第二節(jié)

化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動


1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。
　2.掌握化學(xué)平衡的特征。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。
　3.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

考點(一)　化學(xué)平衡狀態(tài) 【精講精練快沖關(guān)】

[知能學(xué)通]
1．可逆反應(yīng)

2．化學(xué)平衡狀態(tài)
(1)概念
在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。
(2)化學(xué)平衡的建立

反應(yīng)過程
正、逆反應(yīng)速率
反應(yīng)物、生成物的濃度
①反應(yīng)開始
v正>v逆
反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為零
②反應(yīng)過程中
v正逐漸減小，
v逆逐漸增大
反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大
③平衡狀態(tài)時
v正＝v逆≠0
各組分的濃度不再隨時間的變化而變化
(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點


[題點練通]

可逆反應(yīng)的特征
1.(2019·武漢質(zhì)檢)對于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3　ΔH0

由圖知：m＋nx。

含量—溫度—壓強圖
這類圖像的縱坐標(biāo)為反應(yīng)物或生成物的含量，橫坐標(biāo)為溫度或壓強，分析方法同類型三。

由圖知：m＋n>x＋q，ΔH>0

由圖知：m＋n

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