2020版高考化學大一輪復習課時規(guī)范練《6離子反應》魯科版(含解析)-試卷下載-教習網(wǎng)

課時規(guī)范練6　離子反應1.B　電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電,A項錯誤;硫酸鋇難溶于水,但溶于水的部分完全電離,所以硫酸鋇屬于強電解質,B項正確;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離,故碳酸屬于弱電解質,而二氧化碳屬于非電解質,C項錯誤;硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++S,D項錯誤。2.C　NH3·H2O為弱電解質,在離子方程式中不能拆,應寫分子式,A錯誤;澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離為Ca2+和OH-,與Na2CO3反應的離子方程式為Ca2++CCaCO3↓,B錯誤;稀硫酸中的H+只能將Fe氧化為Fe2+,D錯誤。3.B　ClO-具有強氧化性,能氧化I-,A項錯誤;CH3COO-能與H+結合生成CH3COOH,C項錯誤;Mg2+易與OH-結合生成Mg(OH)2沉淀,HC與OH-反應生成C和H2O,D項錯誤。4.C　鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的總反應式為2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2,A項錯誤;SO2溶于水生成的亞硫酸是弱電解質,在溶液中分步電離,其第一步電離方程式為:H2SO3H++HS,B項錯誤;因為Al2O3具有兩性,既能與強酸反應,又能與強堿反應,C項正確;ClO-與SO2易發(fā)生氧化還原反應,即ClO-+SO2+H2O2H++Cl-+S,D項錯誤。5.D　A項離子方程式?jīng)]有配平,應該是2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,錯誤;鐵離子氧化硫離子生成單質硫和亞鐵離子,不能大量共存,B項錯誤;一水合氨是弱電解質,應該用化學式表示,C項錯誤;D項四種離子間不發(fā)生反應,可以大量共存,正確。6.C　滴加KSCN溶液后顯血紅色,說明原溶液中一定含有Fe3+,Fe3+與C能發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存,Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故原溶液中一定不含C、I-,根據(jù)溶液呈電中性可知,原溶液中一定含S,而K+需要經(jīng)過焰色反應才能確定其是否存在,A、B、D正確,C錯誤。7.D　使酚酞顯紅色的溶液呈堿性,Al3+與OH-發(fā)生反應不能大量共存,A錯誤;根據(jù)[H+]×[OH-]=10-14(mol·L-1)2,=1×1012,可以得到[H+]=0.1 mol·L-1,則溶液顯酸性, C、Si都能與H+反應,不能大量共存,B錯誤;Fe2+具有還原性,Mn在酸性條件下能氧化Fe2+,所以H+、Mn、Fe2+三者不能大量共存,C錯誤;無色透明溶液中:K+、Ca2+、Cl-、HC四種離子相互不反應,能大量共存,D正確。8.B　①滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,則溶液中含有C,因此溶液不可能含有Mg2+和Fe2+;溶液顏色變成黃色,可證明是Br-被氯水氧化為Br2所致,即溶液中含有Br-;②加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,無沉淀生成,則不含S;實驗③說明含有K+。由此可知,需要進一步檢驗Na+、N和S。不透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色,可以確定是否含有Na+,即A需要;滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,是利用氧化后萃取的方法檢驗是否含有Br-,但實驗①可以確定含有Br-,所以B不需要;滴加適量的稀硫酸和品紅溶液,用于檢驗是否含有S,故C需要;加NaOH濃溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體,可以確定是否含有N,故D也需要。正確答案為B。9.B　甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC的兩種離子構成,依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁中含有兩種物質,即HCl和AlCl3。因為甲溶液能和乙溶液反應生成白色沉淀A、無色氣體B和NaCl,故甲和乙中含有能發(fā)生相互促進水解的離子,即Al3+和HC,生成的氣體B為CO2,沉淀A為Al(OH)3,然后依據(jù)甲與丙反應生成無色氣體B,則可推出甲為NaHCO3、乙為AlCl3,甲與丁反應生成白色沉淀C,則C為BaCO3,丁為Ba(OH)2,丙為HCl。當Ba(OH)2過量時,與NaHCO3反應的離子方程式為HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,A正確;丙為HCl,N、H+與I-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,B錯誤;白色沉淀A為Al(OH)3,能溶于強堿溶液中,C正確;根據(jù)上述分析可知D正確。10.C　A項,結合OH-的能力:H+>Al3+,Mg2+>N,發(fā)生反應:H++OH-H2O,Al3++3OH-Al(OH)3↓,Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,N+OH-NH3·H2O,Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-,故正確;B項發(fā)生的反應是:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,故正確;C項發(fā)生的反應是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,生成氣體前消耗的鹽酸的體積大于生成氣體消耗的鹽酸,故錯誤;D項發(fā)生的離子反應:2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應2Al(OH)3+S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2[Al(OH)4]-,故正確。11.答案 (1)⑤⑨⑩　⑦　②⑥(2)①NH3+H+N②NH3·H2O+H+N+H2O③HC+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H2O④CO2+OH-HC⑤Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-12.答案 (1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2)Si+2H+H2SiO3↓(3)陰離子NCSiSc/(mol·L-1)?0.250.40 (4)存在,最小濃度為0.8 mol·L-1解析由題知溶液為透明澄清溶液,因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ可知,加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣體,必有C,其濃度為0.56 L÷22.4 L·mol-1÷0.1 L=0.25 mol·L-1,則溶液中一定無Ag+、Mg2+、Ba2+;能生成白色沉淀,因此有Si,發(fā)生的反應為Si+2H+H2SiO3↓,灼燒后得到固體SiO2,則Si的濃度為2.4 g÷60 g·mol-1÷0.1 L=0.4 mol·L-1;由實驗Ⅲ可知溶液中不含S;根據(jù)電荷守恒知2c(C)+2c(Si)=2×0.25 mol·L-1+2×0.4 mol·L-1=1.3 mol·L-1>0.5 mol·L-1,因此必有K+,K+濃度至少為0.8 mol·L-1,不能確定是否含有N。13.答案 (1)Na2CO3　Ba(OH)2　(2)B(3)C+H2OHC+OH-　(4)6.1 g(5)N　3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O(6)向D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至過量,若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解,則D中含有Al3+,E中含有Mg2+(或向D的溶液中加入適量的Na2CO3溶液,若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體,則D中含有Al3+,E中含有Mg2+)解析 (1)根據(jù)題意,C只能與Na+相結合,因此一定含有Na2CO3。此時OH-只能與Ba2+結合,所以一定還含有Ba(OH)2。(2)當C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體,紅褐色沉淀是Fe(OH)3,無色無味的氣體一定是CO2,所以B是Na2CO3,C中含有Fe3+;當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀(紅白混合顏色),向該沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,這說明A是Ba(OH)2,C中還含有S,因此C是Fe2(SO4)3。(3)Na2CO3是強堿弱酸鹽,C水解使溶液顯堿性,離子方程式為C+H2OHC+OH-。(4)0.02 mol Ba(OH)2與0.01 mol Fe2(SO4)3混合生成0.02 mol BaSO4沉淀和 mol Fe(OH)3,其質量為0.02 mol×233 g· mol-1+ mol×107 g· mol-1≈6.1 g。(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),紅棕色氣體是NO2,這說明D中含有N。在酸性條件下N能氧化金屬銅,反應的離子方程式為3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O。(6)D中含有N,E中含有Cl-,而剩余的陽離子只有Al3+和Mg2+,則檢驗出D、E中的陽離子的實驗操作是:向D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至過量,若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解,則說明D中含有Al3+,E中含有Mg2+(或向D的溶液中加入適量Na2CO3溶液,若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體,則說明D中含有Al3+,E中含有Mg2+)。