高一年級(jí)化學(xué)試題


相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 N:14 O: 16 Na :23 S:32 K:39 Fe: 56 Ba:137
一、選擇題（48 分）每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確。
1．朱自清 在《荷塘月色》中 寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的， 高處叢生的灌木，落下參差的斑駁黑影……”在這段美文中包含的化學(xué)知識(shí)正確的是（ ）
A．荷塘上方的薄霧是水蒸汽 B．月光通過(guò)薄霧產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng) C．薄霧中的微粒直徑大約是 2.5pM D．“大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分相同
2.下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）
- +

A．AlCl3 溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3.H2O= AlO2 +4NH4
+2H2O

B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合: Ca2++2OH－+2HCO －=CaCO ↓+ 2H O+CO 2－
3 3 2 3
- -
C. NaAlO2 溶液中通入過(guò)量 CO2：AlO2 +2H2O+CO2 = Al(OH) 3↓+HCO3
D. FeCl3 溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe
3.下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

+ 2+
－ 2－

A. 在無(wú)色溶液中：NH4 、Cu
、NO3
、CO3
2－ －

B. 在強(qiáng)酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO4
、ClO
2－

C. 在含大量 Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO3
4
D. 在強(qiáng)堿性的溶液中：Na+、K+、C l－、SO 2－
4．工業(yè)上監(jiān)測(cè) SO2 含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是 SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓
＋2HCl，用 NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
－

A．0.2 mol/L 的 BaCl2 溶液中含有的 Cl
數(shù)目為 0.4NA

B．生成 2.33 g BaSO4 沉淀時(shí)，吸收 SO2 的體積為 0.224 L C．常溫常壓下，17 g H2O2 中所含分子總數(shù)為 0.5NA D．此反應(yīng)中，每消耗 1 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1 NA
5．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)正確組合是（ ）

分類(lèi)組合
混合物
堿
電解質(zhì)
堿性氧化物
A
CuSO4·5H2O
Ca(OH)2
NaCl
Na2O
B
鹽酸
Na2CO3
H2CO3
Fe2O3
C
鎂鋁合金
KOH
BaSO4
CuO
D
礦泉水
Mg(OH)2
稀硫酸
Na2O2

6． 下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是 （ ）
A．溶于水得到的溶液能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì) B．NaCl 溶液在電流作用下電離成 Na+與 Cl－ C．硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng) D．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A．用分液法分離乙醇和水的混合物 B．所有蒸餾操作中都必須用到溫度計(jì) C． 金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)用沙子蓋滅 D．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
8.工業(yè)上有反應(yīng)“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 每生成 1 mol H2，該 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 4×6.02×1023
B. 用磁鐵可以將 Fe 與 Fe3O4 分離
C. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
D. 還原產(chǎn)物是鈉 Na 和 Fe3O4
9. 只用膠頭滴管和試管，不用別的試劑和儀器，不能將每組中的兩種溶液區(qū)別開(kāi)的是（ ） A．偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸 B．碳酸鈉溶液與稀硫酸 C．硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液 D．碳酸氫鈣溶液與氫氧化鋇溶液
10． 把過(guò)量 CO2 氣體通入下列溶液中，溶液始終保持澄清的是（ ）
A．Na3SiO3 溶液 B．澄清石灰水 C．CaCl2 溶液 D．Ca (ClO)2 溶液
11．某溫度下將 Cl2 通入 KOH 溶液中，反應(yīng)后得到的 KCl、KClO 、KClO3 的混合溶液，

經(jīng)過(guò)測(cè)定 ClO –與 ClO –的物質(zhì)的量濃度之比為 3：1，則 Cl
與 KOH 反應(yīng)時(shí)，被還原的氯

3 2
元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量比為（ ）
A．2：1 B． 3：1 C．1：3 D．4：3
12．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論

A
某溶液中加入氯水振蕩后再滴加
KSCN 溶液

溶液呈紅色

原溶液中含有 Fe3+

B
某溶液中滴加用足量硝酸酸化的
BaCl2 溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

原溶液中含有 SO 2－
4

C
某固體加入足量鹽酸，將氣體通
入澄清石灰水

石灰水變渾濁

此固體物質(zhì)是碳酸鹽


D
將某種鐵的氧化物溶于足量的稀
硫 酸 中 ， 取 其 溶 液 滴 加 酸 性
KMnO4 溶液，振蕩。

溶液褪色

原氧化物中含有+2 價(jià) Fe

13．下列有關(guān)鈉及鈉的化合物的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．7.8gNa2O2 和 6.2gNa2O 分別溶于 100g 水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩者一樣大 B．在 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 一定有沉淀析出 C．一小塊鈉置于空氣中足夠時(shí)間，最終會(huì)變成 Na2O2
D．用潔凈的鉑絲蘸取溶液放置于酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色；該溶液為鈉鹽溶液
14 ． 新型鎂鋁 合金（ Mg17Al12 ）有 儲(chǔ)氫性能 ，它一定 條件下完 全吸氫的反應(yīng) 為： Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物 Y（17MgH2+12Al）能與酸反應(yīng)釋放出大量 氫氣．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該合金在空氣中，將一定比例的 Mg、Al 單質(zhì)熔煉而成 B．合金在吸氫過(guò)程中被 H2 還原 C．一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的 NaOH 溶液中 D．等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成 H2 的體積（同溫同壓下） 由大到小的順序?yàn)椋篤(鋁)＞ V(合金)＞V(Mg)
15．現(xiàn)有鹽酸和硫酸混合溶液 200mL，其中 c（Cl－）=0.6mol/L，現(xiàn)將其分成兩等份，
往其中一份中滴加足量 BaCl2 溶液，產(chǎn)生 4.66g 白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，
放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下 VL 氣體。下列判斷正確的（ ）
A. V=1.12 B. 原混合酸中 c（H2SO4）=0.1mol/L C. 原混合酸中 c(H+)=2mol /L D. 另一份溶液中消耗鐵 5.6g
16. 在兩份相同的 H2SO4 溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的 Ba（OH）2、NaOH 溶液， 其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。（ ）




下列分析不．正．確．的是
A. ①代表滴加 Ba（OH）2 溶液的變化曲線
B. e 點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 OH－
C. b、d 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

4
D. a、c 兩點(diǎn)，溶液中均大量存在 H＋和 SO 2-

二、非選擇題（共 52 分）

17. (10 分)按要求填空：

（1）下列物質(zhì)中：①能導(dǎo)電的是 （填字母，下同）；②屬于電解質(zhì)的是 ；

③屬于非電解質(zhì)的是 。

A. NaOH 固體 B. Cu C. 液態(tài) HCI D. 蔗糖溶液

E. 液氯 F. 氨水 G. 膽礬晶體 H. 無(wú)水乙醇

（2）若將 0.2mol 鈉、鎂、鋁分別投入到 100mL1mol/L 的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫

氣的體積之比是 。

（3）取等質(zhì)量的鐵硅合金樣品兩份，分別投入到足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液

中，充分反應(yīng)后，收集到等量的氫氣，則原合金樣品中鐵和硅的物質(zhì)的量之比為

。

18. （10 分） 已知甲和乙為中學(xué)常見(jiàn)金屬單質(zhì)，丙和丁為常見(jiàn)氣體單質(zhì)，A～E 為常見(jiàn)化

合物；A 為淡黃色固體，常溫下 B 為液體，C 的焰色反應(yīng)為黃色。試回答下列問(wèn)題：





（1）A 和 E 的化學(xué)式分別為 、 ；

（2）A＋B → C＋丙的化學(xué)方程式： ；

（3）D＋C → B＋E 的離子方程式： ；

（4）1 mol 甲和 1 mol 乙混合投入到足量的 B 中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能產(chǎn)生丁氣體

L。

19. （13 分）化學(xué)興趣小組同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2(N2 不與金屬鈉反

應(yīng))，可 利用的裝置如下。回答下列問(wèn)題：



（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是 ，若沒(méi)有該裝置可能導(dǎo)致生成的 Na2O2 中含有碳酸 鈉，其反應(yīng)方程式為 。
（2）若規(guī)定氣體 的氣流方向從左到右，各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母 (a、b……)順序： 空氣進(jìn)入 h， 接 ， 接 ， 接 ，d
（3）裝置Ⅱ的作用是 。

（4）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有 Na2O2 的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生 大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入 1～2 滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩， 紅色很快褪去；此時(shí)再向試管 中加入少量 MnO2 粉末，又有氣泡產(chǎn)生。
①使酚酞溶液變紅是因?yàn)? ，紅色褪去的可能原因是 ② 加入

MnO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

20.（11 分）《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛(ài)與堅(jiān)守，也令 人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如下。
（1）檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學(xué)式

Fe3O4
Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有 O2、 等環(huán)境中容易被腐蝕。

（2）分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過(guò)了如下腐蝕循環(huán)。 Ⅰ. Fe 轉(zhuǎn)化為 Fe2+ 。
Ⅱ. Fe2+在自然環(huán)境中形成 FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為 。 Ⅲ. FeO(OH)和 Fe2+反應(yīng)形成致密的 Fe3O4 保護(hù)層，F(xiàn)e2+的作用是 。 a.氧化劑 b.還原劑 c.既不是氧化劑也不是還原劑

Ⅳ. Fe3O4 保護(hù)層被氧化為 FeO(OH)，如此往復(fù)腐蝕。
Fe3O4 + 1O2 + H2O = FeO(OH)（將反應(yīng)補(bǔ)充完整）
（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響。化學(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成 Fe3O4

保護(hù)層，方法如下：

2 將鐵器浸沒(méi)在盛有 0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH 溶液的容器中，緩慢加熱至

60～90℃。一段時(shí)間，取出器物，用 NaOH 溶液洗滌至無(wú) Cl-。

① 檢測(cè)洗滌液中無(wú) Cl-的方法是 。

② 脫氯反應(yīng)：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，

FeOCl 與 FeO(OH) 的溶解度更小的是 。

③ Na2SO3 還原 FeO(OH)形成 Fe3O4 的離子方程式是 。

－ 3+ －

21. （8 分） 向 100mL FeI2 溶液中逐漸通入 Cl2，會(huì)依次生成 Cl
、I2、Fe
、IO3
，其中


Fe3+、I2 的物質(zhì)的量隨 n（Cl2）的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：




2
（1）由圖可知，I－、Fe2+、I
三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ＞ ＞ 。


（2）當(dāng) n（Cl2）=0.12mol 時(shí)，溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量為 ，從開(kāi)始通入 Cl2

到 n（Cl2）=0.12mol 時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。


3
（3）當(dāng)溶液中 n（Cl－）：n（IO －）=8：1 時(shí)，通入的 Cl
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
高一化學(xué)答案
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
D
C
C
D
C
A
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
A
D
A
D
A
B
17.（10分，每空2分）
⑴① B、F ②A、C、G ③ H
⑵ 2:1:1
⑶2:1
18（10分.每空2分）
⑴ Na2O2 NaAlO2
⑵ ⑵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑶ ⑶2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
⑷ ⑷44.8
19（13分，第1空1分，其余每空2分）
（1）NaOH溶液 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2[來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
（2）g f e a b(或b a ) c
（3）防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入Ⅰ中
（4）①反應(yīng)生成NaOH，
溶液呈堿性反應(yīng)后溶液中含有H2O2，有漂白性
②2H2O2 == 2H2O + O2↑
20．（11分，前3空空每空1分，其余每空2分）
（1） H2O（潮濕）
（2） +3 c
（3）① 取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明
無(wú)Cl-
② (FeO(OH) )
③ SO32- + 6FeO(OH) ＝ SO42- + 2Fe3O4 +3H2O .
21．(8分，每空2分)
（1） I-、Fe2+、I2
（2）0.04mol 5FeI2 + 6Cl2 = 5I2 + 2FeCl3+ 3FeCl2
（3）8.96L




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