【化學(xué)】陜西省榆林高新完全中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考（解析版）試卷-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第Ⅰ卷選擇題(共54分)
一、選擇題(本題共18個小題，每題3分，共54分。每題僅一個正確選項。)
1.下列溶液一定是堿性的是( )
A. pH＝8的某電解質(zhì)的溶液 B. c(OH-)＞1×10-7mol/L
C. 溶液中含有OH- D. Kw＞c2(H+)
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，當(dāng)溶液中c(OH?)＜c(H+)時，溶液呈酸性；當(dāng)c(OH?)= c(H+)時，溶液呈中性；當(dāng)c(OH?)＞c(H+)時，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷，水的離子積KW=c(H+)×c(OH?)，據(jù)此分析作答。
【詳解】A. pH = -lgc(H+)，溫度影響水的電離，溫度降低，水的電離程度減小，溶液中氫離子濃度減小，所以pH = 8的溶液中不能判斷c(OH?)與c(H+)之間的關(guān)系，故A項錯誤；
B. 溫度影響水的電離，溫度升高，水的電離程度增大，中性溶液中氫氧根離子離子濃度增大，所以c(OH?)>1×10?7 mol/L溶液中不能判斷c(OH?)與c(H+)的關(guān)系，故B項錯誤；
C. 任何溶液中都存在氫離子、氫氧根離子，所以含有OH?離子的溶液不一定顯示堿性，故C項錯誤；
D. 若Kw＞c2(H+)，結(jié)合水的離子積KW = c(H+)×c(OH?)，則可推出c(OH?)＞c(H+)，則溶液一定顯堿性，故D項正確；
答案選D。
2. 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（）
A. 電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
C. 電離平衡是相對的、暫時的外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動
D. 電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等
【答案】C
【解析】
試題分析：A、達到電離平衡時，分子濃度和離子濃度不一定相等，錯誤；B、達到電離平衡時分子和離子不斷轉(zhuǎn)化，濃度是保持不變的，錯誤；C、改變外界條件，化學(xué)平衡可能發(fā)生移動，正確；D、電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度不一定相等，各種離子濃度是否相等與達到電離平衡沒有直接的關(guān)系，錯誤。
考點：電離平衡概念的理解。
3. 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值是（）
A. 1×10-14 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6
【答案】B
【解析】
試題分析：1L水在常溫下質(zhì)量約為1000g，物質(zhì)的量為：1000g÷18g/mol≈55.6mol，1L水在常溫下含有氫離子物質(zhì)的量為：10-7mol，平均每n個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離，則n mol水分子中會有1mol水分子電離出1mol氫離子，即：55.6/10?7＝n/1，解得n=55.6×107，答案選B。
考點：考查水的電離及物質(zhì)的量的相關(guān)計算
4. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是
A. CH3COOH B. Cl2 C. （NH4)2CO3 D. SO2
【答案】D
【解析】
試題分析：A、在水溶液里，CH3COOH能電離出陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，所以醋酸是電解質(zhì)，故A錯誤；B、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、碳酸銨在水溶液里能電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，所以碳酸銨是電解質(zhì)，故C錯誤；D、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D正確；故選D。
【考點定位】考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)
【名師點晴】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，特別注意：不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定屬于非電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物。
5.下列溶液中導(dǎo)電性最強的是(　　)
A. 1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液 B. 0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液
C. 0.5 L 0.15 mol/L鹽酸 D. 2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液的導(dǎo)電能力與自由移動離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強，
結(jié)合電離方程式或物質(zhì)的構(gòu)成解答該題。
【詳解】A. AlCl3為強電解質(zhì)，其電離方程式為：AlCl3 = Al3++3Cl-，Al3+有極少部分會發(fā)生水解，則0.1 mol/L AlCl3溶液陰陽離子總濃度約等于0.4 moL/L；
B. H2SO4強電解質(zhì)，其電離方程式為：H2SO4 = 2H++SO42-，則0.1 mol/L H2SO4溶液中陰陽離子總濃度等于0.3 mol/L；
C. HCl為強電解質(zhì)，其電離方程式為：HCl = H++ Cl-，則 0.15 mol/L鹽酸中陰陽離子總濃度等于0.3mol/L；
D. H2SO3為弱電解質(zhì)，其電離方程式為：H2SO32H++SO32-，則0.1 mol/L H2SO3溶液不能完全電離，則陰陽離子總濃度略小于0.2mol/L；
則可以看出離子濃度最大的為A，導(dǎo)電性最強，故A項正確；
答案選A。
6.已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）
A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2
【答案】C
【解析】
試題分析：電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性最弱的是HCN，酸性最強的是HF，所以在濃度相同的條件下HF的酸性最強，pH最小，答案選C。
考點：考查電離平衡常數(shù)應(yīng)用
7.在已達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是（）
A. 加少量鹽酸 B. 加熱 C. 加少量醋酸鈉晶體 D. 加少量水
【答案】B
【解析】
試題分析：A．加少量鹽酸抑制醋酸電離，A錯誤；B、欲使平衡向電離的方向移動，且pH降低，可加熱，B正確；C、加少量醋酸鈉晶體抑制醋酸電離，C錯誤；D、稀釋促進電離，但氫離子濃度降低，pH增大，D錯誤，答案選B。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素。
8. 在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是
A. pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液
B. pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C. pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
D. pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液
【答案】D
【解析】
試題分析：A．pH=3的硝酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鉀溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，在室溫下等體積混合后，pH=7，故A錯誤；B．pH=3的鹽酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故B錯誤；C．pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，在室溫下等體積混合后，pH=7，故C錯誤；D．pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，pH＜7，故D正確；故選D。
考點：考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算。
9.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的OH-為（）
A. 1.0×10-7mol·L-1 B. 1.0×10-6mol·L-1
C. 1.0×10-2mol·L-1 D. 1.0×10-12mol·L-1
【答案】CD
【解析】
試題分析：pH為12的溶液若為堿溶液則溶液中c(OH)=10-2mol·L-1，由KW=10-14mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)知由水電離出來的c(H+)為10-12mol·L-1，若為鹽溶液，該鹽為強堿弱酸鹽，溶液中的OH-全部是由水電離產(chǎn)生為10-2mol·L-1，由水電離出的H+一部分與弱酸根結(jié)合生成弱酸，導(dǎo)致c(OH-)＞c(H+)顯堿性，因此答案選CD。
考點：考查外界條件對水的電離平衡的影響以及溶液中OH－離子濃度的計算
點評：該題是中等難度試題的考查，試題貼近高考，注重靈活性，側(cè)重能力的培養(yǎng)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。該題的關(guān)鍵是明確溶液中OH－離子濃度和水電離出的OH－離子濃度的不同，如何結(jié)合題干信息靈活運用即可。
10.把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( )
A. 自來水 B. 0.5 mol?L-1鹽酸 C. 0.5mol?L-1醋酸 D. 0.5 mol?L-1氯化鈉溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
溶液的導(dǎo)電能力與自由移動離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強，以此解答該題。
【詳解】A. 水是弱電解質(zhì)，水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，不符合題意，故A項錯誤；
B. 鹽酸是強酸，向溶液中加入等物質(zhì)的量氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是強電解質(zhì)，根據(jù)酸堿中和原理，可知生成的氯化鈉的物質(zhì)的量等于原鹽酸的物質(zhì)的量，所以離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B項正確；
C. 醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，不符合題意，故C項錯誤；
D. 氯化銨為強電解質(zhì)，加入NaOH后生成物為弱電解質(zhì)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：NH4++OH- = NH3·H2O，離子濃度減少，溶液的導(dǎo)電能力減弱，故D項錯誤；
答案選B。
【點睛】本題側(cè)重考查溶液中的導(dǎo)電能力變化的原因，要綜合考慮加入的溶液是否與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)以后生成什么，其導(dǎo)電能力與未反應(yīng)前的溶液的對比情況。
11. 醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是
①醋酸與水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1鹽酸pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢
A. ②⑥⑦ B. ③④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. ①②
【答案】C
【解析】
試題分析：①醋酸與水能以任意比互溶，不能說明醋酸存在電離平衡，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯誤；②醋酸溶液能導(dǎo)電，只能說明醋酸能電離，不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯誤；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，說明醋酸存在電離平衡，能證明醋酸是弱酸，故正確；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明醋酸不完全電離，能證明醋酸是弱酸，故正確；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，說明醋酸酸性比碳酸強，但不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯誤；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9，其水溶液呈堿性，說明醋酸是強堿弱酸鹽，所以能說明醋酸是弱酸，故正確；⑦大小相同的鋅粒與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，則證明醋酸是弱酸，故正確．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
12.常溫下，向體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中分別投入0.23 g Na，則下列各圖中符合反應(yīng)事實的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
pH＝2的體積均為1 L的HCl和CH3COOH含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01 mol和大于0.01 mol,0.23 g Na對應(yīng)的物質(zhì)的量為0.01 mol，鈉與鹽酸恰好反應(yīng)生成NaCl溶液，其溶液pH＝7，與CH3COOH反應(yīng)后，還剩余較多CH3COOH，其溶液pH 0 ，下列敘述正確的是
A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C. 向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H＋）降低
D. 將水加熱，Kw增大，pH不變
【答案】B
【解析】
氨水能抑制水的電離，但堿性是增強的，A不正確。硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)和溫度應(yīng)該，所以B是正確的。醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。水解是促進水的電離的，所以C不正確。電離是吸熱的，因此加熱促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。所以答案選B。
14.現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是( )
A. 加入10mL 0.08mol·L－1的NaOH溶液 B. 加入100mL 的水進行稀釋
C. 加水稀釋成1L D. 加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
pH = -lgc(H+)，常溫下pH = 1的某強酸溶液中c(H+) = 0.1 mol/L，使溶液的pH變成2，即c(H+) = 0.01mol/L，可加水稀釋或加入一定量的堿進行中和。
【詳解】pH = -lgc(H+)，常溫下pH = 1的某強酸溶液中c0(H+) = 0.1 mol/L，n0(H+) = 0.1 mol/L × 0.01 L =0.001 mol，使溶液的pH變成2，則
A. 10 mL 0.08 mol/L的NaOH溶液，n0(OH-) = 0.01 L × 0.08 mol/L = 0.0008 mol，n0(H+)＞n0(OH-)，則混合后c(H+) = = 0.01mol/L，pH = -lgc(H+) = 2，故A項正確；
B. 加入100 mL的水進行稀釋，混合后c(H+) = 0.0091 mol/L≠0.01mol/L，故B項錯誤；
C. 加水稀釋成1 L，c(H+) = = 0.001 mol/L≠0.01mol/L，故C項錯誤；
D. 加入10 mL 0.01 mol/L的鹽酸，混合后，c(H+) = = 0.055 mol/L ≠ 0.01 mol/L，故D項錯誤；
答案選A。
15.下列敘述正確的是( )
A. 強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強。
B. 氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)。
C. 強電解質(zhì)在水中的溶解度一定比弱電解質(zhì)大。
D. 在一定條件下，電解質(zhì)的電離都能達到電離平衡。
【答案】A
【解析】
【分析】
A. 根據(jù)強電解質(zhì)與溶液的導(dǎo)電性的關(guān)系進行解答；
B. 電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，根據(jù)定義判斷；
C. 根據(jù)強弱電解質(zhì)的概念進行判斷；
D. 在水溶液里部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)中存在電離平衡；
【詳解】A. 溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度，離子所帶的電荷有關(guān)，離子濃度大，所帶的電荷數(shù)目多，導(dǎo)電能力強，強電解質(zhì)是完全電離的電解質(zhì)，強弱電解質(zhì)和電解質(zhì)是否易溶于水無關(guān)，故A項正確；
B. 氯氣是非金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故B項錯誤；
C. 強弱電解質(zhì)與能否完全電離有關(guān)，與溶解度無關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C項錯誤；
D. 電離平衡是指弱電解質(zhì)溶于水，其分子可以微弱電離出離子；同時，相應(yīng)離子也可以結(jié)合成分子，強電解質(zhì)是完全電離的電解質(zhì)，不存在電離平衡，故D項錯誤；
答案選A。
【點睛】掌握強弱電解質(zhì)的判斷方法與物質(zhì)導(dǎo)電的原因是解此題的關(guān)鍵。判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于電解質(zhì)。如本題B選項是易混點，氯水導(dǎo)電的原因是氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，氯氣為單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)的范疇，此外不能片面地認為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。
16. 下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是(　　)
A. 電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B. 電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)
C. 不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同
D. 多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為：K1