第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
第1節(jié)　化學(xué)反應(yīng)速率
[考試說(shuō)明]　1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2.理解外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率的影響。3.了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。
[命題規(guī)律]　化學(xué)反應(yīng)速率是高考的重要考查點(diǎn)，高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容的考查方式為：一是根據(jù)圖像、數(shù)據(jù)表格等信息，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，預(yù)測(cè)或總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的變化規(guī)律；二是通過控制變量，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?？疾樾问街饕蕴羁疹}型為主。
考點(diǎn)1　化學(xué)反應(yīng)速率
知識(shí)梳理
1.化學(xué)反應(yīng)速率的含義
化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。
2．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
(1)定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗或生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象)來(lái)粗略比較。
(2)定量：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。
3．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式及單位
v＝，單位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1，如密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2＋3H22NH3，開始時(shí)c(N2)＝8 mol·L－1,2 min后c(N2)＝4 mol·L－1，則用N2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為2_mol·L－1·min－1。
4．規(guī)律
(1)同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示，其數(shù)值可能不同，因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要指明具體物質(zhì)。
(2)用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如，對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

(1)由v＝計(jì)算的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。
(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。
(3)固體或純液體(不是溶液)參加反應(yīng)，其濃度保持不變(可視為常數(shù))，因此不用固體或純液體的濃度變化表示反應(yīng)速率。

1.判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，錯(cuò)誤的指明錯(cuò)因。
(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。(×)
錯(cuò)因：反應(yīng)速率大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定明顯，如酸堿中和反應(yīng)。
(2)由v＝ 計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(×)
錯(cuò)因：平均速率，無(wú)論用反應(yīng)物還是生成物表示均為正值。
(3)同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(×)
錯(cuò)因：同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，但意義相同。
(4)3 mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率一定比2 mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率大。(×)
錯(cuò)因：同一反應(yīng)比較速率大小應(yīng)該統(tǒng)一單位、同一物質(zhì)。
(5)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L－1·s－1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L－1。(×)
錯(cuò)因：化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L－1·s－1，是指1 s 內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化值為0.8 mol·L－1。
2．在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是________，反應(yīng)方程式為________________________________________。
(2)0～10 s的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________；v(HI)＝________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)速率數(shù)值，分析用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率值是否必須相同？
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案　(1)H2和I2、HI　H2(g)＋I(xiàn)2(s)2HI(g)
(2)0.0395 mol·L－1·s－1　0.079 mol·L－1·s－1
(3)同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率值可能相同，也可能不同，但表示的意義都相同，并且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
題組訓(xùn)練
題組一 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
1．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是(　　)
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3 mol·L－1·min－1
C．2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示為0.3 mol·L－1·min－1
D．在這2 min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大
答案　B
解析　反應(yīng)物A為固體，不能用其濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1，則有v(B)＝＝0.3 mol·L－1·min－1，B正確；由B項(xiàng)分析可知，2 min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1，而不是2 min末的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的濃度變化逐漸減小，故2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率均逐漸減小，D錯(cuò)誤。
2．將10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初的0.2 s內(nèi)，消耗A的平均反應(yīng)速率為0.06 mol·L－1·s－1，則在0.2 s時(shí)，容器中C的物質(zhì)的量是(　　)
A．0.12 mol B．0.08 mol
C．0.04 mol D．0.8 mol
答案　B
解析　v(A)∶v(C)＝3∶2，則v(C)＝0.04 mol·L－1·s－1，n(C)＝0.2 s×0.04 mol·L－1·s－1×10 L＝0.08 mol。
題組二 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較
3．對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(s)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
答案　D
解析　本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)同一單位表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝3 mol·L－1·min－1。
4．反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)在體積為2 L的容器中進(jìn)行反應(yīng)。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

請(qǐng)回答下列各題：
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。
(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開_________________。
(3)由計(jì)算可知，第 Ⅰ 階段0～20 min時(shí)，C的平均速率vⅠ(C)＝________。
答案　(1)A＋3B2C　
(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)
(3)0.05 mol·L－1·min－1
解析　(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝1.0 mol∶3.0 mol∶2.0 mol＝1∶3∶2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A＋3B2C。
(2)vⅠ(A)＝＝0.025 mol·L－1·min－1，vⅡ(A)＝≈0.0127 mol·L－1·min－1，vⅢ(A)＝＝0.006 mol·L－1·min－1，故vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)。
(3)vⅠ(C)＝2vⅠ(A)＝0.05 mol·L－1·min－1。

化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法
由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。
(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。
(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。
(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD，比較與，若>；則A表示的反應(yīng)速率比B的大。
考點(diǎn)2　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
知識(shí)梳理
1.內(nèi)因(主要因素)——不可控因素
反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。如鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的速率大小關(guān)系為F2>Cl2>Br2>I2，鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為Mg>Al>Zn>Fe。
2．外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)

3．理論解釋——有效碰撞理論
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
②活化能：如圖

圖中：E1為正反應(yīng)的活化能；
E2為逆反應(yīng)的活化能；
E3為使用催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能；
反應(yīng)熱ΔH＝E1－E2。
③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系


(1)由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積將增大，其反應(yīng)速率將加快。
(2)升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率一般都要加快，只不過增加的程度不同。不可以認(rèn)為v(吸)加快而v(放)減慢。
(3)改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。所以在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)分析引起壓強(qiáng)改變的原因及這種改變對(duì)反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響。
對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：
①恒溫時(shí)：
增加壓強(qiáng)(縮小體積)濃度增大反應(yīng)速率加快。
②恒容時(shí)：
充入“惰氣”總壓增大(分壓不變)―→各反應(yīng)物濃度不變―→反應(yīng)速率不變。
③恒壓時(shí)：
充入“惰氣”體積增大―→各反應(yīng)物濃度減小―→反應(yīng)速率減慢。(惰氣指與反應(yīng)體系中各物質(zhì)不反應(yīng)的氣體。)
(4)加入催化劑：由于降低了反應(yīng)的活化能，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，故能成千上萬(wàn)倍地加快化學(xué)反應(yīng)速率，且對(duì)可逆反應(yīng)v(正)、v(逆)增大的倍數(shù)相等，但它不會(huì)使不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)變得自發(fā)，也不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡狀態(tài)。

1.判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，錯(cuò)誤的指明錯(cuò)因。
(1)升溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小。(×)
錯(cuò)因：無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均加快。
(2)增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率。(×)
錯(cuò)因：鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化。
(3)反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，充入N2后，體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快。(×)
錯(cuò)因：容積固定，充入N2，體系壓強(qiáng)增大，但N2不參與反應(yīng)，各反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。
(4)恒溫條件下，在容積可變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變的前提下不斷向容器中充入稀有氣體，在些過程中反應(yīng)速率不變。(×)
錯(cuò)因：充入稀有氣體，要想壓強(qiáng)不變則容器的體積就要增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小。
2．少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的(　　)
①加H2O?、诩覰aOH固體?、鄣稳霂椎螡恹}酸　
④加CH3COONa固體　⑤加NaCl固體?、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液　⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))?、喔挠?0 mL 0.1 mol·L－1鹽酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑦⑧
C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧
答案　C
解析?、偌铀?，鹽酸的濃度變小，故反應(yīng)速率變慢；②加氫氧化鈉，降低了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快，且鐵的量沒有改變，故不影響氫氣的產(chǎn)量；④加醋酸鈉固體，與鹽酸反應(yīng)生成弱酸醋酸，故反應(yīng)速率減慢；⑤加氯化鈉固體，氫離子的濃度不變，故反應(yīng)速率不變；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦溫度升高，反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣的產(chǎn)量；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣的產(chǎn)量。
題組訓(xùn)練
1.改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對(duì)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是(　　)
①增大反應(yīng)物濃度　②增大氣體的壓強(qiáng)?、凵唧w系的溫度?、苁褂么呋瘎?br /> A．①② B．②③
C．①④ D．③④
答案　D
解析　增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，即活化分子的濃度增大，反應(yīng)速率加快，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，①錯(cuò)誤；增大氣體的壓強(qiáng)，容器的體積縮小，相當(dāng)于增大濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，②錯(cuò)誤；升高體系的溫度，部分普通分子變成活化分子，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目及百分?jǐn)?shù)均增加，③正確；使用催化劑，降低了活化能，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目及百分?jǐn)?shù)均增加，④正確。
2．某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。
(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)(用10 mL H2O2制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下150 mL O2所需的時(shí)間)：
濃度
時(shí)間(秒)
反應(yīng)條件
30%
H2O2
15%
H2O2
10%
H2O2
5%
H2O2
(Ⅰ)無(wú)催化劑、不加熱
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
(Ⅱ)無(wú)催化劑、加熱
360
480
540
720
(Ⅲ)MnO2催化劑、加熱
10
25
60
120
①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a：____________、b：____________等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響：_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的過氧化氫溶液中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：
催化劑(MnO2)
操作情況
觀察結(jié)果
反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀
混合
不振蕩
劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
3.5 min
塊狀
反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
30 min
①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與________有關(guān)。
答案　(1)①溫度　催化劑?、跍囟壬?，化學(xué)反應(yīng)速率加快(或使用合適的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快)
(2)①2H2O22H2O＋O2↑　②接觸面積

利用“控制變量法”的解題策略

高考真題實(shí)戰(zhàn)
1．(2017·江蘇高考)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)


A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大
答案　D
解析　圖甲表明其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越大，其分解速率越快，A錯(cuò)誤；圖乙表明其他條件相同時(shí)，溶液pH越大，分解速率越快，B錯(cuò)誤；Mn2＋濃度相同時(shí)，1.0 mol·L－1NaOH溶液中H2O2分解速率小于0.1 mol·L－1NaOH溶液中H2O2分解速率，C錯(cuò)誤；pH相同時(shí)，Mn2＋濃度越大，分解速率越快，所以圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率影響大，D正確。
2．(2016·北京高考)下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是(　　)
A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑
C．著色劑 D．增稠劑
答案　A
解析　相對(duì)于食物，抗氧化劑可以更快地被氧氣氧化，從而降低了包裝袋中氧氣的濃度，減緩食品被氧化的速率。
3．(2015·上海高考)對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是(　　)
A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
答案　B
解析　合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的影響更大，即對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)對(duì)氣體體積大的影響更大，所以增大壓強(qiáng)對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，B正確；減小反應(yīng)物濃度正反應(yīng)速率瞬時(shí)減小，而逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，C錯(cuò)誤；催化劑會(huì)同等程度的影響正、逆反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。
4．(2015·海南高考)(雙選)10 mL濃度為1 mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是(　　)
A．K2SO4 B．CH3COONa
C．CuSO4 D．Na2CO3
答案　AB
解析　加入K2SO4溶液起稀釋作用，且不影響溶液中H＋的總物質(zhì)的量，A項(xiàng)正確；加入CH3COONa溶液，不僅能起到稀釋作用，還能生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使溶液中的c(H＋)減小，隨著H＋的消耗，CH3COOH會(huì)繼續(xù)電離出結(jié)合的H＋，使得產(chǎn)生H2的量不變，B項(xiàng)正確；Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu，構(gòu)成Cu-Zn-鹽酸原電池，加快氫氣的生成速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體逸出，消耗溶液中的H＋，使最終產(chǎn)生的H2減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．(2019·全國(guó)卷Ⅰ)水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工過程。Shoichi研究了467 ℃、489 ℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系(如下圖所示)，催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等。

計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30～90 min內(nèi)的平均速率(a)＝________kPa·min－1。
答案　0.0047
6．(2019·天津高考)不同溫度下反應(yīng)3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH2v逆 B．v正：A點(diǎn)>E點(diǎn)
c．反應(yīng)適宜溫度：480～520 ℃

答案　ac
解析　根據(jù)圖知，A到D點(diǎn)，隨溫度升高，SiCl4轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，且沒達(dá)到平衡狀態(tài)D為平衡點(diǎn)，所以B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)正向移動(dòng)，即v正>v逆，a正確。A點(diǎn)溫度比E點(diǎn)低，所以v正：vAA，由此可見，反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)ⅰ速率快，反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生H＋使c(H＋)增大，從而反應(yīng)ⅰ加快。


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