滬教版九年級(jí)上冊(cè)第5章 金屬的冶煉與利用第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用教案設(shè)計(jì)

這是一份滬教版九年級(jí)上冊(cè)第5章 金屬的冶煉與利用第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用教案設(shè)計(jì)，共3頁(yè)。教案主要包含了金屬的物理性質(zhì)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
課題
5-1 金屬的性質(zhì)和利用（1）
地點(diǎn)

教 學(xué)


目 標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
知道金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬與非金屬；


2．了解常見(jiàn)的金屬與氧氣、酸、金屬鹽溶液的反應(yīng)。
教





學(xué)





方





法
自主探索
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，了解通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法。
情感目標(biāo)
加深對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途的觀(guān)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。
教材分 析
重點(diǎn)
認(rèn)識(shí)金屬的主要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；


2．理解置換反應(yīng)的概念，并認(rèn)識(shí)該類(lèi)反應(yīng)的基本性質(zhì)。
難點(diǎn)
了解金屬的化學(xué)性質(zhì)；


2．通過(guò)控制變量法研究不同金屬化學(xué)性質(zhì)的差異。
























教





學(xué)





過(guò)





程




































































教











學(xué)











過(guò)











程
一．預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)與交流反饋


1．下列有關(guān)金屬的用途，與金屬化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是 （ D ）


A．鐵用作炊具 B．銅用作導(dǎo)線(xiàn)


C．鋁用作反射鏡 D．用鐵回收廢液中的銅


2．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類(lèi)型。


（1）常溫下鋁跟空氣中的氧氣反應(yīng)：4Al + 3O2 ＝2Al2O3，屬于化合反應(yīng)。


通電





（2）工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3 4Al + 3O2↑，屬于分解反應(yīng)。


（3）“曾青得鐵則化為銅”的反應(yīng)：Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu，屬于置換反應(yīng)。


二．問(wèn)題提出與情境創(chuàng)設(shè)


金屬是一類(lèi)重要的材料，人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬。了解金屬的性質(zhì)，對(duì)科學(xué)地利用金屬材料是十分重要的。


三．精講釋疑與新知建構(gòu)


一、金屬的物理性質(zhì)


1．你知道哪些金屬？見(jiàn)過(guò)哪些金屬？回答問(wèn)題，并填寫(xiě)下表：


你見(jiàn)過(guò)的金屬
金屬名稱(chēng)
鐵
銅
鎂
鋁
金


元素符號(hào)
Fe
Cu
Mg
Al
Au

你知道的金屬
金屬名稱(chēng)
鈉
鈣
鋅
錳
鎢


元素符號(hào)
Na
Ca
Zn
Mn
W

2．請(qǐng)大家說(shuō)出上述金屬在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；金屬的這些應(yīng)用是利用了金屬的哪些物理性質(zhì)呢？填寫(xiě)下表：


金屬的應(yīng)用
金屬具有的物理性質(zhì)

金屬紐扣、金箔畫(huà)、金銀首飾
有金屬光澤

鋼筋、橋梁支架
機(jī)械強(qiáng)度大

銅導(dǎo)線(xiàn)
優(yōu)良的導(dǎo)電性

鐵鍋
優(yōu)良的導(dǎo)熱性

金箔、鋁箔
延展性好

燈泡中的鎢絲
熔點(diǎn)高

【歸納總結(jié)】金屬的主要物理性質(zhì)：


金屬都具有金屬光澤，機(jī)械強(qiáng)度大，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延


展性。密度和硬度一般較大，熔、沸點(diǎn)一般較高。


金屬大多為銀白色，但常見(jiàn)金屬中銅為紫紅色，金為金黃色。


二．常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)


1．常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)：


【觀(guān)察與思考】鎂、鐵、鋁、銅與氧氣的反應(yīng)。


實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式

鎂條在空氣中燃燒



發(fā)出耀眼的白光，放熱，產(chǎn)生白煙，生成白色固體


2Mg + O2 2MgO

鐵片（或鐵絲）在氧氣中燃燒



劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體


3Fe + 2O2 Fe3O4

鋁片（或鋁絲）在空氣中加熱



表面逐漸變暗，失去金屬光澤。


4Al + 3O2 2Al2O3

銅片（或銅絲）在空氣中加熱



表面逐漸變黑


2Cu + O2 2CuO

2．常見(jiàn)金屬與酸反應(yīng)：


【觀(guān)察與思考】鎂條、鐵片、銅片與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)。


實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式

鎂條放入稀鹽酸（或稀硫酸）中
有大量氣泡產(chǎn)生，速度較快


Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑


Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

鐵片放入稀鹽酸（或稀硫酸）中
有氣泡產(chǎn)生，但速度較慢，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色


Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑


Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

銅片放入稀鹽酸（或稀硫酸）中
無(wú)明顯現(xiàn)象

【概念】 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。


友情提醒：鐵在置換反應(yīng)后形成+2價(jià)的鐵元素。


3．鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液的反應(yīng)：


【觀(guān)察與思考】鐵絲與硫酸銅溶液的反應(yīng)


實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層光亮的紅色固體，


溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。


化學(xué)方程式：Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu


四．課堂演練與拓展提升


1．下列元素符號(hào)均表示金屬元素的一組是 （ C ）


A．Al F Ca Mg He B．Na K P Hg Cu


C．Ag Cu Fe Al Zn D．Fe Cu Al Si Ca


五．歸納總結(jié)


一、金屬的物理性質(zhì)


二．常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)


1．常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)：


2．常見(jiàn)金屬與酸反應(yīng)：


3．鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液的反應(yīng)：


六．教學(xué)反思：






個(gè)人二次


備課：


























個(gè)人二次


備課 ：