【化學(xué)】黑龍江省大慶市第四中學(xué)2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期期中考試(解析版)

?黑龍江省大慶市第四中學(xué)2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期期中考試
第Ⅰ卷(選擇題)
一、選擇題(本題包括12小題，每小題3分，共36分，每小題只有一個正確答案)
1.下列說法不正確的是(　　)
A. HCl分子中的共價鍵是s﹣pσ鍵
B. σ 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π 鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C. CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH 中 σ 鍵都是 C﹣C 鍵，所以鍵能都相同
D. 當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量
【答案】C
【解析】
【詳解】A、HCl分子中共價鍵是H原子的1s軌道與Cl原子的3p軌道形成的s﹣pσ鍵，故A正確；
B、σ鍵為球?qū)ΨQ，π鍵為鏡面對稱，σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能旋轉(zhuǎn)，故B正確；
C. CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH 中C﹣C、C﹣H鍵都是σ鍵，C≡C中有1個σ鍵和2個π鍵，C＝C中有1個σ鍵和1個π鍵，故C錯誤；
D、基態(tài)原子吸收能量轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)原子，電子由低能級進(jìn)入高能級，故D正確。
2.下列敘述正確的是(　　)
A. 因?yàn)?s 軌道的形狀是球形的，所以 s 電子做的是圓周運(yùn)動
B. 當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先獨(dú)自占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相反
C. 氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子的多少
D. 磷原子中的不成對電子，電子云伸展方向不同
【答案】D
【解析】
【詳解】A、電子的運(yùn)動是無規(guī)則的，沒有固定的軌道，故A錯誤；
B、根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先獨(dú)自占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同，故B錯誤；
C、在氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該區(qū)域空間出現(xiàn)概率的大小，不表示電子，故C錯誤；
D、磷原子中的不成對電子，分別排布在3p的Px、Py、Pz軌道上，電子云伸展方向不同，故D正確。
3.下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是(　　)
A. SO32﹣ B. ClO4﹣ C. NO2﹣ D. ClO3﹣
【答案】B
【解析】
【詳解】A、SO32﹣中S原子的雜化軌道數(shù)是4，VSEPR模型為正四面體，有1對孤電子對，所以SO32﹣離子的空間立體構(gòu)型是三角錐形，故不選A；
B. ClO4﹣中Cl原子的雜化軌道數(shù)是4，VSEPR模型為正四面體，無對孤電子對，所以ClO4﹣離子的空間立體構(gòu)型是正四面體，故選B；
C. NO2﹣中N原子的雜化軌道數(shù)是3，VSEPR模型為平面三角形，有1對孤電子對，所以NO2﹣離子的空間立體構(gòu)型是V形，故不選C；
D. ClO3﹣中Cl原子的雜化軌道數(shù)是4，VSEPR模型為正四面體，有1對孤電子對，所以ClO3﹣離子的空間立體構(gòu)型是三角錐形，故不選D；
【點(diǎn)睛】本題考查微?？臻g構(gòu)形及VSEPR模型，會計(jì)算價層電子對個數(shù)是解本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是計(jì)算孤電子對個數(shù)，明確孤電子對個數(shù)計(jì)算中各個字母含義是解答的關(guān)鍵。
4.下列說法正確的是(　　)
①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵；共價化合物只含共價鍵。
②離子鍵形成過程中一定伴隨電子轉(zhuǎn)移
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
⑥質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
⑦NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑦ D. ①③⑥
【答案】D
【解析】
①含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物含有離子鍵，也可能含有極性鍵或非極性鍵，如KOH；只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中一定不含離子鍵，故①正確；②離子鍵的形成未必就一定要伴隨著電子得失，如 Ba2+＋SO4 2- ＝ BaSO4↓，反應(yīng)并沒有電子得失，也就是化合價升降，但確實(shí)形成了新的離子鍵，故②錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價化合物，故③正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4NO3為離子化合物，故④錯誤；⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價鍵，如He是單原子分子，不存在共價鍵，故⑤錯誤；⑥質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子，因?yàn)榉肿硬伙@電性質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子顯電性質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，故⑥正確；⑦NaHSO4在熔融狀態(tài)下只破壞了離子鍵，沒有破壞共價鍵，故⑦錯誤。綜上所述①③⑥正確，答案選D.
5.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是
A. A的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E弱
B. 某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的化合物
C. 簡單離子半徑大小順序?yàn)镋>B>C>D
D. A的氫化物在常溫下一定為氣態(tài)
【答案】C
【解析】
【分析】
短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，A為C元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，B為N元素；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，且原子序數(shù)大于N，D為Mg元素，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na元素；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色，E為Cl元素，以此來解答。
【詳解】由上述分析可知，A為C元素、B為N元素、C為Na元素、D為Mg元素、E為Cl元素。
A.非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即H2CO3，H2CO3屬于弱酸，而E對應(yīng)的是HClO4，屬于強(qiáng)酸，但未指明是最高價含氧酸的酸性，如HClO是弱酸，其酸性比碳酸還弱，所以A的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定比E弱，A錯誤；
B.焰色反應(yīng)是某些金屬元素受熱時發(fā)生電子躍遷而產(chǎn)生的現(xiàn)象，可用來檢驗(yàn)這種元素的存在，只要含有這種元素的任何物質(zhì)都會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，所以焰色反應(yīng)呈黃色的物質(zhì)不一定是含Na的化合物，也可能是鈉的單質(zhì)，B錯誤；
C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，電子層數(shù)越大，離子半徑越大，Cl-核外有3個電子層，N3-、Na+、Mg2+核外有2個電子層，所以所以離子半徑大小關(guān)系為：E>B>C>D，C正確；
D.碳的氫化物即為烴類，隨著C原子數(shù)的增多，常溫下的狀態(tài)有氣體、液體或固體，所以不一定都是氣體，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是C。
【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用的知識，把握原子序數(shù)、元素化合物知識、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應(yīng)用，選項(xiàng)A、D為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大。
6.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(　　)
①H2O的沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④實(shí)驗(yàn)測得水蒸氣的摩爾質(zhì)量大于 18g/mol
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低
⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定
⑦CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增加而升高
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③⑦
【答案】B
【解析】
【詳解】①水分子之間能形成氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的高，故選①；②醇、羧酸與水分子間能形成氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故選②；③水變?yōu)楸?，形成氫鍵增多，使冰中水分子間的空隙增多，冰的密度比液態(tài)水的密度小，故選③；④水蒸氣分子之間除了存在分之間作用力外還存在氫鍵，使水蒸氣分之間間隙變小，導(dǎo)致其摩爾質(zhì)量大于18g/mol，故選④；⑤鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)相對較低，對羥基苯甲酸，形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)相對較高，故選⑤；⑥水分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，故不選⑥；⑦CH4、SiH4、GeH4、SnH4都不能形成氫鍵，故不選⑦；故選B。
7.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Y和R同主族，可組成共價化合物RY2和RY3，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時0.01mol?L﹣1 X和W形成化合物的水溶液pH為2，下列說法正確的是(　　)
A. 非金屬性W＞R，W氫化物的酸性大于R氫化物的酸性
B. 在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數(shù)比分別為1：2和1：1
C. Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性
D. 原子半徑由大到小排列的是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X
【答案】D
【解析】
【分析】
Y和R同主族，可組成共價化合物RY2和RY3，Y是O元素、R是S元素。25℃時0.01mol?L﹣1 X和W形成化合物的水溶液pH為2，說明該化合物是一元強(qiáng)酸，則X是H元素、W是Cl元素；O和Z最外層電子數(shù)之和與Cl的最外層電子數(shù)相同，Z是Na元素。
【詳解】A. 氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，故A錯誤；
B. Na2O2、Na2O中陰陽離子的個數(shù)比都為1：2，故B錯誤；
C. O、Na、Cl三種元素組成化合物NaClO4的水溶液顯中性，故C錯誤；
D. 電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大半徑越小，所以原子半徑由大到小排列的是：Na＞S＞Cl＞O＞H，故D正確。
【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素性質(zhì)準(zhǔn)確推斷元素W是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握。
8.下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　)
A. SO2、H2O、NH3 B. CH4、C2H4、C6H6
C. N2、Cl2、CHCl3 D. H2O2、C2H6、PCl3
【答案】B
【解析】
【詳解】A. SO2、H2O、NH3都是極性分子，故不選A；
B. CH4、C2H4、C6H6都含有極性鍵C-H鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱都是非極性分子，故選B；
C. N2、Cl2不含極性鍵，三氯甲烷是極性分子，故不選C；
D. H2O2、PCl3是極性分子，故不選D。
9.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是(　　)
A. 氯氣易溶于NaOH溶液 B. 用CCl4 萃取碘水中的碘
C. 二氧化硫易溶于水 D. 苯與水混合靜置后分層
【答案】A
【解析】
【詳解】A、氯氣易溶于NaOH溶液是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成水、氯化鈉和次氯酸鈉，不能用“相似相溶”解釋，故選A；
B. 碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，用CCl4萃取碘水中的碘，能用“相似相溶”解釋，故不選B；
C. 二氧化硫、水都是極性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”解釋，故不選C；
D. 苯是非極性分子、水是極性分子，所以苯不溶于水，混合靜置后分層，能用“相似相溶”解釋，故不選D；
10.下列關(guān)于丙烯(CH3﹣CH＝CH2)的說法中正確的(　　)
A. 丙烯分子中最多有6個原子共面
B. 丙烯分子中 3 個碳原子都sp3雜化
C. 丙烯分子屬于極性分子,不含手性碳原子
D. 丙烯分子中 3 個碳原子在同一直線上
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，丙烯分子中最多有7個原子共面，故A錯誤；
B. 丙烯分子中有1個碳原子是sp3雜化，碳碳雙鍵中的2個碳原子是sp2雜化，故B錯誤；
C. 丙烯分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，不含手性碳原子，故C正確；
D.丙烯的球棍模型是 ，丙烯分子中3個碳原子不在同一直線上，故D錯誤。
11.把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可以用CoCl3?5NH3表示，Co配位數(shù)是6，把分離出的CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出氯化銀沉淀。經(jīng)測定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．下列說法錯誤的是(　　)
A. 產(chǎn)物中CoCl3?5NH3的配位體為氨分子和氯離子
B. 通入空氣后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+
C. [Co(NH3)6]Cl2中心離子的價電子排布式為3d54s2
D. [Co(NH3)6]Cl2中含有配位鍵，極性共價鍵，離子鍵
【答案】C
【解析】
【分析】
配合物的內(nèi)界不能電離，外界可以電離。Co配位數(shù)是6，把分離出的CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl，說明外界有2個Cl－，所以CoCl3?5NH3可表示為[Co(NH3)5Cl] Cl2。
【詳解】A. CoCl3?5NH3可表示為[Co(NH3)5Cl]Cl2，CoCl3?5NH3的配位體為5氨分子和1個氯離子，故A正確；
B. [Co(NH3)5Cl]Cl2電離出[Co(NH3)5Cl]2+和Cl－，所以通入空氣后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+，故B正確；
C. [Co(NH3)6]Cl2中心離子是Co2＋，價電子排布式為3d7，故C錯誤；
D. [Co(NH3)6]Cl2中含有配位鍵，極性共價鍵，離子鍵，故D正確。選C。
12.下列說法錯誤的是(　　)
A. σ鍵和π鍵比例為7：1
B. 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ?mol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+
C. C22﹣與O22+互為等電子體，1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA, O22+的電子式可表示為
D. 已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A.單鍵全是σ鍵，雙鍵中1個是σ鍵、一個是π鍵， 中σ鍵和π鍵比例為9：1，故A錯誤；
B. 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ?mol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，第三電離能突然增大，所以最外層有2個電子，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+，故B正確；
C. 等電子體結(jié)構(gòu)相似，C22﹣與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為 ，所以1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA，故C正確；
D. 已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N﹣H鍵斷裂，則生成1.5mol氮?dú)猓纬傻摩墟I數(shù)目為3NA，故D正確。
第Ⅱ卷 (非選擇題，共64分)
13.有A、B、C、D、E五種元素．其相關(guān)信息如下：
元素
相關(guān)信息
A
A原子的1s軌道上只有一個電子
B
B是電負(fù)性最大的元素
C
C的基態(tài)原子2p軌道有三個未成對電子
D
D為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子
E
E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和EO兩種氧化物
請回答下列問題．
(1) B是________(填元素符號)， D的簡化電子排布式________________
(2) 若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl﹣取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為______ (填序號)；
a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐型 d．V型
(3)元素E所在的周期，未成對電子數(shù)最多的元素是______(填元素符號)
【答案】 (1). F (2). [Ar ] 4s2 (3). a (4). Cr
【解析】
【分析】
A原子1s軌道上只有一個電子，A是H元素；B是電負(fù)性最大的元素，B是F元素；C的基態(tài)原子2p軌道有三個未成對電子，C是N元素；E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和EO兩種氧化物，E是Cu元素；D為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，D是Ca元素。
【詳解】(1)電負(fù)性最大的元素是F，B是F元素；D是Ca元素，簡化電子排布式是[Ar] 4s2；
(2)[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，則該微粒為正四面體結(jié)構(gòu)或平面正方形結(jié)構(gòu)，平面正方形結(jié)構(gòu)有兩種不同的二氯代物，正四面體結(jié)構(gòu)有一種二氯代物，[Cu(H2O)4]2+中的2個H2O被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為平面四邊形，故選a；
(3)元素E是Cu，所在的周期中未成對電子數(shù)最多的元素是Cr，有6個未成對電子。
14.(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______．
(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)．
a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______ ,科學(xué)家推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖：膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_____________________．

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____

【答案】 (1). M (2). 9 (3). bcd (4). (5). [Cu(H2O)4]SO4?H2O (6). 3 (7). sp3雜化
【解析】
【分析】
(1)基態(tài)Si原子的電子排布式是1s22s22p23s23p2，第三層有3s、3p、3d 三個能級；
(2)中含有水分子與水分子間的氫鍵、H－O鍵、B－F鍵、B－O配位鍵；
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，Cu2+與OH-通過配位鍵結(jié)合成[Cu(OH)4]2﹣，根據(jù)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可知Cu2﹣與H2O通過配位鍵結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+。
(4)同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅡA族的Be原子2s軌道全滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，ⅤA族的N原子2p軌道半滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子；由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，即價層電子對數(shù)為4。
【詳解】(1)基態(tài)Si原子的電子排布式是1s22s22p23s23p2，電子占據(jù)的最高能層為第三層，符號為M，第三層有1個3s軌道、3個3p軌道、5個3d軌道，具有的原子軌道數(shù)為9；
(2)中含有水分子與水分子間氫鍵、H－O鍵、B－F鍵、B－O配位鍵，故選bcd；
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，Cu2+與OH-通過配位鍵結(jié)合成[Cu(OH)4]2﹣，結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可知Cu2+與H2O通過配位鍵結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+，膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu(H2O)4]SO4?H2O。
(4)同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅡA族的Be原子2s軌道全滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，ⅤA族的N原子2p軌道半滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種；由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，即價層電子對數(shù)為4，S原子雜化方式是sp3雜化。
15.已知A、B、C、D、E、W是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同。W是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請回答下列問題：
(1)填元素名稱， C：________寫出E的價層電子排布式_________，W在周期表中的位置：___________________
第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與W相同且電負(fù)性最小的元素是________(填元素符號)．
(2)W(BD)n為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)﹣25℃，沸點(diǎn)43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，W(BD)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________,BD分子的結(jié)構(gòu)式是________
(3)3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，一個該有機(jī)物分子中含有_____個手性碳原子．
【答案】 (1). 氮 (2). 3d24s2 (3). 第四周期第VIII族 (4). C (5). 4 (6). C≡O(shè) (7). 2
【解析】
【分析】
A、B、C、D、W都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，A是H元素；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，B的核外電子排布式是1s22s22p2，B是C元素；D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，D是O元素；則C是N元素；E4+與氬原子的核外電子排布相同，E是22號Ti元素；W是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素，W是Ni元素。
【詳解】(1)C是氮元素，E是是22號Ti元素，價層電子排布式3d24s2，W是Ni元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；Ni有2個未成對電子，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)是2的元素是C、O，非金屬性越弱電負(fù)性越小，電負(fù)性最小的元素是C元素。
(2)Ni(CO)n中Ni價電子數(shù)是10，每個配位原子提供1對電子，中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝4，CO分子與氮?dú)饣榈入娮芋w，結(jié)構(gòu)式是C≡O(shè)；
(3)手性碳原子是連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子， ，含有2個手性碳原子。
【點(diǎn)睛】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力?？疾榱藢W(xué)生核外電子排布式、電負(fù)性、分子構(gòu)型等知識。
16.M、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，Y和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，X的原子核外有3個單電子。請回答下列問題：
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是______________，X、Y、Z電負(fù)性由小到大的順序是_______(填元素符號)
(2)Y的氫化物在乙醇中的溶解度小于M的氫化物，其原因是______________
(3)在 H2O分子中，H﹣O﹣H的鍵角是_________，H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角________填“大、小、相等”)，原因?yàn)開_______________________________
(4)Y與M形成的YM3分子的空間構(gòu)型是____________________．
【答案】 (1). 1s22s22p63s1 (2). P〈 S 〈Cl (3). 水分子與乙醇分子之間形成氫鍵 (4). 104.5o (5). 大 (6). H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，后者排斥力較小 (7). 平面三角形
【解析】
【分析】
M、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，M是O元素；R原子序數(shù)大于O，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，R是Na元素；Y和O形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Y是S元素；X的原子核外有3個單電子，則X是P元素，Z為Cl元素。
【詳解】(1) Na核外有11個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Na原子電子排布式是1s22s22p63s1，同周期元素從左到右電負(fù)性增大，P、S、Cl電負(fù)性由小到大的順序是P＜S＜Cl；
(2)H2O和乙醇分子能形成氫鍵，H2S分子與乙醇分子之間不能形成氫鍵，所以H2S在乙醇中的溶解度小于H2O；
(3)在H2O分子中，H﹣O﹣H的鍵角是104.5o，H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，原因?yàn)镠2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，后者排斥力較小。
(4)SO3分子中S原子的的價電子對數(shù)是，無孤電子對，所以空間構(gòu)型是平面三角形。
17.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
(1)b、c、d中第一電離能由大到小的順序是：________________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為__________________________________, e的焰色反應(yīng)為亮綠色，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因_____________________________
(2)a和b、c、d、e形成的二元共價化合物有很多種，其中有一分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為__________；其中有兩種分子，既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是_____________________(填化學(xué)式)．
(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的兩種酸是_____；請從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋，這兩種酸酸性強(qiáng)弱的原因是______________________________
【答案】 (1). N＞O＞S (2). (3). 電子從高能級躍遷回低能級，以光的形式釋放能量 (4). sp3 (5). H2O2、N2H4 (6). HNO2、HNO3 (7). HNO3可以表示為(HO)NO2，HNO2可以表示為(HO)NO，HNO3中非羥基氧數(shù)目大，N元素化合價為+5價，正電性更大，導(dǎo)致N﹣O﹣H中O的電子向N偏移，在水分子作用下，更易電離出H+，即酸性越強(qiáng)
【解析】
【分析】
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H元素，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，所以C是O元素，d與c同族，則d是S元素，b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子，則e是Cu元素。
【詳解】(1)同主族元素從上到下第一電離能減小，第一電離能O＞S，同周期元素從左到右第一電離能增大，N原子2p軌道為半滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，第一電離能N＞O，所以N、O、S中第一電離能由大到小的順序是N＞O＞S，e是Cu元素，根據(jù)洪特規(guī)則，價層電子軌道示意圖為 ；電子從高能級躍遷回低能級，以光的形式釋放能量，所以銅的焰色反應(yīng)為亮綠色；
(2)H和N、O、S形成的二元共價化合物有很多種，其中NH3分子呈三角錐形，該分子的N原子的雜化軌道數(shù)是 ，雜化方式為sp3；其中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4。
(3)這些元素形成的含氧酸中，HNO2、HNO3分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3；HNO3可以表示為(HO)NO2，HNO2可以表示為(HO)NO，HNO3中非羥基氧數(shù)目大，N元素化合價為+5價，正電性更大，導(dǎo)致N﹣O﹣H中O的電子向N偏移，在水分子作用下，更易電離出H+，即酸性更強(qiáng)。
【點(diǎn)睛】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素推斷、元素周期律，核外電子排布規(guī)律，共價鍵，分子空間構(gòu)型和性質(zhì)，學(xué)會根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷含氧酸酸性等。