一、選擇題（共20題，每小題有只有一個(gè)選項(xiàng)正確。1-10題每小題2分；11-20題每小題3分）
1.Co是γ射線(xiàn)放射源，對(duì)Co原子的敘述不正確的是（ ）
A. 質(zhì)量數(shù)是60 B. 質(zhì)子數(shù)是60
C. 中子數(shù)是33 D. 電子數(shù)是27
【答案】B
【解析】
【詳解】A.Co左上角表示質(zhì)量數(shù)是60，故A正確；
B. Co左下角表示質(zhì)子數(shù)是27，故B錯(cuò)誤；
C. Co表示中子數(shù)是60-27=33，故C正確；
D. 質(zhì)子數(shù)是27，電子數(shù)是27，故D正確；
故選B。
2.下列各組物質(zhì)中互為同位素的是
A. 和 B. D和T C. H2O和H2O2 D. O3和O2
【答案】B
【解析】
【分析】
質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素
【詳解】A、二者的質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素，A錯(cuò)誤；
B、二者的質(zhì)子數(shù)相同，屬于氫元素的同位素，B正確；
C、二者均表示水分子，不能互為同位素，C錯(cuò)誤；
D、二者均是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，D錯(cuò)誤；
答案選B。
3.根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是（ ）
A. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B. 原子核中子數(shù)
C. 核外的價(jià)電子數(shù) D. 原子的電子數(shù)
【答案】B
【解析】
【詳解】在原子中：核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，等于核外電子數(shù)，從核外電子數(shù)可以確定核外的價(jià)電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以根據(jù)元素的核電荷數(shù)不能確定的是原子核內(nèi)中子數(shù)，
故選B。
4.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（ ）
A. 所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的
B. 原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)）
C. 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8
D. 原子的次外層電子數(shù)都是8
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 不是所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的，如1H中無(wú)中子，故A錯(cuò)誤；
B. 原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)，故B正確；
C. 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)大多為8，He只有2個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．1-10號(hào)的原子，原子的次外層電子數(shù)是0或2，故D錯(cuò)誤；
故選B。
5.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（ ）
A. 在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B. 在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C. 在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D. 周期表中的所有元素都可以在自然界中發(fā)現(xiàn)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在金屬元素的單質(zhì)容易導(dǎo)電，非金屬元素的單質(zhì)不能導(dǎo)電，所以在二者的分界線(xiàn)附近的元素的單質(zhì)導(dǎo)電性就介于導(dǎo)體與絕緣體之間，在其附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，故A正確。
B．過(guò)去使用的催化劑及耐腐蝕的材料的元素都是在原子周期表中的過(guò)渡元素。所以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)決定的知識(shí)可推知在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，故B正確；
C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，故C正確；
D．周期表中，有的元素的原子穩(wěn)定存在的時(shí)間極短，無(wú)法在自然界中發(fā)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故選D。
6.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A. 原子半徑：A>B>D>C B. 原子序數(shù)：d>c>b>a
C. 離子半徑：C3->D->B+>A2+ D. 原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C
【答案】C
【解析】
【詳解】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陽(yáng)離子是原子失去最外層電子形成的，陰離子是原子獲得電子，是最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知：A與B同一周期，C與D同一周期，且A、B處于C、D的下一周期。
A.根據(jù)同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，可知原子半徑應(yīng)是B＞A＞C＞D，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B.原子序數(shù)關(guān)系應(yīng)是a＞b＞d＞c，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C.根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨原子序數(shù)增大，離子半徑依次減小，可推知離子半徑應(yīng)是C3->D->B+>A2+，選項(xiàng)C周期；
D.金屬元素的原子最外層電子數(shù)比較少，容易失去最外層電子；而非金屬元素的原子最外層電子數(shù)比較多，容易獲得電子，所以原子的最外層電子數(shù)目D>C>A>B，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
7.下列各組化合物的性質(zhì)比較中，不正確的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C. 穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金屬性：F＞O＞S
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Cl＞Br＞I，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；
B．金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)堿堿性越強(qiáng)，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正確；
C．元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)， 穩(wěn)定性：PH3H3CO4，則下列判斷正確的是（ ）
A. 原子半徑：A>B>C B. 單質(zhì)的氧化性：B>A>C
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：AC
【答案】D
【解析】
【分析】
具有相同電子層數(shù)的A、B、C三種元素處于同一周期，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性A＞B＞C，同周期隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強(qiáng)，原子序數(shù)：A＞B＞C。
【詳解】A．同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數(shù)：A＞B＞C，則原子半徑A＜B＜C，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性A＞B＞C，同周期隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強(qiáng)，故原子序數(shù)：A＞B＞C，故D正確，
故選D。
10.某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（　?。?br /> A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
【答案】B
【解析】
【詳解】由元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價(jià)為+6價(jià)，其最低價(jià)為+6-8=-2價(jià)，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)為-2價(jià)。
A．HX中X的化合價(jià)為-1價(jià)，故A不選；
B．H2X中X化合價(jià)為-2價(jià)，故B選；
C．XH3中X的化合價(jià)為-3價(jià)，故C不選；
D．XH4中X的化合價(jià)為-4價(jià)，故D不選；
答案選B。
11. X、Y、Z、W均為短周期元素，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
X

Y





Z

W

A. 原子半徑： W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X
C. 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低
D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)元素結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)的關(guān)系推斷元素，應(yīng)用元素周期律比較物質(zhì)性質(zhì)。
【詳解】由圖中關(guān)系，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為氧（O）。從而X為氮（N）、Z為硫（S）、W為氯（Cl）。
A項(xiàng)：根據(jù)元素周期律，原子半徑X>Y、Z>W、Z>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)：元素非金屬性強(qiáng)弱XNH3
B. 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3，則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3
C. 存在離子鍵的化合物是離子化合物，則存在共價(jià)鍵的是共價(jià)化合物
D. Cl2+H2O=HCl+HClO，所以F2+H2O=HF+HFO
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氨氣分子中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)要高于A(yíng)sH3的，即順序?yàn)镹H3>AsH3 >PH3，故A錯(cuò)誤；
B. 非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3，則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3，故B正確；
C．有些非金屬單質(zhì)，如氧氣分子中也存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．2F2+2H2O=4HF+O2，故D錯(cuò)誤；
故選B。
15.下列敘述中正確的是（ ）
A. 周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4
B. O22-與S2－的具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C. 所有主族元素的簡(jiǎn)單離子的帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等
D. 氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長(zhǎng)征2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同
【答案】B
【解析】
【詳解】A．周期表中第15列元素是氮族元素，其中N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HNO3，其余的化學(xué)式均為H3RO4，錯(cuò)誤；
B．O22-與S2－的電子數(shù)都是18個(gè)，質(zhì)子數(shù)都是16個(gè)，所以具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；
C．對(duì)于主族的非金屬元素，其簡(jiǎn)單離子帶有的電荷數(shù)與其族序數(shù)的絕對(duì)值的和等于8，錯(cuò)誤；
D．由于氕、氘化、氚是氫元素的三種同位素原子，它們的質(zhì)子數(shù)相同，原子的最外層電子數(shù)也相同，所以它們與Li形成的化合物氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰的化學(xué)性質(zhì)相同，錯(cuò)誤。
16.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（ ）
①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH
②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫
③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物
④它們的密度依次增大，要保存在煤油中
⑤其單質(zhì)的還原性依次增
⑥它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】①同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，即堿性最強(qiáng)的是CsOH，故①正確；
②堿金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)降低，熔點(diǎn)最高的是Li，故②錯(cuò)誤；
③Li與氧氣反應(yīng)只能生成Li2O，故③錯(cuò)誤；
④堿金屬?gòu)纳系较旅芏仍龃蟮内厔?shì)，鋰保存在石蠟油中，故④錯(cuò)誤；
⑤同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，故⑤正確；
⑥單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱，即從上到下，其對(duì)應(yīng)的離子的氧化性依次減弱，故⑥錯(cuò)誤；
故選C。
17.已知A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性B>A，C和D的氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）
A. CDEAB B. ECDAB C. BAEDC D. BADCE
【答案】A
【解析】
【詳解】A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B＞A，則金屬性：A＜B，根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知：原子序數(shù)B＜A，C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性前者強(qiáng)于后者，則C和D應(yīng)為非金屬性元素，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則原子序數(shù)C＞D，五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則E應(yīng)為金屬，A、B、C對(duì)應(yīng)離子的核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，則原子序數(shù)B＜A＜E，
故有原子序數(shù)：C＞D＞E＞A＞B，
故選A。
18.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（ ）
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高
②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥
【答案】D
【解析】
【詳解】①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，金屬熔點(diǎn)降低，非金屬熔點(diǎn)升高，故①錯(cuò)誤；
②氧元素沒(méi)有最高正價(jià)，元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上不一定等于它所在的族序數(shù)，故②錯(cuò)誤；
③非金屬性最強(qiáng)的元素，其沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故③錯(cuò)誤；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性沒(méi)有此遞變規(guī)律，故④錯(cuò)誤；
⑤元素單質(zhì)氧化性F>Cl＞Br＞I，則離子的還原性順序：I-＞Br-＞Cl-＞F-，故⑤正確；
⑥同周期元素的原子，從左到右，得電子能力增強(qiáng)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故⑥正確。
故選D。
19.已知1～18號(hào)元素的離子aXm+、bYn+、cZP-、dWk-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）
A. 若P＞K，則還原性cZP-＜dWk-
B. 若m＞n，則堿性X(OH)m＞Y(OH)n
C 若半徑aXm+＞bYn+，則a＜b
D. 若半徑aXm+＞bYn+，則X單質(zhì)一定能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y
【答案】C
【解析】
【分析】
已知1～18號(hào)元素的離子aXm+、bYn+、cZP-、dWk-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X、Y為金屬元素，Z、W為非金屬元素，且X、Y位于Z、W的下一周期。
【詳解】A．若p＞k，可知非金屬性W＞Z，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性cZP-＞dWk-，故A錯(cuò)誤；
B．若m＞n，則金屬性Y＞X，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則堿性?X（OH）m＜Y（OH）n，故B錯(cuò)誤；
C．若半徑aXm+＞bY?n+，可知原子序數(shù)Y＞X，即a＜b，故C正確；
D．若半徑aXm+＞bY?n+，金屬性X＞Y，X為Na時(shí)，與水反應(yīng)，則X的單質(zhì)不能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握具有相同電子排布的離子的位置、元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小。
20.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表
元素符號(hào)
X
Y
Z
R
T
原子半徑（nm）
0.160
0.080
0.102
0.143
0.074
主要化合價(jià)
+2
+2
-2，+4，+6
+3
-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（ ）
A. 單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>X>Y
B. 離子半徑：T2->X2+
C. 元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y>R>X
D. 單質(zhì)與氫氣化合由易到難：Z>T
【答案】B
【解析】
【分析】
短周期元素，X、Y都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑X＞Y，則X為Mg、Y為Be；Z、T都有-2價(jià)，而Z有+2、+6價(jià)，可推知Z為S元素、T為O元素；R有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于S，則R為Al。
【詳解】A．金屬性Mg＞Al，故與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2－＞Mg2＋，故B正確；
C．金屬性Mg＞Be，Mg＞Al，故堿性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性O(shè)＞S，故氧氣比硫更容易與氫氣化合，故D錯(cuò)誤，
故選B。
【點(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用，元素周期律等，根據(jù)元素化合價(jià)與比較確定元素是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)B，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小。
二、填空題（共50分）
21.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第（1）~（4）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
A







2



D
E

G
I
3
B

C

F

H


（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是___，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是___，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是___。
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是___，酸性最強(qiáng)的是___，呈兩性的是___。
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是___。
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是___。
（5）用電子式表示B和H組成化合物的形成過(guò)程___，它屬于___化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。
（6）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物的水化物和H的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：___。
【答案】 (1). Ne (2). F (3). F2 (4). Na (5). NaOH (6). HClO4 (7). Al（OH）3 (8). HF (9). Na (10). (11). 離子化合物 (12). 2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O
【解析】
【分析】
由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ne．
【詳解】（1）稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素中含有負(fù)價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，故上述元素中F元素非金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)F2氧化性最強(qiáng)，Na元素金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)，故答案為：Ne；F；F2；Na；
（2）上述元素中Na元素金屬性最強(qiáng)，氫氧化鈉堿性最強(qiáng)，化學(xué)式為NaOH，高氯酸是最強(qiáng)的酸，其化學(xué)式為：HClO4，氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鋁化學(xué)式為：Al（OH）3，故答案為：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性增強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；
（5）B和H組成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，用Na原子、Cl原子電子式表示其形成為：，
故答案為：；離子化合物；
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，H的單質(zhì)為氯氣，二者反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O，
故答案為：2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O。
【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期律的整體把握，掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成，（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，H的單質(zhì)為氯氣，二者發(fā)生歧化反應(yīng)。
22.下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)完成下列問(wèn)題。
①O2 ②NaHSO4 ③NH4C1 ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2S這些物質(zhì)中，
（1）只含共價(jià)鍵的是___；
（2）只含離子鍵的是___；
（3）既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是___；
（4）屬于離子化合物的是___，屬于共價(jià)化合物的是___。
【答案】 (1). ①④ (2). ⑥ (3). ②③⑤ (4). ②③⑤⑥ (5). ④
【解析】
【詳解】①O2中O原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)；②NaHSO4中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、S原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；③NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；④H2SO4中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；⑤Na2CO3中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、碳原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；⑥Na2S中只存在離子鍵，為離子化合物；
（1）只含共價(jià)鍵的是①④；故答案為：①④
（2）只含離子鍵的是⑥；故答案為：⑥；
（3）既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是②③⑤；故答案為：②③⑤；
（4）屬于離子化合物的是②③⑤⑥，屬于共價(jià)化合物的是④。故答案為：②③⑤⑥，④。
【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵判斷化合物類(lèi)型，易錯(cuò)點(diǎn)③NH4Cl雖然全由非金屬元素組成，但是離子化合物，NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵。
23.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。
（1）寫(xiě)出以下元素的名稱(chēng)：B___；C___。
（2）寫(xiě)出D元素在周期表中的位置___。
（3）用電子式表示C2D的形成過(guò)程：___。
（4）寫(xiě)出由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類(lèi)有___；寫(xiě)出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
【答案】 (1). 氧 (2). 鈉 (3). 第三周期，ⅥA族 (4). (5). (6). 離子 (7). 離子鍵、非極性鍵 (8). 2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑
【解析】
【分析】
A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的，則A為氫元素；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；則B、D在二、三周期，故C處于第三周期，則C為鈉元素；B、D分別是同主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為2×（1+11）=24，故B為氧元素，D為硫元素；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體，符合要求。
【詳解】由以上分析：A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素。
（1）由上述分析可知，B為O元素，名稱(chēng)為氧；C為Na元素，名稱(chēng)為鈉，
故答案為：氧；鈉；
（2）D為硫元素在周期表中的位置第三周期，ⅥA族；故答案為：第三周期，ⅥA族；
（3）C2D為Na2S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式表示Na2S的形成過(guò)程為：，故答案為：；
（4）B為氧元素，C為鈉元素，由兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，電子式為：；由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，鈉離子與過(guò)氧根離子之間為離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子之間為非極性鍵；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；
故答案為：；離子；離子鍵、非極性鍵；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑。
【點(diǎn)睛】以元素推斷為載體，考查學(xué)生利用原子的結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素、常用化學(xué)用語(yǔ)等，注意本題中利用A、C與B、D的質(zhì)子數(shù)之和關(guān)系分析是解答本題的難點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)，用電子式表示Na2S的形成過(guò)程，用“→”不用“=”號(hào)。

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