【化學(xué)】貴州省金沙縣二中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期12月月考試卷-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

［考生注意］：
1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間90分鐘，答題前先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2Ｂ鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
一、單選題(共26小題,每小題2.0分,共52分)
1.4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是(　　)
A． 15 B． 33 C． 35 D． 51
2.某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半，則此元素是(　　)
A． S B． Al C． Si D． Cl
3.下列說法中錯誤的是(　　)
A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D． 3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子，兩原子對應(yīng)的元素屬于同一周期
4.下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是(　　)
A． 1s＜2s＜3s B． 2p＜3p＜4p
C． 3s＜3p＜3d D． 4s＞3d＞3p
5.下列說法中正確的是(　　)
A．電子云通常是用小黑點(diǎn)來表示電子的多少
B．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動
D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜
6.下列說法中正確的是(　　)
A．基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子
B．基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s12p3
C．焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜
D．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定低于基態(tài)時的能量
7.基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括(　　)
A．能量最低原理B．能量守恒原理
C．泡利原理D．洪特規(guī)則
8.下列物質(zhì)不是配合物的是（　?。?br /> A． K2[Co（NCS）4] B． Fe（SCN）3
C． CuSO4?5H2O D． NH4Cl
9.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　?。?br /> A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)　
B．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對　
C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變　
D． sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
10.下列各組互為等電子體的是（　?。?br /> A． N2O和NO2B． O3和SO2C． CH4和NH3D． OH﹣和NH2﹣
11.在元素周期表里尋找催化劑材料應(yīng)在(　　)
A． s區(qū) B． p區(qū) C． d區(qū)和ds區(qū) D． ds區(qū)
12.下列分子的穩(wěn)定性的比較中正確的是(　　)
A． HF>HI B． CH4NH3 D． H2Oc>a　　　B．b>a>c C．c>b>a D．a(chǎn)>b>c
15.據(jù)權(quán)威刊物報道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報道的認(rèn)識正確的是(　　)
A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價鍵理論
B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體
C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H＋以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H
D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展
16.下列敘述中正確的是(　　)
A．能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個氫原子它就是幾元酸
B．無機(jī)含氧酸分子中含有幾個羥基，它就屬于幾元酸
C．同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其酸性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)
D． H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強(qiáng)酸而H2CO3是弱酸
17.只有陽離子而沒有陰離子的晶體是(　　)
A．金屬晶體 B．原子晶體 C．離子晶體 D．分子晶體
18.下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是(　　)
A．同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量不一定相同
B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)
C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D．多電子原子中，每個能層上電子的能量一定不同
19.人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了漫長的歷史階段。其中最有代表性的有：道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型、湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型和玻爾原子結(jié)構(gòu)模型等。而這些原子結(jié)構(gòu)模型都是建立在一定的實(shí)驗(yàn)研究基礎(chǔ)上的。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是(　　)
A．電子的發(fā)現(xiàn)：道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型
B． α粒子散射：玻爾原子結(jié)構(gòu)模型
C．氫原子光譜：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型
D． α粒子散射：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型
20.最新合成的某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它含有1個手性碳原子，具有光學(xué)活性。若要使A通過反應(yīng)失去光學(xué)活性，則發(fā)生的反應(yīng)類型不可能是(　　)
A．酯化反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．銀鏡反應(yīng) D．加成反應(yīng)
21.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是(　　)
A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
B．兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
C．離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
D．化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用
22.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是 (　　)

A．元素X的常見化合價是＋1價
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
23.配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用．下列敘述不正確的是（　?。?br /> A． CuSO4溶液呈天藍(lán)色是因?yàn)楹衃Cu（H2O）4]2+
B．魔術(shù)表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來代替血液
C． [Ag（NH3）2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分
D．除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水
24.關(guān)于電子云的敘述不正確的是(　　)
A．電子云是用小點(diǎn)的疏密程度來表示電子在空間出現(xiàn)概率大小的圖形
B．電子云實(shí)際是電子運(yùn)動形成的類似云一樣的圖形
C．小點(diǎn)密集的地方電子在那里出現(xiàn)的概率大
D．軌道不同，電子云的形狀也不一樣
25.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是(　　)
A．分子中共含有8個極性共價鍵
B．分子中不含非極性鍵
C．分子中只含σ鍵
D．分子中含有1個π鍵
26.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子，下列說法正確的是(　　)
A． X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3
B． X元素是第四周期第ⅤA族元素
C． Y元素原子的電子排布圖為
D． Z元素具有兩性
分卷II
二、填空題(共5小題,共48分)
27.在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時，人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為五個區(qū)，并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，如圖所示。

(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子的電子云形狀為________。
(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見離子的電子排布式為_______________，
其中較穩(wěn)定的是________。
(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子排布式為________。
(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素原子的價電子排布圖為________________。
(5)當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們在________區(qū)中。
28.均由兩種短周期元素組成的A，B，C，D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2,3,4,6。A和C分子中兩種元素的原子個數(shù)比均為1∶1，B和D分子中兩種元素的原子個數(shù)比均為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。
請回答下列問題：
(1)A，B，C，D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)開_______(用元素符號回答)。
(2)A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是_____________________________。
(3)B分子的空間構(gòu)型為________形，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預(yù)測B分子在水中的溶解度較________(填“大”或“小”)。
(4)A，B兩分子的中心原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為________(填化學(xué)式)。若設(shè)A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱：HXO________HXO3________HXO4；H2YO3________H2YO4。
(5)D分子中心原子的雜化方式是________，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含________個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為________。
29.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

(1)Y位于元素周期表第______周期第______族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是____________(寫化學(xué)式)。
(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在______個σ鍵。在H—Y，H—Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是________，鍵長較長的是_________。
(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是________________________________________。
30.下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。

(1)辨別晶胞(請用相應(yīng)的編號填寫)
①鈉晶胞是________；
②碘晶胞是________；
③金剛石晶胞是________；
④干冰晶胞是________；
⑤氯化鈉晶胞是________。
(2)與冰的晶體類型相同的是__________。
(3)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ·mol－1，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ·mol－1)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ·mol－1。
31.A～F六種元素具有下表所示的信息特征，其中A，B，C，D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)相關(guān)信息，回答問題：
①A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1；
②B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期；
③C原子核外所有p軌道全滿或半滿；
④D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4；
⑤E是前四周期中電負(fù)性最小的元素；
⑥F在周期表的第六列；
（1）A，C兩種元素氫化物的穩(wěn)定性比較：（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）B元素和D元素化合生成的物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型為　，其中負(fù)價部分的電子式為．
（3）F元素基態(tài)原子的價層電子排布式為．
（4）化合物CD3中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為．
（5）X是原子序數(shù)比B大1的元素的最高價氧化物，Y是元素E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則X與Y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（用相關(guān)元素符號表示）．

參考答案
1.【答案】B
【解析】4p軌道填充一半的元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序數(shù)為33。
2.【答案】B
【解析】該元素原子的價電子排布為3s23p1，此元素是Al。
3.【答案】A
【解析】非金屬元素中氫在s區(qū)，其余非金屬均分布在p區(qū)；3p能級上只有一個空軌道的原子為1s22s22p63s23p2為Si,3p能級上只有一個未成對電子的原子為1s22s22p63s23p5或1s22s22p63s23p1，分別是Cl或Al，屬于同一周期。
4.【答案】D
【解析】原子中不同能級電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…，A、B、C正確，D錯誤。
5.【答案】B
【解析】A項(xiàng)，氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的多少，而不表示具體的電子、電子的個數(shù)，錯誤； B項(xiàng)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，正確； C項(xiàng)，距核越近，電子的能量越低，則能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，錯誤； D項(xiàng)，原子光譜有兩種：吸收光譜和發(fā)射光譜，電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時會產(chǎn)生發(fā)射光譜，錯誤。
6.【答案】A
【解析】A項(xiàng)，處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，正確； B項(xiàng)，處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，所以基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s22p2，錯誤； C項(xiàng)，電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量，焰色反應(yīng)是兩個過程的綜合，錯誤； D項(xiàng)，基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，錯誤。
7.【答案】B
【解析】基態(tài)原子的核外電子排布的原則為能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，所以基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括能量守恒原理。
8.【答案】D
【解析】A．該物質(zhì)中，鈷離子提供空軌道、硫氰根離子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；
B．該物質(zhì)中，鐵離子提供空軌道、硫氰根離子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)為配合物，故B不選；
C．該物質(zhì)中銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故C不選；
D．銨根離子中N原子含有孤電子對，氫離子提供空軌道，形成配位鍵，銨根離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，所以該物質(zhì)不是配合物，故D選；
9.【答案】B
【解析】A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，可能是三角錐形或V形，如NH3是三角錐形、H2O是V形，故A正確；
B．雜化軌道用來形成σ鍵或容納孤對電子，未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂直，可用來形成π鍵，故B錯誤；
C．雜化軌道中，原子軌道數(shù)目：不變，雜化前是幾個，雜化后還是幾個，形狀：發(fā)生改變，空間伸展方向：雜化后，各個軌道盡可能分散、對稱分布，故C正確；
D．sp3、sp2、sp雜化軌道分別是正四面體、平面三角形、直線形結(jié)構(gòu)，其夾角分別是109°28′、120°、180°，故D正確
10.【答案】B
【解析】A，N2O和NO2的原子總數(shù)為3，相同，價電子總數(shù)分別為16、17，不同，故A錯誤；
B，O3和SO2原子總數(shù)為3，相同，價電子總數(shù)均為18，相同，故B正確；
C，CH4和NH3原子總數(shù)分別為5、4，不同，價電子總數(shù)均為8，相同，故C錯誤；
D，OH﹣和NH2﹣原子總數(shù)分別為2、3，不同，價電子總數(shù)均為10，相同，故D錯誤．
11.【答案】C
【解析】一般在過渡元素區(qū)尋找催化劑材料，過渡元素區(qū)包括d區(qū)和ds區(qū)。
12.【答案】A
【解析】同類型的分子的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，而鍵能的大小取決于鍵長，鍵長取決于原子半徑。
13.【答案】C
【解析】從題給信息入手分析，結(jié)合原子成鍵特點(diǎn)，在準(zhǔn)確理解相關(guān)概念的前提下進(jìn)行判斷。
A．通過分析化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)等同于甲醛的燃燒，屬于放熱反應(yīng)。B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O===C===O，可見CO2中的共價鍵是由不同元素的原子形成的，屬于極性鍵。C．甲醛中碳原子采取sp2雜化，有三個等同的sp2雜化軌道伸向平面三角形的三個頂點(diǎn)，分別形成3個σ鍵，一個未參加雜化的p軌道與O原子的2p軌道形成π鍵。D．根據(jù)題給化學(xué)方程式可知，每生成1.8 g水消耗0.1 mol氧氣，但由于題中并沒有給出溫度和壓強(qiáng)，所以不能確定氧氣的體積一定為2.24 L。
14.【答案】A
【解析】化學(xué)鍵是原子間的強(qiáng)烈的相互作用，范德華力和氫鍵屬于分子間作用力，比化學(xué)鍵弱的多，但氫鍵比范德華力強(qiáng)。
15.【答案】D
【解析】A、C兩項(xiàng)顯然不符合題意，B項(xiàng)，氫元素有三種同位素，但不一定有三種同素異形體，D項(xiàng)，傳統(tǒng)的價鍵理論確實(shí)存在一定的局限性。
16.【答案】D
【解析】由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判斷A、B項(xiàng)錯誤；由HClO的酸性很弱而氧化性很強(qiáng)可判斷C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)中H3PO4和H2CO3的非羥基氧原子數(shù)均為1，但H2CO3的酸性比H3PO4(或n＝1的HNO2)弱很多，這是因?yàn)槿苡谒腃O2只有很少的一部分(約幾百分之一)與水結(jié)合成碳酸的緣故。
17.【答案】A
【解析】分子晶體和原子晶體中不存在離子，所以不能選擇B，D兩項(xiàng)；離子晶體的構(gòu)成粒子是陰離子和陽離子，C項(xiàng)也不符合題意；金屬晶體的構(gòu)成粒子是金屬陽離子和自由電子，沒有陰離子，因此應(yīng)該選擇A項(xiàng)。
18.【答案】A
【解析】同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s＞1s，A正確；能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，B錯誤；同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2，C錯誤；多電子原子中，同一能級上電子的能量相同，D錯誤。
19.【答案】D
【解析】道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型是道爾頓通過對大氣的物理性質(zhì)進(jìn)行研究而提出的；盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型是通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出的；玻爾原子結(jié)構(gòu)模型是玻爾在牛頓力學(xué)的基礎(chǔ)上，吸收了量子論和光子學(xué)說的思想建立起來的。
20.【答案】C
【解析】根據(jù)手性碳原子的含義，如果A物質(zhì)反應(yīng)后，產(chǎn)物中不含手性碳原子，則失去光學(xué)活性。A物質(zhì)與CH3COOH發(fā)生酯反應(yīng)后，—CH2OH變?yōu)椋凰夂笊珊虲H3COOH；與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成；這樣原手性碳原子均連接兩個相同的基團(tuán)，手性碳原子不復(fù)存在，則失去光學(xué)活性。發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，—CHO變?yōu)椤狢OOH，原手性碳原子仍然連接4個不同的基團(tuán)，仍然具有光學(xué)活性。
21.【答案】D
【解析】化學(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)兩個方面：一是“相鄰的兩個或多個原子之間”；二是“強(qiáng)烈的相互作用”。選項(xiàng)A、B中都沒有正確說明這兩點(diǎn)，所以不正確。選項(xiàng)C只強(qiáng)調(diào)離子鍵中陰、陽離子之間的吸引作用而沒有排斥作用，所以不正確。只有D正確。
22.【答案】D
【解析】X為第ⅠA族元素，Y為第ⅢA族元素；D項(xiàng)，若元素Y處于第三周期，則Y為Al，Al不與冷水反應(yīng)。
23.【答案】D
【解析】A，白色的無水硫酸銅溶于水時形成藍(lán)色溶液，這是因?yàn)樯闪算~的水合離子；
B，根據(jù)硫氰化鐵配離子的溶液呈血紅色；
C，根據(jù)葡萄糖能與銀氨溶液中的[Ag（NH3）2]+反應(yīng)生成單質(zhì)銀；
D，根據(jù)Ag+與過量的氨水反應(yīng)生成可溶性[Ag（NH3）2]OH；
24.【答案】B
【解析】用統(tǒng)計的方法描述電子在核外空間出現(xiàn)的概率大小的圖形稱為電子云；常用小點(diǎn)的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率的大小。小點(diǎn)密集的地方表示電子在那里出現(xiàn)的概率大，小點(diǎn)稀疏的地方表示電子在那里出現(xiàn)的概率小。
25.【答案】C
【解析】　乙醇的結(jié)構(gòu)式為，共含有8個共價鍵，其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵，共7個；C—C鍵為非極性鍵；由于全為單鍵，故無π鍵。
26.【答案】B
【解析】X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子即4p3，結(jié)合構(gòu)造原理，可推出X原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，即[Ar]3d104s24p3，A項(xiàng)錯誤、B項(xiàng)正確；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，可能是碳或氧元素；若是碳，則Z為Li，不可能形成負(fù)一價離子，所以Y只能是氧元素，Z為氫元素，所以C、D項(xiàng)均錯誤。
27.【答案】(1)球形　(2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3＋：1s22s22p63s23p63d5　Fe3＋　(3)3d104s2
(4)　(5)f
【解析】(1)s區(qū)為ⅠA族、ⅡA族，符合條件的元素為Be，其電子排布式為1s22s2，價電子的電子云形狀為球形。
(2)d區(qū)為ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族，族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的為Fe，常見離子為Fe2＋、Fe3＋，電子排布式為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由離子的電子排布式可知Fe3＋的3d軌道“半滿”，其穩(wěn)定性大于Fe2＋。
(3)ds區(qū)符合條件的為Zn，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，價電子排布式為3d104s2。
(4)該題中符合題意的為N，電子排布圖為。
(5)鈾和钚均為錒系元素，位于f區(qū)。
28.【答案】(1)N>O>Cl>S　(2)HF分子之間存在氫鍵　而HCl分子之間只存在范德華力　(3)V　極性　大　(4)HClO4>H2SO4　S。(2)A為HCl，因?yàn)镠F的分子之間存在氫鍵和范德華力，而HCl分子之間只存在范德華力，所以HF的熔、沸點(diǎn)高于HCl。(3)B分子為H2S，其結(jié)構(gòu)類似于H2O，因?yàn)镠2O分子中O原子為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，所以H2S分子也為V形，屬于極性分子。(4)A，B的中心原子為Cl和S，形成的酸為HClO4和H2SO4，因?yàn)榉墙饘傩訡l>S，所以酸性HClO4>H2SO4；X、Y的化合價越高，酸性越強(qiáng)，所以HClO
29.【答案】　(1)3?、鯝　HClO4　(2)2　H—Cl　H—S
(3)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1
【解析】　由題給信息推出X元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p2，為碳元素；Y為硫元素；Z為氯元素；W為銅元素。硫元素位于元素周期表第3周期第ⅥA族。(2)XY2為CS2，結(jié)構(gòu)式為S===C===S, 存在2個σ鍵；H—Y為H—S鍵，H—Z鍵為H—Cl鍵，S元素的非金屬性弱于Cl元素，原子半徑S＞Cl，所以鍵的極性較強(qiáng)的是H—Cl鍵，鍵長較長的為H—S鍵。(3)Cu原子的核外電子數(shù)為29,3d電子層全充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，故基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p6
30.【答案】(1)①E?、贑?、跠?、蹷　⑤A　(2)BC　(3)20
【解析】A為NaCl的晶胞，B為干冰的晶胞，C為碘的晶胞，D為金剛石的晶胞，E為鈉的晶胞，與冰的晶體類型相同的是B、C。
冰晶體中每摩爾水形成2 mol氫鍵，冰升華吸熱51 kJ，需破壞范德華力及氫鍵，故氫鍵的“鍵能”是
＝20 kJ·mol－1。
31.【答案】（1）＞；（2）離子鍵；；（3）3d54s1；（4）sp3；三角錐型；
（5）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
【解析】A，B，C，D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，電子排布為1s22s22p3，則A為N元素；B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期，則電子排布為1s22s22p63s2，則B為Mg元素；C原子核外所有p軌道全滿或半滿，則電子排布為1s22s22p63s23p3，故C為P元素；D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，處于ⅦA族，則D為Cl元素；E是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則E為K元素；F在周期表的第六列，且在第四周期，則F為Cr元素，
（1）A為N，C為P元素，非金屬性N＞P，故氫化物穩(wěn)定性A＞C；
（2）B元素和D元素化合生成的物質(zhì)為MgCl2，屬于離子化合物，含有離子鍵，氯離子電子式為；
（3）F為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，元素基態(tài)原子的價層電子排布式為3d54s1；
（4）化合物CD3為PCl3，P原子的價層電子對數(shù)=3+=4，含有1對孤電子對，P原子雜化方式為sp3，PCl3分子空間構(gòu)型為三角錐型；
（5）X是原子序數(shù)比Mg大1的元素的最高價氧化物，則X為Al2O3，Y是元素K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則Y為KOH，Al2O3與KOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O