【化學】河南省安陽市第三十六中學2018-2019學年高二上學期第一次月考試卷-試卷下載-教習網

可能用到的相對原子質量：O-16 H-1 C-12 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56
第I卷（選擇題，共 60分）
一、選擇題（本題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。）
01．下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是（）

02．下列反應過程中的能量變化與如上相符的是( )

A．金屬鈉和水反應 B．生石灰變成熟石灰的反應
C．Al和Fe2O3的鋁熱反應 D．CaCO3受熱分解
03．已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1，H—N鍵的鍵能為391 kJ·mol－1，根據熱化學方程式：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1可得N N鍵的鍵能是( )
A．431 kJ·mol－1　　　 B．945.6 kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1 D．869 kJ·mol－1
04．熱化學方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示的意義（）
A．碳與水反應吸收131.3kJ的熱量
B．1mol碳和1mol水反應吸收131.3kJ的熱量
C．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應產生一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3kJ的熱量
D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應，放出131.3kJ的熱量
05．下列說法正確的是(　　)
A．一定溫度下，反應MgCl2(l) == Mg(l)＋Cl2(g)的 ΔH>0　ΔS>0
B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的
C．常溫下，水電解生成氫氣和氧氣，即常溫下水的分解反應是自發(fā)反應
D．H2O(g)變成液態(tài)水，ΔS>0
06．能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界大量存在的水來制?。?H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1，下列敘述正確的是( )
A．電能是二級能源 B．水力是二級能源
C．天然氣是二級能源 D．焦爐氣是一級能源
07．下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施
D．對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使體系顏色變淺
08．下列熱化學方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是( )
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1
C．CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
09．已知鹽酸或硫酸和燒堿的稀溶液反應的熱化學方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1。又知，HF(aq)＋KOH(aq)===KF(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。則Q1與Q2關系正確的是( )
A．Q1＝Q2 B．Q2> Q1 C．Q20，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2
11．在化學反應中，反應前與反應后相比較，肯定不變的是( )
①元素的種類 ②原子的種類 ③分子數目 ④原子數目
⑤反應前物質的質量總和與反應后物質的質量總和
⑥如果在水溶液中反應，則反應前與反應后陽離子所帶的正電荷總數
⑦反應前反應物的總能量與反應后生成物的總能量
A.①②③④⑦ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦
12．運用中和熱的測定方法，即保溫、隔熱條件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L－1的NaOH溶液的試管中分五次加入1—5 mL未知濃度的H2SO4溶液(邊加邊振蕩，每次加入1 mL)后，測得溶液的溫度分別是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，則該硫酸溶液的物質的量濃度是( )
A．20.8 mol·L－1 B．5.2 mol·L－1 C．6.9 mol·L－1 D．4.16 mol·L－1
13．已知反應：
①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列結論正確的是( )
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1
B．①表示2molC(S)燃燒生成2molCO(g)需要吸收221KJ的熱量
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
14．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )
A．鋁片與稀H2SO4反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的炭與CO2反應 D．甲烷在O2中的燃燒反應
15．下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是( )
A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則水電解的熱化學方程式為：
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol
B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890 kJ熱量，它的熱化學方程式為：1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445kJ/mol
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJ/mol，則C（碳）的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D．醋酸與NaOH溶液反應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
16．對于A2＋3B2 ===2AB3反應來說，以下反應速率表示反應最快的是( )
A．v(AB3)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(A2)＝0.4mol·L－1·min－1
C． v(B2)＝0.6 mol·L－1·min－1 D．無法判斷
17．利用反應：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是（　?。?br /> A．降低溫度 B．及時將CO2和N2從反應體系中移走
C．升高溫度同時充入N2 D．增大壓強同時加催化劑
18．已知反應：
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) ①
2HI(g) H2(g)＋I2(g) ②
2NO2(g) N2O4(g) ③
在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%，若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率( )
A．均不變　　　　　 B．均增大
C．①增大，②不變，③減小 D．①減小，②不變，③增大
19．下列是4位同學在學習“化學反應速率與化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是( )
A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品的
B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品的
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率的
D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品的
20．汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是????（??? ?）???????

A．溫度T下，該反應的平衡常數K=
B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C．曲線b對應的條件改變可能是加入催化劑
D．若曲線b對應的條件改變時溫度，可判斷該反應的ΔH>0
21．羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1 反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（）
A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B．通入CO后，正反應速率逐漸增大
C．反應前H2S物質的量為7mol
CO的平衡轉化率為80%
22．已知反應3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，圖4中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應時，D的體積分數隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采用的措施是( )

①增大A的濃度?、谏邷囟取、墼龃驞濃度　④加入催化劑?、莺銣叵拢s小反應容器體積?、藜尤胂∮袣怏w，保持容器內壓強不變
A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥
23．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH＞0,下列敘述正確的是( )
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大
C．升高溫度，平衡逆向移動
D．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
24．下圖是溫度和壓強對反應X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是(　　)

A．上述可逆反應的正反應為放熱反應
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D．上述反應的逆反應的ΔH＞0
25．如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在(1)中加入無水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶體，(2)中不加其他任何物質，發(fā)現(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是( )

A．NH4Cl溶于水時放出熱量 B．燒瓶(1)中氣體的壓強不變
C．CaCl2溶于水時放出熱量 D．燒瓶(3)中氣體的壓強增大
26．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX（g）nY（g），ΔH＝Q?kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示,下列說法正確的是( )

A．m>n B．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少
C．Q