可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 Fe：56 Cu：64 S：32 C：12 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5
選擇題：(本題包括16小題，共3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.己知金屬鈉投入水中會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。運(yùn)輸金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)（ ）

A．易燃液體

B．遇濕易燃物品

C．氧化劑

D．腐蝕品
【答案】B
【解析】鈉和水反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=H2↑+2 NaOH，生成物中含有氫氣，氫氣易燃燒，所以應(yīng)貼遇濕易燃品，故選B。
2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA
C. 常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA
【答案】B
【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，A不正確；B中1.06g碳酸鈉是0.01mol，含有0.02mol鈉離子，B不正確；C不正確，再標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L；D不正確，因?yàn)槿芤旱捏w積不能確定，答案選B。
3.以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先”與“后”的說法正確的是（ ）
①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱 ②做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻，后停止通H2?? ③制取氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性，后裝藥品 ④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃 ⑤制取蒸餾水時(shí)，先通冷卻水，后加熱蒸餾燒瓶 ⑥進(jìn)行分液操作時(shí)，先從上口倒出上層液體，后從通過下端活塞放出下層液體
A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ①②③④⑥ D. 全部
【答案】B
【解析】試題分析：①試管的加熱是先局部受熱，再集中加熱，正確；②做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2,排除空氣后再加熱，防止出現(xiàn)安全隱患，反應(yīng)結(jié)束后先停止加熱，在停止通氫氣，正確；③在反應(yīng)進(jìn)行之前，先檢查裝置的氣密性，再加藥品進(jìn)行試驗(yàn)，正確；④點(diǎn)燃易燃易爆的氣體時(shí)，要先驗(yàn)純，之后再進(jìn)行試驗(yàn)，正確；⑤在做蒸餾的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通冷卻水，再進(jìn)行加熱，正確；⑥在進(jìn)行分液時(shí)，先將位于下層的液體從分液漏斗的下層放出后，關(guān)閉下活塞，再將上層液體從上口倒出，錯(cuò)誤；故本題說法正確的是①②③④⑤，本題選擇B。
4.在無色溶液中，能大量共存的離子組是(　　)
A. K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－ B. Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
C. K＋、MnO4-、NO3-、Na＋ D. Na＋、SO32-、SO42-、K＋
【答案】D
【解析】A．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Cu2＋有顏色，與題意不符，故B不選；C．MnO4-為紫色，與無色不符，故C不選；D．離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且均為無色，故D選；故選D。
5.已知Fe3O4可以表示成FeO·?Fe2O3。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是( )
A. Fe2+是還原劑，S2O32-和O2是氧化劑
B. 每生成1mol?Fe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
C. 若有2mol?Fe2+被氧化，被Fe2+還原的O2為0.5mo1
D. 將納米Fe3O4分散在水中，F(xiàn)e3O4不能透過濾紙
【答案】C
【解析】A. S2O32-中S的化合價(jià)升高，所以S2O32-是還原劑，故A錯(cuò)誤；B. Fe3O4～4e-，所以每生成1molFe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，故B錯(cuò)誤；C. 4Fe2＋～O2～4e-，若有2molFe2＋被氧化，被Fe2＋還原的O2為0.5mol，故C正確；D. 將納米Fe3O4分散在水中形成膠體，膠體可以透過濾紙，故D錯(cuò)誤。故選C。
6.下列敘述中正確的是 ( )
A. FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液
C. 將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體
D. 膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用圖表示
【答案】D
【詳解】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm的為膠體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成濁液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，分散系屬于混合物，選項(xiàng)D正確；
故選D。
7.下列敘述正確的是（ ）
①Na在空氣中放置最終變?yōu)镹aOH ②Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O
③將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后，在酒精燈上加熱至熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點(diǎn)比鋁高
④鎂因在空氣中形成了一層致密的氧化物薄膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不像鈉那樣需要特殊的保護(hù)
⑤鋁制品在生活中應(yīng)用非常普遍，是因?yàn)殇X不活潑
⑥鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物不致密，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層
⑦鈉與水的反應(yīng)中鈉塊熔成小球說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
A. ①③⑤⑥ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ③④⑥⑦
【答案】D
【解析】①Na的性質(zhì)活潑，在空氣中放置易被氧氣氧化生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，故錯(cuò)誤；②鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2，故錯(cuò)誤；③將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故正確；④鎂與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鎂膜，可防止進(jìn)一步腐蝕，故鎂不需要進(jìn)行特殊保護(hù)，故正確；⑤鋁性質(zhì)活潑，鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在表面生成一層致密的氧化物，能夠防止鋁的進(jìn)一步腐蝕，故錯(cuò)誤；⑥鐵在潮濕的環(huán)境下易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，氧化膜疏松，易進(jìn)一步氧化，應(yīng)加防護(hù)措施，故正確；⑦鈉的熔點(diǎn)較低，鈉與水的反應(yīng)中鈉塊熔成小球，說明溫度升高了，說明鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉熔化，故正確；故選D。
8.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的足量稀硫酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的( )

A. 物質(zhì)的量之比為3：2 B. 質(zhì)量之比為3：2
C. 轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：2 D. 氣體的體積之比為2：3
【答案】A
【詳解】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，
A、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學(xué)方程式可求鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，選項(xiàng)A正確；
B、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學(xué)方程式可求鎂與鋁的質(zhì)量之比為24：18=4：3，不是3：2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學(xué)方程式可求轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比與氫氣的物質(zhì)的量之比相等，為1：1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)圖像，相同條件下生成的氫氣的V相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
9.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是(　　)
①分子個(gè)數(shù)之比為11：16　 ②密度比為11： 16?、垠w積比為16：11　 ④原子個(gè)數(shù)比為11：16
A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】A
【詳解】①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故①正確；
②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故②錯(cuò)誤；
③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故③錯(cuò)誤；
④每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，原子個(gè)數(shù)之比為11：16，故④正確；
答案選A。
10.已知用金屬鈉生成氧化鈉，可有多種方法：①4Na＋O2 = 2Na2O，
②4Na＋CO2 = 2Na2O＋C ③2NaNO2(亞硝酸鈉)＋6Na = 4Na2O＋N2↑，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 三個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
B. ①方法產(chǎn)物中可能混有過氧化鈉
C. ②方法中固體產(chǎn)物中的碳可在空氣中灼燒除去
D. ③方法中副產(chǎn)物氮?dú)饪梢员Ｗo(hù)Na2O不易被氧化
【答案】C
【解析】A. 三個(gè)反應(yīng)中均存在元素的化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B. 氧化鈉易被氧化為過氧化鈉，則①方法產(chǎn)物中可能混有過氧化鈉，故B正確；C. 在空氣中灼燒除去產(chǎn)物中的碳時(shí)，氧化鈉可轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D. 氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，不與氧化鈉反應(yīng)，則③方法中副產(chǎn)物氮?dú)饪梢员Ｗo(hù)Na2O不易被氧化，故D正確；答案選C。
11.使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（ ）
①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②有些固體溶解會(huì)放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線
A. ①③⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥
【答案】A
【解析】試題分析：①對于天平來說，右盤應(yīng)放砝碼，其質(zhì)量加上游碼讀數(shù)即為物質(zhì)的質(zhì)量，如果位置顛倒，則會(huì)使稱量的物質(zhì)的質(zhì)量小于所需質(zhì)量，最終導(dǎo)致濃度偏低；②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)造成你量出的液體比理論的要大，導(dǎo)致物質(zhì)的量偏大，濃度偏高；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低；④若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏大，濃度偏低；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補(bǔ)加少量水重新達(dá)到刻度線則導(dǎo)致濃度偏低。答案選A。
12.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+和I—共存，要氧化除去I—而又不影響Fe2+，可加入的試劑是（ ）
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. FeCl2
【答案】C
【解析】由信息可知，氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4?>Cl2>Fe3+>I2，還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镮?>Fe2+>Cl?>Mn2+，A. 氯氣能將Fe2+、I－都氧化，故A不選；B. KMnO4能將Fe2+、I?和Cl?均氧化，故B不選；C. FeCl3能氧化除去I?而不影響Fe2+，故C選；D. FeCl2與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；答案選C。
13.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ ）
A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量
C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量
【答案】B
【解析】生成氫氣的體積比即物質(zhì)的量之比為n(甲)∶n(乙)＝5∶6，設(shè)甲中產(chǎn)生H25 mol，則乙中產(chǎn)生H26 mol。
甲：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
2 3 3
mol 5 mol 5 mol
乙：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 2 3
4 mol 4 mol 6 mol
甲、乙中加入的鋁是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，
故甲中鋁過量4 mol－mol＝mol，乙中氫氧化鈉過量5 mol－4 mol＝1 mol。
14.在燒杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是(　　)
A. 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng) B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)
C. 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng) D. 鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上、下跳動(dòng)
【答案】D
【詳解】密度：H2O＞Na＞苯，苯和水不互溶，所以水和苯分層，且水在下層，鈉和苯不反應(yīng)，鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入苯層后停止反應(yīng)，待氣體放出后Na又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完。
答案選D。
15.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）
A. （b-a）/Vmol/L B. (2b-a)/Vmol/L C. 2(b-a)/Vmol/L D. 2(2b-a)/Vmol/L
【答案】C
【解析】消耗氫氧化鈉是amol，則每一份溶液中鎂離子的物質(zhì)的量是0.5amol；消耗氯化鋇是bmol，所以每一份中SO42－的物質(zhì)的量是bmol，則硫酸鉀的物質(zhì)的量是（b－0.5a）mol，所以每一份中鉀離子的物質(zhì)的量是（2b－a）mol，濃度是=mol/L，答案選C。
16. 將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是（ ）
A. 32.8g B. 46.8g C. 53.6g D. 63.8g
【答案】B
【解析】試題分析：在金屬與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)金屬失去電子，硝酸得到電子變?yōu)镹O，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等；金屬的硝酸鹽與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生金屬氫氧化物沉淀，增加的質(zhì)量就是氫氧根離子的物質(zhì)的量，也就等于金屬失去電子的物質(zhì)的量。n(e-)=(8.96L÷22.4L/mol)×3=1.2mol,所以n(OH-)=1.2mol,故金屬陽離子形成沉淀增加的質(zhì)量就是1.2mol×17g/mol=20.4g，所以形成的沉淀的質(zhì)量就是： 20.4g＋26.4g=46.8g，選項(xiàng)是B。
二、非選擇題：(本題包括5小題，共52分)
17.(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________個(gè)Na+。
(2)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是____________。
(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要膽礬________g。
(4)氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。
(5)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧鹽酸，(將序號填在相應(yīng)的空格內(nèi))其中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。
【答案】(1). NA或6.02×1023 (2). NH3 (3). 2.5 (4). 2:1 (5). 0.8 (6). ④⑤
【詳解】(1)由化學(xué)式可知，鈉離子的物質(zhì)的量是碳酸鈉的2倍，0.5 mol Na2CO3中n（Na+）=0.5mol×2=1mol，故Na+的數(shù)目為NA或6.02×1023；
（2）四種氣體的相對分子質(zhì)量分別為36.5、17、44、32，由m=nM可知質(zhì)量都是50g的四種氣體物質(zhì)的量由大到小的順序是NH3>O2>HCl>CO2；同溫同壓下，物質(zhì)的量最大的就是體積最大的，所以氣體體積最大的是NH3；
（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有90 mL規(guī)格的容量瓶必須配制100mL，根據(jù)n=cV可知需要硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1L×0.1mol/L=0.01mol，則需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量是0.01mol×250g/mol=2.5g；
(4)在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，被氧化，氧化產(chǎn)物為K2SO3，硫元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，被還原，還原產(chǎn)物為K2S，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；
根據(jù)反應(yīng)可知，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 0.8mol；
(5) 在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)。①H2O部分電離 屬于弱電解質(zhì)、②Mg為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)、③CH3COOH部分電離屬于弱電解質(zhì)、④NaOH在水溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)、⑤CuSO4·5H2O在水溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)、⑥碘酒為混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)、⑦C2H5OH是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)、⑧鹽酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑤。
18.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______________(用字母代號填寫)
a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物
(2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是__________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。
(3)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_________mol，
(4)將反應(yīng)后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)的離子方程式是_____________
【答案】(1). d (2). 3：4 (3). 10/7 (4). 0.1mol (5). Cu2++SO42-+Ba2++2OH-= Cu(OH)2↓ +BaSO4↓
【詳解】（1）根據(jù)元素守恒判斷A為SO2，SO2是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，答案選d；
（2）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-70%=30%，令混合氣體的質(zhì)量為100g，則S元素質(zhì)量=100g×30%=30g，故SO2的質(zhì)量==60g，則氧氣的質(zhì)量=100g-60g=40g，則SO2的物質(zhì)的量==mol，O2的物質(zhì)的量==mol，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比為mol：mol=3：4，二者平均相對分子質(zhì)量==，相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，所以混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的倍數(shù)==；
（3）由反應(yīng)可知，生成1molCuSO4轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子，生成0.1molCuSO4；
(4)將反應(yīng)后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Cu2++SO42-+Ba2++2OH-= Cu(OH)2↓ +BaSO4↓。
19.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

請回答下列問題：
(1)操作①加熱的目的是________________，
(2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用____________替代。
(3)操作②，判斷SO42-已除盡的方法是________________________。
(4)操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是____________。
(5)操作④的名稱是______________，應(yīng)在________(填儀器名稱)中進(jìn)行。
【答案】(1). 加熱分解除去NH4HCO3 (2). Ba(OH)2溶液 (3). 取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡 (4). 除去過量的Ba2＋ (5). 減少一次過濾操作 (6). 蒸發(fā)結(jié)晶 (7). 蒸發(fā)皿
【詳解】（1）操作①加熱的目的是利用碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳、水蒸氣除去碳酸氫銨固體；故答案為：加熱分解除去NH4HCO3；
（2）操作②是完全沉淀硫酸根離子，原則是加入的試劑不能引入新的雜質(zhì)，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液；
（3）操作②，判斷SO42-已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡；
（4）操作③是加入碳酸鈉溶液，目的是除去過量的鋇離子，避免引入鋇離子雜質(zhì)；所以加入碳酸鈉的目的是除去過量的Ba2+；不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是減少一次過濾操作；
（5）操作④將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到溶質(zhì)晶體；操作④是將氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，溶液蒸發(fā)應(yīng)在蒸發(fā)皿中加熱進(jìn)行。
20.已知：乙二酸晶體熔點(diǎn)101.5℃；乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4?2H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑。現(xiàn)利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復(fù)使用)。請回答下列問題：

(1)檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是________________________________________________
(2)A裝置是否有誤_____________(填“是”或“否”)，原因?yàn)開______________________
(3)按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：①→_________________________；
(4)該套裝置有明顯缺陷，請予以更正________________
(5)證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________；
(6)根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)(提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清)，最終D中生成了兩種物質(zhì)，則這兩種生成物的化學(xué)式及對應(yīng)的物質(zhì)的量分別是①_______________，②_______________。
【答案】(1). 連好裝置，①處接長導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好 (2). 否 (3). 乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會(huì)聚集在試管口 (4). ⑤④⑥⑦②③ (5). 缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在導(dǎo)管③后放置一個(gè)燃著的酒精燈（或用氣囊收集） (6). B裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO (7). 0.01mol Na2CO3 (8). 0.08mol NaHCO3
【解析】(1)檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，所以檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是：連好裝置，①處接長導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好，故答案為：連好裝置，①處接長導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好；
(2)乙二酸晶體熔點(diǎn)101.5℃，乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會(huì)聚集在試管口，因此A裝置是正確的，故答案為：否；乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會(huì)聚集在試管口；
(3)乙二酸晶體加熱分解生成CO2和CO裝置A中的①導(dǎo)出氣體，此實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復(fù)使用)，應(yīng)首先驗(yàn)證二氧化碳①→⑤→④，然后除去二氧化碳④→⑥→⑦，驗(yàn)證二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁，則含有二氧化碳；然后除去二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)除去，剩余為一氧化碳，驗(yàn)證一氧化碳存在⑦→②→③，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，然后通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則含有一氧化碳，故答案為：⑤④⑥⑦②③；
(4)一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，尾氣處理的方法是點(diǎn)燃，2CO+O2 2CO2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以在導(dǎo)管③后放置一個(gè)燃著的酒精燈(或用氣囊收集)，故答案為：缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在導(dǎo)管③后放置一個(gè)燃著的酒精燈(或用氣囊收集)；
(5)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)CuO+CO Cu+CO2生成二氧化碳，B裝置中黑色氧化銅變紅，B中澄清石灰水變渾濁，則含CO，故答案為：B裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO；
(6)12.6克H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量為n===0.1mol，乙二酸晶體加熱分解H2C2O4?2H2O?3H2O+CO2↑+CO↑，則生成的一氧化碳、二氧化碳的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.1mol，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)，C裝置中n(Ca(OH)2)=cV=0.05mol/L×0.1L=0.005mol，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，即2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，則吸收的二氧化碳為0.01mol，剩余二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.01mol=0.09mol，0.09mol二氧化碳全部進(jìn)入D裝置且被吸收，D中n(NaOH)=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，
CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O??? CO2 + H2O+Na2CO3 =2NaHCO3
0.05mol? 0.1mol??? 0.05mol??? 0.09mol-0.05mol????? 0.04mol? 0.08mol
所以D中溶質(zhì)及對應(yīng)的物質(zhì)的量是0.01mol?Na2CO3和0.08mol?NaHCO3，故答案為：0.01mol?Na2CO3和0.08mol?NaHCO3。
21.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生 B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)
(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。
(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：
______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理_________________________。
【答案】(1). D (2). B (3). NO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－ (4). 2 6 2 2 2 1 (5). 強(qiáng)氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)
【解析】⑴.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。A．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；D．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯(cuò)誤；因此答案選D；
⑵．A．因HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，因此A正確；B．根據(jù)題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會(huì)生成沉淀，現(xiàn)象相同，故B錯(cuò)誤；C．因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑，則在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，NO2－能將I－氧化生成單質(zhì)碘，遇淀粉呈藍(lán)色，而NaCl與KI-淀粉溶液不反應(yīng)，故C正確；D. 根據(jù)題意可知，HNO2是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，則加入KMnO4溶液，會(huì)與NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)使KMnO4溶液褪色，而NaCl與KMnO4溶液不反應(yīng)，故D正確；答案選B；
⑶．把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，則氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)作氧化劑，氮元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià)作還原劑，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－，故答案為：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－；
⑷．在FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4中的鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+6價(jià)，部分K2O2中的氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，部分K2O2中的氧元素化合價(jià)從－1價(jià)降低到－2價(jià)，若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，則2個(gè)FeSO4參與反應(yīng)失去2×（6-2）=8個(gè)電子，生成1個(gè)O2時(shí)，對應(yīng)消耗1個(gè)K2O2，失去2個(gè)電子，則二者共失去10個(gè)電子，若1個(gè)K2O2作氧化劑，氧元素化合價(jià)從－1價(jià)降低到－2價(jià)，將得到2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)有5個(gè)K2O2作氧化劑，所以K2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5+1=6，F(xiàn)eSO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，再根據(jù)質(zhì)量守恒，配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，得到的方程式為：2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案為：2 6 2 2 2 1；
⑸．高鐵酸鉀(K2FeO4)中的鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)， 在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，說明高鐵酸鉀(K2FeO4)中的鐵元素化合價(jià)降低，是一種強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，能夠殺滅水中的細(xì)菌和毒素，氫氧化鐵膠體表面積較大，具有很強(qiáng)的吸附性，能夠吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故答案為：強(qiáng)氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)。


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