【化學】湖北省宜昌市部分示范高中教學協(xié)作體2018-2019學年高二下學期期中聯(lián)考（解析版） 試卷

?湖北省宜昌市部分示范高中教學協(xié)作體2018-2019學年高二下學期期中聯(lián)考
可能用到的相對原子質量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Cl－35.5
第Ⅰ卷 (選擇題，共48分)
一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分)
1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. 明礬電離出的Al3+具有吸附性，可用作凈水劑
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法
D. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污
【答案】A
【解析】
【詳解】A.明礬能凈水是因為Al3+水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮物雜質，可用作凈水劑，故A錯誤；
B.漂白粉在使用過程中可以生成次氯酸，利用其氧化性可用于生活用水的消毒，故B正確；
C.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，是用鎂作負極保護正極的鐵，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；
D.碳酸鈉水解使溶液顯堿性，對油脂的水解有促進作用，可用于去除餐具上的油污，故D正確。
故選A。
2.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】C
【解析】
試題分析：①碳是固體，增加C的量，反應速率不變；②將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應速率增大；③保持體積不變，充入He使體系壓強增大，但反應物的濃度不變，反應速率不變；④保持壓強不變，充入He使容器體積變大，濃度減小，反應速率減小，答案選C。
【考點定位】考查外界條件對反應速率影響
【名師點晴】關于壓強對反應速率的影響需要注意以下幾點：（1）對有氣體參加的反應，壓強改變?氣體物質濃度改變?化學反應速率改變，即壓強改變的實質是通過改變濃度引起的。（2）有氣體參加的反應體系中充入“惰性氣體”（不參與反應）時，對化學反應速率的影響：①恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質濃度不變（活化分子濃度不變）→反應速率不變。②恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質濃度減小（活化分子濃度減?。磻俾蕼p慢。
3.鹽MN溶于水存在如圖過程，下列有關說法中不正確的是

A. 該過程可表示MN的水解過程
B. 相同條件下結合H+的能力N->OH-
C. 該過程使溶液中的c(OH-)>c(H+)
D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)
【答案】B
【解析】
【詳解】A.根據圖片知，MN溶于水完全電離，所以為強電解質，其中N-離子能結合水電離出的氫離子，促進水電離平衡正向進行，為弱離子的水解，該過程可表示MN的水解過程，故A正確；
B.該圖片說明酸根離子能發(fā)生水解反應，但不能證明N-結合H+的能力一定比OH-強，故B錯誤；
C.根據圖片知，酸根離子和氫離子反應生成HN，導致溶液中c（OH-）＞c（H+），故C正確；
D.根據電荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（N-）+c（OH-），根據物料守恒得c（M+）=c（HN）+c（N-），所以得c（HN）=c（OH-）-c（H+），故D正確。
故選B。
4.反應Ⅰ：CaSO4(s)＋ CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　 ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1反應Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH＝－175.6 kJ·mol－1假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】由熱化學方程式可知：反應Ⅰ為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應，則反應Ⅰ中反應物的總能量低于生成物的總能量，反應Ⅱ中反應物的總能量高于生成物的總能量，則A、D錯誤；又因為反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則反應Ⅰ的活化能低于反應Ⅱ的活化能，則B錯誤。
故選C。
5.下列關于電解質溶液的判斷正確的是
A. 100℃時，NaCl溶液的pH7的堿性溶液中
D. 向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中一定增大
【答案】C
【解析】
【詳解】A.100℃時，水的電離程度增大，溶液中氫離子的濃度增大，所以該溫度下氯化鈉溶液的pH7的堿性溶液中，如醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解成醋酸和氫氧根離子，即醋酸鈉溶液中存在醋酸分子，故C正確；
D.氨水中加入鹽酸，若恰好完全反應，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水過量，所以溶質為氯化銨和一水合氨，但為一水合氨的電離平衡常數(shù)，溫度不變，是一定值，故D錯誤。
故選C。
6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 2L 0.5 mol·L?1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
B. 25℃時，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C. 100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA
D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A.2L0.5mol·L?1亞硫酸的物質的量為2L×0.5mol·L?1=1mol，亞硫酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故A錯誤；
B.25℃時，pH＝13的1LBa（OH）2溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，則溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA，故B正確；
C.100 mL1mol·L?1FeCl3溶液的物質的量為0.1L×1mol·L?1=0.1mol，由于Fe3+發(fā)生水解，故溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；
D.2molSO2和1molO2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應后，反應是可逆反應，容器內分子總數(shù)大于2NA，故D錯誤。
故選B。
7.一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△Hc(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C. 水電離出的c(H+)：A點小于B點
D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
【答案】C
【解析】
【詳解】A.滴加的V（HN3）=12.5 mL時，恰好反應生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈堿性，而C點溶液的pH=7，所以C點V（HN3）＞12.5mL，故A錯誤；
B.B點呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），由于pH=8，混合液中的氫離子、氫氧根離子濃度較小，則正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；
C.A點為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉濃度越大，水的電離程度越小，B點為氫氧化鈉和NaN3的混合液，N3-水解促進了水的電離，則水電離出的c（H＋）：A點小于B點，故C正確；
D.D點溶液中，c(NaN3)＝c(HN3)，根據物料守恒，2c(Na＋)＝c(HN3)＋c(N3)，故D錯誤。
故選C。
【點睛】明確圖像曲線對應溶質組成為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，能夠根據電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度大小。
11.關于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是
A. 鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù) B. 鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關
C. 多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性 D. 鍵能越大，鍵長就越長，共價化合物也就越穩(wěn)定
【答案】D
【解析】
【詳解】A.鍵角是分子中兩個共價鍵之間的夾角，是描述分子立體結構的重要參數(shù)，故A正確；
B.影響鍵長的因素有：參與成鍵的原子半徑、成鍵原子的周圍環(huán)境，與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關，故B正確；
C.多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性，故C正確；
D.鍵能越大，鍵長越短，共價化合物越穩(wěn)定，故D錯誤。
故選D
12. 下列說法中正確的是（ ）
A. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
B. 3p2表示3p能級有兩個軌道
C. 處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子
D. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
【答案】C
【解析】
試題分析：A、能層越大，能量越高，即1s