高一化學(xué)試卷
相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Zn-65
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，選擇正確的填入答題卡上，每小題2分，共50分）
1.光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務(wù)。光纖通信所使用的光纜，其主要部件為光導(dǎo)纖維。下列說(shuō)法正確的是 ①制造光導(dǎo)纖維的主要原料是CaCO3；②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2；③光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射；④光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的折射
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】B
【解析】
【分析】
光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，它是一種能利用光的全反射作用來(lái)傳導(dǎo)光線(xiàn)的透明度極高的細(xì)絲，據(jù)此分析。
【詳解】①制造光導(dǎo)纖維的主要原料是是SiO2，故錯(cuò)誤；
②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2，故正確；
③光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射，故正確；
④光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射，故錯(cuò)誤；
答案選B。
2.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是( )
A. 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B. Ba(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道
C. 用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱
D. 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
【答案】D
【解析】
【詳解】A．取出Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，不能放回原瓶，會(huì)污染原試劑，故A錯(cuò)誤；
B．鋇離子有毒，可污染地下水，不能直接排放進(jìn)下水道，故B錯(cuò)誤；
C．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，應(yīng)利用余熱蒸干，有大量固體析出時(shí)即停止加熱，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確。
故選：D。
3. 下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是
A. 干冰滅火劑 B. 黃沙 C. 干粉（含NaHCO3）滅火劑 D. 泡沫滅火劑
【答案】B
【解析】
【分析】
鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉，而過(guò)氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，則不能使用水、干粉滅火器等來(lái)?yè)錅缃饘兮c著火。
【詳解】A項(xiàng)金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器產(chǎn)生二氧化碳，所以不能撲滅，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、因砂土不支持鈉燃燒，且可以隔絕空氣，故鈉著火時(shí)，能用砂土來(lái)?yè)錅?，B正確；
C項(xiàng)、干粉（含NaHCO3）滅火劑產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則不能使用，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而泡沫滅火器都生成二氧化碳，故D錯(cuò)誤。
故選B。
【點(diǎn)睛】本題以撲滅鈉的著火為載體來(lái)考查鈉即過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，熟悉鈉與水的反應(yīng)、過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。
4.下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. 分解反應(yīng) B. 化合反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．分解反應(yīng)中可能發(fā)生化合價(jià)的改變，如果有單質(zhì)的生成，就一定有化合價(jià)的變化，所以分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．化合反應(yīng)中可能發(fā)生化合價(jià)的改變，如果有單質(zhì)參加反應(yīng)，就一定有化合價(jià)的變化，所以化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．在置換反應(yīng)中因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和單質(zhì)生成，一定有化合價(jià)的變化，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．在復(fù)分解反應(yīng)中，因?yàn)槭腔衔锵嗷ソ粨Q成分生成了新的化合物，一定沒(méi)有化合價(jià)的變化，所以復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
【點(diǎn)睛】明確各種反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則是包含關(guān)系，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不是包含也不是交叉關(guān)系，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則化合、分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)都是交叉關(guān)系。
5.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精( )
A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③
【答案】B
【解析】
【詳解】四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反應(yīng)，所以四氯化碳和苯能作萃取劑萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取劑。
故選：B。
6.下圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（????）

A. 蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā) B. 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾
C. 萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D. 過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
【答案】A
【解析】
【分析】
蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，以此來(lái)解答。
【詳解】蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；
普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；
分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；
蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，
所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過(guò)濾、分液或萃取、蒸發(fā)。
答案選A。
7.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是（ ）
A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石
B. 將溫度計(jì)水銀球插入自來(lái)水中
C. 冷水從冷凝管下口入，上口出
D. 收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分
【答案】B
【解析】
【詳解】A、為防止暴沸，蒸餾時(shí)，加入的液體約為蒸餾燒瓶容積的三分之一，且加入幾粒沸石，故A正確；
B、溫度計(jì)測(cè)的是蒸氣的溫度，水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；
C、冷凝管中冷水從下口流進(jìn)，上口流出，故C正確；
D、因?yàn)閮x器中難免有雜質(zhì)存在，為保證蒸餾水的純度應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分，故D正確。
答案選B。
【點(diǎn)睛】蒸餾操作注意事項(xiàng)：
（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
（2）溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下端位于同一水平線(xiàn)上。
（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3。
（4）冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。
（5）加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。
8.下圖是 10ml 量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差 1ml，若 X=5，則量筒所盛液體的體積是

A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml
【答案】C
【解析】
【詳解】X、Y之間相差 1ml，有10格，每格為0．1mL， X=5則Y=4，液面與3格處相切，故體積是4.3ml，選C。
9.用托盤(pán)天平稱(chēng)取 10.1g NaOH 試樣,下列操作中，正確的是
A. 將 NaOH 放在天平左邊托盤(pán)中的紙片上
B. 將 NaOH 放入燒杯中（燒杯事先已稱(chēng)重），并放在天平右邊托盤(pán)上
C. 用鑷子取出標(biāo)定為 10.1g 的砝碼放在天平右邊的托盤(pán)上
D. 用鑷子取出標(biāo)定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤(pán)上，并將游碼向右移到 0.1g位置上
【答案】D
【解析】
【詳解】A、NaOH屬于易潮解的物質(zhì)，不能用稱(chēng)量紙稱(chēng)量，A錯(cuò)誤；
B、天平稱(chēng)量物品時(shí)要左物右碼，B錯(cuò)誤；
C、砝碼沒(méi)有0.1g的，0.1g要用游碼，C錯(cuò)誤。
D、防止砝碼沾上手上的污染物，而生銹腐蝕，因此用鑷子取砝碼，D正確；
答案選D。
10.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是（ ）
A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③②①④
【答案】D
【解析】
【詳解】除去Ca2＋用碳酸鈉，Mg2＋用氫氧化鈉，SO42- 用氯化鋇，加入的試劑均為稍過(guò)量，則除去鋇離子也用碳酸鈉，則除SO42-在Ca2＋之前，過(guò)濾之后，再加入HCl除過(guò)量的碳酸根離子及氫氧根離子，則順序?yàn)镈。
11.相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（ ）
A. XY2 B. X3Y2 C. X2Y3 D. XY
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)題意三種氣體的物質(zhì)的量之比是1︰2︰2，即方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1︰2︰2，X2+2Y2=2A，根據(jù)原子守恒可知，A的化學(xué)式為XY2，答案選A。
12.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是( )
A 16g B. 32g C. 64g /mol D. 32g /mol
【答案】D
【解析】
【詳解】氣體的物質(zhì)的量n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M=，故答案為D。
【點(diǎn)睛】
注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。
13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（ ）
A. N2 B. SO2 C. CO2 D. CH4
【答案】B
【解析】
【詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積氣體，含有相同數(shù)目的分子，則根據(jù)n＝m/M可知，在分子數(shù)相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量分別是28、64、44、16，所以質(zhì)量最大的是SO2，答案選B。
14.欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )
①將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
【答案】B
【解析】
【詳解】①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故①錯(cuò)誤；
②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c==1.0mol?L-1，故②正確；
③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)=1.0mol/L，故③正確；
②③正確，故答案為B。
15. 下列敘述正確的是
A. 1mol任何氣體的體積一定是22.4L
B. 同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L物質(zhì)都是1mol
D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個(gè)數(shù)與體積呈正比，B正確；
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有體積為22.4L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm≠22.4L/mol，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，D錯(cuò)誤；
答案選B。
【點(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，其它條件下也有可能為22.4L/moL。解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。
16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù), 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 18g 水所含有的電子數(shù)目為NA
B. 2g 氫氣所含原子數(shù)為NA
C. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成標(biāo)況下11.2L氧氣電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA
D. 200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+數(shù)目0.1NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 18g 水的物質(zhì)的量為=1mol，一個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子，所以1mol水所含有的電子數(shù)目為10NA，故A錯(cuò)誤；
B.2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，氫氣分子為雙原子分子，所以2g 氫氣所含原子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C.標(biāo)況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.5mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故C正確；
D. 200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為200mL×0.5mol/L=0.1mol，所以Na+數(shù)目0.2NA，故D錯(cuò)誤
故答案為C。
17.等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A. 它們的分子數(shù)目之比是 1∶1
B. 它們的氧原子數(shù)目之比為 2∶3
C. 它們的質(zhì)量之比為 1∶1
D. 它們所含原子數(shù)目之比為 3∶4
【答案】C
【解析】
【詳解】A、物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，為1：1，A正確；
B、氧原子的數(shù)目比為(1×2)：(1×3)=2：3，B正確；
C、質(zhì)量比為(1mol×64g/mol)：(1mol×80g/mol)=4：5，C錯(cuò)誤；
D、它們所含的原子數(shù)目比為(1×3)：(1×4)=3：4，D正確；
故答案選C。
18.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）
A. 鈉的熔點(diǎn)低 B. 鈉的密度小 C. 鈉的硬度小 D. 鈉的強(qiáng)還原性
【答案】C
【解析】
【詳解】A．因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，與性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C正確；
D．因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
【點(diǎn)睛】考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。
19.下列物質(zhì)①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的一組物質(zhì)是( )
A. ②④ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【詳解】：①Al這種金屬既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故①符合；
②Al2O3是一種兩性氧化物，根據(jù)兩性氧化物的概念，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，其方程式為Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，即Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故②符合；
③Al(OH)3?是兩性氫氧化物，即能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，為兩性氫氧化物。其方程式為2Al(OH)3+6HCl═2AlCl3+6H2O；Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故③符合；
④NaHCO3是一種酸式鹽，根據(jù)酸式鹽的性質(zhì)，酸式鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成正鹽，即NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，即能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；由于鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，因此NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，即NaHCO3+HCl═NaCl+H2O，故NaHCO3即能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故④符合；
故選：D。
20.下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A. 鋁與鹽酸反應(yīng) Al ＋ H＋ ＝Al3＋＋H2↑
B. 硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng) Cu2＋＋ 2OH－＝ Cu（OH）2↓
C. 鐵與FeCl3溶液反應(yīng) Fe ＋ Fe3＋＝ 2Fe2＋
D. 氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng) Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)離子方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故C錯(cuò)誤；
D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故D正確；
故答案為D。
【點(diǎn)睛】注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。
21.在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）
A. Mg2＋、SO42－、K ＋、Cl－ B. Na＋ 、NH4＋ 、NO3－、MnO4－
C. K ＋ 、Cu2＋ 、Cl－、Br－ D. Ba2＋ 、Na＋ 、NO3－、CO32－
【答案】A
【解析】
【詳解】A.四種離子水溶液均無(wú)色，且相互不反應(yīng)可以大量共存，故A正確；
B. MnO4－水溶液顯紫色，故B錯(cuò)誤；
C. Cu2＋ 水溶液顯藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；
D.碳酸根和鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；
故答案為A。
22.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為
A. 1:6 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1
【答案】D
【解析】
【詳解】鋁與鹽酸反應(yīng)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式都為2Al～3H2，同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要鋁的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等。
故選D。
23.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）
A. SO2→S B. SO32－→SO2 C. I－→I2 D. KClO3 →O2
【答案】C
【解析】
【詳解】氧化劑作用是得到還原劑的電子，使還原劑化合價(jià)升高，
A. SO2→S硫元素的化合價(jià)降低，需要還原劑，故A錯(cuò)誤；
B. SO32－→SO2元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C. I－→I2碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，需要氧化劑，故C正確；
D. KClO3 →O2氧元素化合價(jià)雖然升高，但并不需要加入氧化劑，可自身發(fā)生分解得到氧氣，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
24.A、B、C、D、E分別是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：(1)A、C、E均能與稀 H2SO4反應(yīng)放出氫氣；(2)B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；(3)C與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣；(4)A的鹽溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氫氧化鈉沉淀不溶解；由此可以推斷A、 B、 C、 D、E依次為（ ）
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe
【答案】C
【解析】
【詳解】(1)A、C、E均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說(shuō)明A、C、E的活動(dòng)性順序位于氫元素之前；
(2)B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D，說(shuō)明B的金屬性比D強(qiáng)，由(1)有可知B、D活動(dòng)順序位于H之后，即為Ag、Cu，所以B為Cu，D為Ag；
(3)C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，為鋁；
(4)A的鹽溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氫氧化鈉沉淀不溶解，則A為鎂，活動(dòng)性順序位于氫元素之前的有Fe、Al、Mg，A為Mg，C為Al，則E為Fe，
綜上所述A、 B、 C、 D、E依次為Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故答案為C。
【點(diǎn)睛】本題的突破口在能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的金屬是鋁。
25.將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比（ ）
A. 3︰2 B. 1︰2 C. 2︰1 D. 2︰3
【答案】D
【解析】
【詳解】將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+；完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等，則n(Fe3+)=n(Fe2+)，假設(shè)反應(yīng)后n(Fe2+)=3mol，則反應(yīng)的n(Fe3+)=2mol，溶液中未反應(yīng)的n(Fe3+)=3mol，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比2:3，故選項(xiàng)D正確。
二、實(shí)驗(yàn)題（16分）
26.混合物的分離方法①過(guò)濾，②蒸發(fā)，③蒸餾，④分液，⑤萃取，請(qǐng)從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號(hào)）

(1)食鹽水與泥沙______
(2)苯和水______
(3)蒸餾水的制取_______
【答案】 (1). ① (2). ④ (3). ③
【解析】
【詳解】(1)泥沙不溶于食鹽水，會(huì)成為沉淀，故可用過(guò)濾的方法分離；
(2)苯和水均為液體但不互溶會(huì)分層，故可用分液的方法分離；
(3)蒸餾水的制取需要用蒸餾方法。
27.實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

(1)加熱一段時(shí)間后，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的離子方程式___________________。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是__________（填序號(hào)），否則會(huì)引起_________________。
①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出
(3)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是______________。
【答案】 (1). 澄清石灰水變渾濁 (2). Ca2++2OH－+CO2 ＝CaCO3↓ + H2O (3). ① (4). 溶液倒吸引起試管炸裂 (5). 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
【解析】
【分析】
NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑，生成的CO2會(huì)使澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)時(shí)注意防止倒吸，以此解答該題。
【詳解】：(1)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2會(huì)使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中有氣泡冒出，且有生成白色沉淀，反應(yīng)方程式為：Ca2++2OH－+CO2 ＝CaCO3↓ + H2O；
(2)如先撤酒精燈，溫度降低，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，會(huì)導(dǎo)致倒吸而使試管炸裂，應(yīng)先將導(dǎo)管從溶液中移出，再熄滅酒精燈，所以操作①正確，故答案為：①；溶液倒吸引起試管炸裂；
(3)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑。
三、簡(jiǎn)答填空（34分）
28.(1)寫(xiě)出下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
① Ca2+ + CO32－ ＝ CaCO3↓ 化學(xué)方程式：____________________________________________________________
② Cu2+ + Fe ＝ Fe2+ + Cu 化學(xué)方程式：_____________________________________________________________
(2)制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，其中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是________。寫(xiě)出離子方程式并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子得失：________________。
(3)除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵所用試劑________（填化學(xué)式），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________。
【答案】 (1). Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH (2). Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu (3). FeCl3 (4). CuCl2 (5). (6). Cl2 (7). 2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
【解析】
【分析】
(2)氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，還原劑失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析；
(3)氯氣可將氯化亞鐵氧化成氯化鐵。
【詳解】(1)① Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓可表示碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，方程式為：Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓+ 2NaOH；(其他合理答案均可)
② Cu2+ + Fe＝Fe2+ + Cu可表示硫酸銅和鐵單質(zhì)的反應(yīng)，方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu(其他合理答案均可)；
(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應(yīng)中Fe3+化合價(jià)降低，所以氧化劑為FeCl3，Cu化合價(jià)升高生成CuCl2，所以氧化產(chǎn)物為CuCl2；離子方程式為：；
(3)氯氣可將氯化亞鐵氧化成氯化鐵，所以除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵所用試劑為氯氣；發(fā)生的離子方程式為：2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－。
29.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B_________；沉淀D __________；溶液E__________。
(3)寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式或離子方程式：
①___________________________________；
②___________________________________；
③___________________________________；
④___________________________________。
【答案】 (1). 過(guò)濾 (2). Al2O3 (3). Fe2O3 (4). (NH4)2SO4 ,K2SO4,( NH3·H2O) (5). Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O (6). Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋ (7). AlO2-+H2O+H+ ＝Al(OH)3↓ (8). 2Al(OH)3Al2O3 +3H2O
【解析】
【分析】
由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過(guò)量的NH3·H2O，生成的沉淀為Al(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。
【詳解】(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離方法為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；
(2)由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；
(3)①根據(jù)分析可知該反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
②為KAl(SO4)2和氨水的反應(yīng)，氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；
③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，方程式為：AlO2-+H2O+H+ ＝Al(OH)3↓；
④為加熱氫氧化鋁沉淀，方程式為：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O。
【點(diǎn)睛】本題以實(shí)驗(yàn)形式考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過(guò)量氨水中，題目難度中等。
30.把6.5gZn放入足量的稀鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量。
（2）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
【答案】（1）0.2mol，（2）y=2.24L
【解析】
【詳解】設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為x，生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為y 。
，，x=0.2mol；，y=2.24L。





英語(yǔ)朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部