【化學】云南省麒麟高中2018-2019學年高一6月考試試卷（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。
一、單選題（共22小題,每小題2.0分,共44分）
1. 下列說法錯誤的是（）
A. 鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2
B. 鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進行特殊保護
C. 鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑
D. 鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護層
【答案】C
【解析】試題分析：A．鈉在不加熱時與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，正確；B．鎂易與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，可起到保護鎂不被進一步氧化的作用，正確；C．鋁制品在生活中應(yīng)用普遍是因為表面有一層致密的Al2O3薄膜，保護鋁不被進一步氧化，錯誤；D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內(nèi)層金屬，正確。
2.某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗?zāi)茏C明鈉下面4點性質(zhì)中的(　　)
①鈉的密度比水的小?、阝c的熔點較低　③鈉與水反應(yīng)時放出熱量?、茆c與水反應(yīng)后的溶液呈堿性
A. ①④ B. ①②④
C. ①③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【分析】將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到的現(xiàn)象依次是：浮、熔、游、響、紅，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析得出實驗結(jié)論．
【詳解】①將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①正確；
②將一小塊鈉投入滴有酚酞水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應(yīng)放熱，鈉的熔點低，故②正確；
③將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應(yīng)放熱，故③正確；
④將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質(zhì)生成，故④正確。體現(xiàn)了①②③④四點性質(zhì)．
故選D。
3.蒸發(fā)時，下列操作不正確的是（）
A. 將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈外焰加熱
B. 蒸發(fā)皿內(nèi)的溶液不能超過其容積的2/3
C. 蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿內(nèi)的溶液
D. 蒸發(fā)結(jié)束后，用坩堝鉗取下蒸發(fā)皿，冷卻
【答案】A
【詳解】A．蒸發(fā)皿屬于直接受熱的儀器，可用酒精燈外焰直接加熱，不能放在石棉網(wǎng)上加熱，故A錯誤；
B．蒸發(fā)皿不能盛滿，蒸發(fā)皿內(nèi)的溶液應(yīng)控制在其容積的1/3到2/3之間，故B正確；
C．蒸發(fā)時，應(yīng)防止溫度過高，固體迸濺或分解，所以用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿內(nèi)的溶液，故C正確；
D．熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗取下，放在石棉網(wǎng)上冷卻，故D正確；
綜上所述，本題選A。
4.在下列條件下，兩種氣體的密度一定相等的是（　?。?br /> A. 同質(zhì)量不同體積的氮氣和一氧化碳
B. 不同溫度同體積的一氧化二氮和二氧化碳
C. 同體積、同壓強的氮氣和乙烯
D. 同溫同壓下的一氧化碳和氮氣
【答案】D
【詳解】A.根據(jù)知,如果二者質(zhì)量相等,其體積不等,則其密度一定不等,故A錯誤;B.不同溫度,同體積的N2O和CO2,其壓強不一定相等,如果其質(zhì)量相等,則其密度相等,故B錯誤;C.同體積、同壓強的N2和C2H4,其溫度不一定相等,如果其質(zhì)量相等,則其密度相等,故C錯誤;D.同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,根據(jù)知,密度與其摩爾質(zhì)量成正比,二者摩爾質(zhì)量相等,所以其密度相等,故D正確;所以D選項是正確的。
5.下表中列出了幾種物質(zhì)的熔點，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　?。?br /> 物質(zhì)的名稱
汞
金
銅
鐵
鎢
熔點/℃
-38.8
1064
1083
1535
3410
A. 銅球掉入鐵水中不會熔化
B. 水銀溫度計可測量－40 ℃的溫度
C. 金有很好的延展性，易加工成各種裝飾品
D. 用鎢制成的燈絲不易熔化
【答案】D
【詳解】A.鐵的熔點高于銅的熔點，銅球掉入鐵水(溫度至少為1 535 ℃)會熔化，故A錯誤；B.水銀的熔點－38.8 ℃，低于此溫度水銀為固體，水銀溫度計不能測量－40 ℃下的溫度，故B錯誤；C.表中數(shù)據(jù)不能說明金具有很好的延展性，故C錯誤；D.鎢的熔點為3 410 ℃，熔點高，用鎢制成的燈絲不易熔化，故D正確；答案：D。
6.若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是（）
A. 冷水 B. 沸水
C. 氫氧化鈉濃溶液 D. 氯化鈉濃溶液
【答案】B
【解析】氫氧化鐵膠體的制備方法為：向煮沸的蒸餾水中逐滴滴入5—6滴飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色為止，停止加熱即得氫氧化鐵膠體；
7.下列物質(zhì)中屬于化合物的是（　?。?br /> A. 石墨 B. 干冰 C. 鹽酸 D. 食鹽水
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)化合物是由不同種元素組成純凈物進行判斷。
【詳解】A. 石墨是由C元素組成，屬于單質(zhì)，故A錯誤； B. 干冰是由C、O兩種元素組成的化合物，故B正確； C. 鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D. 食鹽水是氯化鈉的混合物，故D錯誤；答案：B。
8.下列變化中，元素價態(tài)變化與反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO屬于同一類型的是（　?。?br /> A. 2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓
B. 2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O
C. 3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O
D. 5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
【答案】C
【解析】
【分析】由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中N元素價態(tài)變化可知此反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)。
【詳解】A. 2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故A錯誤；B. 2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故B錯誤；C. 3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O中Br元素既有升高，又有降低，屬于歧化反應(yīng)，故C正確；D. 5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故D錯誤；答案：C。
9.下列離子可以大量共存的是（　?。?br /> A. Al3+、、、OH﹣ B. K+、Ag+、Cl﹣、
C. K+、、Na+、 AlO2- D. Ba2+、Na+、OH﹣、CO32-
【答案】C
【詳解】A. Al3+、NH4+、與OH﹣不能大量共存，故A錯誤； B. Ag+與Cl﹣不能大量共存，故B錯誤；C. K+、SO42-、Na+、 AlO2-所有離子之間都不反應(yīng)，可以共存，故C正確；D. Ba2+與CO32-不能大量共存，故D錯誤；答案：C
10.油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要化工原料。油脂以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和雙鍵（碳碳雙鍵）有關(guān)的是（　?。?br /> A. 適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素
B. 利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
C. 植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以制造植物奶油（人造奶油）
D. 脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質(zhì)
【答案】C
【詳解】A.有機物易溶于有機溶劑，所以油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素是物理變化，與C=C無關(guān)，故A錯誤；B.發(fā)生變化的是—COOR，,故B錯誤；C. 植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以制造植物奶油，屬于C=C的性質(zhì)，故C正確；D. 脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質(zhì)，也與C=C無關(guān)，故D錯誤；答案：C。
11.氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是（　?。?br /> A. 電解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑
B. 高溫使水分解制氣：2H2O2H2↑＋O2↑
C. 太陽能催化分解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑
D. 天然氣制氣：CH4＋H2OCO＋3H2
【答案】C
【詳解】A. 電解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑，需要消耗電能，故A不符合題意；B. 高溫使水分解制氣：2H2O2H2↑＋O2↑，需要消耗熱能，故B不符合題意；C. 太陽能催化分解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑, 需要消耗太陽能，屬于節(jié)約能源，故C符合題意；D. 天然氣制氣：CH4＋H2OCO＋3H2需要消耗熱能，故D不符合題意；答案：C。
12.根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一事實，下列變化不屬于化學變化的是(　　)
A. 鈉投入水中 B. 石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石
C. 干冰汽化 D. 五氧化二磷吸水
【答案】C
【解析】分析：既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成，說明物質(zhì)間發(fā)生了化學反應(yīng)，以此分析。
詳解：A、鈉投入水中，既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成，選項A不選；B、石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石，既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成，選項B不選；C、干冰汽化屬于物理過程，只破壞范德華力，既沒有舊化學鍵斷裂，又沒有新化學鍵形成，選項C選；D、五氧化二磷吸水生成磷酸，既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成，選項D不選；答案選C。
13. 某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式不可能是（）
A. C2H6 B. C4H10 C. C5H12 D. C8H18
【答案】B
【解析】烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，說明分子中的氫原子完全是相同的，所以B是不可能的，B中有正丁烷和異丁烷，都有兩種氫原子。C中可以是新戊烷，D可以是(CH3)3C(CH3)3，所以答案選B。
14.下列變化中發(fā)生加成反應(yīng)的是（　?。?br /> A. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
B. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 乙烯通入溴水中，溴水褪色
D. 光照下甲烷與氯氣的混合氣體顏色逐漸變淺
【答案】C
【詳解】A. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，發(fā)生了萃取，故A不符合題意；B. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C. 乙烯通入溴水中，溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故C符合題意；D. 光照下甲烷與氯氣的混合氣體顏色逐漸變淺發(fā)生了取代反應(yīng)，故D不符合題意；答案：C。
15.比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（）
A. 兩個碳原子以單鍵相連
B. 分子里都含6個相同的氫原子
C. 乙基與一個氫原子相連就是乙烷分子
D. 乙基與一個羥基相連就是乙醇分子
【答案】B
【解析】試題分析：A．乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)式分別為：，所以分子中兩個碳原子都以單鍵相連，正確；B．根據(jù)其結(jié)構(gòu)式知，乙烷分子中所有氫原子性質(zhì)相同，乙醇中有3種性質(zhì)的氫原子，錯誤；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)式知，乙基與一個氫原子相連就是乙烷分子，正確；D．根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)式知，乙基與一個羥基相連就是乙醇分子，正確。
16.已知R2＋核內(nèi)共有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定m g R2＋中含有電子的物質(zhì)的量為(　　)
A. m(A-N)/A mol B. m(A-N+2)/Amol
C. m(A-N-2)/A mol D. m(A+N-2)/A mol
【答案】C
【詳解】由R2+離子的核內(nèi)有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子質(zhì)子數(shù)為A-N，故該離子核外電子數(shù)為N-A-2，根據(jù)n=可得m g R2+的物質(zhì)的量==mol，則含有的電子的物質(zhì)的量為mol×（N-A-2）= m(A-N-2)/A mol，C項正確；
答案選C。
17.下列關(guān)于羥基和氫氧根的說法不正確的是（　?。?br /> A. 羥基比氫氧根少一個電子 B. 二者的組成元素相同
C. 羥基不帶電，氫氧根帶一個單位負電荷 D. 羥基比氫氧根性質(zhì)穩(wěn)定
【答案】D
【解析】羥基的化學式是－OH，氫氧根的化學式是OH－，所以穩(wěn)定性強的應(yīng)該是OH－，選項D不正確，其余都是正確的，答案選D。
18.下列最簡式中，沒有相對分子質(zhì)量也可以確定分子式的是（　　）
A. CH3 B. CH C. CH2 D. CH2O
【答案】A
【詳解】A．最簡式為CH3，氫原子為偶數(shù)，若氫原子為6，分子式為C2H6，已達飽和結(jié)構(gòu)，所以分子式一定是C2H6，故A正確；B．最簡式為CH，可以是C2H2或C4H4（環(huán)丁二烯）或C8H8（苯乙烯），故B錯誤；C.任何烯烴最簡式都是CH2，故C錯誤；D．最簡式為CH2O，可以為HCHO，也可以為CH3COOH等，故D錯誤；答案：A。
19.某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素是（　　）
A. 鋰 B. 碳 C. 氖 D. 磷
【答案】D
【詳解】根據(jù)已知該元素的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)既是3的倍數(shù)又是5的倍數(shù),15號元素P有三個電子層，最外層電子數(shù)為5，所以P的核電荷數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)符合上述要求。故答案為：D。
20.“鋁熱反應(yīng)”是一種重要的化學反應(yīng)，下列說法正確的是（　?。?br /> A. 是吸熱反應(yīng) B. 鋁熱劑是純凈物
C. 鋁熱劑是混合物 D. 鋁熱反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
【答案】C
【詳解】A.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯誤;B.鋁熱劑是鋁與某些金屬氧化物(如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)的混合物,故B錯誤，C正確；D.鋁熱反應(yīng)是在高熱條件下發(fā)生的反應(yīng)2Al+ Fe2O3= Al2O3 +2Fe,它是氧化還原反應(yīng),故D錯誤；答案：C。
21.某可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是（　?。?br /> A. 一定條件下，可逆反應(yīng)都能達到平衡狀態(tài)
B. 化學平衡是一種動態(tài)平衡，v正＝v逆≠0
C. 平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分含量保持不變
D. 平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度相同
【答案】D
【解析】
【分析】一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正＝v逆≠0(動態(tài)平衡)，反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相同。
【詳解】A. 結(jié)合分析可知一定條件下，可逆反應(yīng)都能達到平衡狀態(tài)，故A正確；B. 化學平衡是一種動態(tài)平衡，v正＝v逆≠0，故B正確；C. 平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分含量保持不變，故C正確；D. 平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，但不一定相同，故D錯誤；答案：D。
22.有下列七個反應(yīng)：①煅燒石灰石制生石灰?、谌紵涓C煤取暖?、壅ㄋ幈ā、芰蛩崤c氫氧化鉀溶液反應(yīng)?、萆遗c水作用制熟石灰?、奘澄锔瘮　、咛寂c水蒸氣反應(yīng)制得水煤氣。其中放熱反應(yīng)的一組是(　　)
A. ①⑦ B. ①⑤⑦ C. ②③④⑥ D. ②③④⑤⑥
【答案】D
【詳解】①煅燒石灰石制生石灰屬于吸熱反應(yīng)；②燃燒蜂窩煤取暖屬于放熱反應(yīng)；③炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；④硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；⑤生石灰與水作用制熟石灰屬于放熱反應(yīng)；⑥食物腐敗屬于放熱反應(yīng)；⑦碳與水蒸氣反應(yīng)制得水煤氣屬于吸熱反應(yīng)；則其中放熱反應(yīng)的一組是②③④⑤⑥。答案選D。
分卷II
二、填空題（共7小題,共56分）
23.我國化學專家侯德榜（下圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱__________，副產(chǎn)品的一種用途為______________。
（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是______________。
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______________。
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了____________（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是________________。
（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加__________________。
【答案】(1). 聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法 (2). 化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均正確） (3). NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl (4). CO2 (5). Ⅰ (6). 過濾 (7). 稀硝酸和硝酸銀溶液
【詳解】(1)目前工業(yè)制堿方法有二:氨堿法和聯(lián)合制堿法.題中方法是由侯德榜所創(chuàng),稱為侯氏制堿法,也稱為聯(lián)合制堿法,反應(yīng)方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓,故副產(chǎn)物為氯化銨,氯化銨可用來制作化肥,
因此，本題正確答案是:聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法,做化肥;
(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體,反應(yīng)方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl ；
因此，本題正確答案是:.NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl ;
(3)在聯(lián)合制堿法中x是煅燒碳酸氫鈉制得的產(chǎn)物，可以循環(huán)利用，所以該產(chǎn)物為二氧化碳,因此，本題正確答案是: CO2;
(4)循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中,從固液混合物中分離出固體的方法為過濾.因此，本題正確答案是:循環(huán)Ⅰ,過濾;
(5)檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子,可取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀,觀察若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在,因此，本題正確答案是:用硝酸酸化的硝酸銀,觀察產(chǎn)生白色沉淀;
24.分析鋅錳電池構(gòu)造示意圖，回答下列問題：
（1）普通鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示。

①該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________（填“正極”或“負極”）。
②若電解質(zhì)含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕。其主要原因是____________。
③普通鋅錳電池的缺點有_____________。
（2）堿性鋅錳電池的構(gòu)造如圖（b）所示。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_________________。

【答案】(1). Zn（鋅） (2). 正極 (3). 鋅與還原出來的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 (4). 在使用過程中，鋅會逐漸溶解，使鋅外殼逐漸變??；內(nèi)部作電解質(zhì)的糊狀NH4Cl（顯酸性）會泄漏出來，使電器腐蝕；即使不使用，放置過久，也會失效（答案合理即可） (5). 堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部；堿性電池使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高（答案合理即可）
【解析】
分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成和工作原理解答即可。
【詳解】①根據(jù)原電池原理，在干電池中，活潑金屬鋅作負極，電子由負極流向正極。答案：鋅；正極。
②若電解質(zhì)溶液中混有Cu2+，則Zn會置換出Cu，在原有電池的基礎(chǔ)上又會形成Zn-Cu原電池，從而加速負極（鋅）的腐蝕；答案：鋅與還原出來的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。
③普通鋅錳電池的缺點有：在使用過程中，鋅會逐漸溶解，使鋅外殼逐漸變??；內(nèi)部作電解質(zhì)的糊狀NH4Cl（顯酸性）會泄漏出來，使電器腐蝕；即使不使用，放置過久，也會失效（答案合理即可）；答案：在使用過程中，鋅會逐漸溶解，使鋅外殼逐漸變??；內(nèi)部作電解質(zhì)的糊狀NH4Cl（顯酸性）會泄漏出來，使電器腐蝕；即使不使用，放置過久，也會失效（答案合理即可）。
（2）與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是：堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高。答案：堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部；堿性電池使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高（答案合理即可）。
25.某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、。
（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學方程式為。
當有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標況下__L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為__ 。
（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學方程式為。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為__g。
【答案】(1). 玻璃棒 (2). 2CuI+8HNO3（濃）2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O (3). 5.6 (4). Fe3I8 (5). Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O (6). 4.68
【解析】
【分析】碘廢液加入亞硫酸鈉和飽和硫酸銅溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI固體，加入濃硝酸，可得到碘，然后加入鐵粉和水，得到含鐵化合物B，化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3：8，則應(yīng)為Fe3I8，加入碳酸氫鈉溶液可得到NaI溶液，同時得到黑色固體Fe3O4，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得到NaI固體，以此解答該題。
【詳解】（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流；
（2）反應(yīng)③中CuI被氧化生成硝酸銅和單質(zhì)碘，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學方程式為2CuI+8HNO3（濃）＝2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O，當有95.5g CuI參與反應(yīng)，即n（CuI）＝95.5g÷191g/mol＝0.5mol，由方程式可知生成1molNO2，則通入氧氣發(fā)生反應(yīng)4NO2+2H2O+O2＝4HNO3，消耗0.25mol氧氣，標況下的體積為0.25mol×22.4L/mol＝5.6L；
（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3：8，根據(jù)原子守恒可知另一種元素為I，則化合物B的化學式為Fe3I8；
（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，應(yīng)為四氧化三鐵，無色氣體為二氧化碳，則反應(yīng)⑤的化學方程式為Fe3I8+8NaHCO3＝Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；
（5）n（NaI）＝12g÷150g/mol＝0.08mol，則與足量氯氣反應(yīng)生成0.08molNaCl，則m（NaCl）＝0.08mol×58.5g/mol＝4.68g。
26.已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是________。
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。
（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現(xiàn)象為____________，該反應(yīng)的離子方程式是_____________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。
A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。
A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。
【答案】(1). 濃鹽酸 (2). MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3). 飽和食鹽水 (4). 除去Cl2中的HCl氣體 (5). A (6). 有淡黃色沉淀生成 (7). S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓ (8). 置換 (9). B (10). Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】
【分析】根據(jù)題意,驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原理是:氯氣可以將硫從其化合物硫鈉中置換出來；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性強弱、離子的還原性強弱、氫化物的穩(wěn)定性、將同樣的金屬氧化到的價態(tài)等進行判斷。
【詳解】(1)裝置A的作用是制取氯氣,利用MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O原理可知，分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸。反應(yīng)的方程式為: MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，本題答案是:濃鹽酸; MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì),可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去,虛線框內(nèi)的實驗裝置圖為:，因此，本題正確答案是:;飽和食鹽水;除去Cl2中的HCl氣體;
(3)氯氣可以將硫從其化合物中置換出來的事實可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,所以選擇 Na2S溶液,反應(yīng)的原理是: S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓,有淡黃色沉淀生成,屬于置換反應(yīng),因此，本題正確答案是:A;有淡黃色沉淀生成, S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓;置換。
(4) ①硫酸比次氯酸穩(wěn)定不能證明非金屬性：Cl>S,故①錯誤；②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性越強,則元素的非金屬性越強, 高氯酸的酸性比硫酸強，所以Cl的非金屬性強于S，故②正確；③S2－比Cl－易被氧化,說明單質(zhì)的氧化性是氯氣強于硫,所以Cl元素的非金屬性強于S,故③正確；④元素的氫化物的穩(wěn)定性越強則元素的非金屬性越強,HCl比H2S穩(wěn)定，所以Cl元素的非金屬性強于S,故④正確；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)，不能說明非金屬性：Cl>S,故⑤錯誤；⑥單質(zhì)將同樣的金屬氧化到的價態(tài)越高則原子的得電子能力強, 元素的非金屬性越強，故⑥正確；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同,同周期元素的原子半徑越小,得電子能力越強,元素的非金屬性越強，故⑦正確,所以正確選項是 ②③④⑥⑦,因此，本題正確答案是:B;
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O,因此，本題正確答案是: Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
27.證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。
【答案】（1） KI淀粉試紙變藍（2）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
（3）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色
（4）確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾
（5）增大,減弱
【解析】試題分析：（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉變藍色。
（2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-
（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現(xiàn)的顏色。
（4) 過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。
（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
28.根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。
(2)推出下列物質(zhì)的化學式：E____________；I______________。
(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。
【答案】(1). MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2). Br2＋2I－===2Br－＋I2 (3). KCl (4). AgBr (5). I2＜Br2＜Cl2＜MnO2
【詳解】H中加入淀粉溶液變藍，說明H為?I2?單質(zhì)，F(xiàn)溶液為橙色，應(yīng)為溴水，即F是?Br2?單質(zhì)，其通過反應(yīng)②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質(zhì)?I2??生成，說明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因為C+KBr→Br2?+E??，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應(yīng)，比?Br2?單質(zhì)氧化性強的應(yīng)是Cl2，所以C應(yīng)該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應(yīng)是制?Cl2?的反應(yīng)，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。
（1）反應(yīng)①是實驗室制氯氣反應(yīng)，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)②是Br2與I－的置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I2，故答案為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I2
（2）C為?Cl2?，?Cl2?與KBr反應(yīng)生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為：KCl；AgBr。
（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強的順序為I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為：I2＜Br2＜Cl2＜MnO2
29.烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：

（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：
B________、D________。
（2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式并注明反應(yīng)類型：
①______________________，反應(yīng)類型：_______；
②_________________，反應(yīng)類型：________。
（4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________。
（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。
A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水
【答案】(1). 羥基 (2). 羧基 (3). (4). 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (5). 氧化反應(yīng) (6). CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O (7). 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） (8). 分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可） (9). A
【解析】
【分析】根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進行解答。
【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。
（2）由分析知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。答案：。
（3）由圖可知①發(fā)生是CH3CH2OH 催化氧化為CH3CHO 的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ；氧化反應(yīng)。
②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。
（4）由B為乙醇，D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。
（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A。