課時(shí)規(guī)范練27　鹽類的水解1.B　明礬溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,可以作凈水劑,故A項(xiàng)正確;水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),水解反應(yīng)N+H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后,升溫平衡正向移動(dòng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金屬陽(yáng)離子均能發(fā)生水解,水解產(chǎn)物中都有氯化氫,加熱氯化氫揮發(fā)得到金屬的氫氧化物沉淀,制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將其溶液直接蒸干的方法,故C項(xiàng)正確;鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),故D項(xiàng)正確。2.D　A項(xiàng),由F+3H2OFe(OH)3+3H+可知,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移從而除去F,但又引入新的雜質(zhì)Ca2+,說(shuō)法不正確;B項(xiàng),所用酸應(yīng)是稀硫酸,因?yàn)椴荒芤胄碌碾s質(zhì);C項(xiàng),加熱法不能除去F。3.C　K2CO3溶液中存在C的水解平衡:C+H2OHC+OH-。加入適量水,平衡正向移動(dòng),且溶液的體積增大,則[C]減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量鹽酸,C與H+結(jié)合生成HC,則[C]減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入適量KOH固體,溶液中[OH-]增大,水解平衡逆向移動(dòng),溶液中[C]增大,更接近0.1 mol·L-1,C項(xiàng)正確;加熱,促使C的水解平衡正向移動(dòng),[C]減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B　稀釋溶液,水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,水解平衡常數(shù)保持不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入CuSO4固體,發(fā)生沉淀反應(yīng):Cu2++S2-CuS↓,[S2-]減小,S2-的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),HS-濃度減小,B項(xiàng)正確;水解過(guò)程吸熱,升高溫度,水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),[HS-]增大,[S2-]減小,增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaOH固體,[OH-]增大,pH增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.A　要使Fe2+和F全部沉淀除去,由題給信息可知,需將Fe2+全部氧化成F,再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.5≤pH<6.5,即可將F完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,且保證Zn2+不沉淀。氧化Fe2+時(shí)不能引入新的雜質(zhì),只能用H2O2,調(diào)pH時(shí)也不能引入新的雜質(zhì),用ZnO能促進(jìn)F的水解。6.B　A項(xiàng),等濃度時(shí),三種溶液的pH大小為③>②>①,故pH相等時(shí),物質(zhì)的量濃度大小為①>②>③,說(shuō)法正確;B項(xiàng),①溶液中C水解促進(jìn)N水解,使[N]減小;②溶液中只有N水解;③溶液中Fe2+抑制N水解,使[N]增大,[N]的大小順序?yàn)?/span>③>②>①,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl溶液中存在N+H2ONH3·H2O+H+,加入稀硝酸,[H+]增大,平衡左移,抑制N水解,C項(xiàng)正確;在CH3COONa溶液中CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,[CH3COOH]增大,對(duì)CH3COO-的水解起抑制作用,D項(xiàng)正確。7.C　NaHSO3溶液顯酸性,則HS的電離程度>HS的水解程度,加入鈉后平衡①左移、平衡②右移,[HS]減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可知,B項(xiàng)錯(cuò)誤,應(yīng)為[H+]+[Na+]=[HS]+[OH-]+2[S];加入少量NaOH溶液,平衡②右移,的值均增大,C項(xiàng)正確;加入氨水至溶液呈中性,則[H+]=[OH-],由電荷守恒可得溶液中其他離子濃度間有如下關(guān)系:[Na+]+[N]=2[S]+[HS],D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.A　,平衡常數(shù)在常溫下數(shù)值不變,A項(xiàng)正確;A點(diǎn)溶液中[C]=[HC],pH≈11,即氫離子濃度約是10-11mol·L-1,則Ka2==[H+]≈10-11mol·L-1,即Ka2(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-11,B項(xiàng)錯(cuò)誤;任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得B點(diǎn)所處的溶液中:[K+]+[H+]=2[C]+[HC]+[OH-]+[Cl-],C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知pH約為6時(shí),氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)有CO2氣體逸出,當(dāng)pH約為8時(shí),恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D　LiH2PO4溶液中存在H2P、HP兩種粒子的電離平衡和水解平衡,還有水的電離平衡、H3PO4的電離平衡,A項(xiàng)錯(cuò)誤;含P元素的粒子有H3PO4、H2P、HP、P,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖1可知,隨c初始(H2P)增大,溶液的pH并沒(méi)有明顯減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖2可知pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為H2P或LiH2PO4,D項(xiàng)正確。10.答案 (1)[H+]>[H2P]>[OH-](2)①HP+H+H2P　②AD　③1.1×10-3 mol·L-1解析 (1)因?yàn)镠3PO2是一元中強(qiáng)酸,在溶液中發(fā)生部分電離,電離方程式為H3PO2H++H2P,由于氫離子既來(lái)自于酸的電離又來(lái)自于水的電離,且酸溶液中水的電離受到抑制,故離子濃度大小關(guān)系為[H+]>[H2P]>[OH-]。(2)①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后,pH從10降低到5的過(guò)程中HP濃度減小、H2P濃度增大,所以發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為HP+H+H2P。②鈉離子不水解,濃度最大,由題圖可知H2P電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,由于電離程度和水解程度都較小,所以溶液中存在[Na+]>[H2P]>[H+]>[HP]>[H3PO4],選項(xiàng)A正確,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;溶液中存在電荷守恒[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2P]+2[HP]+3[P],選項(xiàng)C錯(cuò)誤;溶液中存在物料守恒[Na+]=[H2P]+[HP]+[P]+[H3PO4],選項(xiàng)D正確。③　　　　P(aq)+H2O(l)HP(aq)+OH-(aq)起始濃度/(mol·L-1) 0.1 0 0變化濃度/(mol·L-1) 0.01 0.01 0.01平衡濃度/(mol·L-1) 0.09 0.01 0.01Kh= mol·L-1=1.1×10-3 mol·L-1。11.答案 (1)①a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí),HA是弱酸②C　③[Na+]>[A-]>[OH-]>[H+]④(10-4-10-10)(2)①H2BH++HB-,HB-H++B2-　②>　AC解析 (1)①一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng),酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的pH,a=7時(shí)說(shuō)明HA為強(qiáng)酸,a>7時(shí)說(shuō)明HA為弱酸。②據(jù)電荷守恒,有[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-],因pH=7即[H+]=[OH-],所以[Na+]=[A-]。③丙組實(shí)驗(yàn)中溶液為等濃度的HA與NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的電離程度,溶液中離子濃度大小關(guān)系為[Na+]>[A-]>[OH-]>[H+]。④據(jù)電荷守恒[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-],可知[Na+]-[A-]=[OH-]-[H+]=(10-4-10-10) mol·L-1。(2)①由于溶液中只存在水分子,說(shuō)明H2B是完全電離成H+與HB-,而HB-部分電離為H+與B2-,故H2B的電離方程式為H2BH++HB-,HB-H++B2-。②NaHB與NaOH恰好完全反應(yīng)生成0.1 mol·L-1的Na2B溶液,B2-水解,溶液呈堿性。A項(xiàng)為物料守恒,C項(xiàng)為質(zhì)子守恒,B項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案 (1)酸　N+H2ONH3·H2O+H+(2)<　(3)Cl-　N　(4)=　=(5)①H2AH++HA-,HA-H++A2-　②>解析 (1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,根據(jù)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”的原則,NH4Cl溶液顯酸性。(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出來(lái)的氫離子抑制銨根離子的水解,所以NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大。(3)因?yàn)槁入x子在溶液中不變化,所以其濃度為0.1 mol·L-1;根據(jù)原子守恒可知,含氮原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1,而氮原子的存在形式為NH3·H2O和N。(4)溶液②的pH=7,說(shuō)明CH3COO-水解生成的OH-的物質(zhì)的量等于N水解生成的H+的物質(zhì)的量,即二者水解程度相同;根據(jù)電荷守恒得:[CH3COO-]+[OH-]=[N]+[H+],因?yàn)閇H+]=[OH-],故[CH3COO-]=[N]。(5)①由溶液中存在的微?？芍?H2A為二元弱酸,分步電離。②NaHA和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2A,溶液顯堿性,pH>7。

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