【化學(xué)】四川省閬中中學(xué)2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期期中考試（解析版）

四川省閬中中學(xué)2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期期中考試一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng),每題6分,共計(jì)42分)1.下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)== 2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【答案】B【解析】【詳解】A.H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)不僅生成水，還生成硫酸鈣沉淀，會(huì)放出更多的熱量，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＜2×(－57.3) kJ·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反應(yīng)的ΔH=-2×283.0 kJ/mol，故2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ/mol，所以B項(xiàng)正確；C.氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值。水電解是吸熱反應(yīng)，2mol水完全電解，反應(yīng)吸熱為571.0kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量是燃燒熱，而甲烷燃燒生成的氣態(tài)水不是穩(wěn)定狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。2.汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是  A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0【答案】A【解析】A、根據(jù)平衡常數(shù)的定義，結(jié)合開始時(shí)氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量相等，可知該平衡常數(shù)為：，選項(xiàng)A正確；B、由于該容器是一個(gè)恒容容器，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不發(fā)生改變，所以氣體的密度一直不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、催化劑僅能改變達(dá)到平衡所用的時(shí)間，不能使平衡移動(dòng)，即不能改變平衡濃度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，根據(jù)先達(dá)到平衡可知為升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，而氮?dú)獾臐舛冉档?，說(shuō)明平衡向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。3.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是  ①NaHCO3：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋  ②NH4Cl：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ ③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋  ④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④【答案】B【解析】【詳解】①HCO3-水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，錯(cuò)誤；②NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+，正確；③弱堿陽(yáng)離子分步水解，但書寫時(shí)一般不分步寫，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，正確；④弱酸陰離子水解時(shí)結(jié)合水電離的氫離子，因水解是可逆的，連接符號(hào)是可逆符號(hào)“”，故該離子方程式寫法錯(cuò)誤。故答案選②③，即B。4.如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH－)C. 圖中T1<T2D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7【答案】D【解析】試題分析：A、由圖像知，兩曲線上的任意點(diǎn)均是平衡點(diǎn)，且溫度一定，所以其水的離子積是一個(gè)常數(shù)，A正確；B、當(dāng)c（H+）=10-7mol/L時(shí)，向上作垂線得在M區(qū)域內(nèi)c(OH-)＞10-7mol/L，B正確；C、水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水電離，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正確、D、X曲線在25℃時(shí)c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲線溫度高于25℃，其pH＜7，D錯(cuò)誤。答案選D。【考點(diǎn)定位】本題考查水的離子積常數(shù)，圖像的分析與判斷。【名師點(diǎn)睛】本題以水的電離平衡為背景，結(jié)合圖像綜合考查c（H+）與c(OH-)的關(guān)系，其解題的關(guān)鍵是Kw是個(gè)常數(shù)，它只與溫度有關(guān)，明確圖中縱橫坐標(biāo)、曲線的含義等，考題在情境和問(wèn)題設(shè)置上貼近考生的思維習(xí)慣，不偏、不怪，難度適中。注意水的電離平衡特點(diǎn)。5.下圖是對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的選項(xiàng)溶液ABCDC(HCl)/mol·L－10.120.040.030.09c(NaOH)/mol·L－0.040.120.090.03【答案】D【解析】【詳解】結(jié)合圖像可以知道，當(dāng)NaOH溶液的體積為20mL，酸過(guò)量，pH=2，則c(H＋)= =0.01mol/L（1）；當(dāng)NaOH溶液的體積為30mL，溶液呈中性，恰好反應(yīng)，即10c(HCl)=30c(NaOH)（2）,由（1）（2）求計(jì)算得出c(HCl)=0.09mol/L、c(NaOH)=0.03 mol/L。故答案選D。6.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)?c(OH-)增大C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1D. 常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7【答案】D【解析】【詳解】A.Ka= ，加水雖促進(jìn)電離，n(CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)減小，Ka保持不變，則溶液中增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.20℃升溫至30℃，促進(jìn)CH3COO－水解，且Kh增大，則溶液中減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向鹽酸中加入氨水呈中性，則c(H＋)=c(OH－)，電荷守恒可知，溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)，即=1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液，醋酸為弱酸，c(CH3COOH)>10-2mol/L，pH＝12的NaOH溶液，c(NaOH)=10-2mol/L,兩者中和后酸過(guò)量，因而溶液顯酸性，即pH<7，D項(xiàng)正確。故答案選D。7.乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為2CH2=CH2＋O2===2CH3CHO.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. 每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移H＋0.4molB. 負(fù)極反應(yīng)式為CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋C. 電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極bD. 該電池為不可充電電池【答案】C【解析】【詳解】A.正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此氧氣在正極放電，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，故每有0.1molO2參與反應(yīng)，則遷移H＋0.4mol，A項(xiàng)正確；B.氧氣這一端為正極，那么乙烯這端為負(fù)極，拿總反應(yīng)減去正極反應(yīng)式可得CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋，B項(xiàng)正確；C.原電池中電子只能通過(guò)導(dǎo)線和電極傳遞，不能通過(guò)電解質(zhì)溶液傳遞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該電池為燃料電池，不能充電，D項(xiàng)正確。故答案選C。二、填空題(共計(jì)4小題,每空2分)8.氮及其化合物在生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)如圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系圖，則：①N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為___________________.②過(guò)程(Ⅰ)和過(guò)程(Ⅱ)的反應(yīng)熱________(填“相同”或“不同”).③某溫度下，在1 L恒溫恒容容器中充入1molN2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，10 min達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/8.a.該過(guò)程的平衡常數(shù)的表達(dá)式為____________.            b.N2的平衡轉(zhuǎn)化率為________.c.此時(shí)若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng).(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1   平衡常數(shù)為K1反應(yīng)Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)  ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常數(shù)K2反應(yīng)Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)  ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常數(shù)為K3則反應(yīng)Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代數(shù)式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反應(yīng)Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.(3)在恒容的密閉器中，充入一定量的NH3和NO進(jìn)行上述反應(yīng)Ⅲ，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中NH3的轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示：①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”) ②下列敘述中，不能作為判斷反應(yīng)Ⅲ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________(填序號(hào)).a．N2的濃度不再改變        b．?dāng)嗔?/span>6 mol N—H鍵的同時(shí)，有6 mol H—O鍵形成c．容器中壓強(qiáng)不再變化      d．混合氣體的密度保持不變【答案】    (1). N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1    (2). 相同    (3). K=c2(NH3)/［c(N2)c3(H2)］    (4). 25%    (5). 不    (6). (a-c)/3    (7).     (8). >    (9). <    (10). bd【解析】【詳解】（1）①據(jù)圖可知2molNH3分解得到1molN2和3molH2，吸收92kJ/mol的熱量，因而N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。②根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與起始狀態(tài)及終了狀態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，這兩個(gè)過(guò)程起始狀態(tài)和終了狀態(tài)相同，因而反應(yīng)熱相同。③可以根據(jù)三段式去求解，設(shè)轉(zhuǎn)化xmol/LN2：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)起  1      3            0轉(zhuǎn)  x      3x           2x平 1-x     3-3x          2x根據(jù)此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/8，可列式得，則x=0.25mol/L。a.    K= ；b.    N2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.25/1×100％=25％；c.    平衡時(shí)c(N2)=0.75mol/L，c(H2)=2.25mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，K==0.029，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，則c(N2)=3mol/L，c(H2)=2.25mol/L，c(NH3)=1mol/L，Q= =0.029，因而Q=K，平衡不移動(dòng)。（2）根據(jù)蓋斯定律，設(shè)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為A、B、C，則B=(A-C)/3，因而b=(a-c)/3，由于c=a-3b，所以可知K3=K1/K23，根據(jù)4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)可知該反應(yīng)各物質(zhì)均為氣體，且氣體體積增大，因而混亂度變大，故ΔS>0。（3）根據(jù)4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)可知該反應(yīng)的氣體計(jì)量數(shù)在反應(yīng)前后增大，因而保持溫度不變，NH3的轉(zhuǎn)化率(α)越大，說(shuō)明壓強(qiáng)越小，因而p1<p2。a．N2的濃度不再改變，說(shuō)明各組分濃度都不變，因而可以作為判斷平衡的標(biāo)志，正確；b．?dāng)嗔?/span>6 mol N—H鍵的同時(shí)，有6 mol H—O鍵形成，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，兩者都表示正反應(yīng)速率，因而錯(cuò)誤；c．由于反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)變化，當(dāng)容器中壓強(qiáng)不再變化可以判斷平衡，正確；d．混合氣體的密度ρ=m/V，由于各組分都是氣體，反應(yīng)前后混合氣體總質(zhì)量不變，又容器恒定，體積不變，因而密度始終是個(gè)定值，錯(cuò)誤。故答案選bd。9.福建有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽兩岸經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為. 海水中溴含量約為65 mg·L－1，從海水中提取溴的工藝流程如圖：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是______.(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性          B．還原性           C．揮發(fā)性          D．腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：______Br2＋______CO32-===______BrO3-＋______Br－＋______CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾.寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____.(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________.A.乙醇    B.四氯化碳    C.燒堿溶液    D.苯【答案】    (1). 富集(或濃縮)溴元素    (2). C    (3). 3    (4). 3    (5). 1    (6). 5    (7). 3    (8). SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4    (9). BD【解析】【詳解】（1）直接把海水中的Br－氧化成Br2，得到的溴的濃度很低，難以直接利用，因而需要富集，獲得高濃度溴溶液，所以才有了步驟Ⅱ將游離態(tài)的溴轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴的步驟。因而答案填富集(或濃縮)溴元素。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，說(shuō)明溴易揮發(fā)，故答案選C。（3）觀察反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化，只有Br發(fā)生變化，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，可用逆向配平法，3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br－＋3CO2↑。（4）二氧化硫具有一定還原性，其可被氧化為硫酸根，Br2被還原成Br－,結(jié)合缺項(xiàng)配平的原則，因而方程式為SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。（5）萃取劑選擇的原則是溴需在萃取劑中的溶解度要更大，且萃取劑與水不互溶，符合這些原則的只有BD。A．氯化鈉溶液         B．四氯化碳        C．燒堿溶液        D．苯10.25 ℃時(shí)，用pH試紙測(cè)得0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH＞7.(1)NaNO2溶液pH＞7的原因是(用離子方程式表示) ________，NaNO2溶液中c(HNO2)＝________ (用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示).(2)常溫下，將0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說(shuō)明HNO2的電離程度_______ (填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度.該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________.(3)常溫下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH_________7，c(Na＋) __________c(NO2-)(填“大于”或“小于”).【答案】    (1). NO2－＋H2OHNO2＋OH-    (2). c(OH－)－c(H＋)    (3). 大于    (4). c(NO2-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)    (5). 小于    (6). 小于【解析】【詳解】（1）NO2－發(fā)生了水解，顯堿性，因而pH>7，其離子方程式為NO2－＋H2OHNO2＋OH-，根據(jù)NaNO2溶液質(zhì)子守恒，可得c(H＋)＋c(HNO2)=c(OH－)，因而c(HNO2)= c(OH－)- c(H＋)。（2）常溫下，將0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，得到等濃度的HNO2和NaNO2的混合液，所得溶液的pH<7，說(shuō)明HNO2的電離程度大于NO2－的水解程度。HNO2的電離程度較大，得到較多的NO2－，因而其濃度大于Na＋的濃度，溶液顯酸性，說(shuō)明c(H＋)>c(OH－)，另外水解和電離是微弱的，可知Na＋的濃度大于H＋的濃度,因而c(NO2-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。（3）常溫下，pH＝3的HNO2溶液，因HNO2是弱酸，c(HNO2)>10-3mol/L，pH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)=10-3mol/L，等體積混合，易知酸過(guò)量，因而溶液顯酸性，pH<7，根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+ c(NO2-)，c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)< c(NO2-)。11.新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向.(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得.①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為__________，該電子層具有的原子軌道數(shù)為______.②LiBH4由Li＋和BH構(gòu)成，BH的立體構(gòu)型是______，B原子的雜化軌道類型是_______.③Li、B元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______________________.(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料.①LiH中，離子半徑：Li＋________H－(填“＞”“＝”或“＜”).②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物. M的部分電離能如下表所示：I1/kJ·mol－1I2/kJ·mol－1I3/kJ·mol－1I4/kJ·mol－1I5/kJ·mol－17381 4517 73310 54013 630M是________族元素.(3)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a＝488 pm，Na＋半徑為102 pm，H－的半徑為142pm，NaH的理論密度是________g·cm－3.(僅寫表達(dá)式,不計(jì)算)【答案】    (1). M    (2). 9    (3). 正四面體    (4). sp3    (5). Li＜B    (6). ＜    (7). ⅡA    (8). ÷(488×10－10 cm)3【解析】【詳解】（1）①基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，電子占據(jù)的最高電子層為第3層，符號(hào)為M，s軌道1個(gè)，p軌道3個(gè)，同時(shí)M層有3d軌道，d軌道有5個(gè)，合計(jì)9個(gè)。②BH4-中，B的軌道雜化數(shù)目為4+(3+1?1×4)/2=4，B采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型。③一般而言，同周期越往右電負(fù)性越強(qiáng)，同主族越往上電負(fù)性越強(qiáng)，因而Li<B。（2）①離子半徑判斷原則首先判斷電子層數(shù)，“層多徑大”，其次，當(dāng)電子層數(shù)一樣，原子核核電荷數(shù)越大，半徑越小，因而，易知Li+和H-的電子層數(shù)一樣，但H的核電荷數(shù)較小，因而Li＋小于H－。②第二電離能和第三電離能相差5倍多，說(shuō)明從電離第3個(gè)電子時(shí)，其結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的，像稀有氣體的外層電子結(jié)構(gòu)，因而最外層為2個(gè)電子，又M是短周期元素，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，說(shuō)明M是ⅡA族。（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，說(shuō)明晶胞內(nèi)有4個(gè)Na+和4個(gè)H-，則晶胞內(nèi)原子總質(zhì)量m=g，V=a3=(488×10－10 cm)3，ρ=g÷(488×10－10 cm)3。