1.下列說法中正確的是
A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
C. 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)
【答案】C
【解析】
試題分析：反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0；由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定；A、△H＜0，△S＜0的反應(yīng)在高溫下是非自發(fā)進行的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0高溫下是自發(fā)進行的反應(yīng)，故A錯誤；B、△H﹣T△S＜0的反應(yīng)是自發(fā)進行的反應(yīng)，△H＜0，△S＜0的反應(yīng)在低溫下是自發(fā)進行的反應(yīng)，△H﹣T△S＞0的反應(yīng)是非自發(fā)進行的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0低溫下可以是非自發(fā)進行的反應(yīng)，故B錯誤；C、熵增加△S＞0，且放熱△H＜0，反應(yīng)△H﹣T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；D、反應(yīng)是否自發(fā)進行，由熵變、焓變、溫度共同決定，非自發(fā)反應(yīng)在改變條件下可以發(fā)生，故D錯誤；
考點：反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)等知識。
2.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為
化學(xué)鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/（kJmol-1）
414
489
565
155
A. -485 kJmol-1 B. +485 kJmol-1 C. +1940 kJmol-1 D. -1940 kJmol-1
【答案】D
【解析】
△H=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)和反應(yīng)中化學(xué)鍵的判斷進行計算，△H=414kJ/mol4+155kJ4-(489 kJ/mol4+565 kJ/mol4)=-1940 kJ/mol，故答案選D。
3.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度
C. 氣體的總物質(zhì)的量 D. 單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n molB
【答案】B
【解析】
試題分析：A、反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng)，混合氣體的壓強始終不變，所以不沒有說明達到平衡，不選A；B、混合氣體的密度等于混合氣體的質(zhì)量/容器的體積，若密度不變，容器的體積不變，說明混合氣體的質(zhì)量不變，即A物質(zhì)的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到平衡，選B；C、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以不能說明反應(yīng)達到平衡，不選C；D、單位時間內(nèi)生成C和消耗B都說明的是正反應(yīng)速率，沒有說明與逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能說明反應(yīng)達到平衡，不選D。
考點：平衡狀態(tài)的標(biāo)志。
4.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是
A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強
B. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
C. 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不變
【答案】D
【解析】
A 錯 加水稀釋，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能里減弱
B 錯 加水稀釋，平衡右移，醋酸的電離程度增大，但c(H＋)減小
C 錯當(dāng)加入10mL pH="11" NaOH溶液時，由于醋酸是弱酸，它的濃度大于NaOH溶液，溶液顯酸性，pH Ksp(AgBr)，現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列說法不正確的是
A. 根據(jù)Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr強
B. 加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變
C. 加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
D. 在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c(Cl-) > c(Br-)
【答案】C
【解析】
試題分析：A．AgCl與AgBr結(jié)構(gòu)相似，Ksp且越大，溶解能力越強。所以，根據(jù)Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr強，故A正確；B．Ksp只與溫度有關(guān)，加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變，故B正確；C．加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中絕大多數(shù)氯離子和溴離子均轉(zhuǎn)化為沉淀物，所以沉淀為有AgBr、AgCl，故C錯誤；D．根據(jù)Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，且銀離子濃度相同，所以在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中c (Cl－)＞c (Br－)，故D正確。故選C。
考點：考查沉淀溶解平衡；離子積常數(shù)
7.向 10 mL pH=12的某堿溶液中加入10 mL pH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是
A. 一元強堿 B. 多元強堿 C. 弱堿 D. 任何強堿
【答案】C
【解析】
試題分析：pH=12的某堿溶液，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=(1×10?14)/10-12=10-2；pH=2的鹽酸，c(H+)=10-2mol/L，鹽酸的濃度為10-2mol/L，兩者等體積混合，滴入酚酞試液，溶液變紅，則堿的濃度大于等于10-12，
Ⅰ、如果強堿，兩者等體積，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，恰好完全中和，溶液呈中性，滴入酚酞試液呈無色，故強堿不行；
Ⅱ、如果堿是弱堿，兩者等體積，弱堿過量，得到弱堿及鹽酸鹽的混合溶液，以弱堿的電離為主，溶液呈堿性，而充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，說明是弱堿。故選C。
考點：考查酸堿混合定性判斷及有關(guān)pH的計算
8.甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知：
CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－443.64kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol
下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是
A. CO的燃料熱為－566.0kJ/mol
B. 2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低
C. 完全燃燒32 g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3kJ
D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1453.28kJ/mol
【答案】D
【解析】
【分析】
① CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－443.64kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol
由蓋斯定律可知①×2+②可得： 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1453.28kJ/mol。
【詳解】A. 1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol，因此CO的燃料熱為283..0kJ/mol，故A錯誤；
B. CO燃燒為放熱反應(yīng)，2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量高，故B錯誤；
C. 32 g 甲醇的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝-1453.28kJ/mol計算可知完全燃燒32 g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為726.64 kJ，故C錯誤；
D. ① CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－443.64kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol
由蓋斯定律可知①×2+②可得2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝-1453.28kJ/mol，故D正確。
故選D。
【點睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時就會放出能量；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。如果反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱的形式，反應(yīng)就伴隨有熱量的吸收或釋放。
9.2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時， PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時 PCl5的物質(zhì)的量是
A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol
【答案】B
【解析】
試題解析：達平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故達新平衡時PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的倍，即達平衡時PC15的物質(zhì)的量小于0.4mol×=0.2mol。
考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素
10.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是
A. v (D)=0.4 mol / (L·s) B. v (C)=0.5 mol / (L·s)
C. v (B)=0.6 mol / (L·s) D. v (A)=0.15 mol / (L·s)
【答案】B
【解析】
將各選項全部轉(zhuǎn)化為v(A)，則A. 相當(dāng)于v(A)＝0.2mol·(L·s)－1；B. 相當(dāng)于v(A)＝0.25mol·(L·s)－1；C. 相當(dāng)于v(A)＝0.2mol·(L·s)－1；D. v(A)＝0.2mol·(L·s)－1；可知B反應(yīng)速率最快，選擇B。
11.醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列敘述不正確的是
A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大
B. 0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D. 室溫下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、電離度α都減小，可加入少量水
【答案】D
【解析】
試題分析：A．電離是吸熱過程，所以升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大，故A正確；B．當(dāng)溫度不變時，水的離子積是個常數(shù)值，0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋時，c(H+)減小，所以溶液中c(OH－)增大，故B正確；C．CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，加少量的CH3COONa固體，c (CH3COO-)增大，平衡逆向移動，故C正確；D．室溫下，向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水時，溶液的pH、電離度α都增大，故D錯誤。故選D。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離平衡
12.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是
A. 在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－
B. 在pH為7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－
C. 在澄清透明的無色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3-
D. c(OH－)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－
【答案】A
【解析】
【詳解】A.該條件下，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能共存，故A正確；
B. Ag＋和Cl－反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以不能共存，故B錯誤；
C. Cu2＋呈藍色，且Cu2＋、Al3＋和HCO3－都能發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以不能共存，故C錯誤；
D. 常溫下，c(OH－)=1×10－13mol/L的溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，溶液呈酸性，HCO3－和H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以不能共存，故D錯誤。
故選A。
【點睛】能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。
1、在溶液中某些離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時，這些離子就不能大量共存。
2、離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。
3、離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。
4、離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則這些離子不能大量共存。
5、還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無色的。
13.HA為一元弱酸，在0.1 mol/L的NaA 溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
A. c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) B. c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)
C. c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+) D. c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)
【答案】BD
【解析】
試題分析：A、HA是弱酸，則在0.1 mol·L－1NaA溶液中A－水解，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，A不正確；B、由于A－水解程度很小，所以溶液中c(A－)＞c(OH－)，B不正確；C、根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C不正確；D、根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D正確，答案選D。
考點：考查鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較
14.已知：常溫下濃度均為0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì)
NaF
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
7.5
11.6
9.7
8.3

下列有關(guān)說法正確的是
A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘前＜N后
C. 若將CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF
【答案】B
【解析】
試題分析：A．根據(jù)生成NaF所對應(yīng)的酸為HF，生成NaClO所對應(yīng)的酸為HClO，生成Na2CO3所對應(yīng)的酸為HCO3－，生成NaHCO3所對應(yīng)的酸為H2CO3，酸性：HCO3－＜HClO ＜H2CO3＜HF，所以三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HClO＜H2CO3＜HF，A項錯誤；B．NaClO溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(ClO－)+c(OH－),溶液中離子濃度等于2c(Na＋)+2c(H＋)，NaF溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(F－)+c(OH－)，溶液中離子濃度等于2c(Na＋)+2c(H＋)，由于HF的酸性強與HClO，等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液，NaClO溶液的堿性比NaF溶液的堿性強，NaClO溶液中c(H＋)小于NaF溶液中c(H＋)，體積相同，濃度與物質(zhì)的量成正比，所以等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘前＜N后，B項正確；C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+) =0.2mol·L-1，將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,此時CO2過量，反應(yīng)生成了NaHCO3，此時，溶液的體積沒有變，溶液中的鈉離子的濃度仍然為：c(Na+) ="0.2" mol·L-1，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+) + c(H+) =" c" (HCO3ˉ) + 2 c (CO32-) + c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H+) = c(OHˉ)，則c(Na+) ="2c" (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.2mol·L-1，C項錯誤；D．根據(jù)酸性：HF>H2CO3>HCO3-，則向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式為： Na2CO3 + HF = NaHCO3+ NaF，D項錯誤；答案選B。
考點：考查鹽類水解的應(yīng)用，溶液的pH值，離子濃度大小比較，導(dǎo)電能力的大小比較等知識。
15.①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,不正確的是( )
A. 水電離的c(H+):①=②=③=④
B. 將②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:②>③
C. 等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大
D. 向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①
【答案】C
【解析】
試題分析：A．①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，四種溶液的離子濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c（H+）：①=②=③=④，A正確；B．氨水是弱堿只有部分電離，所以c（NH3?H2O）＞c（OH-），氯化氫是強電解質(zhì)，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3?H2O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，B正確；C．醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強電解質(zhì)，①、②、④三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大，C錯誤；D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的pH：7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的pH：③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D正確；答案選C。
【考點定位】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋后pH值相對大小的比較等知識
【名師點晴】該題為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，易錯選項是A，注意無論是水溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進水的電離。特別是要注意酸或堿電離出的氫離子和氫氧根離子濃度越大，對水的抑制程度越大，與酸堿的強弱沒有關(guān)系。
16.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g），有圖 I（T表示溫度，P 表示壓強，C%表示 C 的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖 II 的說法中正確的是

A. 若 P3＞P4，則 y 軸表示 B 的百分含量
B. 若 P3＞P4，則 y 軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
C. 若 P3＜P4，則 y 軸表示 B 的體積分?jǐn)?shù)
D. 若 P3＜P4，則 y 軸表示混合氣體的密度
【答案】B
【解析】
試題分析：依據(jù)圖(Ⅰ)中a、b的相對位置知，增壓（因p2 ＞p1 ），w(C)升高，故x=1；由b、c的相對位置知，升溫（因為T1 ＞T2 ），w(C)降低，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。即該反應(yīng)為：A(g)+B(g)C(g)，△H 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_________________________。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為___________________________________。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq)，在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是____________（填寫序號）
【答案】 (1). c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－) (2). HCO3－ H+ + CO32- HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－ H2O H+ + OH－ (3). HCO3－的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH－) > c(H+)，故溶液顯堿性 (4). 抑制Fe3＋水解 (5). Fe3+ + 3HCO3－= Fe（OH）3↓ + 3CO2↑ (6). ②①④③
【解析】
【分析】
(1) 硫酸銨溶液中，銨根離子水解而使溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小關(guān)系。
(2)弱電解質(zhì)存在電離平衡，弱根離子存在水解平衡。
(3)氯化鐵屬于強酸弱堿鹽，鐵離子易水解而使其溶液呈酸性，加入酸抑制其水解；鐵離子和碳酸氫根離子相互促進水解。
(4) 銀離子或氯離子都抑制氯化銀溶解，根據(jù)銀離子濃度或氯離子濃度確定抑制氯化銀溶解程度。
【詳解】（1）硫酸銨溶液中，銨根離子水解使溶液呈酸性，所以c(H+) > c(OH－) ，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+ c(NH4+)= c(OH－)+2 c(SO42－)，則c(NH4+) > c(SO42－)，銨根離子水解程度較弱，所以溶液中c(SO42－) > c(H+)，則離子濃度大小順序是c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－)，故答案為：c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－)。
（2）弱電解質(zhì)存在電離平衡，弱根離子存在水解平衡，所以溶液中存在平衡有：HCO3－ H+ + CO32- HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－ H2O H+ + OH－，NaHCO3溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而導(dǎo)致溶液呈堿性，故答案為：HCO3－ H+ + CO32- HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－ H2O H+ + OH－；HCO3－的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH－) > c(H+)，故溶液顯堿性。
（3）鐵離子水解而使其溶液呈酸性，為抑制鐵離子水解，應(yīng)該向溶液中加入酸，鐵離子和碳酸氫根離子相互促進水解而生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳，離子反應(yīng)方程式Fe3+ + 3HCO3－= Fe（OH）3↓ + 3CO2↑，故答案為：抑制Fe3＋水解；Fe3+ + 3HCO3－= Fe（OH）3↓ + 3CO2↑。
（4）銀離子或氯離子都抑制氯化銀溶解，銀離子濃度或氯離子濃度越大其抑制氯化銀溶解程度越大，硝酸銀為可溶性銀鹽，所以其溶液中銀離子濃度最大，氯化鋁中氯離子濃度大于鹽酸，所以氯化鋁中銀離子濃度最小，其次是鹽酸，水溶解氯化銀程度大于鹽酸，則這幾種溶液中銀離子濃度大小順序是②①④③，故答案為:②①④③。
19.研究含氮、硫污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。
（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2
③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=_______________（用△H1、△H2、△H3表示）。
（2）工業(yè)上常用醋酸二氨合亞銅 [Cu(NH3) 2] AC溶液(AC為CH3COO-)來吸收某合成氣中的CO，其反應(yīng)為：[Cu(NH3) 2] AC（aq）+NH3(g)+CO(g) [Cu(NH3)3] AC ? CO(aq) △H

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