參考答案  A   2.C   3.B   4.B   5.B   6.C   7.C   8.C   9.B  10.D   11.D  12.C  13.A  14.B  15.C  16.A  17.D   18.B   19.B  20.A   21.C  22.B  23.B  24.A  25.B   26.B  27.D  28.B  29.C  30.A31.(1)E　(2)B　(3)A　(4)E32.（1）3d34s2；（2）O；sp3；硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多；（3）①能；②一4；鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數(shù)33.(1)4　8　(2)面心立方　8　4　634.（1）　??；　?。唬?/span>2）NH3、CH4、H2O　；　5　，　1?。?/span>3）　NH4HS或（NH4）2S；[Cu（NH3）4]SO4；內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合．35.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As(2)　氧(3)三角錐形(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O(5)穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高

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