【化學(xué)】寧夏海原縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題（解析版）

?寧夏海原縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H--1，O--16，Cu—64，F(xiàn)e—56，Al—27，N—14，Ag—108
一、選擇題(每小題3分，共60分)
1.某物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，則該物質(zhì)是(　　)
A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸鋇
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 液溴屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B. 干冰是固態(tài)的CO2，溶于水時(shí)反應(yīng)生成碳酸，能導(dǎo)電，但CO2自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B正確；
C. 蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D. 硫酸鋇屬于鹽，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
故選B。
2.某化學(xué)反應(yīng)其△H=" -122" kJ·mol-1，?S=" -431" J·mol-1·K-1，則以下關(guān)于此反應(yīng)的自發(fā)性描述中正確的是（ ）
A. 在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B. 僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C. 僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D. 在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變結(jié)合溫度分析計(jì)算，△H-T△S0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。
【詳解】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△SNaCN溶液>CH3COONa溶液，水解程度越大，c(OH-)越大，pH越大，故溶液的pH為：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，故答案為：Na2CO3 > NaCN > CH3COONa。
25.如圖所示，常溫下通電5 min后，發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加，試回答：

(1)電源電極X的名稱為______(填“正極”或“負(fù)極”)。
(2)電解池B中陽極的電極反應(yīng)式是：__________________________________________。
(3)若KCl溶液的體積是200 mL，則當(dāng)銅電極的質(zhì)量增加2.16 g時(shí)A中溶液的pH＝________(忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復(fù)
到與電解前完全相同的狀態(tài)，則應(yīng)加入________(填物質(zhì)的種類及物質(zhì)的量)。
(4)當(dāng)銅、銀兩電極的質(zhì)量差為2.16 g時(shí)，A中生成的氣體最多為________ mol。
【答案】(1). 負(fù)極 (2). Ag－e－=Ag＋ (3). 13 (4). 0.02 mol HCl (5). 0.01
【解析】
【詳解】（1）B裝置的銅電極質(zhì)量增加，說明銅極上有金屬析出，即溶液中的銀離子被還原生成銀單質(zhì)，故銅極為陰極，由此可確定X極為負(fù)極，故答案為：負(fù)極；
（2）陽極上的銀失去電子變成銀離子，電極反應(yīng)式為：Ag-e-=Ag+，故答案為：Ag－e－=Ag＋；
（3）A裝置是電解KCl溶液，陰極析出氫氣，陽極析出氯氣，溶液中氫氧根離子濃度增大；n(Ag)==0.02mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol，則電路中有0.02mole-通過，A中生成的KOH為0.02mol，c(OH-)==0.1mol·L-1，c(H+)=，則pH=-lgc(H+)=13，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol時(shí)，生成0.01molH2和 0.01molCl2，相當(dāng)于0.02molHCl，為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入0.02molHCl；故答案為：13；0.02 mol HCl；
（4）當(dāng)銅銀兩電極質(zhì)量差為2.16g時(shí)，表明銅電極上生成了0.01molAg，銀電極溶解了0.01molAg，此時(shí)電路中有0.01mole-通過，根據(jù)2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑知，轉(zhuǎn)移0.01mol時(shí)生成的氫氣、氯氣各0.005mol，則A中生成的氫氣、氯氣共為0.01mol，故答案為：0.01。