C.電池Ⅲ：是最早使用的充電電池，又稱為二次電池
D.電池Ⅳ：外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a18. 為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是(　　) A                                            BC                                             D19. 已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)A．質(zhì)子數(shù)：c>d                    B．離子的還原性：Y2－>Z－[C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ        D．原子半徑：X<W20. 氫氣在氧氣中燃燒生成水，在反應(yīng)中， 破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ， 形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（        ）A. 2Q1 +Q2<4Q3      B. 2Q1 +Q2 >4Q3      C.Q1 +Q2<Q3       D. Q1+Q2 =Q3二、填空題（本題包括5道題，共計52 分）21．(8分)下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式。(1) Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag___________             ___。(2) 2C2H2＋5O24CO2＋2H2O_______________        _______。(3) 6H2O＋6CO2C6H12O6＋6O2________        ____________。(4) CaCO3CaO＋CO2↑_______________       __________。22.（12分）在①Ar ②CO2 ③H2O2 ④NaOH ⑤Na2S ⑥H2六種物質(zhì)中,只存在共價鍵的是     ________________  ,只存在離子鍵的是     ____________   ,既存在離子鍵,又存在共價鍵的是    ________  ,不存在化學(xué)鍵的是       ,屬于共價化合物的是_________________,屬于離子化合物的是    ________ 。(填序號)23．（10分） A、B、C、D、E五種元素，已知：①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B是地殼中含量最多的元素，C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子比K層多5個②C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F與AB2反應(yīng)生成B2③D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2，D在DB2中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答：（1）A是    、B是    、C是    、D是       （寫元素符號）（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖               ，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖                    。（3）F與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。（4）用電子式表示AB2的形成過程                                    24.（12分）給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.4 mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1 000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要_____________________________。(2) a電極材料為________，其電極反應(yīng)式為_______________b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為__________________。(3) 當(dāng)量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________。25.（12分）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　        　；（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=　       　；（3）2min反應(yīng)達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時　  　（填增大、減小或無變化，下同）；混合氣體密度比起始時　    　．（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=　   　．（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是　   　．A．恒壓時充入He     B．恒容時充入He     C．恒容時充入X      D．及時分離出Z      E．升高溫度          F．選擇高效的催化劑三、計算題（6分）26. 將化合物A的蒸氣2mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A（g）B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3min時達到平衡，此時容器中A的濃度為1.6mol/L，并測得這段時間內(nèi)用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（C）=1.2mol/(L·min)（1）求化學(xué)方程式中的計量數(shù)n的值（2）以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率是多少？ 
【參考答案】1B 2B 3B 4B 5 C6C 7B 8B 9A 10B 11D 12A 13B 14C 15C 16D 17D 18B 19B 20A21.（1）電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化  （2）熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（3）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能       （4）熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能22. ②③⑥    ⑤    ④    ①    ②③    ④⑤23.（1）C O Na S       （2）    （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  （4）  24.（1）用導(dǎo)線將a、b連接 （2）純Zn Zn-2e-=Zn2+  純銅 2H+2e-=H2↑（3）0.015mol25.（1）3X+Y=2Z （2）0.05mol/L （3）增大 不變 （4）5:3 （5）CEF26.（1）n=3  （1）0.4mol/L.min （3）60%      

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