【化學(xué)】福建省晉江市季延中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題

福建省晉江市季延中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題試卷滿分:100分  考試時間：90分鐘可能用到的原子量：H：1　C：12　O：16　S：32　Cl:35.5  Na:23  Mg:24   N:14 Ba:137  Fe:56第I卷（選擇題，共44分）一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，本題包括21小題，共42分)1．當(dāng)光束通過稀豆?jié){時，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，表明稀豆?jié){屬于（      ）A．純凈物        B．溶液      C．膠體        D．濁液2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（      ）  A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為NAB．1.8 g 的NH中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為NAD．24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA3．下列表格中各項分類都正確的一組是（      ） 類別選項純凈物混合物電解質(zhì) 非電解質(zhì)A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖BCaO海  水銅乙醇C膽礬鋁合金AgCl CO2D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋4．下列圖示的實驗或操作正確的是（      ）                                        A．轉(zhuǎn)移溶液                               B．將海帶灼燒成灰         C．金屬鈉的保存         D．用釀制的米酒獲取酒精5．下列化學(xué)用語正確的是（      ）A．互為同位素：14C和14NB．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42­­— C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：  D．明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2?12H2O6．對下列物質(zhì)性質(zhì)或用途的描述不符合事實的是（      ）A．氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強(qiáng)氧化性B．將一小塊金屬鈉投入稀硫酸銅溶液中會有紅色固體析出C．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑D．鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬7．在稀溶液中能共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入鹽酸后有氣體逸出的一組離子是（      ） A. Na+、SO42-、Cu2+、Cl-              B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C. K+、Na+、NO3-、CO32-              D. Ca2+、K+、SO42-、CO32-8．a mol O2氣體和a mol O3氣體相比較，下列敘述一定正確的是（      ）   A．體積相同  B．原子數(shù)相等　 C．分子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等9．金屬鈉跟下列溶液反應(yīng)時，既有氣體放出，又有白色沉淀生成的是（      ） A. KCl         B. Ca(HCO3)2溶液   C. FeCl3溶液       D. MgSO4溶液10．最近網(wǎng)絡(luò)流行一首“我們不一樣”，在化學(xué)世界里也存在許多的“不一樣”，下列有關(guān)說法一樣的是 （      ）A．鎂和鋁分別在空氣中的燃燒產(chǎn)物的種類B．鈉在常溫下或在空氣中加熱的產(chǎn)物C．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的量D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH11．將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿足量氧氣的集氣瓶中，待燃燒完畢恢復(fù)到室溫后，同時打開裝置中的兩個止水夾，這時觀察到（      ）A．水進(jìn)入左瓶     　B．水進(jìn)入右瓶C．水同時進(jìn)入兩瓶   D．水不進(jìn)入任何一瓶12．下列離子方程式書寫正確的是（      ）A．NaHSO4溶液與Cu(OH)2反應(yīng)：Cu(OH)2 ＋2H＋ ═ Cu2＋＋2H2OB．碳酸鋇中加入鹽酸： CO32－+ 2H+ ═ H2O + CO2↑C．過氧化鈉投入水中： Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH－ + O2↑D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑13、鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是（      ）              A．碘水、淀粉溶液  B．碘化鉀淀粉溶液  C．溴水、苯   D．氯水、CCl414．下列除雜質(zhì)的操作中正確的是（      ） A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量氨水充分反應(yīng)、過濾B．CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入適量KMnO4將FeCl2 氧化成FeCl15．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能一步實現(xiàn)的是（      ）A．Na→Na2O2→Na2CO3                    B．Cu→CuO→CuSO4C．Al2O3→Al(OH)3→Al3+                  D．Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+16．下列說法正確的是（      ）A．石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)B．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)C．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是強(qiáng)電解質(zhì)D．氨水的導(dǎo)電能力比等濃度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱電解質(zhì)17．下列鹽既可通過金屬與酸反應(yīng)得到，也可以通過金屬與單質(zhì)反應(yīng)得到的是（      ）A．FeCl3             B．FeCl2               C．MgCl2              D．CuCl218．下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（      ）①NaHCO3     ②Al2O3     ③Al(OH)3     ④Al         ⑤Na2CO3A． ①②③④         B．③④           C．①③④            D．全部19．工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2 + 3C 2Sn + a M↑ + CO2↑，則下列說法中錯誤的是（      ）A．a的值為2                           B．反應(yīng)中SnO2被還原C．每生成1 mol M轉(zhuǎn)移電子8 mol        D．反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物20．下列實驗方法正確的是（      ）A．用酒精從NaCl與Br2的混合溶液中提取Br2B．用NaOH溶液鑒別AlCl3溶液、Mg(NO3)2溶液和K2SO4溶液C．用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中的SO42-D．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘離子21．某溶液中，含有H+、Mg2+、Al3+三種陽離子，加入NaOH溶液的體積（V）和生成沉淀的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（      ）   第Ⅱ卷（非選擇題  共58分）二、填空題（本題共有6小題，共58分）22、（6 分 ）中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：　               　.（2）實驗室完成單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)實驗，需要的試劑還有      　.a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg利用該反應(yīng)的原理，工業(yè)上可用于　         　．23．(8分)欲用密度為1.18g/cm3(質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%)的濃鹽酸配制250mL1mol/L鹽酸，回答下列各問：⑴所需濃鹽酸體積約為__________mL(填整數(shù))。⑵所需儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管還缺少的玻璃儀器是        。⑶若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。⑷若定容后再搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線。此時應(yīng)該(填標(biāo)號)_________。A. 直接轉(zhuǎn)移到試劑瓶中B. 加水重新定容后貯存于容量瓶中C. 重新定容后再轉(zhuǎn)移到試劑瓶中24、（10分 ）向200 mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol∕L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示：
（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                 、                  
（2）B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是             。（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是          。   25．(10分)今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液。欲將Ba2+、Ag+、Fe3+分離，分別得到三種元素的不溶物，按下圖所示實驗：    ⑴加入的試劑分別是：X________，Y_________，Z_________。⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。⑶第②步和第③步的離子方程式分別是                                        ________________________________________________________________________。26．（16分）如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應(yīng))的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗。（1）已知該實驗反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：   Fe+   H2O   Fe3O4+   H2（請配平）。（2）儀器a的名稱是　　　　　　　　。（3）某同學(xué)為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計了如下實驗： 準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，測量反應(yīng)后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。①該同學(xué)應(yīng)該先點燃　 　(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用上圖中　 　(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。 ②稱取5.6 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應(yīng)一段時間。若測出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448 L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為　　　。（） （4）將硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應(yīng)后溶液中可能的陽離子，小林同學(xué)進(jìn)行如下實驗，請你將下表補(bǔ)充完整：步驟現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)結(jié)論Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液溶液不變紅色①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O②　　　　　　 　　　　　　 III.反應(yīng)后的溶液中陽離子為           Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液剛開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后先出現(xiàn)    色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)?/span>      色　　①　　　　　　 　　　　　　②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓③4Fe(OH)2+2H2O +O2=4Fe(OH)327、(8分)將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后剩余沉淀2.33g。計算：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度
【參考答案】一、選擇題(每小題2分，共42分)1-5:CBCCD  6-10:BBBBC 11-15:AADCC  16-21:DCAABB二、填空題（本題共有7小題，共58分）22、（每空2分，共6 分 ）（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）bd；焊接鋼軌等；23、（每空2分，共8分 ）⑴21 (2分) ⑵250mL容量瓶  ⑶偏高  ⑷A 24、（10分 ）（1）CO32-＋ H+＝ HCO3-   HCO3– + H+＝CO2↑＋ H2O （2）1.2 mol·L－1 （3分）    （3）3mol·L－1（3分）25、（10分）⑴X：鹽酸  Y：硫酸  Z：氫氧化鈉溶液  ⑵A：AgCl  B：BaSO4  C：Fe(OH)3  ⑶Ba2++SO42-==BaSO4↓  H++OH-==H2O  Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓  (離子方程式2分，其它的每空1分)26．（16分）（1）3、4、1、4（2）干燥管  （1分）（3）①A、甲 （各1分） ②15%（3分）（4）ⅠFe+2Fe3+=3Fe2+．Ⅱ.白、紅褐（各1分） OH—+H+=H2O  III、H+、Fe2   Fe3+27、(8分)（1）27.2%　?。?/span>2） 0.015/0.01=1.5mol/L