【考綱要求】
了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡?！?理解溶度積(Ksp)的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。
考點(diǎn)一　沉淀溶解平衡[學(xué)生用書P133]

1．沉淀溶解平衡的含義
在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即建立了沉淀溶解平衡狀態(tài)。
2．沉淀溶解平衡的建立
固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)
3．沉淀溶解平衡的特征

4．影響沉淀溶解平衡的因素
(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。
(2)外因：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0為例
外界條件
移動(dòng)方向
平衡后
c(Ag＋)
平衡后
c(Cl－)
Ksp
升高溫度
正向
增大
增大
增大
加水稀釋
正向
不變
不變
不變
加入少量
AgNO3
逆向
增大
減小
不變
通入HCl
逆向
減小
增大
不變
通入H2S
正向
減小
增大
不變

1．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等(　　)
2．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示AgCl的電離平衡(　　)
3．升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)(　　)
4．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，若再加入難溶性的該沉淀物，溶解平衡將會(huì)向右移動(dòng)(　　)
5．碳酸鈣在水中的溶解度比在氯化鈣溶液中的溶解度大(　　)
6．根據(jù)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，CH3COOHCH3COO－＋H＋，可以判斷AgCl、CH3COOH均為弱電解質(zhì)(　　)
答案：1.√　2.×　3.×　4.×　5.√　6.×

題組一　考查沉淀溶解平衡的建立
1．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是(　　)
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低
解析：選B。沉淀溶解平衡的實(shí)質(zhì)是v(沉淀)＝v(溶解)≠0，A對(duì)。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)是動(dòng)態(tài)平衡，B錯(cuò)。溶解過程吸熱，C對(duì)。加入NaCl固體，c(Cl－)增大，AgCl溶解平衡左移，D對(duì)。
2．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　)
A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將抑制溶解
解析：選B。A項(xiàng)反應(yīng)開始時(shí)，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；C項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，溶液仍為飽和溶液，故平衡不發(fā)生移動(dòng)。
題組二　考查溶解平衡的影響因素
3．在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是(　　)
A．加MgSO4　　　　　　 B．加HCl溶液
C．加NaOH D．加水
解析：選D。加MgSO4會(huì)使該溶解平衡左移，Mg(OH)2 固體增多，c(Mg2＋)變大；加HCl溶液使該溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，c(Mg2＋)變大；加NaOH使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2＋)變小。
4．將AgCl分別加入盛有①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的排列順序?yàn)? 。
解析：根據(jù)沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)知，溶液中c(Cl－)越大，則c(Ag＋)越小。
答案：①④③②
考點(diǎn)二　沉淀溶解平衡及應(yīng)用[學(xué)生用書P134]

1．沉淀的生成
(1)調(diào)節(jié)pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH 。
(2)沉淀劑法：如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
2．沉淀的溶解
(1)酸溶解法： CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
(2)鹽溶解法：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。
3．沉淀的轉(zhuǎn)化
(1)實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。
(2)舉例：MgCl2溶液Mg(OH)2Fe(OH)3，則Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。
(3)沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。
(4)應(yīng)用
①鍋爐除水垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CaSO4＋CO===CaCO3＋SO。
②礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。

1．BaCO3不溶于水，故可用作鋇餐(　　)
2．在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl，沉淀量不變(　　)
3．FeS可使Hg2＋轉(zhuǎn)化為HgS而除去，是因?yàn)镠gS的溶解度比FeS的溶解度更小(　　)
4．一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全(　　)
5．在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀(　　)
6．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式為2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－(　　)
答案：1.×　2.×　3.√　4.√　5.√　6.√

1．要使工業(yè)廢水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用(　　)
A．硫化物　　　　　　　 B．硫酸鹽
C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可
解析：選A。沉淀工業(yè)廢水中的Pb2＋時(shí)，生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故選硫化物作為沉淀劑。
2．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是(　　)
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性
C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
解析：選D。沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，PbS轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，說明CuS的溶解度小于PbS的溶解度；原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)也應(yīng)該具有還原性，因?yàn)榱蛟靥幱谧畹蛢r(jià)態(tài)－2價(jià)；CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋，這是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)；自然界地表層原生銅的硫化物被氧化的過程是氧化還原反應(yīng)，故只有D正確。
3．為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是(　　)

A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－
C．③中顏色變化說明有AgI生成
D．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶
解析：選D。A項(xiàng)，根據(jù)信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故說法正確；B項(xiàng)，取上層清液，加入Fe3＋出現(xiàn)紅色溶液，說明生成Fe(SCN)3，說明溶液中含有SCN－，故說法正確；C項(xiàng)，AgI是黃色沉淀，現(xiàn)象是有黃色沉淀生成，說明有AgI產(chǎn)生，故說法正確；D項(xiàng)，可能是濁液中c(I－)×c(Ag＋)＞Ksp(AgI)，出現(xiàn)黃色沉淀，故說法錯(cuò)誤。
考點(diǎn)三　溶度積常數(shù)及其應(yīng)用[學(xué)生用書P135]

1．溶度積和離子積
以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：

溶度積
離子積
概念
沉淀溶解的平衡常數(shù)
溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積
符號(hào)
Ksp
Qc
表達(dá)式
Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表達(dá)式中的濃度都是平衡濃度
Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表達(dá)式中的濃度是任意濃度
應(yīng)用
判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解
①Q(mào)c>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出
②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)
③QcKsp(AgI)(　　)
3．ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(　　)
4．常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3 的Ksp減小(　　)
5．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大(　　)
6．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2 的Ksp不變(　　)
答案：1.×　2.√　3.√　4.×　5.×　6.√

題組一　考查溶度積常數(shù)及其應(yīng)用
1．按要求回答下列問題。
(1)將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀n(AgNO2) n(AgCl) (填“大于”“小于”或“等于”)。[已知：該溫度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]
(2)已知25 ℃時(shí)Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2 mol·L－1的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。
(3)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10－3 mol·L－1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
(4)汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－9，忽略SO的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝ 。
(5)在某溫度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，F(xiàn)eS飽和溶液中 c(H＋)與c(S2－)之間存在關(guān)系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液里c(Fe2＋) 達(dá)到1 mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H＋)約為 。
解析：(2)若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c(Fe3＋)·c3(OH－)≤Ksp，代入有關(guān)數(shù)據(jù)后可求出c(OH－)≤2×10－13 mol·L－1，c(H＋)≥5×10－2 mol·L－1，故至少要加入2.5 mL相應(yīng)的鹽酸。
(3)根據(jù)CaSO3的Ksp＝3.1×10－7，生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為×2 mol·L－1＝6.2×10－4 mol·L－1。
(4)常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，溶液中主要存在兩個(gè)平衡CaSO3(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO)，SO＋H2OHSO＋OH－，Kh＝＝＝＝＝×10－5，得c(SO)＝6×10－5，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO)＝3.6×10－9。
(5)根據(jù)Ksp(FeS)得：c(S2－)＝ mol·L－1＝6.25×10－18 mol·L－1，根據(jù)c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22得：c(H＋)＝ mol·L－1＝4×10－3 mol·L－1。
答案：(1)大于　 (2)2.5　　(3)6.2×10－4 mol·L－1
(4)3.6×10－9　(5)4×10－3 mol·L－1
題組二　結(jié)合圖像考查溶度積常數(shù)的應(yīng)用
2．常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO)均相等
B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)和c(SO)都等于3×10－3 mol·L－1
C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
解析：選C。A項(xiàng)只有在單一CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SO)才相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)b點(diǎn)Qc＞Ksp，故有沉淀生成，開始c(Ca2＋)、c(SO)不相等而反應(yīng)消耗的Ca2＋、SO相等，因此平衡后的兩種離子濃度也不會(huì)都等于3×10－3 mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)在沉淀溶解平衡曲線上的Ksp均相等，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)d點(diǎn)通過蒸發(fā)后各離子濃度都增大，不可能保持SO濃度不變而到達(dá)c點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是(　　)

A．在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816
解析：選B。根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag＋)減小，B錯(cuò)。在a點(diǎn)時(shí)Qc＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確。選項(xiàng)D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D正確。

沉淀溶解平衡圖像題的解題策略
(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和溶液，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液。
(2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。
(3)比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。
(4)涉及Qc的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積?！?

[學(xué)生用書P136]
1．下列說法中不正確的是(　　)
A．(2016·高考全國(guó)卷Ⅲ，13D)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變
B．(2015·高考全國(guó)卷Ⅰ，10D)將0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則Cu(OH)2的溶度積比 Mg(OH)2 的小
C．(2015·高考重慶卷)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
D．(2015·高考山東卷改編)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
答案：C
2．(2016·高考海南卷)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是(　　)
A．c(CO)　　　　　　　 B．c(Mg2＋)
C．c(H＋) D．Ksp(MgCO3)
解析：選A。含有MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO(aq)，加入少許濃鹽酸可與CO反應(yīng)促使溶解平衡正向移動(dòng)，故溶液中c(Mg2＋)及c(H＋)增大，c(CO)減小，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變。
3．(2014·高考全國(guó)卷Ⅰ，11，6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．溴酸銀的溶解是放熱過程
B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快
C．60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4
D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純
解析：選A。A.由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程。B.由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快。C.由溶解度曲線可知，60 ℃時(shí)，AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。
4．(2013·高考全國(guó)卷Ⅰ，11，6分)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?　　)
A．Cl－、Br－、CrO　　　 B．CrO、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－
解析：選C。當(dāng)Cl－濃度為0.010 mol·L－1時(shí)，要產(chǎn)生AgCl沉淀，所需Ag＋的最小濃度為1.56×10－8 mol·L－1，當(dāng)Br－濃度為0.010 mol·L－1時(shí)，要產(chǎn)生AgBr沉淀，所需Ag＋的最小濃度為7.7×10－11 mol·L－1，當(dāng)CrO濃度為0.010 mol·L－1時(shí)，要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，所需Ag＋的最小濃度為3.0×10－5mol·L－1，向混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的硝酸銀溶液時(shí)，Ag＋的濃度逐漸增大，所以Br－最先沉淀，CrO最后沉淀。
5．(2017·高考全國(guó)卷Ⅲ，13，6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10－7
B．除Cl－反應(yīng)為Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
C．加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好
D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全
解析：選C。由題圖可知，當(dāng)c(Cu＋)＝10－2 mol·L－1時(shí)，c(Cl－)約為10－4.75 mol·L－1，則Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)的數(shù)量級(jí)為10－7，A項(xiàng)正確；根據(jù)題目信息可知B項(xiàng)正確；Cu、Cu2＋是按一定物質(zhì)的量之比反應(yīng)的，并不是加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，交點(diǎn)處c(Cu＋)＝c(Cu2＋)≈10－6 mol·L－1，則2Cu＋===Cu2＋＋Cu的平衡常數(shù)K＝≈106，該平衡常數(shù)很大，因而反應(yīng)趨于完全，D項(xiàng)正確。
6．[2015·高考全國(guó)卷Ⅱ，26(4)]酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10－17
10－17
10－39
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)? ，加堿調(diào)節(jié)至pH為 時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為 時(shí)，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是 ，原因是
。
解析：Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，再被 H2O2 氧化轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3。Fe(OH)3的Ksp＝c(Fe3＋)·c3 (OH－)，則Fe3＋恰好沉淀完全時(shí)，c(OH－)＝ ≈10－11.3 mol·L－1，則溶液的pH＝2.7。Zn(OH)2的Ksp＝c(Zn2＋)·c2(OH－)，則Zn2＋開始沉淀時(shí)，c (OH－)＝ ＝10－8 mol·L－1，溶液的pH＝6。Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近，不加入H2O2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，很難將Zn2＋和Fe2＋分開。
答案：Fe3＋　2.7　6　Zn2＋和Fe2＋分離不開
Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近

[學(xué)生用書P294(單獨(dú)成冊(cè))]
一、選擇題
1．下列說法不正確的是(　　)
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小
解析：選D。只有相同類型的難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度才一定小。
2．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是(　　)
A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變
解析：選C。恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，A錯(cuò)誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，B錯(cuò)誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為少量CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，C正確；加入少量NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，D錯(cuò)誤。
3．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
解析：選B。根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對(duì)；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，B錯(cuò)；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡正向移動(dòng)，c(Mn2＋)變大，C對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，D對(duì)。
4．20 ℃時(shí)，PbCl2(s)在不同濃鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1)如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大
B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)
C．x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)相等
D．往含Pb2＋溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2＋完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)
解析：選B。Ksp(PbCl2)只與溫度有關(guān)，鹽酸濃度改變時(shí)，Ksp(PbCl2)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大鹽酸濃度，PbCl2(s)的平衡逆向移動(dòng)，PbCl2的溶解量減小，而c(HCl)大于1 mol·L－1時(shí)，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，說明PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)，B項(xiàng)正確；x、y兩點(diǎn)PbCl2的溶解量相等，但y點(diǎn)時(shí)HCl與PbCl2發(fā)生了反應(yīng)，故x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PbCl2(s)存在溶解平衡，且PbCl2(s)能與濃鹽酸反應(yīng)，故往含Pb2＋的溶液中加入過量濃鹽酸，不能將Pb2＋完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(　　)
A．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱
B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比
D．在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出
解析：選C。由溶度積常數(shù)可知A正確；Ksp(AgI)

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