2021屆高考化學人教版一輪創(chuàng)新教學案：第4章第15講　硫及其化合物-學案下載-教習網(wǎng)

1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，并指明錯因。(1)配制稀硫酸的操作是先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水。(×)錯因：配制稀H2SO4時，應把濃H2SO4沿燒杯壁慢慢地注入水中，并不斷地攪拌。(2)將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性。(×)錯因：SO2使溴水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性。(3)硫在空氣中的燃燒產物是SO2，在純氧中的燃燒產物是SO3。(×)錯因：硫在純氧或空氣中燃燒的產物都是SO2，SO2轉化為SO3需催化劑和加熱。(4)類比Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與S反應生成Fe2S3。(×)錯因：S與Fe反應產物為FeS。(5)因為SO2具有氧化性，故可用于漂白紙漿。(×)錯因：SO2漂白紙漿發(fā)生了化學反應，但不是氧化還原反應，是SO2和有機色質化合為無色物質。(6)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO。(×)錯因：若溶液中含SO時，與酸化的Ba(NO3)2_也能反應生成BaSO4白色沉淀。(7)50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸與足量的銅反應，可產生SO2物質的量為0.46 mol。(×)錯因：當濃H2SO4與Cu反應過程中變?yōu)橄?/span>H2SO4時就不再與Cu反應生成SO2了，因此50 mL 18.4 mol/L的濃H2SO4與足量Cu反應，生成的SO2的物質的量小于×5×10－2 L×18.4 mol/L，即小于0.46 mol。2．教材改編題(據(jù)人教必修一P91“學與問”編題)將SO2分別通入下表所列的溶液中，回答有關問題。反應物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品紅溶液反應現(xiàn)象 SO2表現(xiàn)的性質答案　褪色　褪色　有淡黃色沉淀生成　褪色　變紅　褪色　還原性　還原性　氧化性　酸性氧化物的通性　酸性氧化物的通性　漂白性(按從左到右、從上到下順序)3．在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(單質)是________(填化學式)。(2)這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產生兩種氣體，反應的化學方程式為____________________________________________，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學式)。將其通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液________，說明這種氣體具有________性；將其通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：______________________________________。(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填字母)。A．酸性 B．吸水性C．脫水性 D．強氧化性(4)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑：____________________________________。答案　(1)C(2)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　SO2　褪色　漂白　 SO2＋H2OH2SO3(3)CD(4)不能　品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)解析　(4)因為CO2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。考點一　硫及其氧化物的性質及應用[解析]　A項，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正確；B項，SO2溶于水生成H2SO3，進而與Na2S溶液反應生成S單質，正確；D項，SO2與NaOH溶液反應，表現(xiàn)了酸性氧化物的通性，不是漂白性，錯誤。[答案]　D 1．掌握硫及其氧化物的特殊性質(1)實驗室中，殘留在試管內壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去，反應方程式為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。(2)硫單質的氧化性較弱，與變價金屬反應時一般生成低價態(tài)金屬硫化物，如FeS、Cu2S等。(3)汞有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。(4)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。2．常見的能用于漂白的物質的比較用于漂白的物質實際參與漂白的物質漂白原理變化類型漂白特點能漂白的物質氯氣(潮濕)次氯酸次氯酸的強氧化性化學變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機色質次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的強氧化性化學變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機色質過氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質化學變化非氧化還原漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等活性炭活性炭吸附性物理變化不可逆吸附溶液或氣體中有色顆粒3．SO2和CO2的常用鑒別方法SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ?/span> 試劑現(xiàn)象及結論原理(反應方程式)品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2—KMnO4溶液使紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4FeCl3溶液使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl 4．檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程1．下列說法正確的是(　　)A．(天津高考)點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3B．(山東高考)向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SOC．(大綱卷)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同D．(重慶高考)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案　C解析　硫燃燒只能生成SO2，故A錯誤；通入過量SO2生成HSO，B錯誤；SO2使溴水褪色是因為SO2和Br2發(fā)生了氧化還原反應(SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4)，乙烯使KMnO4溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應，C正確；SO2在酸性環(huán)境下被硝酸鋇中的硝酸根離子氧化成硫酸根離子，所以生成的產物也應該是硫酸鋇，故D錯誤。2．(2019·河南汝州實驗中學高三期末)為了探究硫酸亞鐵的分解產物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩通入N2，一段時間后加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產生。下列說法中錯誤的是(　　)A．氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體B．反應管內產生的紅色粉末可能是Fe2O3C．BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在，此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3D．反應管內得到的氧化產物和還原產物物質的量之比為1∶1答案　C解析　如果二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀。所以用硝酸鋇溶液無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，C錯誤。考點二　硫酸[解析]　將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸吸水(相當于稀釋)放出大量的熱，促進了氯化氫的逸出，A錯誤；濃硫酸與銅反應需在加熱條件下進行，B錯誤；濃硫酸使膽礬失去結晶水，該變化為化學變化，C錯誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱，且濃硫酸有強氧化性，進而與生成的炭反應生成SO2、CO2和H2O，D正確。[答案]　D 濃硫酸與金屬的反應規(guī)律1．鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反應進一步發(fā)生。2．與活潑金屬(如Zn)反應，開始產生SO2，硫酸濃度變小后，產生H2。3．與不活潑金屬(如Cu)反應，開始產生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應。如1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2小于1 mol。4．濃硫酸在與金屬的反應中既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現(xiàn)強氧化性。3．如圖所示的實驗裝置中，從實驗開始到過一段時間后，對觀察到的實驗現(xiàn)象敘述不正確的是(　　)A．甲中蘋果塊會變干癟B．乙中膽礬晶體表面有“白斑”C．丙中小試管內有晶體析出D．丁中pH試紙變成紅色答案　D解析　pH試紙的主要成分是纖維素，放入濃硫酸中易被脫水炭化，表面變成黑色，D錯誤。4．將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)，將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是(　　)A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應中共消耗Zn 97.5 gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應中共轉移3 mol電子答案　C解析　鋅與濃H2SO4發(fā)生反應：Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應的進行，H2SO4的濃度變小，發(fā)生反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，設反應生成SO2的物質的量為x，H2的物質的量為y，則有x＋y＝＝1.5 mol，消耗硫酸的物質的量：2x＋y＝18.5 mol·L－1×0.1 L－＝1.8 mol，解得x＝0.3 mol，y＝1.2 mol, 則V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，參加反應的Zn的物質的量：x＋y＝1.5 mol，質量是97.5 g，轉移電子：1.5 mol×2＝3 mol。考點三　SO的檢驗[解析]　A項中先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SO，而存在SO，硝酸可能將SO氧化成SO，或者存在Ag＋時，最終也會出現(xiàn)白色沉淀，錯誤；B項中先加入足量稀鹽酸，可以排除SO、CO、Ag＋等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明原溶液中存在SO，正確；如果溶液中存在I－，I－具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質，碘單質遇淀粉溶液顯藍色，但是C項中最終溶液沒有變藍色，錯誤；D項中如果存在SO，也會出現(xiàn)相同的實驗現(xiàn)象，錯誤。[答案]　B1．SO的檢驗方法檢驗SO的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀產生(判斷有無SO)。2．SO檢驗的易錯點(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO、PO、SO等干擾離子判斷成SO。因上述離子會產生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)誤將Ag＋判斷成SO。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯誤是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋時也會產生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。(3)誤將SO判斷成SO。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯誤是未注意NO在酸性環(huán)境中具有強氧化性，發(fā)生反應：3Ba2＋＋3SO＋2NO＋2H＋===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。5．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關于該溶液所含離子的推斷中正確的是(　　)A．一定會有SOB．含有SO和Ag＋C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一種或兩種D．可能含有SO或CO答案　C解析　A項錯誤，不能排除Ag＋、SO的干擾；B項錯誤，因為溶液中SO與Ag＋反應不能大量共存；D項錯誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有CO。6．已知某溶液中可能含有SO、SO及其他某些未知離子，某學生取適量試液放入四支試管中，然后分別進行如下實驗并得出相應的結論，其中合理的是(　　)①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有SO　②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有SO　③若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有SO④若做焰色實驗時，得到黃色火焰，說明原溶液中一定有Na＋，但不能確定是否有K＋A．①②③④ B．①④C．②③④ D．②③答案　C解析　BaSO3可被硝酸氧化成BaSO4導致沉淀不會消失，①錯誤；BaSO4不溶于鹽酸、BaSO3溶于鹽酸并生成有刺激性氣味的SO2，②正確；加鹽酸無現(xiàn)象，表明溶液中無CO、SO等干擾性離子，此時生成的沉淀只能是BaSO4，③正確；鉀元素的紫色可被鈉元素的黃色掩蓋住，④正確。　　建議用時：40分鐘　　　滿分：100分一、選擇題(每題7分，共70分)1．(2019·佛山市高三教學質量檢測)硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是(　　)A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放答案　A解析　硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉化成植物R1—S—R2，促進了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中硫的化合物有含硫的有機物，不全是無機物，故B錯誤；含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中硫還原成R1—S—R2，硫循環(huán)中硫元素有時被氧化，有時被還原，故C錯誤；燒煤時加石灰石，可減少酸雨排放，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯誤。2．下列有關化學方程式正確的是(　　)A．硫在足量氧氣中燃燒：2S＋3O22SO3B．二氧化硫通入足量氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3C．硫和鐵混合加熱：2Fe＋3SFe2S3D．硫酸氫鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液混合：NaHSO4＋NaHSO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O答案　D解析　硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，A錯誤；氨水足量，生成亞硫酸銨，B錯誤；鐵與硫反應只生成硫化亞鐵，C錯誤；硫酸氫鈉相當于一元強酸，D正確。3．用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是(　　)A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①加水，觀察顏色答案　D解析　移動銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品紅溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故C合理；濃硫酸過量，試管中有剩余濃硫酸，應將反應后的混合液慢慢加入到大量水中，否則易出現(xiàn)溶液暴沸噴出試管而發(fā)生危險，故D不合理。4．下列說法正確的是(　　)A．濃H2SO4滴在濕潤的藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B．樣品無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含SOC．常溫下濃H2SO4能用鐵制容器盛裝，說明濃H2SO4與Fe不反應D．樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SO或HSO答案　B解析　A項中，最后變黑，說明具有脫水性；C項中，常溫下Fe遇濃H2SO4發(fā)生鈍化；D項中，樣品中也可能含CO或HCO。5．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀C．無色溶液白色沉淀D．無色溶液無色溶液白色沉淀答案　C解析　A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸鋇；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產生的白色沉淀一定是硫酸鋇。6．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　)A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去答案　D解析　D項，若SO2與FeCl3不發(fā)生反應，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫紅色能褪去；若SO2與FeCl3發(fā)生反應：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，當向反應后的溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時，會發(fā)生反應：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫紅色也能褪去，因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應，故D不合理。7．SO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則下圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)(　　)A．Cu和濃硝酸 B．CaO和濃氨水C．大理石和稀鹽酸 D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸答案　C解析　A和D中產生的氣體通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，B項中產生的氣體通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。8．用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是 (　　)A．若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明碳酸比硅酸的酸性強答案　C解析　若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2，A正確；溴水與SO2反應生成氫溴酸和硫酸，SO2體現(xiàn)還原性，B正確；利用Na2S2O3與稀硫酸反應制取SO2的實驗中發(fā)生的是S2O在H＋存在下的歧化反應S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，C錯誤；若品紅溶液②不褪色，說明此時SO2已經(jīng)反應完全，使Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁的氣體一定為二氧化碳，D正確。9．(2019·河北張家口模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是(　　)A．上述過程中，最終被還原的是NOB．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體D．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1答案　D解析　溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，是因為Fe3＋被SO2還原為Fe2＋，同時SO2被氧化為H2SO4，說明Fe3＋的氧化性強于稀硫酸，溶液立即又變成棕黃色，說明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋(溶液中有H＋、NO，相當于有HNO3存在，Fe2＋被HNO3氧化為Fe3＋)，故硝酸的氧化性強于Fe3＋，綜上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀H2SO4，最終被還原的是NO，A、B正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產生的氫離子構成強氧化性體系，氧化Fe2＋時生成無色的NO氣體，該氣體是一種無色難溶于水的物質，C正確；上述過程中，最終被還原的是NO，故相當于二氧化硫與NO之間的氧化還原，根據(jù)得失電子守恒可知3SO2～2NO，反應消耗的SO2與逸出的NO的物質的量之比是3∶2，由于同溫同壓下氣體的體積之比等于它們的物質的量之比，D錯誤。10．(2019·福建六校聯(lián)考)用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是(　　)途徑①：SH2SO4途徑②：SSO2SO3H2SO4A．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高B．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol電子C．途徑①反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性D．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉化率答案　C解析　途徑①反應的化學方程式可表示為S＋6HNO3(濃)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，產物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)強氧化性而不表現(xiàn)酸性，C錯誤。二、非選擇題(共30分)11．(14分)為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。反應產物的定性探究，按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。(1)A中反應的化學方程式為__________________________________。(2)裝置D、E中的現(xiàn)象是_____________________________________。(3)實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷，還需進行一次實驗。實驗方案為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。答案　(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)D中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色(3)將A裝置中試管內冷卻后的混合物沿杯壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌(4)使用上述裝置，不放入銅絲進行實驗，觀察無水硫酸銅是否變藍12．(2019·安徽池州高三期末)(16分)釩是人體必需的微量元素，能預防突發(fā)性心臟病等疾病，常見化合價有＋2、＋3、＋4和＋5。實驗室模擬工業(yè)生產制備V2(CO3)3的步驟如下：①取18.20 g V2O5放入水中攪拌形成懸濁液，通入二氧化硫充分反應可得V2(SO4)3溶液。 ②將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應后過濾洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56 g。已知：＋5價V具有氧化性，＋3價V具有還原性，易被氧氣氧化。回答下列問題：(1)實驗室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發(fā)生裝置是________(填A或B)，若利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序為a→________→________→________→________→f。(2)步驟①實驗裝置如下：①圖中利用水浴處理的優(yōu)點是____________________，裝置C中長頸漏斗的作用是____________________________________________________。②通入二氧化硫前和實驗結束后都要通入N2，目的是___________________________________________________________________。③寫出儀器D中反應的離子方程式___________________________________________________。(3)步驟②中洗滌操作后，證明已經(jīng)洗凈的操作是____________________________________________________________________，本實驗中的產率為________。答案　(1)B　d　e　c　b(2)①便于控制溫度、受熱均勻　維持氣壓穩(wěn)定，防止裝置堵塞②通入二氧化硫前通入氮氣目的是趕盡裝置內的空氣，實驗結束后通入氮氣是為了趕走裝置內的二氧化硫，防止污染　③2SO2＋V2O5＋2H＋===2SO＋2V3＋＋H2O(3)取最后一次洗滌液，向其中滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則已經(jīng)洗凈　80.00%解析　(3)根據(jù)釩守恒，可得V2O5～V2(CO3)3，則18.20 g V2O5完全反應可得V2(CO3)3的質量為28.20 g，故產率為×100%＝80.00%。