定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019-2020學(xué)年上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題
一、選擇題（本大題共18小題，滿(mǎn)分54分。）
1.某實(shí)驗(yàn)室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測(cè)定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實(shí)驗(yàn)：取物質(zhì)的量濃度為0.05 mol?L﹣1的金屬氯化物（RClx） 溶液20 mL，使之恰好與20 mL 0.15 mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該氯化物的化學(xué)式為（　?。?br /> A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4
【答案】C
【解析】
【詳解】消耗硝酸銀的物質(zhì)的量是0.02L×0.15mol/L＝0.003mol，則根據(jù)離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl可知，氯離子的物質(zhì)的量是0.003mol，所以根據(jù)氯離子守恒可知0.05mol/L×x×0.02L＝0.003mol，解得x＝3，C正確；
故答案選C。
2.濃度為0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10 mL，這10 mL溶液中含有c(H+)(　　)
A. 0.5 mol·L-1 B. 0.01 mol·L-1 C. 0.02 mol·L-1 D. 0.05 mol·L-1
【答案】D
【解析】
分析：根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變解答。
詳解：濃度為0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，由于稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋2倍，則稀釋后鹽酸的濃度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L。又因?yàn)辂}酸是一元強(qiáng)酸，且溶液是均一穩(wěn)定的，取出10 mL，則這10 mL溶液中含有c（H+）＝0.05mol/L。答案選D。
3.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來(lái)配制0.5mol?L﹣1的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是
A. 稱(chēng)取碳酸鈉晶體143g
B. 定容時(shí)俯視觀(guān)察刻度線(xiàn)
C. 移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗
D. 定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，于是又加入少量水至刻度線(xiàn)
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 配制950mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為：286g/mol×0.5mol=143g，稱(chēng)量的碳酸鈉晶體質(zhì)量符合要求，不會(huì)產(chǎn)生誤差，故A錯(cuò)誤；
B. 定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；
C. 沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；
D. 又加入了蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
【點(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中，能引起誤差的原因主要有：稱(chēng)量不準(zhǔn)確、轉(zhuǎn)移不完全、讀數(shù)不符合要求、操作不規(guī)范等，可以根據(jù)錯(cuò)誤操作對(duì)c== 的影響進(jìn)行判斷。
4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確是（）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:n
B. 25℃時(shí)，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:m
C. 同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:n
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的A和B的體積比為m:n
【答案】D
【解析】
【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，因此根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量是相等的，所以二者的摩爾質(zhì)量之比是m:n。所以在質(zhì)量相等的條件下，二者的分子數(shù)之比是n:m，體積之比也是n:m；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有選項(xiàng)D不正確，答案選D。
5.固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則下列判斷正確的是（　?。?br /> A. 兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1∶4
B. 生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
C. 生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)比為3∶1
D. 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1∶4
【答案】B
【解析】
【分析】
化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則生成C的質(zhì)量為B的質(zhì)量的4倍，固體單質(zhì)A的質(zhì)量是體單質(zhì)B的3倍，以此解答該題。
【詳解】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的質(zhì)量相等，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1：1。由密度變化知固體單質(zhì)A的質(zhì)量是氣體單質(zhì)B的3倍，即生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，由于A、B單質(zhì)的組成不定，不能獲得原子之間的比例，故合理選項(xiàng)是B。
【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，注意從質(zhì)量守恒的角度判斷，注意題中同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變的條件。
6.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　?。?br /> A. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
B. 加入稀鹽酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液一定含有CO32-
C. 加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Cl﹣
D. 向某溶液中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
【答案】D
【解析】
【詳解】A.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，白色沉淀可能為碳酸鈣沉淀，原溶液中可能有Ba2+，也可能含有Ag+，因此不一定有Ba2+，A錯(cuò)誤；
B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-等，不一定有CO32-，B錯(cuò)誤；
C.加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中可能含有CO32-、SO42-、Cl-等，不一定有Cl﹣，C錯(cuò)誤；
D.向某溶液中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)Ag+、CO32-，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定含有SO42-，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
7.某Na2CO3樣品中含有K2CO3、NaNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種?，F(xiàn)將11 g樣品加入足量水中，樣品全部溶解。再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到10 g沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　?。?br /> A. 肯定有NaNO3
B. 肯定有NaNO3，可能還含有K2CO3
C. 肯定沒(méi)有Ba(NO3)2，可能有NaNO3
D. 肯定沒(méi)有K2CO3和Ba(NO3)2
【答案】C
【解析】
【詳解】樣品加入足量水中全部溶解，則不可能含有Ba(NO3)2，假設(shè)11g全部為Na2CO3，完全反應(yīng)生成碳酸鈣為xg，則：
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
11g xg
所以106：100=11g：xg
解得：x≈10.4g，大于實(shí)際沉淀10g
假設(shè)11g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為yg，則有
K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl
138 100
11g yg
所以138：100=11g：yg
解得y=7.97，小于實(shí)際沉淀10g
又因?yàn)橄跛徕c與氯化鈣不反應(yīng)，所以雜質(zhì)可以是碳酸鉀，也可能為硝酸鈉和碳酸鉀混合物；
答案選C。
8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 在1 L 0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液中，氧原子總數(shù)為0.3NA
B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA
C. 常溫常壓下，32 g O2—中所含電子的數(shù)目為20NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A、忽略了溶劑水中含有的氧原子，錯(cuò)誤；
B、缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl﹣個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；
C、O2—為10電子微粒，32 g O2—的物質(zhì)的量為2mol，所含電子的數(shù)目為20NA，正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，11.2 L苯的物質(zhì)的量大于1mol，含有分子的數(shù)目大于0.5 NA，錯(cuò)誤。
答案選C。
9.從海帶中提取I2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 操作①用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
B. 操作②用到的玻璃儀器有長(zhǎng)頸漏斗、燒杯
C. 操作③用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、溫度計(jì)、漏斗
D. 將操作②中的苯換為酒精可以達(dá)到同樣的效果
【答案】A
【解析】
【詳解】操作①②③分別是過(guò)濾、萃取和分液、蒸餾。
A、操作①為過(guò)濾，使用的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，故A正確；
B、操作②用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯，故B錯(cuò)誤；
C、操作③用到的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶等，故C錯(cuò)誤；
D、由于酒精與水互溶，所以將操作②中的苯換為酒精不能達(dá)到同樣的效果，故D錯(cuò)誤；
本題答案選A。
10.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是
A. 某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
B. 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
C. 驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
D. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-
【答案】C
【解析】
A. 某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯酸性，A錯(cuò)誤；B. 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中可能含有碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽等，B錯(cuò)誤；C. 驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-，C正確；D. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液可能含有SO42-、Ag+，D錯(cuò)誤。
11.從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（　?。?br /> A. 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaCl
C. 2H2S+SO2===2H2O+3S↓
D. 2CO+O2===2CO2
【答案】C
【解析】
試題分析：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，該反應(yīng)是一個(gè)歸中反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生變化的元素只有溴元素一種，且是兩種化合態(tài)的溴生成游離態(tài)的溴，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是2H2S+SO2===2H2O+3S↓，故C正確，本題選C。
12.下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　?。?br /> A. 濃硫酸的體積增大 B. 鋁的表面生成致密的薄膜
C. 澄清的石灰水變渾濁 D. 氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置其體積增大，為物理變化，A錯(cuò)誤；
B. 鋁在空氣中放置，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在表面生成致密的薄膜為氧化還原反應(yīng)，B正確；
C. 澄清的石灰水變渾濁為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，為非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D. 氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解，為氫氧化鈉與空氣中的水形成溶液，物理變化，D錯(cuò)誤；
答案為B。
13.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2=2A3++2B﹣；
③2B-+Z2=B2+2Z-。
由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A. 反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以進(jìn)行
B. Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化
C. Z2可以置換出X2+溶液中的X
D. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
【答案】C
【解析】
【分析】
氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中氧化性為XO4->Z2，2A2++B2=2A3++2B-中氧化性為B2>A3+，2B-+Z2=B2+2Z-中氧化性為Z2>B2，以此來(lái)解答。
【詳解】A.由上述分析可知，氧化性Z2>A3+，則反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z-能發(fā)生，A正確；
B.Z元素在①中化合價(jià)升高，被氧化，而在③中元素的化合價(jià)降低，被還原，B正確；
C.由①的離子方程式為16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，可知還原性Z->X2，所以Z2不可以置換出X2+溶液中的X，C錯(cuò)誤；
D.由上述分析可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化性的比較方法為解答的關(guān)鍵，注意氧化性、還原性的比較方法及守恒法應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。
14. 下列各組離子一定能大量共存的是
A. 在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B. 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-
C. 在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
D. 在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
【答案】D
【解析】
試題分析：A. Fe2+顯淺綠色， 無(wú)色溶液中不能存在，錯(cuò)誤；B. Cu2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，錯(cuò)誤；C. 在強(qiáng)酸性溶液中，CH3COO-與H+反應(yīng)生成醋酸，錯(cuò)誤。D.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
各離子不反應(yīng)，能大量共存，正確。
考點(diǎn)：考查離子共存。
15.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁。他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒(méi)有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗原因可能是下列操作中的
A. 濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B. 濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉
C. 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 D. 過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊
【答案】C
【解析】
過(guò)濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁的可能原因有濾紙破損或傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣，很明顯選項(xiàng)C符合題意。
16.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )
A. AlCl3溶液中滴加過(guò)量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O
B. 鈉與水的反應(yīng)：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑
C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-
【答案】C
【解析】
【詳解】A.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B.鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，此選項(xiàng)中所給離子方程式電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；
C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正確;
D.氯氣與水的反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl?+HClO，HClO為弱電解質(zhì)應(yīng)保持化學(xué)式形式，故D錯(cuò)誤。答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷。尤其注意A選項(xiàng)中氨水不能溶解氫氧化鋁。
17.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(　　)
A. 石灰水與鹽酸的反應(yīng) OH﹣+H+===H2O
B. 氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2﹣+2H+===H2O
C. 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+===Cu2++Ag
D. 碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
【分析】
離子反應(yīng)中，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。
【詳解】A. 澄清的石灰水拆寫(xiě)為離子，A正確；
B.氧化銅寫(xiě)化學(xué)式 ，B錯(cuò)誤；
C. Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，反應(yīng)未配平，C錯(cuò)誤；
D. 醋酸弱電解質(zhì)，寫(xiě)化學(xué)式，D錯(cuò)誤；
答案為A
【點(diǎn)睛】要牢記離子反應(yīng)拆分離子的規(guī)則，離子反應(yīng)中，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。
18.下表中評(píng)價(jià)合理的是( )
選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評(píng)價(jià)

A

鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

正確

B

大理石溶于醋酸的反應(yīng)：
CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

錯(cuò)誤，醋酸應(yīng)寫(xiě)為分子形式CH3COOH，CaCO3應(yīng)寫(xiě)成離子形式

C

向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++ OH-+HCO3- = BaCO3↓+ H2O

錯(cuò)誤，方程式中Ba2+和OH-化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2

D

NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：
NH4++ OH－NH3↑+ H2O

錯(cuò)誤，HCO3-也可以與OH－反應(yīng)



A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
試題分析：A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+，A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸應(yīng)寫(xiě)為分子式，評(píng)價(jià)中CaCO3應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C、評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，方程式中Ba2+和OH-化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，C錯(cuò)誤；D、方程式及評(píng)價(jià)均正確，D正確，答案選D。
【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)
【名師點(diǎn)晴】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子是離子方程式，判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)①判斷反應(yīng)是否在水溶液中進(jìn)行
因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中可以電離為自由移動(dòng)的離子，在這種條件下才能發(fā)生離子反應(yīng)。
②判斷反應(yīng)能否發(fā)生。
如果反應(yīng)不能發(fā)生，當(dāng)然也就沒(méi)有離子方程式可言。
③判斷反應(yīng)物、生成物是否正確。
④判斷質(zhì)量和電荷是否守恒。
離子方程式不僅要質(zhì)量守恒，而且反應(yīng)前后各離子所帶電荷總數(shù)必須相等。
⑤判斷氧化物、難溶物、氣體、單質(zhì)、難電離的弱酸、弱堿、水是否寫(xiě)成了分子形式，而易電離的物質(zhì)是否寫(xiě)成離子形式。
⑥判斷連接符號(hào)“=”和“”及狀態(tài)符號(hào)“↑”和“↓”運(yùn)用是否正確。
強(qiáng)電解質(zhì)的電離、不可逆反應(yīng)、雙水解反應(yīng)用“=”；弱電解質(zhì)電離、可逆反應(yīng)、水解反應(yīng)用“”。復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)生成的難溶物用“↓”，氣體用“↑”；單水解反應(yīng)生成的難溶物不用“↓”，氣體不用“↑”。
⑦判斷微溶物的處理是否正確。
微溶物做反應(yīng)物時(shí)，一般用離子形式，做生成物時(shí)一般用分子式。
⑧判斷反應(yīng)物的滴加順序與方程式中生成物是否一致。
如：把碳酸鈉溶液滴加到鹽酸溶液中，和把鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中反應(yīng)產(chǎn)物是不同的。
⑨判斷反應(yīng)物的相對(duì)量與產(chǎn)物是否一致。有些反應(yīng)因反應(yīng)物的量不同會(huì)生成不同的產(chǎn)物。如：CO2、SO2、H2S等氣體與堿溶液反應(yīng)時(shí)，若氣體少量，則生成正鹽；若氣體過(guò)量，則生成酸式鹽。
⑩判斷電解質(zhì)在寫(xiě)成離子形式時(shí)陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是否合理。
如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式往往錯(cuò)誤寫(xiě)成：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4+H2O，正確為：Ba2++2OH-+ 2H++SO42-= BaSO4+2H2O。
二、非選擇題（本大題共3小題，滿(mǎn)分46分。）
19.氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。
（1）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O
①其中還原劑為_(kāi)__，還原產(chǎn)物為_(kāi)__。
②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___。
（2）古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨(N2H4)溶液的方法如下：
__NaClO＋__NH3·H2O→___N2H4＋___NaCl＋___H2O
①請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。
②NH3·H2O在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是___。
A．氧化性 B．還原性
C．酸性 D．堿性
（3）人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，但Fe2＋在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____。
（4）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中P元素的化合價(jià)為_(kāi)___。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)__。
【答案】 (1). HBr (2). MnBr2 (3). 0.8mol (4). 1 (5). 2 (6). 1 (7). 1 (8). 3 (9). B (10). Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ (11). 4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O (12). ＋1 (13). H3PO4
【解析】
【詳解】（1）①反應(yīng)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合價(jià)升高1價(jià)，Mn元素化合價(jià)降低5價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，MnBr2為還原產(chǎn)物，HBr為還原劑，Br2為氧化產(chǎn)物；
故答案為：HBr；MnBr2。
②HBr為還原劑，若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol，
故答案為：0.8mol。
（2）①一水合氨中的氮元素化合價(jià)由?3價(jià)升高到了?2價(jià)，失1mol電子，次氯酸鈉中氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到了?1價(jià)得到2mol電子，利用得失電子守恒則配平方程式為：NaClO+2NH3?H2O=N2H4+NaCl+3H2O，
故答案為：1、2、1、1、3。
②一水合氨中氮元素的化合價(jià)升高了，表現(xiàn)了還原性，
故答案為：B。
（3）鐵粉在人體胃酸中發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e2+在酸性條件下被氧氣氧化為鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（4）①H3PO2中，總化合價(jià)為0，其中氫元素為+1價(jià)，氧元素為?2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為：+1價(jià)。
故答案為：+1。
②該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×(1?0)=1×(x?1)，解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4。
故答案為：H3PO4。
20.氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣。
【查閱資料】
Ⅰ、金屬Ca的部分性質(zhì)有：
① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；；
② Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③ Ca+H2CaH2（固體）
Ⅱ、固體CaH2的部分性質(zhì)有：
①常溫：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；②CaH2要密封保存。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Ca常溫遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為 （填名稱(chēng)）；D中該試劑的作用是 。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)A中活塞，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，其目的是： 。
【實(shí)驗(yàn)反思】
該小組同學(xué)通過(guò)反思提出問(wèn)題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們?cè)俅卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱(chēng)好質(zhì)量為m g的CaH2 樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）。

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中，樣品全部反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL。
（4）若該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，當(dāng)V= mL時(shí)（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的。
【答案】（1）Ca+2H2O＝Ca(OH)2+H2↑（3分）
（2）濃硫酸（2分）；防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入C裝置（2分）
（3）排除裝置內(nèi)的空氣，防止鈣與氧氣反應(yīng)，也防止不純的氫氣加熱時(shí)發(fā)生爆炸(4分）
（4）（3分）
【解析】
試題分析：（1）Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca + 2H2O＝Ca(OH)2+ H2↑。
（2）因?yàn)闅浠}要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱，所以該反應(yīng)要在干燥的環(huán)境中進(jìn)行，則B、D裝置中盛的是濃硫酸，目的是干燥氫氣，其中D中濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入C中。
（3）金屬鈣的性質(zhì)很活潑，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)A中活塞，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈的目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止鈣與氧氣反應(yīng)，也防止不純的氫氣加熱時(shí)發(fā)生爆炸。
（4）根據(jù)方程式CaH2+ 2H2O＝Ca(OH)2 + 2H2↑可知1mol氫化鈣生成2mol氫氣，則mg氫化鈣生成的氫氣是，其體積是，所以當(dāng)V＝mL時(shí)，表明制得的CaH2樣品是純凈的。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
21.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)_______(只填化學(xué)式)。
②分離操作①中所用到玻璃儀器有____________。
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)_______。
（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱(chēng))。
（3）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是______________、______________、______________。
【答案】 (1). BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) (2). 玻璃棒、漏斗、燒杯 (3). 75%乙醇 (4). 天平、500 mL容量瓶、膠頭滴管 (5). 攪拌 (6). 引流 (7). 轉(zhuǎn)移
【解析】
【分析】
（1）除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子和鐵離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過(guò)量試劑除掉；
②根據(jù)流程圖，分離操作①為過(guò)濾；
③根據(jù)提供的試劑，利用氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)分析解答；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析需要的儀器；
（3）在本實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的操作有：過(guò)濾、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶，據(jù)此分析解答。
【詳解】（1）①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入過(guò)量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過(guò)量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過(guò)量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，故答案為：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；
②分離操作①為過(guò)濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯；
③氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)，洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇，故答案為：75%乙醇；
（2）用天平稱(chēng)量藥品，用燒杯溶解藥品，用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，所以需要的儀器還有：天平、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：天平、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)的作用為攪拌加速溶解，在過(guò)濾操作中作用為引流，在蒸發(fā)操作中的進(jìn)行攪拌，防止液體局部過(guò)熱使液體飛濺并轉(zhuǎn)移藥品，故答案為：攪拌；引流；轉(zhuǎn)移。
【點(diǎn)睛】本題考查了粗鹽的提純和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（1）①，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都需要過(guò)量，需要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。





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