湖北省荊州中學2019-2020學年高一10月月考化學試題-試卷下載-教習網

(1)裝置A為蒸餾實驗裝置，儀器①為冷凝管，其作用是冷凝，操作d為蒸餾，使用裝置A的操作是d。故答案為：冷凝；操作d。(2)使用裝置B的操作是分液操作，為使其中液體順利滴下，除打開下端活塞外，還應進行的具體操作是打開分液漏斗旋塞，從下口放氣。故答案為：操作b；打開分液漏斗旋塞，從下口放氣。(3)使用裝置C的操作是過濾；洗滌的具體操作是：往漏斗中加水至沒過沉淀，待水自然流干，重復以上操作2-3次。故答案為：操作a；往漏斗中加水至沒過沉淀，待水自然流干，重復以上操作2-3次。(4)使用裝置D的操作是蒸發(fā)結晶，操作c是蒸發(fā)結晶。故答案為：操作c。【點睛】混合物分離的物理方法：1.蒸發(fā)；2.過濾；3.蒸餾；4.分液。蒸發(fā)的使用范圍是從溶液中獲得可溶性的固體；過濾的使用范圍是固體與液體分離；蒸餾是互溶的液體沸點不同進行分離；分液是互不相容的液體分離。19.(1)欲將0.10 mol.L－1的NaOH溶液和0.60 mol.L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol.L－1的NaOH溶液（忽略混合時溶液體積變化），則兩種溶液的體積比為___________。(2)某溫度下，40g質量分數(shù)為10%硝酸鈉溶液與60g質量分數(shù)為7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g.cm-3的混合溶液，則該混合溶液中NaNO3的物質的量濃度為______。(3)現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0 mL，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后，經過濾、洗滌和干燥，得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應，得到112 mL二氧化碳氣體(在標準狀況下)。則原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質的量濃度分別是_____、____。【答案】 (1). 4:1 (2). 1.2mol/L (3). 0.2 mol/L (4). 0.5 mol/L【解析】【分析】由題意可知，1.45g沉淀為BaCO3和BaSO4沉淀，但碳酸鋇能與酸反應，由二氧化碳的物質的量及碳原子守恒可知Na2CO3的物質的量，利用1.45g沉淀質量減去碳酸鋇的質量即為硫酸鋇的質量，由硫酸根離子守恒可知Na2SO4的物質的量，最后利用c=n/v。【詳解】(1)設所需0.10mol/L的NaOH溶液及0.60mol/L的NaOH溶液的體積分別是V1和V2，根據(jù)混合前后溶質的物質的量不變列式得：0.10mol/L×V1+0.60mol/L×V2=0.20mol/L×(V1+V2)，解得：(2)混合后溶液硝酸鈉總質量為：40g×10%+60g×7.5%=8.5g，混合后溶液中硝酸鈉的質量分數(shù)為：8.5g/(40g+60g)×100%=8.5%；混合溶液的密度為1.20g/cm3,硝酸鈉的質量分數(shù)為8.5%,則混合后硝酸鈉的物質的量濃度c=1000×1.2×8.5%85mol/L=1.2mol/L。答：混合溶液中NaNO3的物質的量濃度是1.2mol/L.（3）CO2氣體(標況)的物質的量為0.112L/22.4L/mol=5×10?3mol，由碳原子守恒可知，n(Na2CO3)=n(BaCO3)=n(CO2)=5×10?3mol，硫酸鋇的質量為1.45g?5×10?3mol×197g?mol?1=0.465g，硫酸鋇的物質的量為0.465g/233g/mol=2×10?3mol，由硫酸根離子守恒可知，n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2×10?3mol，則c(Na2CO3)=5×10?3mol/0.01L=0.5 mol?L?1，c(Na2SO4)=2×10?3mol/0.01L=0.2mol?L?1，答：原混合溶液中Na2CO3物質的量濃度0.5 mol?L?1, Na2SO4物質的量濃度0.2mol?L?1.【點睛】做有關計算題時，要抓守恒的思想，包括原子守恒、電荷守恒、電子守恒。用守恒的方法會事半功倍。20.“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)．______.(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是___________________，寫出該反應的化學方程式_____________________。(3)在不能與鹽酸反應的物質中，屬于氧化物的是________________________________，(填寫物質序號，下同)，屬于單質的是______________。(4)如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？______________。【答案】 (1). ③→⑥→⑩→⑦→?→? (2). 2 (3). Na2CO3 (4). Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (5). ③、⑩ (6). ⑦、? (7). 不能，因為CO、Cu、Ag都會與氧氣反應【解析】【詳解】(1)不能與鹽酸反應的物質分別為：③CO2；⑥NaCl；⑩CO；⑦Cu；?H2SO4；?Ag，故鹽酸走出迷宮的路線為：③→⑥→⑩→⑦→?→?；綜上所述，本題答案是：③→⑥→⑩→⑦→?→?。(2)①→?中屬于堿的有④和⑧，所以中和反應只有2個；能與鹽酸反應的鹽只有②Na2CO3，發(fā)生的反應為：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；綜上所述，本題答案是：2， Na2CO3 ，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 (3)據(jù)第(1)問知，不與鹽酸反應的氧化物為：③CO2和⑩CO；單質為：⑦Cu和?Ag；綜上所述，本題答案是：③、⑩； ⑦、?。(4)若將鹽酸換成氧氣，它會與上述路線中的⑩CO，⑦Cu，?Ag發(fā)生化學反應，所以O2按上述路線走不出迷宮；綜上所述，本題答案是：不能，因為CO、Cu、Ag都會與氧氣反應。21.將飽和FeCl3溶液滴入沸水時，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進行實驗：(1)將其裝入U形管內，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色___，這表明_____(根據(jù)微粒電性作答)，這種現(xiàn)象稱為______。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察（填寫“有”或“無”）____丁達爾現(xiàn)象，這個實驗可以用來區(qū)別____；再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為____。【答案】 (1). 逐漸變深 (2). Fe(OH)3膠粒帶正電荷 (3). 電泳 (4). 無 (5). 溶液和膠體 (6). 有白色沉淀生成【解析】【分析】（1）膠體不能透過半透膜，而溶液是可以；（2）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，向陰極移動．【詳解】(1) )氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷,所以向陰極移動,即陰極附近溶液顏色加深,是電泳現(xiàn)象，故答案為：逐漸變深;Fe(OH)3膠體粒子帶正電，電泳；(2)膠體不能透過半透膜，而溶液是可以的。所以半透膜外的液體是不能產生丁達爾效應的。由于溶液中含有氯離子，能和硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，故答案為：無；溶液和膠體；有白色沉淀；【點睛】膠體分散質粒子直徑大于溶液中分散質粒子，半透膜允許離子和小分子通過，膠體和濁夜中分散質不能通過，故可以利用滲析法除去膠體中的雜質離子或小分子。