考點(diǎn)一　沉淀溶解平衡及其應(yīng)用

[知識(shí)梳理]
一、溶解度與溶解性的關(guān)系
20 ℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：

二、沉淀溶解平衡
1．溶解平衡的建立
溶質(zhì)溶解的過程是一個(gè)可逆過程：
固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)
2．溶解平衡的特點(diǎn)(同其他化學(xué)平衡)：逆、等、定、動(dòng)、變(適用平衡移動(dòng)原理)。
三、影響沉淀溶解平衡的因素
1．內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。
2．外因
(1)濃度：加水稀釋，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。
(2)溫度：絕大多數(shù)難溶物的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。
(3)同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶物溶解產(chǎn)生的離子，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。
(4)其他：向平衡體系中加入與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。
以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0為例，填寫外因?qū)θ芙馄胶獾挠绊懀?br /> 外界條件
移動(dòng)方向
平衡后c(Ag＋)
平衡后c(Cl－)
Ksp
升高溫度
正向
增大
增大
增大
加水稀釋
正向
不變
不變
不變
加入少量AgNO3
逆向
增大
減小
不變
通入HCl
逆向
減小
增大
不變
通入H2S
正向
減小
增大
不變

AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）與AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的意義不同。前者表示難溶電解質(zhì)AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示強(qiáng)電解質(zhì)AgCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下的電離方程式。
四、沉淀溶解平衡的應(yīng)用
1．沉淀的生成
(1)調(diào)節(jié)pH法
例如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
(2)沉淀劑法
例如：用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
2．沉淀的溶解
(1)酸溶解法
例如：CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
(2)鹽溶解法
例如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。
(3)配位溶解法
例如：AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
3．沉淀的轉(zhuǎn)化
(1)實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化)。
例如：AgNO3溶液AgCl(白色沉淀)AgBr(淺黃色沉淀)AgI(黃色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)。
(2)應(yīng)用
①鍋爐除水垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)。
②礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇PbS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為Cu2＋(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋Pb2＋(aq)。
[自主檢測]
判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)(2019·高考全國卷Ⅱ，11D)向Mg(OH)2 懸濁液中滴加足量FeCl3 溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2。(　　)
(2)(2018·高考江蘇卷)飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO＋CaSO4CaCO3＋SO。(　　)
(3)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)。(　　)
(4)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。(　　)
(5)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等。(　　)
(6)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)。(　　)
(7)向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO。(　　)
(8)其他條件不變時(shí)，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體，溶液中c(Ag＋)減小。(　　)
(9)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀。(　　)
(10)洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好。(　　)
答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)√　(10)×

(1)沉淀溶解平衡的移動(dòng)過程是固體溶解和析出的相互轉(zhuǎn)化過程，屬于物理變化，但遵循勒夏特列原理。
(2)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，再加入該難溶物對平衡無影響。
(3)用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。

演練一　沉淀溶解平衡及其影響因素
1．下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中正確的是(　　)
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變
解析：選A。沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，A項(xiàng)正確；AgCl在水中存在溶解平衡，溶液中有少量的Ag＋和Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通常固體的溶解度隨溫度升高而增大(氫氧化鈣等除外)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaCl固體，增大Cl－濃度，使AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡左移，析出氯化銀沉淀，因此溶解的AgCl減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合得到濁液
②取少量①中的濁液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列說法中不正確的是(　　)
A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量 Mg2＋
B．①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
C．實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因
解析：選C。MgCl2溶液與NaOH溶液等體積混合得到Mg(OH)2懸濁液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－。實(shí)驗(yàn)②中是因?yàn)槭Ｓ嗟腘aOH和FeCl3之間反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能比較Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C錯(cuò)誤。
演練二　沉淀溶解平衡的應(yīng)用
3．(教材改編題)往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去，下列敘述中正確的是(　　)
A．溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H＋)均會(huì)增大
B．CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸
D．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq)
解析：選D。溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大；溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大，c(H＋)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤。一般說來溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，故Ksp(CaCO3)Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出
(2)Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)
(3)QcKsp(AgCl)。(　　)
(2)(2018·高考天津卷)向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，則Ksp(CuS)1；B項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)；C項(xiàng)，混合后HF的濃度為0.05 mol·L－1，設(shè)0.05 mol·L－1的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝x mol·L－1，則＝3.6×10－4，x≈4.1×10－3 mol·L－1，混合后c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，c(Ca2＋)·c2(F－)＝0.1×(4.1×10－3)2＝1.681×10－6>1.46×10－10，應(yīng)有CaF2沉淀生成。
2．25 ℃時(shí)，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)
A．25 ℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25 ℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1
C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常數(shù)為1.0×1012
解析：選D。A項(xiàng)，三種物質(zhì)均為AB型化合物，CuS的溶度積最小，因而溶解度最??；B項(xiàng)，飽和溶液中c(Cu2＋)＝＝×10－18 mol·L－1；C項(xiàng)，Ksp(FeS)>Ksp(ZnS)，應(yīng)首先生成ZnS沉淀；D項(xiàng)，K＝＝＝＝＝1.0×1012。

溶度積計(jì)算的三種常見設(shè)問方式
(1)已知溶度積，求溶液中的某種離子的濃度，如Ksp＝a的飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)＝ mol·L－1。
(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。
(3)計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，如對于反應(yīng)Cu2＋(aq)＋ZnS(s)CuS(s)＋Zn2＋(aq)，Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝。
演練二　沉淀溶解平衡曲線的理解與應(yīng)用
3.常溫下，F(xiàn)e(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)的Kw不同
C．在Fe(OH)3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D．d點(diǎn)時(shí)的Cu(OH)2溶液為不飽和溶液
解析：選D。根據(jù)圖示可知，b點(diǎn)c(Fe3＋)與c點(diǎn)c(Cu2＋)相等，而b點(diǎn)c(OH－)＝10－12.7 mol·L－1，c點(diǎn)c(OH－)＝10－9.6 mol·L－1，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，顯然Ksp[Fe(OH)3]1.0×10－5，故誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時(shí)，不會(huì)中毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃時(shí)，胃液中c(Ba2＋)＝＝ mol·L－1≈3.1×10－10 mol·L－1< mol·L－1，故D項(xiàng)正確。
4．化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)做沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是(　　)
A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
解析：選A。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Cu2＋)和c(Mn2＋)不再變化，但二者一定不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化，溶解度小的物質(zhì)能夠轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)，B項(xiàng)正確；加入Cu(NO3)2(s)后，溶液中的c(Cu2＋)增大，平衡正向移動(dòng)，c(Mn2＋)增大，C項(xiàng)正確；Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，所以K＝＝，D項(xiàng)正確。
5．(2020·西安檢測)溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．溴酸銀的溶解是放熱過程
B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速率加快
C．60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4
D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純
解析：選A。A.由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程。B.由題圖可知，溫度升高，斜率增大，因此AgBrO3的溶解速率加快。C.由溶解度曲線可知，60 ℃時(shí)，AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。
6．(2020·長春聯(lián)考)已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是(　　)
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
B．加入Na2CO3固體，可能生成沉淀
C．所加的燒堿溶液的pH＝13
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1
解析：選C。pH＝13，則c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，A正確；加入Na2CO3固體，當(dāng)c(Mg2＋)·c(CO)>Ksp(MgCO3)時(shí)生成MgCO3沉淀，B正確；因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液的pH>13，C錯(cuò)誤；溶液中的c(Mg2＋)＝＝ mol·L－1＝5.6×10－10 mol·L－1，D正確。
7．(2020·桂林模擬)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?　　)
A．Cl－、Br－、CrO　　　 B．CrO、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－
解析：選C。根據(jù)溶度積的定義，Cl－、Br－和CrO的濃度均為0.010 mol·L－1，Cl－沉淀時(shí)c(Ag＋)的最小值是 mol·L－1＝1.56×10－8 mol·L－1，Br－沉淀時(shí)c(Ag＋)的最小值是 mol·L－1＝7.7×10－11 mol·L－1，CrO沉淀時(shí)c(Ag＋)的最小值是 mol·L－1＝3×10－4.5 mol·L－1，所以當(dāng)陰離子的濃度相等時(shí)，沉淀所需c(Ag＋)小的先沉淀，三種陰離子沉淀的先后順序是Br－、Cl－、CrO。
8．(2020·太原名校檢測)常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解)。下列敘述正確的是(　　)

A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10－7
B．n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液
C．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀
D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常數(shù)為109.04
解析：選D。由圖像可知，代表Ag2C2O4的線上某點(diǎn)c(Ag＋)＝1.0×10－4 mol·L－1時(shí)，c(C2O)＝1.0×10－2.46 mol·L－1，則溶度積Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2O)＝(1.0×10－4)2×1.0×10－2.46＝1.0×10－10.46，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，n點(diǎn)AgCl的Qc大于Ksp，則n點(diǎn)表示AgCl的過飽和溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，當(dāng)混合溶液中c(Cl－)＝c(C2O)時(shí)，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)小于Ag2C2O4飽和溶液中c(Ag＋)，即向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常數(shù)K＝＝＝＝109.04，D項(xiàng)正確。
9．(2020·濟(jì)南一模)常溫下，將11.65 g BaSO4 粉末置于盛有250 mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3 固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢瑁尤隢a2CO3 固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是(　　)

A．相同溫度時(shí)，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B．BaSO4 在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2 溶液中的大
C．若使0.05 mol BaSO4 全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1.25 mol Na2CO3
D．0.05 mol BaSO4 恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3 時(shí)，溶液中離子濃度大小為c(CO)>c(SO)>c(OH－)>c(Ba2＋)
解析： 選D。在M點(diǎn)，存在BaSO4 和BaCO3 的溶解平衡，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1×10－5×(1×10－5)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO)＝1×10－5×(2.5×10－4)＝2.5×10－9，Ksp(BaSO4)1×10－7 mol·L－1，因此離子濃度大小關(guān)系為c(CO)>c(SO)>c(OH－)>c(Ba2＋)，D項(xiàng)正確。
10．常溫下，金屬離子(Mn＋)濃度的負(fù)對數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知：pM＝－lg c(Mn＋)，且假設(shè)c(Mn＋)≤10－6 mol·L－1認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全]。下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)2]，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖分析可知，當(dāng)Cu2＋完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e2＋已經(jīng)開始沉淀，所以不能通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2＋和Fe2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)3≤pHF－，NH4F溶液呈酸性。(4)c(Mg2＋)·c2(F－)＝Ksp，沉淀后c(Mg2＋)＝1.85×10－5 mol·L－1，則c(F－)＝ mol·L－1＝2.0×10－3 mol·L－1。(5)NiSO4＋NaClO→NiO(OH)反應(yīng)中，NaClO→NaCl，氯元素化合價(jià)降低2價(jià)，NiSO4→NiO(OH)，鎳元素化合價(jià)升高1價(jià)，故配平后的化學(xué)方程式為2NiSO4＋NaClO＋4NaOH===2Na2SO4＋NaCl＋2NiO(OH)＋H2O。NiO(OH)→NiO，發(fā)生的是還原反應(yīng)，為正極反應(yīng)；則儲(chǔ)氫的鑭鎳合金為負(fù)極，氫原子轉(zhuǎn)化為H2O，負(fù)極反應(yīng)式為LaNi5H6＋6OH－－6e－===LaNi5＋6H2O。
答案：(1)Fe(OH)3、Al(OH)3
(2)NH4Cl水解產(chǎn)生H＋：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Mg與H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2，使c(H＋)減小，促進(jìn)上述平衡向右移動(dòng)，生成的NH3·H2O部分分解產(chǎn)生NH3，總反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2NH===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑
(3) 　酸性　(4)2.0×10－3
(5)2NiSO4＋NaClO＋4NaOH===2Na2SO4＋NaCl＋2NiO(OH)＋H2O　LaNi5H6＋6OH－－6e－===LaNi5＋6H2O



英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號(hào)注冊
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號(hào)注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部