寧夏石嘴山市第三中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

C. 原子最外層電子數(shù)：   D. 還原性：   4.下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　?。?/span>A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表族
B. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
C. 某元素原子核外的電子數(shù)為63，則它是第6周期副族元素
D. 除短周期外，其他周期均為18種元素，副族元素沒有非金屬元素5.圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，圖中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的實(shí)際位置相符的是（　?。?/span>   A.    B.      C.        D.   a b c  6.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是（   ）    A. a是一種活潑的非金屬元素      B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C． b的氫化物很穩(wěn)定        D．b元素的最高化合物為＋7價。7.下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（）           ①HCl比H2S穩(wěn)定；②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；⑤Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物；⑥鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸．A. ①②③④⑤⑥     B. ①②③④⑥    C. ①②③⑤    D. ②④⑥8． W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是（    ） A. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B. 對應(yīng)簡單離子的半徑：C. 化合物XZW中既含離子鍵也含共價鍵
D. Y的氧化物能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)9．下列各組微粒按半徑由大到小的順序排列的是（    ）A. Mg、Ca、K、Na B. S2-、Cl-、K+、Ca2+C. Br-、Br、Cl、S D. Na+、Al3+、Cl-、F-10.下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（　?。?/span>A. 1和17 B. 12和9 C. 14和6 D. 15和811. 化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化，某化學(xué)反應(yīng)過程能量變化如圖所示，該化學(xué)反應(yīng)可能是（）A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O12.下列說法正確的是（　?。?/span>
①金屬和非金屬化合一定形成離子鍵     ②離子鍵是陽離子，陰離子的相互吸引
③兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵 ④非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑤離子化合物可能含有共價鍵    ⑥共價化合物中可能有離子鍵A. ①②③ B. ②④⑤ C.③ ⑤ D. ①②③④⑤⑥13．反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x(    ) A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –114．瑞德西韋是抗擊新型肺炎的明星潛力藥。其由H、C、N、O、P五種元素組成。下列敘述錯誤的是（   ）A. 簡單的離子半徑：P3->N3->O2-      B. 由H、N、O組成的化合物都是共價化合物C. 最簡單的氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3     D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3>H3PO415．鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源，具有良好的應(yīng)用前景。下圖是鎂--空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（   ） A. 該電池Mg作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 該電池的正極反應(yīng)式為：
C. 電池工作時，電子通過導(dǎo)線由Mg電極流向C電極
D. 當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，消耗的體積為1.12L16.可逆反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成③用表示的反應(yīng)速率之比為的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)    ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)   ⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部17．如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗、N棒變細(xì)，以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（   ）選項(xiàng)MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液18．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（   ）①兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 ②甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極③兩燒杯中溶液的均減小         ④產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢⑤甲中向Zn片移動，向Cu片移動    ⑥乙中電流從Cu片流向Zn片⑦甲乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變A. ①②③ B. ③⑤⑦ C. ④⑤⑥ D. ②③④⑤⑦19．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下，由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（   ）a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極A. B. C. D. 20．如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項(xiàng)中正確的是（   ）選項(xiàng)發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置A飽和亞硫酸鈉和濃硫酸圖2B大理石和稀鹽酸圖1C銅和稀硝酸圖2D氧化鈣和濃氨水圖1  21．下列裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>（   ）
A. 圖1可用于實(shí)驗(yàn)室制取    B. 圖2可用于收集二氧化硫
C. 圖3可用于干燥        D. 圖4可用于比較和的熱穩(wěn)定性22．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為，含FeO雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列說法正確的是（   ）A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸溶液 B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CO2 + Na[Al(OH)4] = NaHCO3 + Al(OH)3↓23．莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法不正確的是（    ）A. 分子式為      B. 分子中含有3種官能團(tuán)C 可發(fā)生加成和取代反應(yīng)    D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色24．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　?。?/span>A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng) ；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) ；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng) 25．下列物質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)，其中產(chǎn)生的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等的是（　?。?/span>A、甲烷在氧氣中完全燃燒                 B、乙烷在氧氣中完全燃燒C、苯在氧氣中完全燃燒                   D、碳酸氫銨受熱分解第II卷非選擇題部分（共70分）二、填空題26．I: (7分)下列7種化學(xué)符號：；；；；；；
(1)表示核素的符號共______種。
(2)互為同位素的是______和______。
(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素的是______和______。
(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和______。II：（10分）（1）寫出下列物質(zhì)的電子式： NH3__     ___CO2 __     __                     （2）2.2g銨根14N2H4+的中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是____，某微粒含有一個原子核，核中有 17個質(zhì)子，20個中子，核外有 18個電子，該粒子的化學(xué)符號是____。（3）已知斷開 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ，則由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI會_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的熱量。（4）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2    ②Na2O2    ③NaOH    ④H2O2    ⑤CaCl2    ⑥NH4NO3    ⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號，下同)，由離子鍵和非極性共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________，屬于共價化合物的是_____。27.（15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素?；卮饐栴}：（1）有人認(rèn)為在元素周期表中，有一種元素也可以放在第ⅦA族，你認(rèn)為該元素為___（填元素符號）。（2）實(shí)驗(yàn)室制ca3化學(xué)反應(yīng)方程式為_                        __。（3）g的氧化物與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_               __。（4）設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證b、c非金屬性強(qiáng)弱 _                                       __。（5）i在周期表中的位置為___。i對應(yīng)的單質(zhì)與h對應(yīng)的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為          __。（6）e2d2的電子式為_     __；用電子式表示fCl2的形成過程__                       _。（7）寫出工業(yè)冶煉元素g的單質(zhì)的化學(xué)方程式________________________________           __。28.（12分） I：磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級原料之一，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了合成磷酸的流程如圖。回答下列問題(1) 將一定量的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度，體積均不變)反應(yīng)器中制取A，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如上圖①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______                  ___（A用化學(xué)式表示)②前10s的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=_______(2)將A加入熱水中，生成兩種酸。一種為磷酸，反應(yīng)過程各元素化合價不變。①另一種是酸C是____               ____(寫名稱)②A與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____                      ____II(1)將反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計成原電池，完成該原電池的裝置示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注(標(biāo)明正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液的名稱，電子移動方向、離子移動方向)(2)該裝置中負(fù)極的電極方程式為________。(3)若在反應(yīng)過程中電極減輕3.2g，則在導(dǎo)線中通過電子__________mol。 29．（11分）某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)如圖回答下列問題：（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。（2）寫出②⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：②__________________(反應(yīng)類型________)。⑤_____________________(反應(yīng)類型__________)。（3）利用反應(yīng)①制備的B中常常還含有少量的A，在實(shí)驗(yàn)室中如何除去B中含有的少量雜質(zhì)A：_________________________________________________(答試劑及操作方法)。（4）某科研工作者以A為原料成功合成一種分子式為C6H14的物質(zhì)F，物質(zhì)F的可能結(jié)構(gòu)有_________種，物質(zhì)F與B的關(guān)系為___________________(選填A、B、C、D)。    A．同一種物質(zhì)B．互為同分構(gòu)體C．互為同系物D．互為同素異形體三．實(shí)驗(yàn)題：30．（11分）Ⅰ利用下圖裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(1)若要證明非金屬性：，A中加濃鹽酸，B中加與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C溶液中的現(xiàn)象是__________，即可證明?？捎?/span>__________溶液吸收尾氣。(2)若要證明非金屬性：，則在A中加鹽酸，B中加，C中加溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象是__________，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用__________溶液除去。Ⅱ利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，所設(shè)計的裝置如下圖所示：(1)A中制取反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。(2)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是__________。(3)E裝置的作用是__________（填序號）。A.收集氣體    B. 吸收氯氣    C.吸收氯化氫(4)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是________________。(5) 將1molCH4 與Cl2發(fā)生取代，測得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是____。四、計算題：31.（4分）某元素的氯化物溶于水制成溶液后，加入溶液恰好完全反應(yīng)。已知該元素原子核內(nèi)有20個中子，求X元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，并寫出X元素在元素周期表中的位置（簡要寫出計算過程）。
石嘴山市三中2019-2020（二）高一年級月考化學(xué)答案一、單選題（本題共有25小題，每小題2分，共50分。）12345678910111213ADBCACCCBBDC D141516171819202122232425 BDACB C D D DACD 26（17分）（每空1分）．I（1）6 （2）；；（3）；；（4）；； (1).     (2).    (3). 1.1NA NA (3). 放出 11 （4）. ⑤ ② ④⑦27．（15分）(1). H （1分）(2). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑（2分）(3). Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]- （2分）（4）對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等（2分）(5). 第四周期第Ⅷ族（2分） Fe + S == FeS （1分） (6). （1分）（2分） (7).   2Al2O3=4Al+3O2 （2分） 28（12分）． (1). 2P+5Cl2=2PCl5 （2分） (2). 0.5mol/(L?s) （1分） (3). 鹽酸（1分） (4).   2PCl5+8H2O2H3PO4+10HCl（2分）    (6). （4分） (7). Cu-2e-=Cu2+ （1分）   (8). 0.1（1分）29．（11分）(1). CH3CH2OH（1分）    (2). CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl （2分）   加成反應(yīng)（1分） . CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl （2分）取代反應(yīng)（1分）    (6). 將混合氣體通入溴水中（2分） (7). 5（1分）    (8). C（1分）30．（11分）Ⅰ無色溶液變藍(lán)；NaOH   生成白色沉淀；飽和（每空1分）Ⅱ濃（2分）除去分液（2分）31．（4分）Z=20；A=40 第四周期，ⅡA族（各1分）