說明：1.本試卷滿分120分，考試時(shí)間100分鐘。
2.請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上對(duì)應(yīng)部分作答，否則答題無效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷（選擇題，共40分）
一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，表彰他在固體表面化學(xué)過程研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是
A．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率
B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率
C．采用正向催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)明顯加快
D．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益
2、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是
A．純堿溶液去油污
B．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀
C．濃的硫化鈉溶液有臭味
D．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
3、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．滴入甲基橙試液顯紅色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－
B．常溫下水電離出的c(?H+)=?1×?10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl—、CH3COO—
C．0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、OH－
D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋
4、已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H1，僅在高溫下自發(fā)；②氯酸鉀的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △H2，在任何溫度下都自發(fā)。下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是
A．△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1
B．△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1
C．△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1
D．△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1
5、下列有關(guān)說法正確的是
A．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
B．鐵表面鍍銅時(shí)，銅與電源的負(fù)極相連，而鐵與電源的正極相連
C．某反應(yīng)的平衡常數(shù)K300℃＞K350℃，則該反應(yīng) △H0
D．一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s) ＋O2(g)容器的體積，平衡不移動(dòng)
二、不定項(xiàng)選擇題（本題5小題，每小題4分共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）
11、常溫下，有100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則：

A．x為強(qiáng)酸，y為弱酸
B．隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小
C．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等
D．稀釋后的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，y放出的氫氣多
12、二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
B．在D點(diǎn)時(shí)v（正）＜v（逆）
C．若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)
13、根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象與結(jié)論
A
同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)
產(chǎn)生氣體的量：加膽礬＝未加膽礬
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液變黃，氧化性：H2O2＞Fe3＋
C
相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃
度的鹽酸反應(yīng)
粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快，
反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
D
向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色、中間為白色
氯水既有酸性又有還原性
14、常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略體積變化）。下列說法正確的是

A．溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③
B．點(diǎn)①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C．點(diǎn)②所示溶液中：
c(Na+)> c(Cl—)> c(CH3COO—)> c(CH3COOH)
D．點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
15、在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是


容器
編號(hào)
溫度/K
起始物質(zhì)的量/mol
SO2
NO
NO2
S
Ⅰ

0.5
0.6
0
0
Ⅱ
T1
0.5
1
0.5
1
Ⅲ
T2
0.5
0.2
1
1
A．該反應(yīng)的ΔH

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