考點(diǎn)二　根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱[解析]　化學(xué)反應(yīng)的焓變應(yīng)該等于反應(yīng)物鍵能減去生成物的鍵能，所以焓變?yōu)?/span>(4×413＋2×745) kJ·mol－1－(2×1075＋2×436) kJ·mol－1＝＋120 kJ·mol－1。[答案]　＋120 kJ·mol－1熟悉常見(jiàn)物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目1 mol物質(zhì)CO2(C===O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金剛石(C—C)Si(Si—Si)化學(xué)鍵數(shù)2NA4NA6NA4NA1.5NA2NA2NA3．(2019·山西大學(xué)附中模擬)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　)化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155A．－485 kJ·mol－1  B．＋485 kJ·mol－1C．＋1940 kJ·mol－1  D．－1940 kJ·mol－1答案　D解析　ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和＝414 kJ·mol－1×4＋155 kJ·mol－1×4－489 kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝－1940 kJ·mol－1。4．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，則a為(　　)A．－332  B．－118 C．＋350  D．＋130答案　D解析　根據(jù)蓋斯定律，由題給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可得：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋(2a＋220) kJ·mol－1，則有：4×462 kJ·mol－1－2×436 kJ·mol－1－496 kJ·mol－1＝(2a＋220) kJ·mol－1，解得a＝＋130，故選項(xiàng)D正確。考點(diǎn)三　反應(yīng)熱大小的比較[解析]　1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故ΔH1＞0，1 mol CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱反應(yīng)，故ΔH2＜0,1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分為兩個(gè)過(guò)程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O的分解為吸熱反應(yīng)，即ΔH3＞0，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1＜ΔH3。[答案]　B比較反應(yīng)熱大小的注意要點(diǎn)1．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱關(guān)系：2．ΔH的符號(hào)：比較反應(yīng)熱大小時(shí)不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。3．化學(xué)計(jì)量數(shù)：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。4．根據(jù)反應(yīng)物的本性比較等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，性質(zhì)不同其反應(yīng)熱不同，一般情況，等物質(zhì)的量的不同金屬或非金屬與同一物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，金屬或非金屬越活潑，反應(yīng)就越容易，放出的熱量就越多，ΔH越小。如：(1)2K(s)＋2H2O(l)===2KOH(aq)＋H2(g)　ΔH12Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)　ΔH2ΔH1<ΔH2(2)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH3H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH4ΔH3<ΔH45．對(duì)于燃燒反應(yīng)，燃燒越充分放出的熱量就越多，ΔH越小。如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH12C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH2ΔH1>ΔH26．對(duì)于可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，則反應(yīng)放出的熱量就越多，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)程度越大，則反應(yīng)吸收的熱量就越多。7．正確理解可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1中的92.4 kJ是1 mol N2(g)與3 mol H2(g)完全反應(yīng)生成2 mol NH3(g)時(shí)放出的熱量。5．下列各組變化中，反應(yīng)熱前者小于后者的有(　　)①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2；③CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2。A．①②③  B．①② C．①③  D．②③答案　B解析　①中ΔH1和ΔH2均小于零，由于H2O(l)===H2O(g)吸收能量，故|ΔH1|>|ΔH2|，因此ΔH1<ΔH2。②中ΔH1＝2ΔH2，又ΔH1、ΔH2均小于零，所以ΔH1<ΔH2。③中ΔH1>0，ΔH2<0，所以ΔH1>ΔH2。故選B。6．已知下列四個(gè)熱化學(xué)方程式(ΔH的單位均為kJ/mol)：NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)　ΔH1＝a(ⅰ)Ba(OH)2·8H2O(s)===BaO(s)＋9H2O(l)　ΔH2＝b(ⅱ)2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH3＝c(ⅲ)BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)　ΔH4＝d(ⅳ)其中a、b、c均大于0，HCl氣體溶解于水，溶液溫度升高。由此可知下列判斷一定正確的是(　　)A．d<0  B．c<2a＋b＋dC．c＝2a＋b＋d  D．c>2a＋b＋d答案　B解析　通過(guò)給出的信息無(wú)法判斷反應(yīng)(ⅳ)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)題目提示信息可得：HCl(g)===HCl(aq)　ΔH5＝e<0，由蓋斯定律可確定c＝2a＋b＋d＋2e，故c－(2a＋b＋d)<0，即c<2a＋b＋d，B正確，C、D錯(cuò)誤。　　建議用時(shí)：40分鐘　　　滿分：100分一、選擇題(每題7分，共70分)1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a＞bD．已知P(白磷，s)===P(紅磷，s)　ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定答案　A解析　稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所放出的熱量為57.3 kJ，醋酸是弱酸，其電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，40.0 g即1 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，故A正確；氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過(guò)程所放出的熱量，故B錯(cuò)誤；焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a＜b，故C錯(cuò)誤；P(白磷，s)===P(紅磷，s)　ΔH＜0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。2．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸　②濃硫酸　③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是(　　)A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3  B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2  D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2答案　D解析　因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，電離時(shí)吸熱，濃硫酸溶于水時(shí)放熱，故中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量Q(濃硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放熱反應(yīng)中，ΔH為負(fù)值，即ΔH＝－Q，故ΔH2＜ΔH3＜ΔH1。3．(2019·北京海淀高三期末)以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq)　ΔH1＝－213 kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)===SO2(g)＋H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝＋327 kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)===H2(g)＋I2(g)ΔH3＝＋172 kJ·mol－1下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋286 kJ·mol－1D．該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變答案　C解析　反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ＋反應(yīng)Ⅲ，得到H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝(－213＋327＋172) kJ·mol－1＝＋286 kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤。4．由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為TiO2―→TiCl4Ti。已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH為(　　)A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2  B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2  D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2答案　C解析　根據(jù)蓋斯定律，由2×①－②＋③，可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)　ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3，故C正確。5．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1下列關(guān)系式中正確的是(　　)A．a<c<0  B．b>d>0C．2a＝b<0  D．2c＝d>0答案　C解析　氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH<0，氣態(tài)水液化放出熱量，故生成液態(tài)水放出的熱量多，但ΔH小，故c<a<0，A錯(cuò)誤；同理，d<b<0，B錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，化學(xué)計(jì)量數(shù)增大一倍，ΔH為原來(lái)的2倍，故2a＝b<0，C正確；同理，2c＝d<0，D錯(cuò)誤。6．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39 kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46 kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于(　　)A．－417.91 kJ·mol－1  B．－319.68 kJ·mol－1C．＋546.69 kJ·mol－1  D．－448.46 kJ·mol－1答案　B解析　將已知反應(yīng)從上到下依次標(biāo)記為①、②、③，則①＋②×＋③得：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－319.68 kJ·mol－1。7．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是(　　)A．H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol－1B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1答案　B解析　根據(jù)燃燒熱的定義可知，H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；2 mol(即4 g) H2(g)完全燃燒放出571.6 kJ的熱量，2 mol(即64 g) CH3OH(l)完全燃燒放出1452 kJ的熱量，故單位質(zhì)量的H2(g)放出的熱量多，B正確；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的過(guò)程也是放熱的，所以反應(yīng)ΔH<－57.3 kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；將題干中的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③，根據(jù)蓋斯定律，由，可得熱化學(xué)方程式：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－131.4 kJ·mol－1，D錯(cuò)誤。8．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH24HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH3N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH42NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)　ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(　　)A．ΔH1＞0，ΔH2＞0  B．ΔH3＞0，ΔH4＞0C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5  D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2答案　D解析　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)屬于放熱反應(yīng)，ΔH1＜0；H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)屬于放熱反應(yīng)，ΔH2＜0；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)屬于放熱反應(yīng)，ΔH4＜0，故A、B錯(cuò)誤。根據(jù)蓋斯定律：ΔH2＝(ΔH4＋ΔH5)×，故C錯(cuò)誤。根據(jù)蓋斯定律：ΔH3＝ΔH1－2ΔH2，所以D是正確的。9．氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是(　　)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH22Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH32Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5A．ΔH1<0　ΔH3>0  B．ΔH5<0　ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3  D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5答案　B解析　將題給的5個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③、④、⑤，其中①、③分別表示H2、Fe燃燒的熱化學(xué)方程式，燃燒均為放熱反應(yīng)，則ΔH1<0，ΔH3<0，故A錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH5<0；根據(jù)蓋斯定律，由④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，則ΔH4<ΔH3，故B正確；根據(jù)蓋斯定律，由(②＋③)×可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)，故C錯(cuò)誤；ΔH5＝ΔH4－ΔH3，則ΔH3＝ΔH4－ΔH5，故D錯(cuò)誤。10．用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，則NO(g)＋H2(g)===N2(g)＋H2O(g)的ΔH為(　　)A．0.5(a＋b－c－d) kJ·mol－1B．0.5(c＋a－d－b) kJ·mol－1C．0.5(c＋d－a－b) kJ·mol－1D．0.5(b＋d－a－c) kJ·mol－1答案　A解析　根據(jù)題圖知，NO中鍵能為0.5a kJ·mol－1，N2中鍵能為c kJ·mol－1，H2中鍵能為0.5b kJ·mol－1，H—O的鍵能為0.25d kJ·mol－1，故該反應(yīng)中ΔH＝0.5a kJ·mol－1＋0.5b kJ·mol－1－＝0.5(a＋b－c－d) kJ·mol－1。二、非選擇題(共30分)11．(13分)(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中的能量變化示意圖，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1又知③H2O(g)===H2O(l)　  ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。答案　(1)減小　不變　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234 kJ·mol－1(2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7 kJ·mol－1解析　(1)觀察圖，E1應(yīng)為正反應(yīng)的活化能，加入催化劑反應(yīng)的活化能降低，但是ΔH不變；由題圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)的反應(yīng)熱數(shù)值即反應(yīng)物和生成物的能量差，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)  　ΔH＝－234 kJ·mol－1。(2)觀察方程式，利用蓋斯定律，將所給熱化學(xué)方程式如下運(yùn)算：②×3－①×2＋③×2，即可得出甲醇蒸氣燃燒的熱化學(xué)方程式。12．(17分)(1)(2019·河南南陽(yáng)市高三期末質(zhì)量評(píng)估)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過(guò)程如下圖所示。整個(gè)過(guò)程與溫度密切相關(guān)，當(dāng)溫度低于570 ℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2(g)，阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。已知：(ⅰ)Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)ΔH1＝＋19.3 kJ·mol－1(ⅱ)3FeO(s)＋H2O(g)Fe3O4(s)＋H2(g)ΔH2＝－57.2 kJ·mol－1(ⅲ)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH3＝＋172.4 kJ·mol－1鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________。(2)(2019·湖北八校高三聯(lián)考)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25 ℃和101 kPa，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變。已知25 ℃和101 kPa時(shí)存在：①2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3116 kJ·mol－1②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1寫(xiě)出表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)(2019·北京師大附中高三期中)某溫度時(shí)，ⅥA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：O2(g)＋H2(g)===H2O(g)ΔH＝－242 kJ·mol－1S(g)＋H2(g)===H2S(g)　ΔH＝－20 kJ·mol－1Se(g)＋H2(g)H2Se(g)　ΔH＝＋81 kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是(　　)A．穩(wěn)定性：H2O<H2S<H2SeB．降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2SeC．O2(g)＋2H2S(g)===2H2O(g)＋2S(g)　ΔH＝－444 kJ·mol－1D．隨著核電荷數(shù)的增加，ⅥA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生答案　(1)C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋134.5 kJ·mol－1(2)2C(石墨，s)＋3H2(g)===C2H6(g)ΔH＝－86.4 kJ·mol－1(3)C解析　(1)根據(jù)蓋斯定律，將(ⅰ)＋(ⅱ)＋(ⅲ)得：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋134.5 kJ·mol－1。(2)根據(jù)蓋斯定律，由(3×③－①)×＋2×②可得表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式：2C(石墨，s)＋3H2(g)===C2H6(g)　ΔH＝－86.4 kJ·mol－1。(3)同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，因此穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se，故A錯(cuò)誤；Se(g)＋H2(g)H2Se(g)對(duì)應(yīng)的ΔH>0，說(shuō)明該反應(yīng)正向吸熱，降溫使得反應(yīng)向放熱的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，不利于生成H2Se，故B錯(cuò)誤；將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由2×(①－②)可得：O2(g)＋2H2S(g)===2H2O(g)＋2S(g)　ΔH＝－444 kJ·mol－1，故C正確；隨著核電荷數(shù)的減小，ⅥA族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，與氫原子形成的共價(jià)鍵越強(qiáng)，放出的熱量越多，生成物越穩(wěn)定，ⅥA族元素的單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生，故D錯(cuò)誤。

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