第一單元　鈉、鎂及其化合物
[考點分布]
知識內容
考試要求
2016年
2017年
2018年
2019年
2020年
4月
10月
4月
11月
4月
11月
4月
1月
(1)鈉、鎂的物理性質及用途
a
T6

T10





(2)鈉、鎂的化學性質(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應)
c
T8
T6
T10
T7、T14
T6

T11
T8
(3)鈉、鎂的生產原理
b
T8




T8

T9
(4)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質及檢驗方法
c
T28
T29






(5)碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途
a


T6
T6
T6
T11


(6)焰色反應
a
T9





T27
T28Ⅰ
(7)有關化學方程式過量問題的計算
b

T29






(8)過氧化鈉的主要性質
c









　鈉、鎂的性質及用途

一、鈉的性質、制取及用途
1．鈉的物理性質
顏色：銀白色，有金屬光澤；
密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；
熔點：低于100 ℃；
硬度：質地柔軟，可以用小刀切割。
2．從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質——還原性

(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應
O2
Cl2：2Na＋Cl22NaCl
(2)與水反應
①離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②與滴加酚酞的水反應的現象及解釋

(3)與酸反應
離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．鈉的制取及保存
(1)制?。夯瘜W方程式為2NaCl2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。
4．鈉的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于快中子反應堆做熱交換劑。
(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。
(4)冶煉某些金屬
金屬鈉具有強的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
二、鎂的存在、工業(yè)制法及性質
1．鎂的存在
自然界中的鎂主要以化合態(tài)的形式存在地殼和海水中，海水中鎂的總儲量約為1.8×1015 t。
2．鎂的工業(yè)制法

3．鎂的性質
(1)與N2、O2反應，化學方程式為3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋O22MgO。
(2)與非氧化性酸反應，離子方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
(3)與CO2反應，化學方程式為2Mg＋CO22MgO＋C，反應現象為鎂在二氧化碳中劇烈燃燒，放出耀眼的白光，有黑色固體生成。

題組一鈉的性質及應用
1．常溫下能與水反應的金屬單質是(　　)
A．SiO2　　　　　　　　　　 B．Br2
C．Na2O D．Na
解析：選D。A項，SiO2是非金屬氧化物；B項，Br2是非金屬單質；C項，Na2O是金屬氧化物；D項，Na是金屬單質，常溫下能與水反應。故選D。
2．(2016·浙江4月選考，T8)下列有關鈉及其化合物的說法不正確的是(　　)
A．電解飽和食鹽水可制取金屬鈉
B．鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關
C．氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉
D．鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦
答案：A
題組二鈉與水反應實驗的拓展
3．向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸、100 mL 0.1 mol·L－1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入 0.05 mol Na(假設反應后溶液體積均不變)。下列有關說法正確的是(　　)
A．三個燒杯中發(fā)生反應的離子方程式均為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中反應最劇烈
C．三個燒杯反應后，生成的溶質的物質的量濃度相同
D．三個燒杯反應后，生成的氣體的質量一定相同
解析：選D。鈉與鹽酸反應時先與H＋反應，離子方程式表示為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，與CuSO4溶液反應會生成沉淀，A錯誤；三個燒杯中，水中的氫離子濃度最小，反應最慢，B錯誤；X燒杯中生成的溶質為0.05 mol NaOH，Y燒杯中生成的溶質為0.01 mol NaCl和0.04 mol NaOH，Z燒杯中生成的溶質為0.01 mol Na2SO4和0.03 mol NaOH，故Z燒杯中生成的溶質的物質的量濃度最小，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，D正確。

(1)鈉與水、酸反應的實質都是與H＋的反應。
(2)金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模板

4．(2020·黃巖選考模擬)有人設計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應的方法以驗證反應實質。實驗時，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細觀察，回答下列問題：

(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉：______________________________________；
剩余的Na____________(填“能”或“不能”)放回原試劑瓶。
(2)裝置中液面的變化：大試管內____________；長頸漏斗內____________。
(3)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切成米粒大小　能
(2)液面下降　液面上升
(3)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

金屬鈉與溶液反應的現象分析
(1)共性：因為鈉與不同的溶液反應均屬于劇烈的置換反應，故有共同的現象產生：①浮：鈉浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動直至反應完；④響：反應中不停地發(fā)出“嘶嘶”的響聲。
(2)差異性：與酸及強酸弱堿鹽溶液反應時，由于溶液中H＋濃度較大，反應比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應時，還可能會生成沉淀(難溶堿)、氣體(NH3)等。
題組三鎂的性質
5．(2020·臺州質量檢測)下列說法不正確的是(　　)
A．金屬鎂在空氣中較易被氧化，生成的氧化膜對金屬鎂有保護作用
B．去除表面氧化膜的金屬鎂，能在空氣中點燃，產生耀眼的白光
C．將鎂粉加到水中加熱煮沸冷卻后，滴加酚酞，會變紅色
D．氮氣很穩(wěn)定，即使高溫加熱，去除表面氧化膜的鎂條也不能在氮氣中燃燒
解析：選D。鎂條表面的氧化膜對鎂有保護作用，A正確；鎂條在空氣中可點燃，B正確；鎂粉在加熱條件下可與水緩慢反應生成Mg(OH)2沉淀物，但Mg(OH)2不是絕對不溶，微量Mg(OH)2 溶解在水中，使溶液呈堿性，C正確；去除表面氧化膜的鎂條可以在高溫下與氮氣反應，D錯誤。
6．物質的量為0.1 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產物不含碳酸鎂)，反應后容器內固體物質的質量不可能為(　　)
A．3.2 g B．4.0 g
C．4.2 g D．4.6 g
解析：選D。鎂條在CO2和O2中燃燒，實質發(fā)生的是氧化還原反應，鎂做還原劑，CO2和O2做氧化劑。容器中CO2和O2的量是未知的，反應后容器內固體物質的質量為未反應的鎂的質量、生成的碳的質量及生成的MgO的質量。
①當氣體中無O2，Mg完全與CO2反應時，反應后固體物質的質量最大，
2Mg?。O22MgO　＋　C
0．1 mol　 0.1 mol 0.05 mol
m(固體)＝0.1 mol×40 g·mol－1＋0.05 mol×12 g·mol－1＝4.6 g；
②當金屬鎂沒有反應，則容器內固體物質的質量最少，0.1 mol×24 g·mol－1＝2.4 g；
由于容器中含有CO2和O2的混合氣體，且鎂條也參加了反應，因此反應后固體物質的量為2.4 g＜m(固體)＜4.6 g，故選D。

(1)鎂在空氣中燃燒可能發(fā)生下列化學反應：
2Mg＋O22MgO；
3Mg＋N2Mg3N2；
2Mg＋CO22MgO＋C。
(2)冶煉金屬鎂是電解熔融的MgCl2而不是電解熔融的MgO，其原因是MgO的熔點高達2 800 ℃，遠遠高于MgCl2的熔點，使之熔化需要消耗更多的能量。
　鈉的重要化合物

一、氧化鈉與過氧化鈉的比較


物質
氧化鈉(Na2O)
過氧化鈉(Na2O2)
色態(tài)
白色固體
淡黃色固體
類別
離子化合物，
堿性氧化物
離子化合物，
過氧化物
電子式


氧元素
的價態(tài)
－2
－1
生成
條件
常溫
加熱或點燃
熱穩(wěn)
定性
不穩(wěn)定(2Na2O＋O2
2Na2O2)
穩(wěn)定
與水反
應的方
程式
Na2O＋H2O===
2NaOH
2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑
與CO2
反應的
方程式
Na2O＋CO2===
Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===
2Na2CO3＋O2
與鹽酸
反應的
方程式
Na2O＋2HCl===
2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===
4NaCl＋2H2O＋O2↑
用途
－
強氧化劑、漂白劑、
供氧劑

　(1)金屬鈉在空氣中無論生成單一的Na2O或Na2O2，還是生成二者的混合物，1 mol Na只能轉移1 mol 電子。
(2)過氧化鈉的陰離子為O，故Na2O2中陽離子和陰離子的物質的量之比為2∶1。Na2O2不是堿性氧化物，有強氧化性、漂白性，遇到濕潤的紅色石蕊試紙時，先使試紙變藍，后使其褪色。
二、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1．性質(不特別注明的填化學方程式)


2．轉化
Na2CO3NaHCO3
3．鑒別方法
(1)利用熱穩(wěn)定性不同
固體
(2)利用和酸反應生成氣體的速率不同(相同條件下)
(3)利用陰離子的不同
溶液
(4)利用溶液的酸堿性不同
溶液

題組一過氧化鈉的性質及應用
1．(2020·金華東陽二中模擬)關于過氧化鈉和氧化鈉，下列說法不正確的是(　　)
A．Na2O2比Na2O性質穩(wěn)定，放置在空氣中不會變質
B．同物質的量的兩種物質與足量的CO2反應，消耗氣體的質量比為1∶1
C．同物質的量的兩種物質溶于等量且足量的水中，生成堿的質量分數相等
D．Na2O是白色固體，Na2O2為淡黃色固體
解析：選A。Na2O2與Na2O均易吸收空氣中CO2和H2O而變質，A錯；二者最終均生成Na2CO3，B正確；Na2O2比Na2O多的那部分O元素以O2形式放出，故生成NaOH的質量分數相等，C正確。
2．將O2、CH4、Na2O2放入密閉容器中，在150 ℃條件下用電火花引燃反應，恰好完全反應，此時容器中的壓強為零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物質的量之比為(　　)
A．1∶1∶1　　　　　　　　 B．2∶2∶6
C．1∶2∶6 D．無法確定
解析：選C。由題意可知，三種物質恰好完全反應后壓強為零，說明最終剩余固體為Na2CO3和NaOH。根據“凡是分子組成符合(CO)n(H2)m形式的一種或幾種物質的混合物與足量Na2O2反應，固體Na2O2增加的質量等于該混合物的質量”的規(guī)律可知，要使O2和CH4的組成符合(CO)n(H2)m的形式，則必須有n(O2)∶n(CH4)＝1∶2。假設有1 mol O2、2 mol CH4與n mol Na2O2反應：2CH4＋O2＋Na2O2→ Na2CO3＋NaOH，然后由氫原子守恒確定NaOH的物質的量為8 mol，由碳原子守恒確定Na2CO3的物質的量為2 mol，最后求出Na2O2的物質的量為6 mol，即可得出反應的化學方程式為2CH4＋O2＋6Na2O2===2Na2CO3＋8NaOH，C項正確。
3．(2020·衢州高一測試)一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，測出固體殘留物中有兩種成分，則該固體組成中一定含有(　　)
A．NaHCO3、Na2CO3 B．NaOH、Na2CO3
C．Na2O2、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH
解析：選B。NaHCO3受熱易分解為Na2CO3，故A、D兩項錯誤；Na2O2與NaHCO3分解產生的CO2、H2O反應，一定有Na2CO3生成，也會有NaOH生成，但不會是Na2O2、Na2CO3的組合，B項正確、C項錯誤。
4.某課外活動小組設計下列實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。
(1)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是__________________________，該反應中，反應物的總能量__________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。
(2)裝置Ⅰ中的試劑是________(填字母)。
a．稀鹽酸 b．稀硫酸
c．小蘇打 d．石灰石
(3)實驗時，應先打開彈簧夾________(填“K1”或“K2”)，觀察到預期現象后，關閉它，再打開另一個彈簧夾。
實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃。
①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)此反應是放熱反應。(2)依據實驗目的，裝置Ⅰ是制取CO2裝置，因為鹽酸易揮發(fā)出HCl，所以應選擇稀硫酸，H2SO4與CaCO3生成微溶的CaSO4，故應選擇小蘇打。(3)先通干燥的CO2，再通濕潤的CO2進行對比。
答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　大于
(2)bc　(3)K2?、俪ノ闯浞址磻腃O2
②水與Na2O2反應生成氧氣

Na2O2結構和強氧化性的?？键c
(1)Na2O2的電子式為是個原子團。
(2)Na2O2與H2O、CO2的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應，在反應中H2O、CO2既不是氧化劑，也不是還原劑。
(3)在研究Na2O2與其他溶液反應時，要注意Na2O2的強氧化性和其溶液的強堿性。熟記Na2O2表現強氧化性的5個實例：
①Na2O2與SO2的反應：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
②Na2O2與FeCl2溶液的反應：能將Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。
③Na2O2與氫硫酸的反應：能將H2S氧化成單質硫。
④Na2O2與Na2SO3溶液的反應：能將SO氧化成SO。
⑤Na2O2與品紅溶液的反應：能使品紅溶液褪色。
題組二Na2CO3、NaHCO3的性質
5．(2018·浙江11月選考，T5)可用于治療胃酸過多的物質是(　　)
A．碳酸氫鈉 B．氯化鈉
C．氯化鉀 D．氫氧化鈉
解析：選A。胃酸的主要成分是鹽酸，治療胃酸過多就是用鹽或堿反應掉胃中過多的鹽酸。碳酸氫鈉可以和鹽酸反應，生成對人體無害的氯化鈉、水和二氧化碳。氫氧化鈉的堿性太強，與鹽酸反應劇烈，且具有強腐蝕性，會對人體造成傷害。所以一般選用碳酸氫鈉治療胃酸過多。
6．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(　　)

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
解析：選C。侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，且溶液呈堿性易吸收CO2，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項正確。
7．(2020·杭州高一質檢)有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是(　　)
A．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積小
B．等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C．等質量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多
D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產生CO2一樣多
答案：C
8．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(　　)

解析：選C。滴加鹽酸先發(fā)生反應OH－＋H＋===H2O，再發(fā)生反應CO＋H＋===HCO，最后發(fā)生反應：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(CO)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成，故C正確。

用數形結合思想理解Na2CO3、
NaHCO3與鹽酸的反應
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：CO轉化為HCO，無氣體產生；第二步：HCO與H＋反應產生CO2。消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖1所示。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖2所示。
(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖3所示(設NaOH、Na2CO3的物質的量之比為1∶1，其他比例時的圖像略)。
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖4所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為1∶1，其他比例時的圖像略)。

題組三Na2CO3和NaHCO3含量的測定
9．(2016·浙江10月選考，T29)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應，產生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：
實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
鹽酸體積(mL)
30.0
30.0
30.0
30.0
樣品質量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2體積(mL)
672
840
896
672
(1)樣品中物質的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)鹽酸的物質的量濃度c(HCl)＝________。
答案：(1)2∶1(或2)　(2)2.50 mol·L－1
10．(2016·浙江4月選考，T28)為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算。某同學設計的實驗裝置示意圖如下：

請回答：
(1)儀器a的名稱是________。
(2)裝置B中冰水的作用是_____________________________________________________。
(3)該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質量分數偏高的是________。
A．樣品分解不完全
B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C．產生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣
解析：(3)利用碳酸氫鈉受熱易分解生成水和二氧化碳，測定二氧化碳的質量來計算碳酸氫鈉的質量，然后再計算碳酸鈉的質量及質量分數。樣品分解不完全，屬于碳酸氫鈉的質量比真實量要少，故碳酸鈉的質量分數偏高；若產生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，導致碳酸氫鈉的質量比真實量要少，導致碳酸鈉的質量分數偏高。故答案選AC。
答案：(1)干燥管　(2)冷凝反應生成的水　(3)AC
11．稱取Na2CO3和NaOH固體混合物5.32 g，溶于水后加入60 mL 1.0 mol·L－1的Ba(OH)2溶液充分反應，經過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀3.94 g。為將濾液處理至中性后達標排放，需加入2.0 mol·L－1稀硫酸V mL。
請計算：
(1)混合物中n(Na2CO3)∶n(NaOH)＝________。
(2)稀硫酸的體積V＝________mL。
答案：(1)1∶4　(2)50

差量法在化學方程式計算中的妙用
(1)差量法的應用原理
差量法是指根據化學反應前后物質的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質量、物質的量、氣態(tài)物質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學方程式中的對應差量(理論差量)跟實際差量列成比例，然后求解。例如：
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
24 g　　　　　　　　　　　Δm(固)＝24 g
2 mol　 1 mol　　2 mol　　 Δn＝1 mol
　　　 22.4 L　44.8 L　 ΔV(氣)＝22.4 L(標況)
(2)使用差量法的注意事項
①所選用差值要與有關物質的數值成正比例或反比例關系。
②有關物質的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當”。
　堿金屬元素　焰色反應

1．堿金屬的一般性與特殊性
(1)一般性

相似性
遞變性(由Li→Cs)
原子結構
最外層均為1個電子
電子層數逐漸增多，
核電荷數逐漸增多；
原子半徑逐漸增大
元素性質
都具有較強的金屬
性，最高正價均為
＋1價
金屬性逐漸增強
單質
性質
物理性質
(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低
密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低
化學性質
都具有較強的還原性
還原性逐漸增強；與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜
(2)特殊性
①堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。
②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。
③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。
2．焰色反應
(1)概念
某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，其屬于物理變化，屬于元素的性質。
(2)操作
鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色
(3)常見元素的焰色
鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；鈣元素磚紅色。

題組一堿金屬元素性質規(guī)律的應用
1．(2020·浙江9＋1聯盟聯考)有關堿金屬的敘述正確的是(　　)
A．隨核電荷數的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大
B．堿金屬單質的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應
C．碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫
D．無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水
解析：選C。鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質密度隨核電荷數增加依次增大的一個例外；堿金屬中除鋰外，均不與氮氣直接反應；Cs與Na同為堿金屬元素，性質相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解。
2．金屬活動性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質上具有很大的相似性。下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中不正確的是(　　)
A．K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化
B．K可以與乙醇發(fā)生反應生成氫氣
C．K與水的反應不如Na與水的反應劇烈
D．K也可放在煤油中保存
解析：選C。金屬活動性順序表中K在Na的前面，K比Na活潑，故K在空氣中可以被氧氣氧化，A項正確；Na與乙醇能夠反應放出氫氣，K也能與乙醇反應放出氫氣，B項正確；K與水的反應比Na與水的反應劇烈，C項錯誤；Na、K均可放在煤油中保存，D項正確。
題組二焰色反應
3．下列有關焰色反應實驗操作注意事項的說法中正確的是(　　)
①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察
②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質
③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈
④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰
⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替
A．僅有③不正確　　　　　　 B．僅有④不正確
C．僅有⑤不正確 D．全對
解析：選D。由于焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗離子是否存在的方法，所以實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗離子的真實焰色反應情況；觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。
4．檢驗鈉離子和鉀離子的主要方法為焰色反應，下列說法不正確的是(　　)
A．透過藍色鈷玻璃觀察某溶液的焰色反應呈淺紫色，則該溶液一定含有鉀鹽
B．并不是所有的金屬元素都存在焰色反應，如鉑絲和干凈的鐵絲的焰色反應為無色
C．進行焰色反應時，用稀鹽酸洗滌并灼燒鉑絲至無色，然后再進行實驗
D．焰色反應火焰呈黃色時，樣品中含有鈉元素，還可能含有鉀元素
解析：選A。透過藍色鈷玻璃觀察某溶液的焰色反應呈淺紫色，則該溶液一定含有鉀元素，但不一定含有鉀鹽，也可能為氫氧化鉀等，A項錯誤；由于鉑絲和干凈的鐵絲的焰色反應為無色，所以通常用鉑絲或干凈的鐵絲蘸取試劑來做焰色反應，B項正確；用稀鹽酸洗滌可以使得鉑絲表面的雜質生成氯化物，再灼燒時容易揮發(fā)，C項正確；黃光能遮掩紫色的光，所以火焰呈黃色時，樣品中含有鈉元素，還可能含有鉀元素，D項正確。
課后達標檢測
一、選擇題
1．(2020·嘉興月考)將一小粒金屬鈉投入盛有無水乙醇的小燒杯中，以下描述合理的是(　　)
A．無明顯現象
B．燒杯內溶液顏色逐漸變紅
C．金屬鈉浮于液面上，四處游動
D．金屬鈉沉入燒杯底部，并產生氣泡
解析：選D。鈉的密度大于乙醇。
2．鎂合金在高鐵、汽車、自行車、航空航天、國防軍工、建筑裝飾、手持工具、醫(yī)療康復器械等領域應用前景好、潛力大。關于鎂及其化合物的敘述錯誤的是(　　)
A．鎂在元素周期表中位于第3周期第ⅡA族
B．Mg(OH)2可溶于過量的NaOH溶液中
C．MgO是一種耐高溫材料
D．工業(yè)上通過電解熔融MgCl2制備金屬Mg
答案：B
3．(2016·浙江4月選考，T6)下列說法不正確的是(　　)
A．氯氣可用于自來水的消毒
B．鎂可用于制造信號彈和焰火
C．氫氧化鐵膠體能用于凈水
D．二氧化硫不可用于漂白紙漿
答案：D
4．(2020·金麗衢十二校聯考)下列說法不正確的是(　　)
A．地球上99%的溴蘊藏在大海中，故溴被稱為“海洋元素”
B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，故常用于道路與廣場的照明
C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應，故可作治療胃酸過多的藥劑
D．利用光線在硅晶體內的全反射現象，可以制備光導纖維
解析：選D。硅可用于制備半導體材料，不能制備光導纖維，D項錯誤。
5．下列化學實驗事實及其解釋不正確的是(　　)
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣
C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應
D．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應
解析：選A。A項，對NaHCO3溶液微熱，HCO水解程度增大，溶液堿性增強。
6．(2018·浙江4月選考，T6)下列說法不正確的是(　　)
A．純堿可用于去除物品表面的油污
B．二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑
C．植物秸稈可用于制造酒精
D．氫氧化鐵膠體可用作凈水劑
答案：B
7．(2020·浙江1月選考,T9)下列說法不正確的是(　　)
A．[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到
B．鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2O
C．鈣單質可以從TiCl4中置換出Ti
D．可用H2還原MgO制備單質Mg
答案：D
8．下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法錯誤的是(　　)
A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物質的量濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3
解析：選B。與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3。
9．海水中含有的MgCl2是Mg的重要來源之一，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：
①將貝殼制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；
④將產物熔融后電解。
關于提取鎂，下列說法中不正確的是(　　)
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進行①②③步的目的是從海水中提取MgCl2
C．第④步會產生氯氣
D．以上過程中涉及復分解反應、化合反應和置換反應
解析：選D。原料來源豐富是此法的優(yōu)點之一，A正確；①②③步的目的是從海水中提取MgCl2以便用于第④步的電解，B正確；電解熔融MgCl2生成鎂和氯氣，C正確；此過程中無置換反應，D不正確。
10．為確定試樣xNa2CO3·yNaHCO3的組成，某同學將質量為a g的試樣加水溶解后，所得試樣溶液進行如下實驗：


注：NaHCO3溶液pH約為8.3，飽和H2CO3溶液pH約為4.0。
下列說法正確的是(　　)
A．當pH＝8.3時，溶液中只存在Na＋、H＋、HCO、Cl－、OH－
B．溶液pH由8.3變成4.0過程中，發(fā)生反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．若V2＝2V1，則x＝y(tǒng)
D．試樣中，NaHCO3的質量分數＝×100%
答案：C
二、非選擇題
11．(2020·浙江名校聯考)將2.30 g金屬鈉投入50 mL水中，反應完全后加水稀釋至100 mL得到NaOH溶液。取出15.0 mL NaOH溶液，緩緩通入224 mL CO2，完全反應后得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。(氣體體積為標準狀況下的體積)
(1)100 mL NaOH溶液的物質的量濃度為______mol·L－1。
(2)混合溶液中c(CO)∶c(HCO)＝______。
解析：(1)金屬鈉與水反應的化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，則生成的n(NaOH)＝n(Na)＝＝0.1 mol，故100 mL NaOH溶液的物質的量濃度為＝1 mol·L－1。(2)15.0 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中n(NaOH)＝0.015 mol，緩緩通入0.01 mol的CO2，設完全反應后生成的Na2CO3的物質的量為x mol，NaHCO3的物質的量為y mol，根據碳元素守恒和鈉元素守恒，則有：x＋y＝0.01，2x＋y＝0.015，解得：x＝y(tǒng)＝0.005，故混合溶液中c(CO)∶c(HCO)＝1∶1。
答案：(1)1　(2)1∶1
12．(2020·嘉興高三質檢)鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產中用途非常廣泛。
(1)工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是先將MgCl2·6H2O轉化為MgCl2·NH4Cl·nNH3(銨鎂復鹽)，然后在700 ℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)儲氫材料Mg(AlH4)2在110～200 ℃的反應為Mg(AlH4)2MgH2＋2Al＋3H2↑，每生成27 g Al轉移電子的物質的量為________。
(3)工業(yè)上用MgC2O4·2H2O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如下圖。

圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應的化學方程式為
________________________________________________________________________。
答案：(1)MgCl2·NH4Cl·nNH3MgCl2＋(n＋1)NH3↑＋HCl↑
(2)3 mol
(3)MgC2O4MgO＋CO↑＋CO2↑
13．現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：
(1)裝置A中液體試劑選用________，理由是________________________________
________________________________________________________________________。
(2)裝置B的作用是____________________，裝置D中堿石灰的作用是_________
________________________________________________________________________。
(3)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。
解析：(1)A是CO2的發(fā)生裝置，應選鹽酸，因CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面致使反應停止。(2)B吸收A中逸出的HCl，避免干擾C中的反應；多余的CO2和H2O(g)在D中吸收，以免影響F的讀數。
(3)由2Na2O2～　O2
　 156 g　 　22.4 L
　 x　　 　224×10－3L
則x＝＝1.56 g，
w(Na2O2)＝×100%＝78%。
答案：(1)6 mol·L－1鹽酸　硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)進行
(2)除去氣體中的HCl　吸收裝置C中反應剩余的CO2及H2O(g)
(3)78%
14．(2020·舟山選考模擬)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品，用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________
________________________________________________________________________。
(2)填寫表中空格：
儀器
加入試劑
加入該試劑的目的
B
飽和NaHCO3溶液

C


D


(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
解析：本實驗的目的是證明Na2O2可作供氧劑，實際是證明Na2O2可以與人呼出的氣體反應生成O2，那么就需要完成以下幾個實驗操作：①制取CO2，②讓CO2、H2O(模擬人呼出的氣體)與Na2O2反應，③檢驗生成的氣體是否是O2。制取CO2的反應原理為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；進行第②步操作時要注意除去氣體中混有的HCl氣體，保證與Na2O2反應的只有CO2和H2O，一般用飽和NaHCO3溶液；驗證生成的氣體為O2的方法，一般考慮用帶火星的木條，這就要求收集到的盡量是較純凈的O2，不能混有較多的CO2，否則木條不易復燃，所以收集前要吸收未反應的CO2，一般選用NaOH溶液。
答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)

儀器
加入試劑
加入該試劑的目的
B

除去CO2氣體中混入的HCl
C
過氧化鈉
與CO2和水反應，產生O2
D
NaOH溶液
吸收未反應的CO2氣體
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
15．Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究。
(1)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，其生產流程可簡要表示如下：

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②從生產流程圖可知，可循環(huán)利用的物質是_____________________________________
_______________________________________________。
③寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？
①寫出簡要的實驗步驟：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
②寫出有關反應的化學方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體
②食鹽水、CO2
③NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
(2)①將50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液等分成兩份，在一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體，再將兩溶液混合，即得50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液
②NaOH＋CO2===NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O




英語朗讀寶
相關資料 更多
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數字、字母或符號

注冊即視為同意教習網「注冊協議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部