2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡化學(xué)平衡移動學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

一、體系構(gòu)建

二、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立
1.可逆反應(yīng)
(1)定義
在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。
(2)特點(diǎn)
①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。
②一小：反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示
在方程式中用“”表示。
2.化學(xué)平衡狀態(tài)
(1)概念
一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。
(2)建立
　
(3)平衡特點(diǎn)

3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法
(1)動態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0
①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。
②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA＋bBcC＋dD，＝時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變
①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。
②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。
③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變。
總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。
三、化學(xué)平衡移動
1.化學(xué)平衡移動的過程

2.化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。
(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。
(3)v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動。
3.影響化學(xué)平衡的因素
(1)若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：
改變的條件(其他條件不變)
化學(xué)平衡移動的方向
濃度
增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度
向正反應(yīng)方向移動
減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度
向逆反應(yīng)方向移動
壓強(qiáng)(對有氣體參加的反應(yīng))
反應(yīng)前后氣體體積改變
增大壓強(qiáng)
向氣體分子總數(shù)減小的方向移動
減小壓強(qiáng)
向氣體分子總數(shù)增大的方向移動
反應(yīng)前后氣體體積不變
改變壓強(qiáng)
平衡不移動
溫度
升高溫度
向吸熱反應(yīng)方向移動
降低溫度
向放熱反應(yīng)方向移動
催化劑
同等程度改變v正、v逆，平衡不移動

(2)勒夏特列原理
如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
(3)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響
①恒溫恒容條件
原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。
②恒溫恒壓條件
原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→

四、等效平衡
1.等效平衡的含義
在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)均相同。
2.等效平衡的判斷方法
(1)恒溫恒容條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)
判斷方法：極值等量即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
① 2 mol 1 mol 0
② 0 ?0 ??2 mol
③ 0.5 mol ?0.25 mol ?1.5 mol
④ a mol b mol c mol
上述①②③三種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SO2均為2 mol，O2均為1 mol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。
④中a、b、c三者的關(guān)系滿足：c＋a＝2，＋b＝1，即與上述平衡等效。
(2)恒溫恒壓條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)
判斷方法：極值等比即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
① 2 mol 3 mol 0
② 1 mol 3.5 mol ?2 mol
③ a mol b mol c mol
按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則①②中＝，故互為等效平衡。
③中a、b、c三者關(guān)系滿足：＝，即與①②平衡等效。
(3)恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)
判斷方法：無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無影響。
例如：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)
① 1 mol 1 mol 0
② 2 mol 2 mol 1 mol
③ a mol b mol c mol
①②兩種情況下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互為等效平衡。
③中a、b、c三者關(guān)系滿足∶＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即與①②平衡等效。
3.虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡
(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式
新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。

(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)
新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動。

【典題精練】
考點(diǎn)1、考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)
6．一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是(　　)
A．c1：c2＝3：1
B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D．c1的取值范圍為0