化學(xué)必修2第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度教學(xué)設(shè)計-教案下載-教習(xí)網(wǎng)

第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度一、教材分析新教材中將此部分知識分解為必修部分和選修部分。必修部分與舊教材相比，降低了知識要求和難度。更簡潔、易懂，更注重理論聯(lián)系實際，注重培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、知識遷移能力、科學(xué)實驗方法和科學(xué)素養(yǎng)。二．教學(xué)目標（一）知識與技能目標1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。2、使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點，認識化學(xué)反應(yīng)的進行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對的。了解化學(xué)平衡的標志及平衡移動3、通過“認識化學(xué)反應(yīng)的快慢”“催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”等探究活動，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計半定量實驗方案的能力，以及分析和處理實驗數(shù)據(jù)的能力。4、通過“硫酸制造工業(yè)的發(fā)展”“催化劑和化學(xué)工業(yè)”等資料介紹，使學(xué)生了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。（二）過程與方法目標1、通過引導(dǎo)學(xué)生對自己熟悉的化學(xué)反應(yīng)、工業(yè)生產(chǎn)的分析，讓他們學(xué)會怎樣提煉總結(jié)出解決問題的科學(xué)方法，半定量實驗的研究方法。2、通過“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目的1、通過“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動，激發(fā)學(xué)生探索未知知識的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。2、通過“認識化學(xué)反應(yīng)的快慢”，“催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，“溫度對化學(xué)平衡的影響”等實踐活動，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹認真的科學(xué)態(tài)度和精神。通過對化工生產(chǎn)資料的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際、勤奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。三、教學(xué)重點、難點（一）知識上重點、難點化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素；化學(xué)平衡的建立。（二）方法上重點、難點學(xué)會對照實驗和半定量實驗的實驗方法，實踐－理論－指導(dǎo)實踐的認識問題及解決問題的方法。從特殊到一般的認識事物的思維方法。四、教學(xué)準備（一）學(xué)生準備1、預(yù)習(xí) 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。如何描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？哪些條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何從實驗的角度去分析和探討？是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都進行得很完全？化學(xué)平衡是一種什么樣的平衡體系？如何優(yōu)化化工生產(chǎn)的條件？2、將學(xué)生每4－5人編為一組，設(shè)計“活動·探究”的實驗方案。（二）教師準備教學(xué)媒體、課件；五、教學(xué)方法問題推進、分析類比、實驗探究六、課時安排1課時七、教學(xué)過程【實驗探究】分組實驗：鎂、鋅和相同濃度的稀硫酸反應(yīng)【質(zhì)疑】1、鎂、鋅和相同濃度的稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象有什么不同？為什么不同？生活或?qū)W習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是較快的、哪些反應(yīng)進行緩慢？2、實驗室制氧氣為什么要使用二氧化錳？【討論】學(xué)生討論思考上述問題。【引入新課】從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑，這是為什么呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的從一個全新的角度去認識化學(xué)反應(yīng)－化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。【板書】第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度【閱讀并質(zhì)疑】閱讀教材39－40頁“聯(lián)想·質(zhì)疑”,如何認識化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？催化劑在化學(xué)反應(yīng)中有什么作用？【過渡】在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，二氧化硫氧化生產(chǎn)成三氧化硫要選擇一定的溫度、催化劑是為了有利于三氧化硫的生成。說明條件的不同對化學(xué)反應(yīng)有影響，它們是如何影響的呢？【板書】一、化學(xué)反應(yīng)的快慢【媒體顯示】“認識化學(xué)反應(yīng)的快慢”的實驗設(shè)計：【思考、討論并質(zhì)疑】從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？為什么三種金屬的表面積要大致相同？你如何設(shè)計實驗？如何探討化學(xué)反應(yīng)快慢與外界因素的關(guān)系？【質(zhì)疑】通過什么現(xiàn)象了解化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？【闡述】化學(xué)反應(yīng)進行時可以通過觀察氣泡逸出的快慢、固體物質(zhì)的消失或產(chǎn)生的快慢、顏色改變的快慢來判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。通常用化學(xué)反應(yīng)速率來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。【板書】1、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。時間：（如每秒、每分、每小時）計算公式為＝△C / △t反應(yīng)速率的單位mol/(L?s ) mol/(L?min) mol/(L?h)【思考】如何認識反應(yīng)速率？1、某一反應(yīng)物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)過兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。2、在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反應(yīng)中，起始C(N2) 為2mol/L，C(H2)為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時，測得 C(NH3 )為0.4mol/L，(1)分別用N2 、 H2、 NH3 表示反應(yīng)速率。 (2)反應(yīng)到2分鐘時C(N2) 為_________， C(H2)_________。【點評】簡單的計算有利于學(xué)生對反應(yīng)速率的認識和理解。【小結(jié)】（1）現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。（2）起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。（3）同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：42、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【質(zhì)疑】化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？化學(xué)反應(yīng)的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定。【質(zhì)疑】一個實驗的結(jié)果會受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？從幾組實驗可知比較一個實驗的結(jié)果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。【結(jié)論1】增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；【結(jié)論2】升高溫度，反應(yīng)速率加快；通常情況下溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來的2－4倍。【質(zhì)疑】是否只有對吸熱反應(yīng)升高溫度才能加快反應(yīng)速率？請你舉例說明。不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)升高溫度都能加快反應(yīng)速率。如木炭的燃燒。【結(jié)論3】增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)速率加快；【質(zhì)疑】催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？在2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑的反應(yīng)中，有二氧化錳、氯化鐵或過氧化氫酶做催化劑。【結(jié)論4】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。【閱讀思考】閱讀教材41－42頁，了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。生活中的催化劑你知道有哪些？【資料介紹】海鮮是一種含有嘌呤和苷酸兩種成分的食物，而啤酒中則富含分解這兩種成分的重要催化劑——維生素Ｂ１。如果吃海鮮時飲啤酒，會促使有害物質(zhì)在體內(nèi)的結(jié)合，增加人體血液中的尿酸含量，從而形成難排的尿路結(jié)石。如果自身代謝有問題，吃海鮮的時候喝啤酒容易導(dǎo)致血尿酸水平急劇升高，誘發(fā)痛風(fēng)，以致出現(xiàn)痛風(fēng)性腎病、痛風(fēng)性關(guān)節(jié)炎等。【質(zhì)疑】對氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強的改變對反應(yīng)速率有影響嗎？如何理解？【闡述】一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反應(yīng)速率。【結(jié)論5】對氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強能加快反應(yīng)速率。【板書小結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強（對有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。通常濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強越大，反應(yīng)速率越快（對有氣體物質(zhì)的反應(yīng)，為什么？）；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。【思考練習(xí)】1、在鋁和硫酸的反應(yīng)中可以通過什么現(xiàn)象說明反應(yīng)的快慢？可以通過改變哪些條件說明外界因素對反應(yīng)速率的影響？2、下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強 C.升高溫度 D.使用催化劑【質(zhì)疑】在學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時有兩個重要的反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性和氧化性：2SO2 + O2 2SO3 ， SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。為什么一個式子用“”，一個式子用“＝”號？說明什么？有些化學(xué)反應(yīng)不能進行完全，即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。這與化學(xué)反應(yīng)的限度有關(guān)。

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