Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 28、（10分）實驗室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B.在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>（1）容量瓶上需標有以下五項中的                  （2分）①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線（2）操作步驟的正確順序為（填序號）                          。（2分）（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是               、               、               。（3分）（4）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）          （2分）a.某同學觀察液面的情況如圖所示b.沒有進行上述的操作步驟Dc.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d.砝碼上沾有雜質(zhì)e.容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠(5) 操作D的目的是                                          （1分）29、計算題（共9分）（1）（3分）已知75mL 2mol∕L NaOH溶液的質(zhì)量為80g，計算溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)     （2）（6分）乙酸是實驗室常用的一種化學試劑，某乙酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示。利用標簽提供的信息，回答下列問題：①         乙酸的摩爾質(zhì)量為              。②         若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度。③         某實驗中要用2 mol·L-1的乙酸溶液306ml，需要取用上述乙酸溶液多少毫升？
【參考答案】一、選擇題（共50分）1-5 D C D B B           6-10 C C D B C     11-15 B D B A C 16-20 D D C B C            21-25 C B A C B二、非選擇題（共50分）26、（共16分）（1）（8分）得到 ；還原； 失去； 氧化；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋２；強（2）（3分）    1 : 1             3 : 2                 1 : 1      （3）（1分）   蒸餾   （4）（4分）A組 Cu2+   H+   NO3-    Cl-      B組  Na+   K+   OH -  CO32-27、（共15分）(1)（6分） ①鐵粉    Fe + Cu2+  = Fe2+   +  Cu②稀鹽酸或稀硫酸     Mg + 2 H+  =  Mg2+ + H2↑(2)（6分）①   Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓    
②   CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O    ③    HCO3- + H+ = CO2↑ +H2O      。（3）（3分）              Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl28、（共10分）（1）   ①③⑤         （2）   B A D C E      （3）  500ml容量瓶           膠頭滴管       藥匙  （4）         ad        （5）    保證將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使所配溶液濃度準確 29、（1）（3分）  7.5%（2）（6分）①60g/mol；（2分）② c（乙酸）=1000ml×1.02g/cm3×36%/60g/mol==6.12 mol/L   （2分）③設需該乙酸體積為V306ml×2mol/L==V×6.12 mol/L     V=100 ml.    （2分） 

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