2021高三全國統(tǒng)考化學（經典版）一輪學案：第1章第2節(jié)　物質的量濃度-學案下載-教習網

第2節(jié)　物質的量濃度
[考試說明]　1.了解物質的量濃度的含義。2.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。4.了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。
[命題規(guī)律]　物質的量濃度是高考常常涉及的考點，常見的出題方式有：(1)在有關NA的計算的選擇題中考查物質的量濃度的含義；(2)在非選擇題中結合滴定實驗考查有關物質的量濃度的計算等。
考點1　物質的量濃度
知識梳理
物質的量濃度
(1)定義：用單位體積溶液里含有溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫作溶質B的物質的量濃度。
(2)計算公式：c(B)＝，符號：c(B)，單位：mol/L(或mol·L－1)。

(1)c＝中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積之和，不能用水的體積代替溶液的體積(應根據V＝計算溶液的體積)。
(2)溶液中溶質是否判斷準確
①與水發(fā)生反應生成新的物質，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。
②特殊物質：如NH3溶于水后溶質為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質。
③含結晶水的物質：CuSO4·5H2O―→CuSO4；
Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
(3)利用溶質的質量分數和密度來計算
在已知某溶液中溶質的質量分數為w，密度為ρ g·mL－1時，可假設該溶液的體積為1000 mL，則有公式：cB＝。
(4)利用溶解度來計算
對于飽和溶液來說，溶質的溶解度與溶質的質量分數存在換算關系：w＝×100%。將該式代入物質的量濃度的計算公式中，即可得出溶解度與物質的量濃度的換算公式：c＝＝＝。
(5)利用稀釋定律求算
①稀釋定律：c1V1＝c2V2。
②混合后溶液體積不變：c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)。
③混合后溶液體積改變：c1V1＋c2V2＝c混V混。
(6)氣體溶于水后所得溶液的物質的量濃度的計算
①若在標準狀況下，一定質量的水中溶解某氣體的體積為V′(單位為L)，所得溶液的物質的量濃度的計算公式為c＝＝×1000(ρ混的單位為g·mL－1)。
②若氣體溶于水時體積變化忽略不計，1 L水中溶解 V′ L氣體(標準狀況)時，所得溶液的物質的量濃度計算公式為c＝＝ mol·L－1。

1.判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，錯誤的指明錯因。
(1)1 L水中溶解4 g NaOH所形成的溶液的物質的量濃度是0.1 mol·L－1。(×)
錯因：沒有特殊說明時，不能用溶劑的體積代替溶液的體積進行計算。
(2)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質的質量分數為25%。(×)
錯因：CuSO4·5H2O晶體溶于水后所得溶質為CuSO4。
(3)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質的質量分數為40%。(×)
錯因：溶液溶質為H2SO4。
(4)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1。(×)
錯因：1_mol_Na2O與H2O反應生成2_mol_NaOH溶質。
(5)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質的量濃度都是0.5 mol·L－1。(×)
錯因：c(Cl－)＝1.0_mol·L－1。
(6)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度之比為3∶2∶3。(×)
錯因：濃度比與體積比無關。
2．教材改編題。
(據人教必修一P17 T4)將50 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液加水稀釋到300 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量為________，濃度為________。
答案　0.015 mol　0.05 mol/L
題組訓練
題組一根據定義式cB＝計算物質的量濃度

1．下列目的能達到的是(　　)
A．將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液
B．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1
C．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液生成正鹽，需NaOH 4 g
D．將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol·L－1溶液
答案　B
解析　A項不知道所得溶液的體積，無法計算NaCl溶液的物質的量濃度；C項：m(NaOH)＝2×0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝8 g；D項：所得溶液溶質為NaOH，其濃度應為2 mol·L－1。
2．(1)1.204×1024個氯化氫分子溶于水配成1 L溶液，則溶液的物質的量濃度為________。
(2)0.3 L 2 mol·L－1的硫酸鋁溶液中SO的物質的量為________。
(3)2 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，則溶液的體積為________mL。
(4)若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質的量濃度為________。
(5)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量濃度為________。
答案　(1)2 mol·L－1　(2)1.8 mol　(3)100
(4) mol·L－1　(5) mol·L－1
解析　(4)c[Ca(NO3)2]＝＝＝ mol·L－1，c(NO)＝2c[Ca(NO3)2]＝ mol·L－1。
(5)0.5V L溶液中n(SO)＝×＝ mol，則n(Fe3＋)＝× mol，c(Fe3＋)＝＝ mol·L－1。
題組二關于物質的量濃度、質量分數、溶解度的換算
3．有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是(　　)
A．溶質的質量分數是24.0%
B．溶液的物質的量濃度是2.4 mol·L－1
C．溶質和溶劑的物質的量之比是1∶40
D．硫酸根離子的質量分數是19.2%
答案　C
解析　由Mg2＋的質量分數知MgSO4的質量分數為×4.8%＝24.0%，其物質的量濃度為
c＝＝2.4 mol·L－1，溶質與溶劑的物質的量之比為∶≈1∶21，SO的質量分數為×4.8%＝19.2%。
4．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為ρ g·cm－3，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。
(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為________。
(2)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為________。
(3)用S表示溶液中溶質的質量分數(w)為________。
答案　(1) g　(2) mol·L－1　
(3)×100%　
解析　(2)c＝＝ mol·L－1。
題組三溶液稀釋與混合的計算
5．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中SO的物質的量濃度為(　　)
A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
答案　C
解析　由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol·L－1＋50 mL×0.2 mol·L－1×3＝c混(SO)×(100 mL＋50 mL)，解得c混(SO)＝0.40 mol·L－1。
6．下圖是某學校實驗室從市場買回的試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是(　　)

A．該硫酸和氨水的物質的量濃度分別約為18.4 mol·L－1和6.3 mol·L－1
B．各取5 mL與等質量的水混合后，c(H2SO4)6.45 mol·L－1
C．各取5 mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)12.5%
D．各取10 mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水
答案　B
解析　利用c＝計算：c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1，A錯誤；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL與等質量的水混合后，所得稀硫酸的體積大于10 mL，稀氨水的體積小于10 mL，故有c(H2SO4)6.45 mol·L－1，B正確；5 mL濃硫酸和5 mL濃氨水的質量分別為1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的質量約為5 g，故各取5 mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)>49%，w(NH3)1 g·cm－3還是ρ(a%＋b%)。
②當溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小，如酒精、氨水等少數溶液等體積混合后，質量分數w”“”“