2020屆高考化學二輪復習化學平衡狀態(tài)化學平衡移動學案-學案下載-教習網

1.了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立。
2.掌握化學平衡的特征。
3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，能用相關理論解釋其一般規(guī)律。
4.了解化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。

考點一　化學平衡狀態(tài)及其移動
一、化學平衡狀態(tài)
1．化學平衡研究的對象——可逆反應

2．化學平衡狀態(tài)
(1)概念
一定條件下的可逆反應，當反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物的濃度和生成物的濃度不再改變，我們稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。
(2)建立過程
在一定條件下，把某一可逆反應的反應物加入固定容積的密閉容器中。反應過程如下：

以上過程可用如圖表示：

(3)平衡特點

3．化學平衡狀態(tài)的判斷
化學反應
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
是否平衡
混合物體系中各成分的含量
①各物質的物質的量或物質的量分數一定
平衡
②各物質的質量或質量分數一定
平衡
③各氣體的體積或體積分數一定
平衡
④總體積、總壓強、總物質的量一定
不一定平衡
正、逆反
應速率之
間的關系
①單位時間內消耗了m mol A，同時也生成了m mol A
平衡
②單位時間內消耗了n mol B，同時也消耗了p mol C
平衡
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
不一定平衡
④單位時間內生成了n mol B，同時也消耗了q mol D
不一定平衡
壓強
①其他條件一定、總壓強一定，且m＋n≠p＋q
平衡
②其他條件一定、總壓強一定，且m＋n＝p＋q
不一定平衡
混合氣體的平均相對分子質量
①平均相對分子質量一定，且m＋n≠p＋q
平衡
②平均相對分子質量一定，且m＋n＝p＋q
不一定平衡
溫度
任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時
平衡
氣體密度(ρ)
①只有氣體參加的反應，密度保持不變(恒容密閉容器中)
不一定平衡
②m＋n≠p＋q時，密度保持不變(恒壓容器中)
平衡
③m＋n＝p＋q時，密度保持不變(恒壓容器中)
不一定平衡
顏色
反應體系內有色物質的顏色穩(wěn)定不變(其他條件不變)
平衡
二、化學平衡移動
1．化學平衡移動的過程
原化學平衡狀態(tài)

由上圖可推知：
(1)化學反應條件改變，使正、逆反應速率不再相等，化學平衡才會發(fā)生移動。
(2)化學平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變。
2．影響化學平衡的因素

(1)若其他條件不變，改變下列條件對化學平衡的影響
改變的條件(其他條件不變)
化學平衡移動的方向
濃度
增大反應物濃度或減小生成物濃度
向正反應方向移動，如圖甲
減小反應物濃度或增大生成物濃度
向逆反應方向移動，如圖乙
壓強(對有氣體參加的反應)
反應前后氣體體積改變
增大壓強
向氣體分子總數減小的方向移動，如圖丙
減小壓強
向氣體分子總數增大的方向移動，如圖丁
反應前后氣體體積不變
改變壓強
平衡不移動，如圖戊
溫度
升高溫度
向吸熱反應方向移動，如圖己

降低溫度
向放熱反應方向移動，如圖庚
催化劑
同等程度改變v正、v逆，平衡不移動，如圖辛
【特別提醒】
壓強對化學平衡的影響主要看改變壓強能否引起反應物和生成物的濃度變化，只有引起物質的濃度變化才會造成平衡移動，否則壓強對平衡無影響。
(2)濃度的“決定性”作用
①恒溫、恒容條件
原平衡體系體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。
②恒溫、恒壓條件
原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的

3．化學平衡移動與化學反應速率的關系
v正>v逆
平衡向正反應方向移動
v正＝v逆
反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動
v正＜v逆
平衡向逆反應方向移動
4．勒夏特列原理
如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強、以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
【特別提醒】
①由“化學平衡”可知：勒夏特列原理的適用對象是可逆過程。
②由“減弱”可知：只能減弱改變，而不能消除改變。
【典例1】（福建廈門一中2019屆模擬）一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是(　　)
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C．X、Y的轉化率不相等
D．c1的取值范圍為0 mol·L－1