一、單選題（每小題2分，共42分）
1.生活離不開化學(xué)，下列說法不正確的是 （ ）
A. 膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外
B. 次氯酸具有氧化性，所以可以殺菌消毒。
C. 過氧化鈉既可用作呼吸面具中氧氣的來源，又可漂白織物等
D. 溶洞和鐘乳石的形成過程涉及氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A.膠體不能通過半透膜，故血液透析是利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外，從而達(dá)到人體排毒的目的，故A正確；
B.次氯酸有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于自來水的殺菌消毒，故B正確；

C. Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，且又有強(qiáng)氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物，故C錯(cuò)誤；
D．溶洞中的水中含有碳酸氫鈣，可溶性的Ca（HCO3）2分解生成難溶性的碳酸鈣，就形成了鐘乳石，并沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
2.下列說法中正確的是（ ）
A. Cl-和Cl2都有毒
B. 液氯和氯水都有漂白性
C. 將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
D. 含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色
【答案】C
【解析】
【詳解】Cl－無毒，Cl2有毒，故A錯(cuò)誤；B、液氯不具有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，故B錯(cuò)誤；C、NaCl中滴入AgNO3發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl，故C正確；D、Cl－無色，氯水的主要成分是Cl2，氯水顯黃綠色，故D錯(cuò)誤。
故選C。
3.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷中正確的是 (??? )
A. 1?mol H2含有的原子數(shù)為NA
B. 24 g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C. 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有的Cl- 數(shù)為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L O2中含有的原子數(shù)為NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A.一個(gè)氫氣分子中含有兩個(gè)氫原子，故1 mol H2含有的原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B. 24 g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)化合價(jià)變化為2，故失去的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C. 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有的Cl- 數(shù)為NA，n=cV，選項(xiàng)中沒有給溶液的體積，故無法計(jì)算氯離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L O2的物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)氧氣分子含有兩個(gè)氧原子，故含有的原子數(shù)為NA，故D項(xiàng)正確；
故答案為D。
4.下列敘述正確的是
A. 鐵的活動(dòng)性不如鈉，故不與水反應(yīng)
B. Na的金屬活動(dòng)性比Mg的強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C. 鈉可與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂與熱水才能反應(yīng)，說明鈉比鎂活潑
D. Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，在與其它非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中，F(xiàn)e也顯＋3價(jià)
【答案】C
【解析】
A. 鐵的活動(dòng)性不如鈉，鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. Na的金屬活動(dòng)性比Mg的強(qiáng)，但鈉能與水劇烈反應(yīng)，故不可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 鈉可與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂與熱水才能反應(yīng)，說明鈉比鎂活潑，與水反應(yīng)的劇烈程度大，選項(xiàng)C正確；D. Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，F(xiàn)e顯＋2價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
5.下面是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的記錄，其中正確的記錄是（ ）
A. 用25mL量筒量取18.26mL鹽酸
B. 用托盤天平稱量9.75g硫酸銅
C. 用500mL的容量瓶配制480mL溶液
D. Al (OH)3膠體帶正電荷，可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 量筒只能讀數(shù)到0.1mL，則不能用25mL量筒量取18.26mL鹽酸，A錯(cuò)誤；
B. 托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，則不能用托盤天平稱量9.75g硫酸銅，B錯(cuò)誤；
C. 由于沒有480mL容量瓶，則只能用500mL的容量瓶配制480mL溶液，C正確；
D. Al(OH)3膠體不帶電，其膠粒帶正電荷，因此可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；
答案選C。
6.下列變化中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. KC1 →KC1O3 B. KMnO4→MnO2
C. Fe2(SO4)3→FeSO4 D. CaO→Ca(OH)2
【答案】A
【解析】
【詳解】必須加入氧化劑，所以該物質(zhì)為還原劑。
A.過程中氯元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，故正確；
B.高錳酸鉀能自身受熱分解生成二氧化錳，不需要加入氧化劑，故錯(cuò)誤；
C.硫酸鐵變?yōu)榱蛩醽嗚F是氧化劑的變化，故錯(cuò)誤；
D.氧化鈣變成氫氧化鈣不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。
故選A。
【點(diǎn)睛】注意本題中是指必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的，兩層含義，加入的試劑為氧化劑，即反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)中的變化為還原劑的變化，化合價(jià)升高。另一層含義，必須加入試劑才能反應(yīng)，如高錳酸鉀自身能受熱分解實(shí)現(xiàn)其變化，就不是必須加入氧化劑的過程。
7.根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序（ ）
①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl
A. I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B. Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I-
C. Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 D. SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】
氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。
【詳解】由可知還原性SO2＞I-；由 可知還原性Fe2+＞Cl-；由可知還原性 I-＞Fe2+，故還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-；故答案為D。
8.航天技術(shù)測(cè)得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成份之一，下列關(guān)于C2O3的說法中錯(cuò)誤的是
A. C2O3與CO2都是碳的氧化物 B. C2O3與CO2都是碳酸的酸酐
C. C2O3與CO都具有還原性 D. C2O3與C的燃燒產(chǎn)物都是CO2
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 根據(jù)氧化物的定義（含有兩種元素，其中一種是氧元素）故A正確；
B. C2O3與H2CO3中C的化合價(jià)不同，C2O3不是碳酸的酸酐，故B錯(cuò)誤；
C. C2O3與CO中C的化合價(jià)分別為+3、+2，都沒有達(dá)到最高價(jià)態(tài)，都具有還原性，故C正確；
D. C2O3與C在燃燒后C的化合價(jià)都會(huì)變?yōu)?4價(jià)，生成CO2，故D正確；
答案選B。
9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 氫氧化鉀溶液與醋酸的反應(yīng)：OH﹣＋H+＝H2O
B. 足量的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)：；
C. 鐵片與硝酸鋁溶液反應(yīng)：3Fe+2Al3+＝2Al + 3Fe2＋
D. 硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
【答案】B
【解析】
【詳解】A.醋酸為弱酸不拆，氫氧化鉀溶液與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：OH﹣＋CH3COOH＝H2O+CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B. 足量的二氧化碳與氫氧化鈉反，因?yàn)槎趸歼^量，所以生成碳酸氫根，離子反應(yīng)方程式為：，故B正確；
C. 鐵片與硝酸鋁溶液反應(yīng)時(shí)，由于硝酸根氧化性強(qiáng)于鋁離子，所以硝酸根先于鋁離子與鐵反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO42-+3Ba2++2Fe3++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
【點(diǎn)睛】某些物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)由于量不同會(huì)出現(xiàn)不同的離子反應(yīng)方程式，例如少量二氧化碳通入氫氧化鈉為：CO2+2OH-=CO32-+H2O；當(dāng)二氧化碳過量時(shí)為：；
10.在水溶液中能大量共存的一組是（　?。?br /> A. NH4+、Ag+、CO32﹣、SO42﹣ B. Fe3+、H+、NO3﹣、Cl﹣
C. Fe3+、NH4+、I﹣、Cl﹣ D. H+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣
【答案】B
【解析】
【詳解】A.碳酸根會(huì)和銀離子生成沉淀，無法大量共存，故A錯(cuò)誤；
B.四種離子相互不反應(yīng)，故可以大量共存，故B正確；
C. Fe3+具有較強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化I﹣，無法大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，無法大量共存，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
11.據(jù)報(bào)道,中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源,金屬鈉為還原劑,在470℃、80 MPa下合成出金剛石,具有深遠(yuǎn)意義，下列說法不正確的是(??? )
A. 由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B. 金剛石是碳的一種化合物
C. 反應(yīng)中，鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D. 金剛石與石墨互為同素異形體
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 由二氧化碳合成金剛石過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故A說法正確；
B.金剛石是一種碳單質(zhì)，故B說法錯(cuò)誤；
C.鈉被氧化生成氧化鈉，溶于水生成氫氧化鈉，吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，最終生成碳酸鈉，故C說法正確；
D.金剛石與石墨為C元素的不同單質(zhì)，故為同素異形體，故C說法正確；
故答案為B。
【點(diǎn)睛】質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，由同一種元素形成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體。
12.表中物質(zhì)的分類正確的是 ( )
分類
選項(xiàng)
酸
堿
堿性氧化物
酸性氧化物
A
HCl
Na2CO3
MgO
CO2
B
HNO3
KOH
Na2O
NO
C
HClO
Ca(OH)2
CaO
SO2
D
NaHSO4
NaOH
Na2O2
SO3


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析。
【詳解】A、Na2CO3由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、NO為不成鹽氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、HClO酸，Ca(OH)2為堿，CaO為堿性氧化物，SO2為酸性氧化物，選項(xiàng)C正確；
D、NaHSO4為鹽，不屬于酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，如硫酸、硝酸等，而不是能電離出氫離子的化合物，如NaHSO4雖然能電離出氫離子，但電離出的陽離子不全部是氫離子。
13.下列藥品置于空氣中很容易變質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是變質(zhì)后的物質(zhì)），其中不是因?yàn)檠趸€原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　　）
A. Na2SO3（Na2SO4） B. FeCl2（FeCl3）
C. NaOH（Na2CO3） D. KI（I2）
【答案】C
【解析】
【詳解】A．亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，硫元素失電子化合價(jià)升高，所以是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，故A不符合；
B．氯化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵元素失電子化合價(jià)升高，所以是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，故B不符合；
C．氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)過程中，氫氧化鈉中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，所以不是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，故C符合；
D．碘化鉀和氧氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘元素失電子化合價(jià)升高，所以是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，故D不符合。
故選C。
【點(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)出的特征就是元素化合價(jià)的變化。
14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖?br />
A. I可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性
B. II可用于除去CO2?中的HCl
C. 用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH?溶液
D 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
【答案】B
【解析】
A、點(diǎn)燃H2前必須驗(yàn)純，以防爆炸，故A錯(cuò)誤；B、飽和NaHCO3和CO2不反應(yīng)，而NaHCO3和HCl反應(yīng)且生成CO2，不引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以該裝置能除去CO2中的HCl，故B正確；C、容量瓶不能用于溶解和稀釋，只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，應(yīng)先在燒杯中溶解NaOH固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)要防止被氧化，所以膠頭滴管應(yīng)該伸入液面下，故D錯(cuò)誤。故選B。
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15.滴有酚酞的?Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加?X?溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是（ ）
?
A. 實(shí)驗(yàn)?I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)?H＋＋OH－H2O
B. 實(shí)驗(yàn)?II中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中仍然存在大量的?Na+與?OH?
C. 實(shí)驗(yàn)?III中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓
D. 將實(shí)驗(yàn)?II中?Na2SO4溶液換成?CuSO4?溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)?II中的現(xiàn)象相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A. Ba(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，溶液紅色褪去，故A正確；
B. Na2SO4與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在有大量的?Na+與?OH?，故B正確；
C. H2SO4與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH—= 2H2O+BaSO4↓，溶液堿性減弱，導(dǎo)電離子濃度減小，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，故C正確；
D. 將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)，有藍(lán)色沉淀生成，溶液紅色褪去，燈泡逐漸變暗，反應(yīng)現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象不同，故D錯(cuò)誤；
故選D。
16.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是
A. BaCl2溶液 B. FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Fe(NO3)3溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯化鋇溶液不與KSCN、NaOH反應(yīng)，不能鑒別KSCN、NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．氯化亞鐵溶液不與KSCN、H2SO4反應(yīng)，不能鑒別KSCN、H2SO4，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3溶液加入四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：白色沉淀、溶液呈紅色、無現(xiàn)象、紅褐色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以鑒別，故C正確；
D．Fe(NO3)3溶液不與AgNO3、H2SO4反應(yīng)，不能鑒別AgNO3、H2SO4，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【點(diǎn)晴】注意物質(zhì)的鑒別要有典型的不同現(xiàn)象才可以，尤其注意SCN-、Cl-和Ag+的檢驗(yàn)，銀離子常用于檢驗(yàn)氯離子，生成不溶于硝酸的白色沉淀，KSCN的檢驗(yàn)用FeCl3，反應(yīng)后溶液呈紅色，硫酸的檢驗(yàn)可分別檢驗(yàn)陽離子和陰離子，陰離子的檢驗(yàn)常用鹽酸酸化的氯化鋇，生成難溶物質(zhì)硫酸鋇，陽離子的檢驗(yàn)常用酸堿指示劑、HCO3-等，NaOH的檢驗(yàn)方法通常是加入鹽溶液生成難溶沉淀，根據(jù)以上檢驗(yàn)方法，四種物質(zhì)的檢驗(yàn)應(yīng)加入加入FeCl3溶液，四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：白色沉淀、溶液呈紅色、無現(xiàn)象、紅褐色沉淀。
17.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 =2ClO2↑ + K2SO4 +2CO2 ↑+ 2H2O列說法中正確的是(??? )
A. KClO3在反應(yīng)中失去電子
B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C. ClO2是氧化產(chǎn)物，CO2是還原產(chǎn)物
D. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
【答案】B
【解析】
【分析】
2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)得到電子被還原，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)失電子被氧化；
【詳解】A.根據(jù)分析可知KClO3在反應(yīng)中得到電子，故A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)分析可知H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，故B正確；
C.Cl元素被還原得到還原產(chǎn)物，故ClO2是還原產(chǎn)物，C元素被氧化CO2是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D. H2C2O4為還原劑，而ClO2是還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，所以ClO2的還原性弱于H2C2O4的還原性，則ClO2的氧化性強(qiáng)于H2C2O4的還原性故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
18.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是(??? )
A. 在加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3都能分解產(chǎn)生CO2氣體
B. 飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液中有晶體析出
C. 石灰水與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,與NaHCO3反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀
D. 物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量之比為2：1
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解產(chǎn)生CO2氣體，而Na2CO3穩(wěn)定，加熱不易分解，故A錯(cuò)誤；
B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，可生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度較小，可觀察到有固體析出，故B正確；
C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
19.可以說明溶液中大量存在CO32-的理由是（ ）
A. 加入 AgNO3 溶液有大量白色沉淀
B. 加入鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生
C. 加入BaCl2 溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸沉淀全部溶解，且產(chǎn)生可以使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
D. 加入Ba(OH)2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀全部溶解，且產(chǎn)生可以使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。
【答案】C
【解析】
【詳解】A、CO32-和Cl-加入AgNO3溶液都會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B、HCO3-和CO32-和稀鹽酸都有無色無味的二氧化碳產(chǎn)生，離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C、加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生的可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為CO2，說明該白色沉淀為BaCO3，溶液中溶液中大量存在CO32-，故C正確；
D、HCO3-和CO32-和Ba（OH）2溶液都生成BaCO3白色沉淀，離子方程式為：CO32-+Ba2+═BaCO3↓，HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
20.已知氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )
A. Br2+2I－= I2+2 Br－ B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D. 2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2
【答案】C
【解析】
【分析】
氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，只要反應(yīng)滿足氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2> Br2> Fe3+>I2，反應(yīng)就能發(fā)生。
【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)可知，溴的氧化性強(qiáng)于碘，該反應(yīng)能發(fā)生，A正確；
B、根據(jù)反應(yīng)可知，氯氣的氧化性強(qiáng)于氯化鐵，該反應(yīng)能發(fā)生，B正確；
C、氯化鐵的氧化性強(qiáng)于碘，可以氧化碘離子為單質(zhì)碘，但單質(zhì)碘不能氧化氯化亞鐵，反應(yīng)不能發(fā)生，C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)C中分析可知反應(yīng)能夠發(fā)生，D正確；
答案選C。
21.在一點(diǎn)條件下，RO3n-+F2+aOH-=RO4- +2F-+H2O，下列敘述正確的是（ ）
A. n=2，a=2 B. n=2，a=1
C. RO3n-中R的化合價(jià)為+6 D. n=1，a=2
【答案】D
【解析】
【詳解】從產(chǎn)物RO4-可知R顯+7價(jià)，根據(jù)F元素的化合價(jià)變化可知電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒得出RO3n- 中R顯+5價(jià)，則推出n=1，根據(jù)方程式中電荷守恒和元素守恒可知a=2，D項(xiàng)正確，
答案選D。
二、 非選擇題部分（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上依順序、按要求完成答題）
22.請(qǐng)按題目要求完成相應(yīng)問題：
（1）K2FeO4在溶液中的電離方程式為_____________。
（2）除去雜質(zhì)(括號(hào)的物質(zhì)為雜質(zhì))Na2CO3溶液(NaHCO3) 離子方程式為_________________________。
（3）可溶性鐵鹽與足量氨水反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
（4）氧化鐵與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________。
（5）配平氧化還原反應(yīng)：□C + □K2Cr2O7 + □H2SO4(稀) △□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O___
【答案】 (1). (2). HCO3-+OH-=CO32-+H2O (3). (4). (5).
【解析】
【詳解】（1）K2FeO4為鉀鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液中的電離方程式為：;
故答案為：；
（2）向溶液中加入適量氫氧化鈉可除去碳酸鈉溶液中碳酸氫鈉，離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（3）可溶性鐵鹽與足量氨水反應(yīng)，一水合氨為一種弱堿，會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，
故答案為：；
（4）氧化鐵與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鐵離子和水，故答案為：；
（5）根據(jù)電子守恒和元素守恒配平方程，故答案為：
。
23.（Ⅰ）如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：
（ ）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
（ ）兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為________________。
②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是____。
（Ⅱ）反應(yīng)：
A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。
其中水只是氧化劑的是______（填序號(hào)），反應(yīng)B中被氧化的元素名稱是________。
（Ⅲ）反應(yīng)：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, 硝酸在該反應(yīng)中的作用是______ 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比：__________
【答案】 (1). A (2). D (3). FeCl3 (4). 用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe（OH）3膠體。 (5). B (6). 鈉元素 (7). 氧化劑和酸 (8). 3：2
【解析】
【分析】
（Ⅰ）（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物分析，氫氣是單質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，氧化鈉為氧化物，氯化鈉氯化鐵為鹽；
（2）氫氧化鐵膠體制備方法和膠體的性質(zhì)分析判斷，氫氧化鐵膠體制備是利用向飽和沸水中加入飽和氯化鐵溶液加熱至呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體為紅褐色，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。
（Ⅱ）氧化還原反應(yīng)中氧化劑化合價(jià)降低，還原劑化合價(jià)升高被氧化；
（Ⅲ）硝酸在該反應(yīng)化合價(jià)降低，故做氧化劑，和金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水，做酸；
【詳解】：（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物分析，氫氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，則A為氫氣和二氧化碳可以化為一類的依據(jù)是不是電解質(zhì)；鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，氧化鈉為氧化物，二氧化碳是氧化物，B歸為一類的依據(jù)是都是氧化物，C歸為一類的依據(jù)是鈉的化合物，D歸為一類的依據(jù)是都是鹽，氯化鈉氯化鐵為鹽；
故答案為：A，D；
（2）氫氧化鐵膠體制備方法和膠體的性質(zhì)分析，氫氧化鐵膠體制備是利用向飽和沸水中加入飽和氯化鐵溶液加熱至呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體為紅褐色，判斷M為FeCl3，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以利用此性質(zhì)檢驗(yàn)?zāi)z體，方法為：用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe（OH）3膠體，
故答案為：FeCl3；用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe（OH）3膠體。
（Ⅱ）A.反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2↑中，O元素化合價(jià)升高，被氧化，水只是還原劑；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素化合價(jià)降低，被還原，則水只是氧化劑；
C.反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2中，H、O元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑，又不是還原劑，
D.反應(yīng)2H2O＝2H2↑＋O2↑中，H、O元素化合價(jià)變化，水既是氧化劑，又是還原劑;
故答案為：B；鈉元素；
（Ⅲ）該反應(yīng)中硝酸的化合價(jià)降低，同時(shí)與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水，故其作用是氧化劑和酸；Cu為還原劑，HNO3為氧化劑，3molCu失去電子與2molN得到電子相同，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：氧化劑和酸；3：2；
【點(diǎn)睛】本題主要考察氧化還原反應(yīng)的概念，氧化劑得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，還原劑失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。
24.從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_____（填序號(hào)）。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）在現(xiàn)代半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)中，常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的離子方程式_______
（3）實(shí)驗(yàn)室在配制 FeSO4 溶液時(shí)為了防止 FeSO4 溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是____________(用離子方程式表示) 。
（4）現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，請(qǐng)回答下列問題：
①配平該反應(yīng)的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O_______
②要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否含有 Fe3＋，可選用的試劑為___________（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．酸性 KMnO4 溶液 B．KSCN 溶液 C．Cl2
③要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有 Fe2＋，具體實(shí)驗(yàn)方案（含操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：_________
（5）已知Cl2和Fe3＋都具有氧化性，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性Cl2強(qiáng)于Fe3＋具體實(shí)驗(yàn)方案（含操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：__________。
【答案】 (1). C (2). 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 (3). Fe+2Fe3+═3Fe2+ (4). 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O (5). B (6). 取少量反應(yīng)后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含F(xiàn)e2+，否則不含F(xiàn)e2+ (7). 取少量FeSO4 溶液于試管中，滴加幾滴KSCN 溶液，溶液不變色，向溶液中通入適量氯氣，若溶液變紅則證明氯氣的氧化性大于鐵離子
【解析】
【分析】
（1）四氧化三鐵是一種具有磁性的黑色晶體；
（2）三價(jià)鐵離子可以氧化銅單質(zhì)為銅離子；
（3）亞鐵離子具有還原性；
（4）①根據(jù)電荷守恒和元素守恒配平方程式；
②含有Fe3＋的溶液滴入KSCN 溶液顯紅色；
③Fe2＋具有還原性；
（5）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。
【詳解】：（1）指南針是由天然磁石制成的，主要成分為四氧化三鐵，只有C?符合，
故答案為：C
（2）利用 FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，該原理的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，
故答案為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（3）配制 FeSO4 溶液時(shí)為了防止 FeSO4 溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是Fe+2Fe3+═3Fe2+，
故答案為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（4）①Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，由電子、電荷及原子守恒可知離子反應(yīng)為，
故答案為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；
②含有Fe3＋的溶液滴入KSCN 溶液顯紅色，故答案為：B；
③Fe2＋具有還原性，高錳酸鉀溶液顯紫色且具有強(qiáng)氧化性，可用其來檢驗(yàn)亞鐵離子，故答案為：取少量反應(yīng)后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含F(xiàn)e2+，否則不含F(xiàn)e2+；
（5）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以可用氯氣來氧化亞鐵離子，若氯氣可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，則證明氯氣氧化性強(qiáng)于鐵離子，
故答案為：取少量FeSO4 溶液于試管中，滴加幾滴KSCN 溶液，溶液不變色，向溶液中通入適量氯氣，若溶液變紅則證明氯氣的氧化性大于鐵離子。
25.為測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算.某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
（2）裝置B中冰水的作用是_________________________。
（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，改進(jìn)后該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是________________（填字母）。
A．樣品分解不完全
B．產(chǎn)生的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
C．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣.
（4）若C中的堿石灰改用足量固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)反應(yīng)后C中固體的成分___________。
（5）檢驗(yàn)樣品中是否還含有NaHCO3，請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成下表：

選擇的裝置(填編號(hào))
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①_______________________________
②_________________
樣品中含NaHCO3


【答案】 (1). (2). 冷凝反應(yīng)生成的水 (3). AB (4). 取C中樣品少量溶于水，滴加足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有碳酸鈉；靜置，取上層溶液，滴加酚酞，若溶液變紅色，說明有NaOH。 (5). AB或AC或ACB (6). B變渾濁或C變藍(lán)或C變藍(lán)、B變渾
【解析】
【分析】
連接好裝置后，利用氣體X為氮?dú)廒s凈裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳影響測(cè)定結(jié)果，固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置B，利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，進(jìn)入裝置C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中為堿石灰是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測(cè)定結(jié)果，以此解答該題。
【詳解】（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，
故答案為：；
（2）固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置B，裝置B中冰水的作用是冷凝反應(yīng)生成的水，故答案為：冷凝反應(yīng)生成的水；
（3）A．樣品分解不完全，測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏小，碳酸氫鈉的質(zhì)量偏小，則使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故正確；
B．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏小，碳酸氫鈉的質(zhì)量偏小，則使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故正確；
C．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣，測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏大，碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，則使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故錯(cuò)誤；
故答案為：AB。
（4）若C中的堿石灰改用足量NaOH固體，吸收二氧化碳可生成碳酸鈉，且氫氧化鈉過量，可取C中樣品少量溶于水，滴加足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有碳酸鈉；靜置，取上層溶液，滴加酚酞，若溶液變紅色，說明有NaOH，
故答案為：取C中樣品少量溶于水，滴加足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有碳酸鈉；靜置，取上層溶液，滴加酚酞，若溶液變紅色，說明有NaOH。
（5）由于碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，利用二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，或利用無色無水硫酸銅吸水變藍(lán)色，判斷樣品中含有碳酸氫鈉，故選擇的裝置為：“AB”或“AC”或“ACB”，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為：“B變渾濁”或“C變藍(lán)”或“C變藍(lán)、B變渾”，
故答案為：AB或AC或ACB；B變渾濁或C變藍(lán)或C變藍(lán)、B變渾；
【點(diǎn)睛】第（2）題中考察裝置的作用，要讀懂題意，本題的原理是利用CO2的量來測(cè)定碳酸氫鈉的含量，故要排除能對(duì)二氧化碳的量的測(cè)定的因素，堿石灰會(huì)吸水，會(huì)對(duì)測(cè)定的CO2的量產(chǎn)生影響，所以要進(jìn)行處理，在結(jié)合B裝置放在冰水中，可推測(cè)B的作用是冷凝水蒸氣。
26.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下，回答下列問題

（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為______________________.
（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式._______________________________。
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成。粗鹽精制時(shí)，為除去其中的Mg 2+和Ca 2+，要加入的試劑分別為_____________________、______________________。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng) ，氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_________________，在標(biāo)況下生成44.8LO2則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____.
（5）雙氧水是中學(xué)常見的綠色化學(xué)試劑，既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性。向雙氧水中滴加酸性高錳酸鉀溶液，產(chǎn)生氣泡，紫紅色褪去（已知Mn2+為無色），根據(jù)現(xiàn)象寫出離子方程式._____________________________。
【答案】 (1). +3 (2). 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 (3). NaOH溶液 (4). Na2CO3溶液 (5). 2：1 (6). 4mol (7).
【解析】
【分析】
（1）在NaClO2中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算得到；
（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，回收產(chǎn)物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生ClO2，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；
（3）食鹽溶液中混有Mg2+ 和Ca2+，可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+，利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+；
（4）依據(jù)圖示可知，利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產(chǎn)物為ClO2-，則此反應(yīng)中ClO2為氧化劑，還原產(chǎn)物為ClO2-，化合價(jià)從+4價(jià)降為+3價(jià)，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，每摩爾H2O2得到2mol電子，依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；
（5）向雙氧水中滴加酸性高錳酸鉀溶液，產(chǎn)生氣泡，紫紅色褪去（已知Mn2+為無色），說明高猛酸鉀被還原成了Mn2+，則雙氧水被氧化，H2O2得中H為+1價(jià)，不能被氧化，故氧化產(chǎn)物應(yīng)為氧氣。
【詳解】：（1）在NaClO2中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價(jià)為+3價(jià)，
故答案為：+3；
（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化劑，還原產(chǎn)物為ClO2，回收產(chǎn)物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生ClO2，根據(jù)電子守恒可知，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，
故答案為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；
（3）食鹽溶液中混有Mg2+ 和Ca2+，可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+，利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+，
故答案為：NaOH溶液；Na2CO3溶液；
（4）依據(jù)圖示可知，利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產(chǎn)物為ClO2-，則此反應(yīng)中ClO2為氧化劑，還原產(chǎn)物為ClO2-，化合價(jià)從+4價(jià)降為+3價(jià)，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，每摩爾H2O2得到2mol電子，依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；標(biāo)況下44.8LO2的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)前述分析可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol。
故答案為：2：1；4mol；
（5）根據(jù)分析可知高錳酸鉀被還原生成Mn2+，雙氧水被氧化生成氧氣，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：；
故答案為：。






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