第2節(jié)　離子反應　離子方程式
[考試說明]　1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式，并能進行有關計算。
[命題規(guī)律]　離子反應是高中化學的重點內(nèi)容，是考查元素化合物知識的一種重要形式，高考對本節(jié)知識的考查保持一定的穩(wěn)定性和連續(xù)性，選擇題主要考查離子方程式的正誤判斷和離子大量共存問題，非選擇題主要考查離子方程式的書寫，特別是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活相關的或與化工流程相結(jié)合的新情境下氧化還原型離子方程式的書寫等。
考點1　電解質(zhì)及其電離
知識梳理
1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

前提
條件
實驗條件
現(xiàn)象
實質(zhì)
實例
電解質(zhì)
化合物
水溶液中或熔融狀態(tài)下
能
導電　
自身
電離
出離子
HCl、CH3COOH、
NaOH、BaSO4、NaCl、
Na2O等
非電解質(zhì)
化
合物
水溶液中和
熔融狀態(tài)下
都不
導電　
自身不
能電離出
離子　　
酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2、SO2等

2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
定義
在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)
在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)
溶液中微粒
的存在形式
離子，不存在強電解質(zhì)分子
離子和弱電解質(zhì)分子
電離過程
不可逆，不存在電離平衡
可逆，存在電離平衡

續(xù)表

強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
舉例
強酸：HCl、
H2SO4、HNO3等
強堿：KOH、
NaOH等
活潑金屬氧化物：
Na2O、MgO等
絕大部分鹽：NaCl等
弱酸：CH3COOH、
H2CO3等
弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等
H2O
極少數(shù)鹽

3．電離
(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，產(chǎn)生了自由移動的離子的過程。
(2)電離條件：酸等共價化合物的電離條件是溶于水，鹽和堿等離子化合物的電離條件是溶于水或熔融。
4．電離方程式的書寫
(1)強電解質(zhì)：完全電離，用===表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。
(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用表示。
①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，電離方程式分步寫，一般只寫第一步。如H2S的電離方程式為
H2SH＋＋HS－。
②多元弱堿分步電離，但一步寫出。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：
H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式鹽
①強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO。
②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離。如NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3===Na＋＋HCO。

(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液等，所以能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等。
(3)自身電離生成離子而導電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能導電，但是它們屬于非電解質(zhì)。
(4)電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關。如BaSO4難溶于水是強電解質(zhì)，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，是弱電解質(zhì)。
(5)溶液的導電能力與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系。溶液導電能力的強弱由溶液中能自由移動的離子的濃度決定，也與離子所帶電荷數(shù)的多少有關。很稀的強電解質(zhì)溶液的導電能力可能較弱，而濃度較大的弱電解質(zhì)溶液的導電能力可能較強。因此，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱。
(6)酸、堿、鹽、金屬氧化物都屬于電解質(zhì)。

1.判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，錯誤的指明錯因。
(1)液氯不導電，氯水導電是因為氯氣與水反應生成電解質(zhì)電離而導電，故氯氣是非電解質(zhì)。(×)
錯因：Cl2為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。
(2)氨水導電，液氨不導電，所以氨水是電解質(zhì)。(×)
錯因：氨水為混合物。
(3)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)。(×)
錯因：CO2為非電解質(zhì)，H2CO3為弱電解質(zhì)。
(4)CaCO3、AgCl難溶于水，所以是弱電解質(zhì)。(×)
錯因：CaCO3、AgCl溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)。
(5)強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強。(×)
錯因：導電性與離子濃度及所帶電荷有關。
(6)物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol·L－1的NaCl溶液和CuSO4溶液導電能力相同。(×)
錯因：濃度相同時，CuSO4電離產(chǎn)生離子所帶電荷多，溶液導電能力強。
2．下列敘述正確的是(　　)
A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－
B．NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導電
C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電
D．導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多
答案　C
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
題組訓練
題組一 電解質(zhì)與非電解質(zhì)及強、弱電解質(zhì)的判斷
1．下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　)
選項
A
B
C
D
強電解質(zhì)
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱電解質(zhì)
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非電解質(zhì)
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
答案　C
2．今有10種物質(zhì)：①Cu　②稀硫酸?、跦Cl?、躈H3
⑤空氣?、轈O2?、逪g?、郚aCl?、酑aCO3?、釩l2
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學式或名稱填入右欄相應的位置。

序號
符合的條件
物質(zhì)的化學式或名稱
(1)
混合物

(2)
電解質(zhì)，但熔融狀
態(tài)下并不導電

(3)
電解質(zhì)，但難溶于水

(4)
非電解質(zhì)

(5)
既不是電解質(zhì)，也不是非
電解質(zhì)，但本身能導電


答案　(1)稀硫酸、空氣　(2)HCl　(3)CaCO3　
(4)NH3、CO2　(5)Cu、Hg、稀硫酸
題組二 電離方程式的書寫
3．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是(　　)
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋
C．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4Na＋＋HSO
答案　D
解析　A項應為Na2CO3===2Na＋＋CO；B項應用可逆號；C項是HS－的水解。
4．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
(1)H2SO4： ；
(2)H2CO3： ；(3)NH3·H2O： ；
(4)NaCl： ；
(5)NaHCO3： ；
(6)CH3COOH： ；
答案　(1)H2SO4===2H＋＋SO
(2)H2CO3H＋＋HCO
(3)NH3·H2ONH＋OH－
(4)NaCl===Na＋＋Cl－
(5)NaHCO3===Na＋＋HCO
(6)CH3COOHCH3COO－＋H＋
考點2　離子反應和離子方程式
知識梳理
1.離子反應
(1)概念：離子反應通常是指在溶液中有離子參加或有離子生成的反應。
(2)本質(zhì)：溶液中某些離子的濃度發(fā)生改變。
2．離子反應發(fā)生的條件
(1)復分解反應類型
①生成難溶性的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等；
②生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等；
③生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。
(2)氧化還原反應類型
離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(3)絡合反應
生成穩(wěn)定的絡合物或絡離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應的離子方程式為：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
(4)水解反應(見鹽類的水解)
3．離子方程式
(1)定義：用實際參加反應的離子符號表示反應的方程式。
(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)

(3)意義
離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如H＋＋OH－===H2O可以表示H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、HNO3＋KOH===KNO3＋H2O等化學反應。

(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學式表示。
(2)①常見的強酸、弱酸

強酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4

②常見的強堿、弱堿

強堿
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱堿
NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3

注意：濃H2SO4不拆，稀H2SO4拆；澄清石灰水拆，渾濁的石灰水、石灰漿、石灰乳等均不拆。
(3)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。
(4)氨水作為反應物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。
(5)離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應的還要遵循得失電子守恒。

1.判斷下列離子方程式的書寫是否正確，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，錯誤的指明錯因。
(1)Zn和濃硫酸反應：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。(×)
錯因：Zn與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2氣體。
(2)向AlCl3溶液中通入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O。(×)
錯因：Al(OH)3溶于強堿中而不溶于弱堿。
(3)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。(×)
錯因：Ca(HCO3)2應拆為Ca2＋與HCO。
(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。(×)
錯因：電荷不守恒且原子不守恒。
(5)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO。(×)
錯因：當NaOH與NH4HSO3物質(zhì)的量1∶1時，只能與HSO反應，HSO＋OH－===H2O＋SO。
(6)HS－的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－。(×)
錯因：HS－水解：HS－＋H2OH2S＋OH－。
2．(2019·北京東城高三期末)下列化學用語表述正確的是(　　)
A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑
C．向HO中投入Na2O2固體：2HO＋2Na2O2
===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
答案　D
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
題組訓練
1.(2019·北京市西城區(qū)高三第二次模擬)下列化學用語對事實的表述正確的是(　　)
A．醋酸電離：CH3COOH===CH3COO－＋H＋
B．Na2O2與CO2反應提供O2：Na2O2＋CO2===Na2CO3＋O2
C．NO2與水反應制硝酸：NO2＋H2O===H＋＋NO
D．NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
答案　D
2．寫出下列反應的離子方程式。
(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應。
①NaOH不足：
②NaOH過量：
(2)向FeBr2溶液中通入Cl2。
①Cl2少量：
②FeBr2與Cl2等物質(zhì)的量：
③Cl2足量：
答案　(1)①H＋＋OH－===H2O
②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

與量有關的離子方程式的書寫
1．過量與少量型離子方程式的書寫
(1)“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。
(2)“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為

2．定量型離子方程式的書寫
首先按題給條件中反應物的物質(zhì)的量，結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應順序，逐步寫出各步反應的離子方程式；然后把各步離子方程式加和即可得到總反應的離子方程式。
如：明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式的書寫。

3．連續(xù)反應型離子方程式的書寫
如向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應順序分別寫出兩步反應：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
4．反應先后型離子方程式的書寫
一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關，又可稱為競爭型。依據(jù)“競爭反應，強者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應的先后順序問題，先確定出反應先后的離子，再分步書寫出離子方程式。如向含I－、Fe2＋、Br－的溶液中滴加新制氯水至過量時，因為離子的還原能力：I－＞Fe2＋＞Br－，故反應的離子方程式依次為：
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
再如向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，因為結(jié)合質(zhì)子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反應的離子方程式依次為：
OH－＋H＋===H2O；
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO＋H＋===HCO；
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。



考點3　離子共存
知識梳理
1.離子共存問題是離子反應條件和本質(zhì)的最直接應用
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
2．溶液中離子不能大量共存的六種情形
(1)生成難溶物或微溶物
如：Ba2＋(或Ca2＋)與CO、SO、SO等，Ag＋與Cl－、Br－、I－、CO、OH－、SO、SO、S2－等，SiO與H＋、Ca2＋、Ba2＋等，OH－與Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋等。
(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)
如：H＋與CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等，OH－與NH。
(3)生成難電離物質(zhì)
如：H＋與弱酸根離子F－、ClO－、CH3COO－等，OH－與H＋、NH等。
(4)發(fā)生氧化還原反應
氧化性離子：MnO、ClO－、Cr2O、Fe3＋、NO(H＋)等，還原性離子：S2－、I－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等，具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子不能大量共存。
(5)發(fā)生雙水解反應
如：Al3＋與AlO、S2－、HS－、CO、HCO等，F(xiàn)e3＋與CO、HCO、AlO等。
(6)離子間形成配合物
如Fe3＋與SCN－因反應生成Fe(SCN)3絡合物而不能大量共存。

(1)若限制溶液為無色，則Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍色)、MnO(紫色)、Cr2O(橙色)、CrO(黃色)等有色離子不能存在。但若強調(diào)澄清溶液，則與溶液的顏色無關。
(2)若限制溶液的酸、堿性
①在強酸性溶液中，OH－、弱酸根陰離子(如CO、SO、ClO－、AlO、CH3COO－、F－、SiO等)及弱酸的酸式根離子(如HCO、HSO、HS－等)均不能大量共存。
②在強堿性溶液中，H＋、弱堿陽離子(如NH、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋等)及弱酸的酸式根離子(如HCO、HSO、HS－等)均不能大量共存。

1.判斷下列離子能否大量共存，能大量共存的畫“√”，不能大量共存的畫“×”，并指明不能大量共存的原因。
(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO、SO。(×)
錯因：Al3＋與HCO發(fā)生雙水解不能大量共存。Ca2＋與SO可形成微溶物CaSO4，不可大量共存。
(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－。(×)
錯因：ClO－不能與H＋、Fe2＋大量共存。
(3)無色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO、Cl－。(×)
錯因：Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍色)為有色離子。
(4)1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO。(×)
錯因：H＋、NO與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應。
(5)使甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－。(×)
錯因：甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，H＋與AlO不能大量共存，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。
(6)與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、NH、CO、NO。(×)
錯因：與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液。若為酸性溶液，則CO不能大量存在；若為堿性溶液，則NH不能大量存在。
2．指出下列離子組不能共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋。
。
(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－。
。
(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－。
。
(4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO。
。
(5)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋。
。
答案　(1)Fe3＋與OH－反應生成沉淀
(2)I－能被ClO－氧化
(3)Fe3＋與SCN－發(fā)生絡合反應，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應
(4)NO在酸性條件下能氧化Fe2＋
(5)Ca2＋與SO、SiO、OH－反應生成沉淀
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
題組訓練
題組一 無限制條件的離子大量共存的判斷
1．水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO
答案　C
2．水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO
B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C．K＋、Fe3＋、NO、SCN－
D．Mg2＋、NH、Cl－、SO
答案　D
題組二 有限制條件的離子大量共存的判斷
3．下列有關溶液組成的描述合理的是(　　)
A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
答案　C
解析　Al3＋和S2－發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A錯誤；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋與ClO－不能大量共存，B錯誤；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D錯誤。

4．常溫下下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是(　　)
A．無色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCO
B．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO
C．水電離出來的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－
D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－
答案　D
解析　A中Al3＋與HCO雙水解不共存；B中為酸性環(huán)境，NO會氧化Fe2＋；C中溶液pH可能為2或12，pH＝2時HCO、ClO－不能大量存在，pH＝12時，溶液中HCO與OH－不共存。
高考真題實戰(zhàn)
1.(2019·全國卷Ⅱ)下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是(　　)
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失
Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?br /> 2Na2O2===2Na2O＋O2↑
D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2
答案　C
解析　過氧化鈉是淡黃色固體，在空氣中久置成為碳酸鈉，變?yōu)榘咨珻錯誤。
2．(2019·江蘇高考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO
B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO
C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO
答案　A
解析　0.1 mol·L－1NaOH溶液顯堿性，四種離子可以大量共存，A正確；0.1 mol·L－1FeCl2溶液中含有Fe2＋，能與MnO發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；0.1 mol·L－1K2CO3溶液中含有CO，能與Ba2＋發(fā)生反應，不能大量共存，C錯誤；0.1 mol·L－1H2SO4溶液顯酸性，此條件下，NO和HSO能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤。
3．(2019·江蘇高考)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)
A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
答案　A
解析　正確的離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑，B錯誤；正確的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C錯誤；正確的離子方程式為SiO＋2H＋===H2SiO3↓，D錯誤。
4．(2018·江蘇高考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
答案　B
解析　A項，I－具有強還原性，ClO－具有強氧化性，I－與ClO－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；B項，在Fe2(SO4)3溶液中離子相互不反應，能大量共存；C項，CH3COO－能與H＋反應生成CH3COOH，不能大量存在；D項，Mg2＋、HCO都能與OH－反應，所以不能大量共存。
5．(2018·江蘇高考)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)
A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO＋CaSO4CaCO3＋SO
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
答案　A
解析　飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3，反應的離子方程式為CO＋CaSO4CaCO3＋SO，A正確；B項電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；在堿性溶液中不可能生成H＋，正確的離子方程式為3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O，C錯誤；電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D錯誤。
6．(2017·江蘇高考)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)
A．鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
答案　B
解析　離子方程式未配平，正確的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯誤；正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，發(fā)生反應的離子方程式為NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，D錯誤。
7．(2017·江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO
答案　B
解析　Fe3＋顯黃色且Fe3＋與SCN－不能大量共存，A錯誤；＝1.0×10－12的溶液顯堿性，四種離子可以大量共存，B正確；Fe2＋有還原性，MnO有氧化性，二者不能大量共存，C錯誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，D錯誤。

英語朗讀寶
相關資料 更多
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部