考綱要求　1.了解硫及其重要化合物的制備方法，掌握其主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫的氧化物對環(huán)境的影響。


一、硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用
1．硫元素的存在形態(tài)

2．硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
俗稱
顏色狀態(tài)
溶解性
水
酒精
CS2
硫黃
黃色晶體
不溶
微溶
易溶

3.從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)


問題思考
(1)從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩個角度簡要闡述，如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？
答案　硫單質(zhì)易溶于CS2，也可以與熱的強堿溶液反應(yīng)，3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以當(dāng)試管壁上沾有單質(zhì)硫時，可用CS2或熱的強堿溶液洗滌。
(2)你有哪些實例(證據(jù))可以推知(推理)硫的氧化性比氯氣的弱。
答案　①與變價金屬反應(yīng)，Cl2與變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)化合物，S與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)化合物；②氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；③置換反應(yīng)H2S＋Cl2 ===2HCl＋S↓；④最高價含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4；⑤還原性：S2－>Cl－。
二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應(yīng)用
1．二氧化硫(SO2)
(1)物理性質(zhì)
色、態(tài)、味
密度
溶解性
毒性
無色有刺激性氣味的氣體
比空氣大
易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2
有毒

(2)化學(xué)性質(zhì)

按要求完成下列方程式：
①酸性氧化物的通性
②氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③還原性
④漂白性：可使品紅溶液等有機色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。
2．三氧化硫(SO3)
SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。
3．硫的氧化物的污染與治理
(1)硫的氧化物來源、危害及治理

(2)硫酸型酸雨的形成過程：

問題思考
(SO2性質(zhì)基礎(chǔ)填空)將SO2分別通入下列五種溶液中

回答下列問題：
(1)試管①中的實驗現(xiàn)象：KMnO4溶液______________，證明SO2具有____________性。
(2)試管②中的實驗現(xiàn)象：品紅溶液________________，證明SO2具有____________性。
(3)試管③中能否觀察到沉淀？______________。
(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是____________。
(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是____________，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程： ________________________________________________________________________。
答案　(1)褪色　還原　(2)褪色　漂白　(3)否
(4)BaSO4　(5)BaSO3　SO2＋2OH－===SO＋H2O，Ba2＋＋SO===BaSO3↓

(1)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。
(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。
(3)SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不會產(chǎn)生沉淀。

(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在(　　)
(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫(　　)
(3)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理(　　)
(4)二氧化硫漂白紙漿，沒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(　　)
(5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同(　　)
(6)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好(　　)
(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有硫原子數(shù)為NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×

三類漂白劑的區(qū)別
類型
原理
舉例
特點
備注
氧化型
將有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
不可逆、持久
無選
擇性
加合型
與有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)
SO2
可逆、不持久
有選
擇性
吸附型
將有色物質(zhì)吸附而褪色
活性炭
物理
變化
吸附
色素


題組一　硫及其氧化物的性質(zhì)
1．(2019·青島期中)據(jù)我國古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫黃)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是(　　)
A．Au2S B．Ag2S
C．CuS D．FeS
答案　C
解析　S單質(zhì)的氧化性比較弱，只能將金屬氧化為低價態(tài)的物質(zhì)，所以S分別與Au、Ag、Fe反應(yīng)時依次生成Au2S、Ag2S、FeS，選項A、B、D正確；S氧化Cu應(yīng)該生成低價的Cu2S，C項錯誤。
2．在探究SO2的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　)
A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3
B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明＋4價硫具有還原性
C．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊溶液
D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強于H2CO3
答案　A
解析　SO2的水溶液顯酸性，NO在酸性條件下將H2SO3氧化為H2SO4，因而白色沉淀是BaSO4。
3．(2020·寶山區(qū)二模)有學(xué)生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，關(guān)于該實驗下列說法錯誤的是(　　)
A．該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物
B．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
D．若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結(jié)束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液
答案　A
解析　酸性氧化物的概念：與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的酸，與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，可能是因為二氧化硫的漂白性，所以該實驗不能說明二氧化硫為酸性氧化物，故A錯誤；若SO2是一種酸性氧化物，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉再與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故C正確。
題組二　SO2的檢驗
4．為確定某純凈的氣體Q的成分，進(jìn)行了如下幾種實驗，其中不正確的是(　　)
選項
操作及現(xiàn)象(現(xiàn)象在括號內(nèi))
結(jié)論
A
聞Q氣味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色)
Q一定是SO2
B
聞Q氣味(有刺激性)澄清石灰水(變渾濁)
Q可能是SO2
C
Q品紅溶液(褪色)變紅色
Q一定是SO2
D
Q紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色)
Q一定不是SO2

答案　A
解析　硫化氫、二氧化硫等均能被高錳酸鉀氧化，由現(xiàn)象可知Q不一定是SO2，故A錯誤。
5．(SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗)下圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：

(1)B中加入的試劑是________，作用是___________________________________________。
(2)C中加入的試劑是__________，作用是__________________________________________。
(3)D中加入的試劑是______________，作用是______________________________________。
(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。
答案　(1)品紅溶液　檢驗SO2
(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并檢驗SO2是否除盡
(3)澄清石灰水　檢驗CO2　(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(或不褪色，或不褪成無色)
解析　一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。



檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程
SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為
流程設(shè)計
檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2
選用試劑
品紅溶液
酸性KMnO4溶液
品紅溶液
澄清的石灰水
預(yù)期現(xiàn)象
褪色
褪色
不褪色
變渾濁

注意　有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。
題組三　SO2的污染與防治
6．(2018·德州高三檢測)下列說法不正確的是(　　)
A．改燃煤為燃?xì)?，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施
B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染
C．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH＜5.6，形成酸雨
D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
答案　B
7．(2019·四川模擬)酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下圖，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A．光照能引發(fā)酸雨的形成
B．所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)
C．污染空氣能加快酸雨的形成
D．優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染
答案　B
解析　由圖示可知，酸雨形成的兩個途徑中都涉及了光照的條件，故A正確；三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；由圖中信息可知，污染空氣中氮的氧化物、碳?xì)浠衔锛岸趸虻却髿馕廴疚锟梢酝ㄟ^光化學(xué)反應(yīng)生成硫酸，在這個過程中，氮的氧化物是催化劑，加快了酸雨的形成，故C正確；優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能減少化石燃料的使用，能有效減少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，故D正確。
8．(2020·廣東模擬)環(huán)保是21世紀(jì)人類社會的主要課題之一，十九大報告中提出了新目標(biāo)“建成富強、民主、文明、和諧、美麗的社會主義現(xiàn)代化強國”?；痣姀S、燃煤鍋爐是SO2污染集中、規(guī)模大的行業(yè)，石灰石—石膏煙脫硫是除去SO2的一種常用方法。其過程如圖1。
研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度會對石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響；當(dāng)煙氣通入速度一定時，石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關(guān)系如圖2，下列有關(guān)說法正確的是(　　)


A．煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高吸收越快，吸收率越高
B．石灰石漿液pH>5.7時，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C．將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低
D．上述方法中用石灰石漿液吸收64 g SO2理論生成22 g CO2
答案　C
解析　煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高氣體二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，就會逸出溶液使吸收率降低，故A錯誤；石灰石漿液pH>5.7時，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度減小，石灰石的濃度減小，脫硫效率隨之下降，故B錯誤；脫硫后的氣體是否殘存二氧化硫，含多少，可以利用高錳酸鉀溶液褪色的程度和快慢粗略判斷煙氣脫硫效率，故C正確；上述分析得到總反應(yīng)為：2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O＋2CO2↑，1 mol二氧化硫反應(yīng)生成1 mol二氧化碳，即每吸收64 g二氧化硫理論上同時生成44 g二氧化碳，故D錯誤。

四種常見的SO2尾氣處理方法
方法一：鈣基固硫法
為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O22CaSO4，總反應(yīng)方程式為 2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。
方法二：氨水脫硫法
該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)
方法三：鈉堿脫硫法
鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
方法四：雙堿脫硫法
先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為
①吸收反應(yīng)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
②再生反應(yīng)：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。


1．硫酸的物理性質(zhì)
H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。
2．硫酸是強電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
(1)鐵：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
(2)MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；
(3)Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；
(4)Na2SO3：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑；
(5)BaCl2：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
3．濃H2SO4的特性
(1)填寫下表
實驗
實驗現(xiàn)象
濃硫酸的特性
少量膽礬加入濃硫酸中
藍(lán)色固體變白
吸水性
用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上
沾有濃H2SO4的濾紙變黑
脫水性
將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱
銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體
強氧化性、酸性


(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、
C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運輸濃H2SO4。
問題思考
硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有：
①酸性　②吸水性?、勖撍浴、軓娧趸浴、荽呋饔?br /> 請將序號填在相應(yīng)的橫線上：
(1)鋅和稀H2SO4制H2________________。
(2)濃硫酸作干燥劑________________。
(3)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_________________________________________。
(4)乙酸乙酯的水解________________。
(5)纖維素的水解________________。
(6)濃硫酸使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t，后又變黑___________________________________。
(7)將濃硫酸點在膽礬晶體上，晶體表面出現(xiàn)白斑_(dá)_______________。
答案　(1)①　(2)②　(3)②⑤　(4)⑤　(5)⑤
(6)①③　(7)②
4．SO的檢驗
檢驗SO的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SO)。
先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。

(1)濃鹽酸、濃硫酸兩溶液敞口放置一段時間，濃度都會下降的原因相同(　　)
(2)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO(　　)
(3)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性(　　)
(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO(　　)
(5)將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色(　　)
(6)50 mL 18.4 mol·L－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46 mol(　　)
(7)一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體(　　)
(8)常溫下用鐵片可鑒別濃硫酸和稀硫酸(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√
解析　(2)濃硫酸雖然具有強氧化性，但不能氧化H2、CO，因而可以干燥H2、CO。(4)酸化的NO可將SO氧化為SO，也會產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。(5)由于濃硫酸具有吸水性，不能得到藍(lán)色溶液。(6)隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)停止，故0.92 mol H2SO4不可能完全反應(yīng)。(7)Zn與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，變?yōu)橄×蛩釙r產(chǎn)生H2。

題組一　濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用
1．(2019·凱里市校級期中)下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是(　　)
A．在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性
B．濃硫酸與金屬活動性順序表中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2
C．濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等氣體
D．H2SO4是不揮發(fā)性強酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體
答案　A
解析　在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中生成物是硫酸鋅、二氧化硫和水，因此濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性，故A正確；濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故B錯誤；氨氣屬于堿性氣體，能被濃硫酸吸收，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化硫化氫，不能用濃硫酸制取硫化氫，故D錯誤。
2．(2020·徐匯區(qū)二模)濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是(　　)

A．對比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2
C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HCl
D．③中濃H2SO4被還原成SO2
答案　A
解析　A項，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型的物質(zhì)；C項，白霧說明氯化氫易揮發(fā)；D項，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)。
題組二　SO的檢驗
3．(SO的檢驗及干擾因素排除)下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)
A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．無色溶液白色沉淀
D．無色溶液無色溶液白色沉淀
答案　C
解析　A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。
4．(SO檢驗的應(yīng)用)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是(　　)
A．實驗證實Na2SO3已部分氧化
B．實驗中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4
C．實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化
答案　D
解析　Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時的白色沉淀是硫酸鋇。

SO檢驗的易錯點
(1)誤將Ag＋、Pb2＋判斷成SO。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯誤是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋
＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
(2)誤將SO判斷成SO。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯誤是未注意NO在酸性環(huán)境中具有強氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。




1．理清硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系

2．掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律
(1)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的
如：
寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
(2)不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的
當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示

如：H2SSSO2SO3
寫出③、④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③2SO2＋O22SO3；
④S＋H2H2S；
⑤SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
注意　(1)同種元素相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(2)當(dāng)硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。

1．(2019·佛山一模)硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是(　　)

A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)
B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物
C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化
D．燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放
答案　A
解析　硫酸鹽和亞硫酸鹽等在硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物R1—S—R2，含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中硫的化合物有含硫的有機物，不全是無機物，故B錯誤；含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中硫還原成R1—S—R2，硫循環(huán)中硫元素有時被氧化，有時被還原，故C錯誤；燒煤時加石灰石，可減少酸雨，但生成二氧化碳，會增加溫室氣體的排放，故D錯誤。
2．(2020·威海模擬)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶劑)和水形成的混合液，通入SO2時發(fā)生反應(yīng)生成保險粉和一種常見氣體，下列說法錯誤的是(　　)

A．制備保險粉的離子方程式為：HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O＋CO2↑＋H2O
B．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
C．多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收
D．為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2
答案　B
解析　A項，SO2氣體通入甲酸鈉的堿性溶液可以生成Na2S2O4，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒寫化學(xué)方程式；C項，增大接觸面積能夠加快反應(yīng)速率；D項，Na2S2O4具有還原性，容易被氧氣氧化。
3．(2018·倉山區(qū)校級模擬)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取SO2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是(　　)

A．取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，就能說明SO2具有漂白性
B．A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸
C．B裝置溶液變紅色，說明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因為：
BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HCl
D．關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到B中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B氣密性良好
答案　D
解析　氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液褪色，不能確定一定為二氧化硫的漂白性，故A錯誤；二氧化硫易溶于水，比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和濃硫酸，故B錯誤；C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，故C錯誤。
4．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：

(1)X的化學(xué)式為________，Y的化學(xué)式為________。
(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________(填字母)。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。
答案　(1)H2S　SO2　(2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(3)B　(4)2∶1
解析　(2)W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)Na2S2O3中S元素的化合價是＋2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素的化合價必須分別大于2和小于2，A中S的化合價都小于2，C、D中S的化合價都大于2，故B符合題意。(4)X為H2S，與SO2混合可生成淡黃色固體：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，H2S作還原劑，二氧化硫作氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1。

二氧化硫的制備與性質(zhì)總結(jié)
(1)常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進(jìn)而驗證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。
①制取原理
Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
②綜合實驗裝置

(2)實驗室也可用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進(jìn)而驗證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。
①制取原理：
Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②綜合實驗裝置



1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色(　　)
(2019·浙江4月選考，11B)
(2)向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀(　　)
(2019·浙江4月選考，11C)
(3)硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等(　　)
(2019·浙江4月選考，8D)
(4)接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石(　　)(2018·浙江11月選考，8D)
(5)稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹(　　)(2019·江蘇，3B)
(6)SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3(　　)(2019·江蘇，6C)
(7)稀硫酸和銅粉反應(yīng)制備硫酸銅(　　)(2017·海南，7A)
(8)SSO3H2SO4(　　)(2017·江蘇，7B)
(9)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，則部分Na2SO3被氧化(　　)(2017·江蘇，13B)
答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×　(9)√
2．下列說法正確的是(　　)
A．二氧化硫作紙漿漂白劑的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化(2016·四川理綜，1C)
B．下圖裝置可以除去SO2中的少量HCl(2016·天津理綜，5C)

C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿(2016·江蘇，3A)
D．亞硫酸鈉、硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使品紅試液褪色的原因是SO2具有還原性(2016·上海，15D)
答案　B
解析　A項，二氧化硫和有色物質(zhì)化合使之生成無色物質(zhì)，錯誤；B項，氯化氫能與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)，被吸收，二氧化硫不反應(yīng)，正確；C項，SO2用于漂白紙漿是利用SO2與某些有色物質(zhì)作用，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是利用其氧化性，錯誤；D項，SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性，錯誤。



3．(2017·北京，10)根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(　　)

實驗
現(xiàn)象
結(jié)論
A
含HCl、BaCl2的
FeCl3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
SO2有還原性
B
H2S溶液
產(chǎn)生黃色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
產(chǎn)生膠狀沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3

答案　C
解析　A項，溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性；B項，SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性；C項，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性；D項，SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強酸制弱酸，可得結(jié)論：酸性：H2SO3＞H2SiO3。
4．[2018·全國卷Ⅲ，26(1)]硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：
已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaS2O3)＝4.1×10－5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗：
試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實驗步驟
現(xiàn)象
①取少量樣品，加入除氧蒸餾水
②固體完全溶解得無色澄清溶液
③____________
④____________，有刺激性氣體產(chǎn)生
⑤靜置，__________
⑥____________

答案?、奂尤脒^量稀鹽酸?、艹霈F(xiàn)乳黃色渾濁
⑤(吸)取上層清液，滴入BaCl2溶液?、蕻a(chǎn)生白色沉淀
解析　Na2S2O3·5H2O晶體樣品中含有SO，在SO的檢驗過程中應(yīng)防止加入氧化劑，如H2O2會把S2O氧化為SO，也要防止加入稀H2SO4而引入SO，所以樣品加水溶解后應(yīng)加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。取上層清液滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，證明溶液中存在SO。
5．[2018·全國卷Ⅰ，27(1)(2)]焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：

①pH＝4.1時，Ⅰ中為____________________溶液(寫化學(xué)式)。
②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
(2)①NaHSO3?、诘玫絅aHSO3過飽和溶液
解析　(1)根據(jù)題給信息，將NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水可得到Na2S2O5，則化學(xué)方程式為2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。
(2)①酸性條件下，SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3。②工藝中加入Na2CO3固體并再次通入SO2，其目的是得到NaHSO3過飽和溶液。

基礎(chǔ)知識訓(xùn)練
1．下列說法錯誤的是(　　)
A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去
B．硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物
C．汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理
D．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量時生成SO2，氧氣足量時生成SO3
答案　D
解析　硫易溶于CS2，且能與NaOH反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A項正確；硫在氧氣中燃燒只生成SO2，D項錯誤。
2．下列關(guān)于SO2和SO3的敘述正確的是(　　)
A．通常條件下，SO2是無色、無味的氣體，易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸
C．都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)
D．都能跟堿液反應(yīng)
答案　D
解析　二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，故A項錯誤；SO2＋H2OH2SO3、SO3＋H2O===H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亞硫酸是弱酸、硫酸是強酸，故B項錯誤；三氧化硫沒有漂白性，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下易恢復(fù)為原來顏色，故C項錯誤；二氧化硫和三氧化硫都屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故D項正確。
3．飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是(　　)
A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．載體
答案　C
4．(2020·福建六校聯(lián)考)用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
途徑①：SH2SO4
途徑②：SSO2SO3H2SO4
A．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高
B．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性
D．途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率
答案　C
解析　途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮生成，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，A項正確；途徑①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價從0價升高到＋6價，制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e－，B項正確；途徑①反應(yīng)屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)強氧化性而不表現(xiàn)酸性，C項錯誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，D項正確。
5．(2019·啟東市校級月考)下列敘述正確的是(　　)
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
B．濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性
C．把足量銅粉投入到含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L
D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性使其鈍化
答案　D
解析　濃硫酸具有酸性、強氧化性，不能干燥堿性、還原性氣體，如氨氣和硫化氫、碘化氫，故A錯誤；濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，硫元素化合價降低，所以濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性，不表現(xiàn)酸性，故B錯誤；在加熱條件下，濃硫酸和Cu反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r不再和Cu反應(yīng)，所以把足量銅粉投入到含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于22.4 L，故C錯誤；常溫下鐵、鋁遇到濃H2SO4會發(fā)生鈍化，所以常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，故D正確。
6．下列對事實的解釋不正確的是(　　)
選項
事實
解釋
A
用鋁罐槽車儲運濃硫酸
常溫下，鋁與濃硫酸不反應(yīng)
B
在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑
濃硫酸具有脫水性
C
濃硝酸在光照下顏色變黃
濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸
D
SO2能使溴水褪色
SO2具有還原性

答案　A
解析　常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，是濃硫酸強氧化性的體現(xiàn)，A錯誤；濃硫酸可將許多有機物分子里的氫原子和氧原子，按水分子中氫、氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，B正確；濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色，C正確；SO2能使溴水褪色，是因為與溴水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，D正確。
7．已知某溶液中可能含有SO、SO及其他未知離子，某同學(xué)取適量試液分成4等份加入4支試管中，然后分別進(jìn)行如下實驗并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是(　　)
①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有SO
②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有SO
③若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有SO
④若做焰色反應(yīng)實驗時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na＋，但不能確定是否有K＋
A．①②③④ B．①④
C．②③④ D．②③
答案　C
解析?、贌o法排除SO、Ag＋的干擾；②Ba2＋BaSO3SO2；③已排除SO、Ag＋的干擾；④K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察。
8．(2020·北京朝陽區(qū)二模)某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。

下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是(　　)
A．①中溶液顯紅色的原因：CO＋H2OHCO＋OH－
B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2＋CO＋H2O===CO2＋2HSO
C．②中溶液顯黃色的原因：Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
答案　C
9．某裝置如圖所示，利用該裝置將①中溶液滴入②中，下列預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是(　　)

選項
①
②
預(yù)測②中現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
濃硫酸
濃鹽酸
產(chǎn)生大量氣體
硫酸的酸性比鹽酸強
B
濃硫酸
銅片
銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末
濃硫酸具有酸性和強氧化性
C
濃硫酸
CuSO4·5H2O
固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?br /> 濃硫酸具有吸水性，發(fā)生物理變化
D
濃硫酸
蔗糖
固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味的氣體放出
濃硫酸具有脫水性、強氧化性

答案　D
解析　濃硫酸滴入濃鹽酸中，放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的揮發(fā)，A項錯誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項錯誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，該變化為化學(xué)反應(yīng)，C項錯誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的熱，進(jìn)而與生成的碳反應(yīng)生成SO2，D項正確。




10．(2019·長春聯(lián)考)探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是(　　)


A．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)
B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣
C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液
D．用裝置丁測定余酸的濃度
答案　C
解析　銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應(yīng)，A錯誤；二氧化硫的密度比空氣的大，應(yīng)使用向上排空氣法收集，即氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”，B錯誤；反應(yīng)后的混合液中含有過量的濃硫酸，稀釋時，應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，C正確；應(yīng)使用堿式滴定管(帶膠管)盛裝氫氧化鈉溶液，D錯誤。
11．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設(shè)計了如下實驗(已知還原性：SO>I－>Cl－)。

下列說法不正確的是(　　)
A．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液
B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出
C．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液
答案　A
解析　二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以此時不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，A錯誤；根據(jù)上述分析知道：通氮氣是為了將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，B正確；亞硫酸根離子易被空氣中的氧氣氧化為硫酸根，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，C正確；若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，D正確。
12．(2017·江蘇，4)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)

答案　B
解析　A項，稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，錯誤；B項，SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，正確；C項，SO2密度比空氣大，應(yīng)“長進(jìn)短出”，錯誤；D項，SO2不與NaHSO3反應(yīng)，無法吸收SO2，錯誤。
13．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。

請回答下列問題：
(1)A、C、E的化學(xué)式分別為A________，C________，E________。
(2)F的濃溶液與A反應(yīng)的過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是________(填字母)。
A．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
(3)寫出反應(yīng)E＋H2O2―→F的化學(xué)方程式：___________________________________。
(4)若反應(yīng)F＋D―→E轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023，則消耗D的質(zhì)量為________。
答案　(1)Fe　Fe2(SO4)3　SO2　(2)C
(3)SO2＋H2O2===H2SO4
(4)4 g
解析　根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC，可推斷A為變價金屬單質(zhì)，A為Fe，則B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，由F→C知F為H2SO4，進(jìn)而推出D為硫，E為SO2。(4)F＋D→E代表反應(yīng)2H2SO4(濃)＋S===3SO2↑＋2H2O。由化學(xué)方程式知每轉(zhuǎn)移4 mol電子消耗硫的質(zhì)量為32 g，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023(0.5 mol)時，消耗硫的質(zhì)量為4 g。
14．某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制取SO2，研究其性質(zhì)，并進(jìn)一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。

(1)儀器G的名稱是________________。
(2)裝置B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________，
證明SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計裝置F來代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點是________________________________________________________________________
____________________________________________________________________(寫出兩點)。
(4)若選用裝置F制取O2可選用的試劑是____________________________________________。
(5)該小組同學(xué)設(shè)計如下裝置來檢驗SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。

已知：SO3遇水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生酸霧。98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧。
供選擇試劑：蒸餾水、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0 mol·L－1NaOH溶液、KMnO4溶液。
①c中應(yīng)選用的試劑是________________，e中試劑的作用是______________，f中收集的氣體是________________________________________________________________________。
②某同學(xué)提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，請你評價該方案是否可行，若可行，不必說明理由，若不可行，簡述其理由：_________________________________________
_____________________________________________________________________________。
答案　(1)分液漏斗
(2)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋　裝置D中溶液變渾濁
(3)不用加熱(或節(jié)約能源)，相對安全；易于控制反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)更充分(任寫2條即可)
(4)過氧化鈉和水(或二氧化錳和過氧化氫溶液)
(5)①0.5 mol·L－1BaCl2溶液　檢驗和除去SO2　O2
②不可行，SO3與NaHSO3反應(yīng)會生成SO2，干擾對原混合氣體中SO2的檢驗
解析　(2)裝置D用來證明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫和硫化氫發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，因此證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是裝置D中溶液變渾濁。(3)與裝置A相比，裝置F中采用分液漏斗來滴加濃硫酸，且將銅片換成了亞硫酸鈉，利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)酸，裝置F的優(yōu)點是不用加熱(或節(jié)約能源)，相對安全；易于控制反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)更充分。(4)裝置F為固液不加熱制備氣體的裝置，若選用裝置F制取O2，可選用的試劑是過氧化鈉和水或二氧化錳和過氧化氫溶液。(5)①該裝置中裝置a的作用為干燥混合氣體，控制氣體流速；裝置b是使SO2與O2反應(yīng)，裝置c是驗證反應(yīng)后混合氣體中含有SO3，所以c中試劑是0.5 mol·L－1BaCl2溶液；裝置d作用是吸收SO3和酸霧；e中試劑的作用是檢驗和除去SO2；f中收集的氣體是氧氣。②不能用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，理由是SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，會干擾對原混合氣體中SO2的檢驗。

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