化學(xué)試題
1.現(xiàn)有下列10種物質(zhì): ①液態(tài)氧 ②空氣 ③Mg ④二氧化碳⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧ 牛奶
⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分類正確的是( )
A. 屬于混合物的是②⑦⑧ B. 屬于鹽的是⑥⑩
C. 屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩ D. 屬于分散系的是②⑦⑧⑨
【答案】C
【解析】
【分析】
①液態(tài)氧屬于非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②空氣屬于氣態(tài)混合物；③Mg屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化碳屬于化合物，屬于酸性氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑤H2SO4屬于酸，屬于電解質(zhì)；⑥Ca(OH)2屬于堿，屬于電解質(zhì)；⑦CuSO4·5H2O屬于鹽，屬于電解質(zhì)；⑧牛奶屬于混合物，屬于分散系中的膠體；⑨C2H5OH屬于醇，屬于非電解質(zhì)；⑩NaHCO3屬于酸式鹽，屬于電解質(zhì)。
【詳解】A、屬于混合物是②⑧，錯(cuò)誤；
B、屬于鹽的是⑦⑩，錯(cuò)誤；
C、屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩，正確；
D、屬于分散系的是⑧，錯(cuò)誤；
答案選C。
2.下列類型的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 化合反應(yīng)? B. 分解反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng)? D. 置換反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A、一部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，比如：C+O2CO2，另一部分化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，比如CO2+H2O=H2CO3，A錯(cuò)誤；
B、一部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，比如2H2O2H2↑+O2↑，另一部分分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，比如H2CO3H2O+CO2↑，B錯(cuò)誤；
C、復(fù)分解反應(yīng)不涉及化合價(jià)的變化，其一定不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D、置換反應(yīng)一定有化合價(jià)的變化，其一定是氧化還原反應(yīng)，D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如圖所示：
。
3.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是


X
Y
Z
A
水
單質(zhì)
純凈物
B
非金屬氧化物
酸性氧化物
氧化物
C
電解質(zhì)
化合物
純凈物
D
化合反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
A、同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；
B、氧化物根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；根據(jù)組成分金屬氧化物和非金屬氧化物；
C、純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類；
D、化學(xué)反應(yīng)按基本反應(yīng)類型分化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)，按化合價(jià)是否變化分氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
【詳解】A、同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，水不屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等氣體，故B錯(cuò)誤；
C、純凈物包括單質(zhì)和化合物兩種，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，所以C選項(xiàng)是正確的；
D、化合反應(yīng)有些不屬于氧化還原反應(yīng)，如二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。
4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 鈉與水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 銅與濃硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C. 氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2O
D. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，A錯(cuò)誤；
B. 銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，不能置換出氫氣，B錯(cuò)誤；
C. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O，C錯(cuò)誤；
D. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，D正確。
答案選D。
5.下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【詳解】①BaSO4固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電； 雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；
②氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；
③共價(jià)化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在，不含自由移動(dòng)離子或電子，所以共價(jià)化合物在固態(tài)或液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；
④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故④錯(cuò)誤；
⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；
錯(cuò)誤的有①②③④⑤，故答案為D。
6.在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是 （ ）
A. Ba2＋，F(xiàn)e3＋，Br－，NO3－ B. Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
C. Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ D. Na＋，K＋，NO3－，SO42－
【答案】D
【解析】
分析：離子間如果在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合溶液的酸堿性、離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。
詳解：A. 在堿性溶液中Fe3＋不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B. 在酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，在堿性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C. 在堿性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C錯(cuò)誤；
D. Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或堿性溶液中相互之間互不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。
答案選D。
7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中正確的是( )
A. 氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)
B. 漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的
C. 氯氣可以使鮮花褪色，說(shuō)明 Cl2 有漂白性
D. 氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
【答案】D
【解析】
【詳解】A、電解質(zhì)必須是化合物，氯氣是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、漂白粉是利用強(qiáng)氧化性消毒，而明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，二者的作用原理是不相同，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣可以使鮮花褪色，是因?yàn)镃l2+H2OHClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯氣無(wú)漂白性，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)镃l2+H2OHClO+HCl，實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣，故D正確。
答案選D。
8.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向盛有KNO3和KOH混合液的試管中加入鋁粉并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口
試紙變?yōu)樗{(lán)色
NO3-被還原為NH3
B
將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液變成紅色
Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+
C
向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
產(chǎn)生黑色沉淀
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
D
向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液
有機(jī)層呈橙紅色
還原性Fe2+>I-


A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
A.氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)色，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，說(shuō)明NO3-被還原為NH3；B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，酸性條件下，氫離子與硝酸根結(jié)合成硝酸，硝酸能把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，不能說(shuō)明原溶液中是否含有三價(jià)鐵離子；C.濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和硫化鈉混合溶液中，滴入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說(shuō)明Ksp(Ag2S)

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