【化學】貴州省遵義育新高級中學2018-2019學年高二上學期12月月考 試卷

貴州省遵義育新高級中學2018-2019學年高二上學期12月月考分卷I一、單選題(共28小題,每小題2.0分,共56分)                                                                           1.若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是(　　)　A．E(3s)>E(2s)>E(1s)B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(3d)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)2.下列分子叫手性分子的是（ ）A． CH3CH2OHB． COOH-CHOH-CHCl-COOHC． CFCl3D． CH2OH-CHOH-CH2OH3.最近發(fā)現(xiàn)了一種由金屬原子M和非金屬原子N構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示，頂角和面的原子是M原子，棱中心和體心的原子是N原子，它的分子式為(　　)A． M4N4    B． MN    C． M14N13            D． 條件不夠，無法寫出4.下列有關元素周期表的說法中不正確的是(　　)A． 位于元素周期表ⅡA族左邊的元素一定屬于主族元素B． 氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族C． 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素D． 目前使用的元素周期表中，包含元素種類最多的族為ⅥA5.下列各項中元素的第一電離能依次減小的是(　　)A． H、Li、Na、K            B． I、Br、Cl、FC． Na、Mg、Al、Si          D． Si、Al、Mg、Na6.下列電子層中，包含有f能級的是(　　)A． K電子層          B． L電子層C． M電子層          D． N電子層7.下列有關NH中的N—H配位鍵說法正確的是(　　)A． N—H配位鍵不是化學鍵B． N—H配位鍵屬于共價鍵C． N—H配位鍵跟其他三個N—H鍵之間的鍵長不同D． N—H配位鍵的化學性質(zhì)與其他N—H鍵不同8.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關于C3N4晶體的說法正確的是(　　)A． C3N4晶體是分子晶體B． C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長要長C． C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子D． C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合9.下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯誤的是(　　)A． 每個原子軌道里最多只能容納2個電子B． 電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道C． 每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)(n)D． 若原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反10.對于氯化鈉晶體,下列描述正確的是(　　)A． 它是六方緊密堆積的一個例子B． 58.5 g氯化鈉晶體中約含6.02×1023個NaCl分子C． 與氯化銫晶體結(jié)構相同D． 每個Na+與6個Cl-作為近鄰11.下列原子半徑的大小順序正確的是(　　)①2s22p2　②3s23p3　③2s22p4　④3s23p2A． ③＞④＞②＞①         B． ④＞③＞②＞①C． ④＞③＞①＞②         D． ④＞②＞①＞③12.對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是(　　)A． 電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B． 電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C． 氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D． 在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應13.利用電負性數(shù)值可以預測(　　)A． 分子的極性         B． 分子的對稱性C． 分子的空間構型      D． 化學鍵的極性14.下列電子排布式或電子排布圖正確的是(　　)A． O的電子排布圖：B． Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2C． N的電子排布圖：D． Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p615.下列物質(zhì)的酸性強弱比較中，錯誤的是(　　)A． HClO4>HBrO4>HIO4       B． HClO4>H2SO4>H3PO4C． HClO4>HClO3>HClO     D． H2SO3>H2SO4>H2S2O316.下列各組物質(zhì)兩種含氧酸中，前者比后者酸性弱的是(　　)A． H2SO4和H2SO3         B． (HO)2RO2和(HO)2RO3C． HNO3和HNO2           D． H2SiO3和H4SiO417.現(xiàn)代大爆炸理論認為：天然元素源于氫、氦等原子核的融合反應。這與一百多年前普魯特運用思辨性推測出的“氫是所有元素之母”的預言恰好“一致”。下列說法正確的是(　　)A． 科學研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學的進程B． 普魯特的“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C． “一致”是巧合，普魯特的預言沒有科學事實和理論支撐，只是一種猜測D． “現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論18.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(　　)A． e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B． a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC． 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑D． c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強19.①PH3的分子構型為三角錐形，②BeCl2的分子構型為直線形，③CH4分子的構型為正四面體形，④CO2為直線形分子，⑤BF3分子構型為平面正三角形，⑥NF3分子結(jié)構為三角錐形。下面對分子極性的判斷正確的是（ ）A． ①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子B． 只有④為非極性分子，其余為極性分子C． 只有②⑤是極性分子，其余為非極性分子D． 只有①③是非極性分子，其余是極性分子20.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。下列說法正確的是(　　)A． 原子半徑由大到小的順序為Z>Y>XB． Y元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3YO4C． X的簡單離子半徑大于Y的簡單離子半徑D． Ca2＋的半徑大于Y的簡單離子半徑21.下列敘述中正確的是(　　)A． 能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個氫原子它就是幾元酸B． 無機含氧酸分子中含有幾個羥基，它就屬于幾元酸C． 同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其酸性越強，氧化性也越強D． H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強酸而H2CO3是弱酸22.正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的是  (　　)A． 正硼酸晶體屬于原子晶體B． H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關C． 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構D． 含1  mol H3BO3的晶體中有3  mol氫鍵答案　D解析　A項，正硼酸應屬于分子晶體；B項，H3BO3分子穩(wěn)定性與分子內(nèi)部的共價鍵有關，與分子間的氫鍵無關；C項，分子中的硼原子不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構；D項，BHOOHOH中的3個氫均形成氫鍵。23.兩種金屬A和B，已知A，B常溫下為固態(tài)，且A，B屬于質(zhì)軟的輕金屬，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性質(zhì)有(　　 )A． 導電、導熱、延展性較純A或純B金屬強B． 常溫下為液態(tài)C． 硬度較大，可制造飛機D． 有固定的熔點和沸點24.無機含氧酸的強弱規(guī)律表示成酸元素的化合價越高，酸性越強。下列說法正確的是(　　)A． 根據(jù)這一規(guī)律高氯酸是很強的酸B． H3PO4的酸性比鹽酸強C． 碳酸和亞硫酸的酸性不好比較D． 硝酸與磷酸的強度一樣25.下列各組原子中彼此化學性質(zhì)一定相似的是(　　)A． 原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B． 原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C． 2p軌道上有一對成對電子的X原子和3p軌道上只有一對成對電子的Y原子D． 最外層都只有一個電子的X、Y原子26.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是(　　)A． 1s22s22p63s23p5                 B． 1s22s22p3C． 1s22s22p2                         D． 1s22s22p63s23p427.下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間構型為直線形且分子中沒有形成π鍵的是  ( 　)A． CH≡CH     B． CO2      C． BeCl2           D． BF328.下列各能級中原子軌道數(shù)最多的是(　　)A． 7s       B． 6p        C． 5d      D． 4f29.下列說法正確的是(　　)A． 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B． 分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C． 含有共價鍵的晶體一定是分子晶體D． 元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強30.氮化硼是一種新合成的結(jié)構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時所克服粒子間作用力與氮化硼熔化時克服粒子間作用力的類型都相同的是(　　)A． 硝酸鈉和金剛石              B． 晶體硅和水晶C． 冰和干冰                    D． 苯和萘分卷II二、填空題(共5小題,共40分)                                                                          31.在化學實驗和科學研究中，水是一種常用的試劑。(1)水分子中的氧原子在基態(tài)時的價電子排布式為__________________。(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋而形成水合氫離子(H3O＋)。對上述過程的下列描述不合理的是________。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成________鍵，水分子間還存在________，1mol H2O中含________mol氫鍵。(4)將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位離子。請寫出生成此配位離子的離子方程式：__________________。32.現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個數(shù)比是________，乙晶胞中a與b的個數(shù)比是________，丙晶胞中有________個c，有________個d。33.有A、B、C、D四種元素，常溫下A的單質(zhì)是深紅棕色的液體，B、C、D是短周期元素。D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子總數(shù)的2倍。C、D元素原子最外層電子數(shù)相同，D元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。(1)由上述元素組成的一種單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個反應的化學方程式：①__________________；②____________________。(2)寫出各元素原子的電子排布式：A_____________，B______________，C____________，D____________。(3)比較C、D兩元素的性質(zhì)：①第一電離能：C________D(填“＜”或“＞”，下同)；②電負性：C________D；③非金屬性：C________D；④原子半徑：C________D。34.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題。(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為______________________，該元素的符號是________。(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為__________________，該元素的名稱是________。(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為________。[來源:學?？?。網(wǎng)](4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___________ ___________________。(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由_______________________  _______________________。35.現(xiàn)有短周期A，B，C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B獲得2個電子可達到穩(wěn)定結(jié)構，C與A同主族。(1)判斷A，B，C各為何種元素。A________，B________，C________。(2)用電子式表示三種元素原子之間可能構成的化合物的形成過程，若含共價鍵請指出共價鍵是σ鍵還是π鍵，并標明該鍵的個數(shù)。①A與B________________________________________________________________。②A與C____________________________________________________________________。③B與C______________________________________________________________________。①  A，B，C：______________________________________________________________。 
參考答案1.A    2.B    3.C   4.D   5.A    6.D    7.B   8.C   9.D   10.D   11.D   12.A 13.D    14.D   15.D   16.B    17.C   18.D   19.A   20.A   21.D    22.A   23.D 24.A    25.C    26.D    27.C    28.D   29.A   30.B31.(1)2s22p4　(2)A　(3)氫　范德華力　2(4)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋32.4∶3　1∶1　4　433.(1)①Br2＋H2S===2HBr＋S↓　②2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5　1s1　1s22s22p4　1s22s22p63s23p4(3)①>　②>　③>　④<34.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As(2)或　氧(3)三角錐形(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O(5)穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定。沸點：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3的沸點比PH3高35.　(1)氫　氧　鈉(2)①H―→HH(含2個σ鍵)、H―→HH(含3個σ鍵)②Na―→Na＋[H]－② Na―→Na＋[]2－Na＋、Na―→Na＋[]2－Na＋(含1個σ鍵)④Na―→Na＋[H]－(含一個σ鍵)