子，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，故D錯誤。
故選C。
10.25℃，101 kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A. 2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C. C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
D. 2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【詳解】A.根據(jù)題意，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1mol水放出57.3kJ的熱量，硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)除了生成水外還生成硫酸鋇沉淀，所以無法確定反應(yīng)2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)的ΔH，故A錯誤；
B.在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出57.3kJ的熱量，故B正確；
C.熱化學(xué)方程式中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故C錯誤；
D. 辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1，該熱化學(xué)方程式中不是1mol物質(zhì)燃燒，焓變數(shù)值乘以2，應(yīng)為2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－11036 kJ·mol－1，故D錯誤。
故選B。
【點睛】（1）在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。
（2）燃燒熱是101kPa，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。
11.在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時間后在陽極逸出a mol氣體，同時析出w克Na2SO4·10H2O晶體，若溫度不變，此時剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. ×100%
【答案】D
【解析】
【詳解】電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，本質(zhì)上是電解水，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液， w克Na2SO4·10H2O晶體中硫酸鈉的質(zhì)量為wg×142/322=(71w/161)g；
設(shè)電解水的質(zhì)量為x，
2H2O ～O2↑
36g 1mol
x a mol
x=36ag，
所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[（71w/161）/（w+36a）] ×100％=×100%，故D正確。
故選D。
12.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+O2+14e- =14OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是
A. 電解質(zhì)溶液中電子向正極移動
B. 放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C. 通乙烷的電極為負(fù)極
D. 參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2:7
【答案】C
【解析】
【詳解】A.放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；
B.電池反應(yīng)式為C2H6+4OH-+O2 =2CO32-+5H2O，KOH的物質(zhì)的量減少，溶液體積增大，所以KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故B錯誤；
C. 燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入乙烷的電極是負(fù)極，故C正確；
D. 電池反應(yīng)式為C2H6+4OH-+O2 =2CO32-+5H2O，則參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為
7:2,故D錯誤。
故選C。
13.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
A. NaOH固體 B. K2SO4固體 C. CuSO4固體 D. CH3COONa固體
【答案】D
【解析】
【詳解】A. NaOH與酸中和，引起H+的物質(zhì)的量的減小，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫氣的總量也在減少，故A錯誤；
B. 加入K2SO4，氫離子物質(zhì)的量不變，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；
C. 硫酸銅與鐵反應(yīng)生成Cu，從而形成原電池加快反應(yīng)速率，故C錯誤；
D. 加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+離子的總的物質(zhì)的量的不變，則不影響生成氫氣的總量，故D正確。
故選D。
14.C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，(已知物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定)下列結(jié)論不正確的是
A. 石墨能在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石
B. 金剛石比石墨堅硬，所以金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 1 mol 石墨比1 mol金剛石的總能量低
D. 石墨比金剛石穩(wěn)定
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 根據(jù)題意C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，可知石墨能在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，故A正確；
B. C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，是吸熱反應(yīng)，石墨的能量低于金剛石，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，所以1 mol 石墨比1 mol金剛石的總能量低，故C正確；
D. 物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確。
故選B。
【點睛】同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，但金剛石比石墨堅硬。
15.在恒溫恒容中反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是：
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；
②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO；　
③NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部
【答案】A
【解析】
【分析】
從平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷：（1）υ正=υ逆≠0，（2）混合物中各組分的濃度、百分含量不變。
【詳解】①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ，說明υ正=υ逆≠0，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時，生成2n mol NO，不能說明υ正=υ逆，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；
③NO2.、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)，不能說明υ正=υ逆，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑤混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；
⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故正確。
故選A。
【點睛】解決本題的關(guān)鍵是掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的兩個重要特征：υ正=υ逆≠0，混合物中各組分的濃度、百分含量不變。
16.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是(　　)
A. 正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgCl
B. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動
D. AgCl是還原產(chǎn)物
【答案】B
【解析】
試題分析：A、根據(jù)總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，錯誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，錯誤；
D、Ag的化合價升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯誤。
考點：考查電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池和電解池的工作原理。
17.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2
D. H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
【答案】D
【解析】
A. 因氫元素的化合價升高，故a為負(fù)極，則電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b，故A錯誤；
B. 該電池為酸性電池，b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e?+4H+=2H2O，故B錯誤；
C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是1.12 L，故C正確；
D. H＋是陽離子，在原電池中移向正極，則H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故D錯誤；
故答案選C。
點睛：本題是考試中的常見題型，屬于中等難度的試題，側(cè)重考查靈活運(yùn)用原電池原理解決實際問題的能力，本題的難點在于該原電池的正負(fù)極判斷，利用2H2＋O2=2H2O，H2在反應(yīng)中失電子，所以a為負(fù)極，O2在反應(yīng)中得電子，所以b為正極，再結(jié)合原電池的基本原理進(jìn)行解答，因此在學(xué)習(xí)時要重點掌握原電池中電子以及離子的定向移動問題，要能正確判斷原電池的正負(fù)極，以及電極反應(yīng)式的書寫等問題。
18.甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________
（2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝__________。(用E1、E2的相關(guān)式子表示)

（3）H2(g)的燃燒熱為________。
（4）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：________________(寫出兩點即可)。
【答案】 (1). CH3OH(g)+ 3/2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol－1 (2). （E1-E2）kJ·mol－1 (3). 285.9kJ·mol－1 (4). 熱值高、不污染環(huán)境
【解析】
【分析】
（1）①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
由蓋斯定律②+①，計算反應(yīng)熱，寫出熱化學(xué)方程式。
（2）反應(yīng)焓變ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，據(jù)此解答。
（3）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。
（4）根據(jù)氫能源的優(yōu)點和氫能源的開發(fā)和利用的最新動向即可作答。
【詳解】（1）①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
由蓋斯定律②+①得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+ 3/2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol－1,故答案為：CH3OH(g)+ 3/2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol－1。
（2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，依據(jù)圖像分析，反應(yīng)焓變ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，ΔH2=（E1-E2）kJ/mol，故答案為：（E1-E2）kJ·mol－1。
（3）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)
ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒熱為：285.9 kJ·mol－1，故答案為：285.9kJ·mol－1。
（4）地球上水資源豐富，可以從水中提取氫氣，說明資源廣泛，依據(jù)燃燒熱計算分析，氫氣的燃燒值高，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境。故答案為：熱值高、不污染環(huán)境。
19.對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）_____。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的____。
a．NH3 　　　 b．CO2 　　 c．NaOH　　　 d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為 _________。
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是________。
（3）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于____處（填“M”或“N”）；若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______。
（4）已知：H2O2是弱酸，在堿性條件下以HO2－存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如下圖所示：

電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O 。寫出負(fù)極反應(yīng)式為_______；寫出正極反應(yīng)式為________。
【答案】 (1). 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ (2). b (3). 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ (4). 補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定 (5). N (6). 犧牲陽極的陰極保護(hù)法 (7). 2Al+8OH－-6e-=2AlO2－+4H2O (8). 3HO2－+3H2O+6e-= 9OH－
【解析】
【分析】
（1）①冒氣泡的原因是Al與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng)，使AlO2－轉(zhuǎn)變成Al(OH)3沉淀，最好是通入CO2，若加HNO3沉淀容易溶解。
②以鋁材為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，要形成氧化膜還必須有水參加。
（2）電鍍時，陽極銅可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+。
（3）鐵被保護(hù)，可以是作原電池的正極，或者是電解池的陰極。
（4）燃料電池的正極上發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生的是失電子的氧化反應(yīng)。
【詳解】（1）①冒氣泡的原因是Al與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；使AlO2－轉(zhuǎn)變成Al(OH)3沉淀，最好是通入CO2，若加HNO3沉淀容易溶解，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；b。
②以鋁材為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，要形成氧化膜還必須有水參加，故電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+,故答案為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+。
（2）電鍍時，陽極銅可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，故答案為：補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定。
（3）鐵被保護(hù)，可以是作原電池的正極，或者是電解池的陰極，故若X為碳棒，開關(guān)K應(yīng)置于N處，F(xiàn)e連電源負(fù)極，為外加電流的陰極保護(hù)法，若X為鋅，開關(guān)K置于M處，F(xiàn)e作正極，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故答案為：N；犧牲陽極的陰極保護(hù)法。
（4）燃料電池的負(fù)極上發(fā)生的是失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是Al失電子，電極反應(yīng)式為：2Al+8OH－-6e-=2AlO2－+4H2O，根據(jù)電池反應(yīng)2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O，用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式可得出正極反應(yīng)式為：3HO2－+3H2O+6e-= 9OH－，故答案為：2Al+8OH－-6e-=2AlO2－+4H2O；3HO2－+3H2O+6e-= 9OH－。
20.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為______________________________。X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為____________________________。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
（3）10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖所示：

則下列說法符合該圖象的是________。
A．t1時刻，增大了X的濃度 B．t1時刻，升高了體系溫度
C．t1時刻，縮小了容器體積 D．t1時刻，使用了催化劑
【答案】(1)0.079 mol·L-1·s-1　0.395 mol·L-1　79.0%
(2)X(g)+Y(g)2Z(g)
(3)CD
【解析】
本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算以及影響化學(xué)平衡移動的因素，（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(Z)=1.58/(2×10)mol/(L·s)=0.079mol/(L·s)；X減少的濃度為(1.2－0.41)/2mol·L－1=0.395mol·L－1，Y的轉(zhuǎn)化率為(1－0.21)/1×100%=79.0%；（2）同一容器中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比，因此X、Y、Z的系數(shù)之比為：(1.2－0.41)：(1－0.21)：1.58=1：1：2，因此化學(xué)反應(yīng)方程式為：X（g）+Y（g）2Z（g）；（3）根據(jù)圖像，t1時刻化學(xué)反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡不移動，A、增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B、升高溫度，化學(xué)平衡必然改變，故B錯誤；C、縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，因為反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但正逆反應(yīng)速率增大，故C正確；D、使用催化劑加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，故D正確。
21.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。

上圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________________　。電解液中向X極方向移動的離子是______。
②檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是________
②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（3）如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電解池盛放的電鍍液必須含有濃度較高的________(要求填電解質(zhì)溶液中所含的陽離子)。
【答案】 (1). 2H++2e-=H2↑ (2). 有無色氣泡產(chǎn)生，溶液會變紅 (3). Na+和H+ (4). 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)說明生成氯氣 (5). 純銅 (6). 變小 (7). Zn2+
【解析】
【分析】
（1）①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，X為陰極，電極上氫離子放電生成氫氣。
②Y電極上產(chǎn)生氯氣，氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。
（2）①如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則陽極應(yīng)該是粗銅，陰極是純銅。
②該電解池的陽極材料是粗銅，參與放電的是金屬鋅、鐵、銅等金屬，在陰極上一直是銅離子得電子的還原反應(yīng)，溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比減少。
（3）鐵上鍍鋅，鍍層金屬鋅作陽極，鍍件金屬鐵作陰極，含Zn2+的溶液作為電解質(zhì)溶液。
【詳解】（1）①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，X為陰極，電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，同時該電極附近生成氫氧根離子，遇到酚酞試液會變紅，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極定向移動，所以向X極方向移動的離子是Na+和H+，故答案為：2H++2e-=H2↑；有無色氣泡產(chǎn)生，溶液會變紅；Na+和H+。
②Y電極上產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，故答案為：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)說明生成氯氣。
（2）①如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則陽極應(yīng)該是粗銅，陰極是純銅，則X是純銅，Y是粗銅，故答案為：純銅。
②該電解池的陽極材料是粗銅，參與放電的是金屬鋅、鐵、銅等金屬，在陰極上一直是銅離子得電子的還原反應(yīng)，溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比減少，故答案為：變小。
（3）鐵上鍍鋅，鍍層金屬鋅作陽極，鍍件金屬鐵作陰極，陰極發(fā)生反應(yīng)為：Zn2++2e-=Zn，電鍍液中含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液，可以是ZnCl2溶液或ZnSO4溶液，故答案為：Zn2+。