2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練《22化學(xué)反應(yīng)速率工業(yè)合成氨》魯科版(含解析)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

課時(shí)規(guī)范練22　化學(xué)反應(yīng)速率　工業(yè)合成氨1.B　塊狀大理石、粉末狀大理石分別與鹽酸反應(yīng)時(shí),接觸面積不同,反應(yīng)速率不同,A項(xiàng)錯誤;兩種酸中的c(H+)濃度相同,反應(yīng)速率相同,B項(xiàng)正確;鐵和鎂的活潑性不同,反應(yīng)速率不同,C項(xiàng)錯誤;物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中自由移動的c(H+)是不相同的,反應(yīng)速率不同,D項(xiàng)錯誤。2.B　前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1,即用NO表示的反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1。如果3~6 s的反應(yīng)速率仍為0.2 mol·L-1·s-1,則6 s末NO的濃度為1.2 mol·L-1。由于隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故6 s末NO的濃度小于1.2 mol·L-1。3.C　X的分解速率是勻速的,與其濃度無關(guān),A、D項(xiàng)錯誤,C項(xiàng)正確;X的分解速率不變;X的濃度越大,消耗一半時(shí)所用的時(shí)間越長,B項(xiàng)錯誤。4.D　0~15 s內(nèi),v(I2)= v(HI)==0.001 mol·L-1·s-1,A項(xiàng)錯誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(HI)減小,v(HI)減小,故c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需時(shí)間大于10 s,B項(xiàng)錯誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,C項(xiàng)錯誤;減小反應(yīng)體系的體積,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,D項(xiàng)正確。5.A　增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)正確;催化劑參與反應(yīng),但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,B項(xiàng)錯誤;濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中起始?xì)潆x子濃度不同,因此開始時(shí)反應(yīng)速率不同,C項(xiàng)錯誤;縮小容器容積,正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大,D項(xiàng)錯誤。6.A　增加反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)正確;加入氮?dú)?因?yàn)槿萜魅莘e不變,反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變,故反應(yīng)速率不變,B項(xiàng)錯誤;保持壓強(qiáng)不變,加入氮?dú)?容器容積增大,反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小,反應(yīng)速率減小,C項(xiàng)錯誤;保持壓強(qiáng)不變,再次充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),則容器容積增大為原來的2倍,再次平衡反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,D項(xiàng)錯誤。7.B　由圖可知:t1時(shí)刻平衡正向移動,ΔH<0,升高溫度平衡應(yīng)逆向移動,A項(xiàng)錯誤;t2時(shí)刻平衡未移動,且反應(yīng)速率加快,改變的條件為使用了催化劑,B項(xiàng)正確;t3時(shí)刻平衡逆向移動,且反應(yīng)速率減慢,改變的條件可能為減小壓強(qiáng)或減小反應(yīng)物濃度, C項(xiàng)錯誤;t4時(shí)刻改變的條件應(yīng)為減小生成物濃度,D項(xiàng)錯誤。8.D　根據(jù)圖像可知隨著飽和硫酸銅溶液的增加,收集相同體積的氣體所需時(shí)間先逐漸減少,然后又逐漸增加,因此飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣,A項(xiàng)正確;根據(jù)圖像可知a、c兩點(diǎn)對應(yīng)的時(shí)間都是250 s,所以生成氫氣速率相等,B項(xiàng)正確;b點(diǎn)對應(yīng)的時(shí)間是150 s,生成氫氣的物質(zhì)的量是0.015 mol,消耗稀硫酸的物質(zhì)的量是0.015 mol,其濃度為=0.15 mol·L-1,所以反應(yīng)速率v(H2SO4)=1.0×10-3mol·L-1·s-1,C項(xiàng)正確; d點(diǎn)鋅也與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅從而構(gòu)成原電池,D項(xiàng)錯誤。9.C　分析圖像可知12 s內(nèi)A的濃度變化為(0.8-0.2) mol·L-1=0.6 mol·L-1,反應(yīng)速率v(A)== 0.05 mol·L-1·s-1,A項(xiàng)錯誤;分析圖像,12 s內(nèi)B的濃度變化為(0.5-0.3) mol·L-1=0.2 mol·L-1,v(B)= mol·L-1·s-1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,3∶b=0.05∶,則b=1,3∶c=0.05∶,則c=2,A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,12 s后達(dá)到平衡狀態(tài),A的消耗速率不等于B的生成速率,B項(xiàng)錯誤,C項(xiàng)正確;消耗3 mol A放熱Q kJ,12 s內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.6 mol·L-1×2 L=1.2 mol,消耗1.2 mol A放出的熱量為0.4Q kJ,D項(xiàng)錯誤。10.答案 (1)減小　(2)減小　1.33×10-3mol·L-1·min-1(3)15~20 min,25~30 min　(4)ab　d解析 (1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)前10 min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小,正反應(yīng)速率減小,前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為≈1.33×10-3mol·L-1·min-1。(3)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段是15~20 min和25~30 min,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)10~15 min三條曲線的斜率突然變化,根據(jù)圖示可知反應(yīng)速率突然加快,其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大,平衡發(fā)生移動,引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。11.答案 (1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH=-254 kJ·mol-1(2)>　反應(yīng)Ⅱ是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動,H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(3)SO2　4H+　S(4)①0.4　②I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,且在H+存在下,催化速率加快;但H+單獨(dú)存在時(shí),不具有催化作用　③反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)ⅰ快,增大I2的濃度,反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)速率加快,H+濃度增大,加強(qiáng)了I-的催化能力解析 (1)由題給示意圖可知,反應(yīng)Ⅱ為二氧化硫發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫酸和硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s),由蓋斯定律可知,-(反應(yīng)Ⅲ+反應(yīng)Ⅰ)得反應(yīng)Ⅱ,則ΔH=-(ΔH3+ΔH1)=-(-297 kJ·mol-1)-(+551 kJ·mol-1)=-254 kJ·mol-1,則熱化學(xué)方程式為3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)　ΔH=-254 kJ·mol-1;(2)反應(yīng)Ⅱ為氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動,硫酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,則p2大于p1;(3)由題意可知,I-為反應(yīng)的催化劑,則反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)物為I2、SO2和水,生成物為氫碘酸和硫酸,反應(yīng)的離子方程式為I2+SO2+2H2O4H++2I-+S;(4)①A與B是探究H+濃度對反應(yīng)速率的影響,因此A和B中KI溶液濃度必須相同,則a為0.4;②對比A、B、C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,且在H+存在下,催化速率加快;但H+單獨(dú)存在時(shí),不具有催化作用;③對比A、D實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,增大I2的濃度,反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)速率加快,H+濃度增大,加強(qiáng)了I-的催化能力。