[考試標(biāo)準(zhǔn)]
知識(shí)條目
必考要求
加試要求
1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念
b
b
2.阿伏加德羅定律及其推論

b
3.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡(jiǎn)單計(jì)算
b
c
4.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
b
b
5.固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性
a
a
6.物質(zhì)的量濃度的概念
b
b
7.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
b
b
8.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
c
c

考點(diǎn)一　以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用

一、物質(zhì)的量及其單位
1．物質(zhì)的量
物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為n。它表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。
物質(zhì)的量的描述對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(如分子、原子、離子等)及它們的特定組合。
2．物質(zhì)的量的單位
物質(zhì)的量的單位為摩爾(簡(jiǎn)稱摩)，符號(hào)為mol。物質(zhì)的量像一座橋梁，把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。
3．阿伏加德羅常數(shù)
0.012 kg(或12 g)C-12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，約為6.02×1023 mol－1。
二、摩爾質(zhì)量
1．概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
2．符號(hào)：M。
3．單位：g·mol－1、kg·mol－1。
4．表示方法：M(H2)＝2 g·mol－1，M(SO)＝96 g·mol－1。
5．物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：M＝，變形后，m＝n·M，n＝。
三、物質(zhì)的聚集狀態(tài)和氣體摩爾體積
1．物質(zhì)的聚集狀態(tài)有三種：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)
在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積由三個(gè)因素決定：物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、微粒之間的距離和微粒的大小。
2．固體分為晶體和非晶體
(1)晶體具有規(guī)則的幾何外形，有固定的熔點(diǎn)。如氯化鈉、純堿、金剛石和各種金屬(汞除外)等都屬于晶體。
(2)非晶體沒(méi)有規(guī)則的幾何外形，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)。如石蠟、玻璃等都屬于非晶體。
3．氣體摩爾體積
(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。用符號(hào)Vm表示，常用的單位為L(zhǎng)·mol－1。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況(273 K、101 kPa)下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1。
四、阿伏加德羅定律
1．阿伏加德羅定律
同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。
2．阿伏加德羅定律的推論
相同條件
結(jié)論
公式
語(yǔ)言敘述
T、p相同
＝
同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比
T、V相同
＝
溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比
T、p相同
＝
同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比

提醒　對(duì)于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。

題組一　有關(guān)概念的理解與應(yīng)用
1．(2017·杭州地區(qū)高三五校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．摩爾是國(guó)際單位制中的一種物理量，單位是mol
B．阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023 mol－1
C．1 mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子
D．CO2的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量之和
答案　B
解析　A項(xiàng)，摩爾是國(guó)際單位制中的物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol－1，近似為6.02×1023 mol－1，正確；C項(xiàng)，1 mol O2含有2NA個(gè)氧原子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，質(zhì)量的單位是g，錯(cuò)誤。
2．下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．常溫常壓下，氯氣的摩爾質(zhì)量等于71 g
B．1 mol H2SO4中含有2 mol氫元素
C．某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
D．2 g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023
答案　D
解析　摩爾質(zhì)量與狀態(tài)無(wú)關(guān)，且摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，A錯(cuò)誤；物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用于宏觀元素，B錯(cuò)誤；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，二者表示的意義不同，C錯(cuò)誤；氦氣、氬氣等稀有氣體是單原子分子，2 g氦氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的原子數(shù)目為0.5×6.02×1023，D正確。
3．(2017·北侖中學(xué)第一學(xué)期高一期中)阿伏加德羅常數(shù)為NA mol－1?，F(xiàn)有某氣體，它的摩爾質(zhì)量是M g·mol－1，在t ℃ 1.01×105 Pa時(shí)，氣體摩爾體積為Vm L·mol－1。取t ℃ 1.01×105 Pa時(shí)此氣體m g，回答下列問(wèn)題：
(1)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為________ g。
(2)m g該氣體中所含的微粒數(shù)目為________個(gè)。
(3)t ℃ 1.01×105 Pa時(shí)，m g該氣體的體積為______ L。
答案　(1)　(2)　(3)

摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)
(1)摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個(gè)物理量。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量。
(2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)。
(3)在使用氣體摩爾體積“22.4 L·mol－1”時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。
題組二　物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
4．(2018·溫州市共美聯(lián)盟高三月考)取Na2CO3和NaOH的混合液100 ml，先向其中滴加Ba(OH)2溶液至不產(chǎn)生沉淀為止，再向其中滴加稀鹽酸至沉淀消失，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積如圖所示：

(1)原混合液中 Na2CO3的物質(zhì)的量________ mol。
(2)原混合液中 Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量濃度比為________。
(3)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。
答案　(1)0.01　(2)1∶2　(3)1
解析　取Na2CO3和NaOH的混合液100 mL，先向其中滴加Ba(OH)2溶液，碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，再向其中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉首先發(fā)生中和反應(yīng)，然后才是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)，結(jié)合圖像分析解答。(1)根據(jù)圖像可知碳酸鋇的質(zhì)量是1.97 g，物質(zhì)的量是1.97 g÷197 g·mol－1＝0.01 mol，根據(jù)碳酸根守恒可知原混合液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01 mol。(2)根據(jù)圖像可知與氫氧化鈉反應(yīng)消耗鹽酸的體積是40 mL，與碳酸鋇反應(yīng)消耗鹽酸的體積是60 mL－40 mL＝20 mL，根據(jù)方程式BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑可知碳酸鋇消耗鹽酸是0.02 mol，所以鹽酸的濃度是0.02 mol÷0.02 L＝1.0 mol·L－1；所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是1.0 mol·L－1×0.04 L＝0.04 mol，因此根據(jù)方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O可知?dú)溲趸c的物質(zhì)的量是0.04 mol，其中由碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉是0.01 mol×2＝0.02 mol，則原溶液中含有的氫氧化鈉是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，因此原混合液中Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量濃度比為0.01∶0.02＝1∶2。(3)根據(jù)以上分析可知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol·L－1。
5．(2018·北侖中學(xué)高三模擬)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51 g，將沉淀用過(guò)量稀HNO3處理后，沉淀質(zhì)量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計(jì)算：
(1)原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。
(2)產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
答案　(1)c(Na2CO3)＝1 mol·L－1；c(Na2SO4)＝0.4 mol·L－1。(2)V(CO2)＝1.12 L。
解析　n(BaSO4)＝＝0.02 mol
n(BaCO3)＝＝0.05 mol
由Na2SO4～BaSO4，Na2CO3～BaCO3
得c(Na2SO4)＝＝0.4 mol·L－1
c(Na2CO3)＝＝1 mol·L－1
V(CO2)＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。
題組三　阿伏加德羅定律及其推論
6．同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個(gè)氣球，其中由H2吹起的是(　　)


答案　C
解析　氣體的物質(zhì)的量n＝m/M，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積V＝n·Vm，即V＝m/M·Vm，所以摩爾質(zhì)量越大，體積越小。H2、CO、CO2、NH3的摩爾質(zhì)量分別為2 g·mol－1、28 g·mol－1、44 g·mol－1、17 g·mol－1，H2的摩爾質(zhì)量最小，故體積最大，答案選C。
7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n
B．同溫同壓下，氣體A與B的密度之比為n∶m
C．相同質(zhì)量的A與B分子個(gè)數(shù)之比為n∶m
D．同溫同壓下，同體積的氣體A與B質(zhì)量之比為m∶n
答案　B
解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約等于22.4 L，即如果氣體的分子數(shù)相同，其物質(zhì)的量也相同，m/M1＝n/M2，所以M1∶M2＝m∶n，故A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n，A正確；根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下，分子數(shù)相同的氣體具有相同的體積，所以兩氣體A與B的密度之比為m∶n，B錯(cuò)誤；相同質(zhì)量的A與B分子個(gè)數(shù)之比為n∶m，C正確；同溫同壓下，同體積的氣體A與B質(zhì)量之比為m∶n，D正確。
8．(2017·寧波市余姚中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是(　　)
A．當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)
B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
C．當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積V(O2)＞V(Ne)＞V(H2)
D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量m(H2)＞m(Ne)＞m(O2)
答案　B
解析　溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的Vm相等，ρ＝＝＝，可知?dú)怏w的密度與摩爾質(zhì)量呈正比，則ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)pV＝nRT可知，pM＝ρRT，因此在溫度和密度相等的條件下，壓強(qiáng)和氣體的摩爾質(zhì)量成反比，則三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2), 故B正確；溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的Vm相等，由n＝＝可知，等質(zhì)量時(shí)，氣體的體積和摩爾質(zhì)量呈反比，應(yīng)為V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)，故C錯(cuò)誤；溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的Vm相等，由n＝＝可知，等體積時(shí)，氣體的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量呈正比，則m(O2)＞m(Ne)＞m(H2)，故D錯(cuò)誤；故選B。

以“阿伏加德羅常數(shù)”為背景的試題中常設(shè)的陷阱
(1)物質(zhì)的狀態(tài)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、HF、SO3、己烷、CCl4等。
(2)物質(zhì)的組成
①特殊物質(zhì)的微粒(分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、白磷、H218O、Na2O2等。
②一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
③最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的某原子數(shù)，如NO2和N2O4、O2和O3、乙烯和丙烯等。
④特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2等。
(3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算，如Na2O2、NO2與H2O的反應(yīng)，Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等；分析時(shí)還要注意生成物與過(guò)量計(jì)算問(wèn)題等。
(4)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解問(wèn)題：弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中離子發(fā)生水解，使其數(shù)目減少。
(5)注意一些特殊的反應(yīng)：
①注意常見的一些可逆反應(yīng)，如2NO2N2O4；
②1 mol FeCl3制備Fe(OH)3膠體的數(shù)目；
③合成氨中的能量變化問(wèn)題等。
9．(2017·溫州六校協(xié)作體第一學(xué)期期末聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液和1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.000 1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4、C2H4混合氣體完全燃燒，消耗的氧氣分子數(shù)為0.25NA
C．常溫常壓下，100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
D．6 g二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.4NA
答案　B
解析　2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.000 1NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4、C2H4混合氣體為0.1 mol，若氣體全為CH4，完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)為0.2NA，若氣體全為C2H4，完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA，所以消耗的氧氣分子數(shù)在0.2NA與0.3NA之間，不一定為0.25NA，B錯(cuò)誤；100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中乙醇中含有的氧原子數(shù)為100×46%÷46×NA＝NA，水中含有氧原子數(shù)為(100－100×46%)÷18×NA＝3NA，所以乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA，C正確；1 mol二氧化硅晶體含有4 mol硅氧鍵，6 g二氧化硅晶體(即為0.1 mol)含有的硅氧鍵數(shù)為0.4NA，D正確。
10．(2018·金華市十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．11 g C3H8與CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)可能為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含O—H鍵數(shù)目為0.4NA
C．4.6 g Na與100 mL 1 mol·L－1的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，1 L pH＝2的硫酸溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.01NA
答案　A
解析　假設(shè)11 g全部是C3H8，則碳原子物質(zhì)的量為11× mol＝0.75 mol，假設(shè)11 g全部是CO2，則碳原子物質(zhì)的量為 mol＝0.25 mol,11 g混合物中碳原子物質(zhì)的量介于0.25～0.75 mol之間，故A正確；甲烷、乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O，其中只有水中存在O—H鍵，1 mol H2O中含有2 mol O—H鍵，4.48 L混合氣體完全燃燒，產(chǎn)生的H2O的物質(zhì)的量為× mol＝0.4 mol，其中O—H的物質(zhì)的量為0.4×2 mol＝0.8 mol，故B錯(cuò)誤；金屬鈉不僅可以與HCl反應(yīng)，還能與H2O反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol＝0.2 mol，故C錯(cuò)誤；硫酸中水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，則硫酸中水電離出c(OH－)＝ mol·L－1＝10－12 mol·L－1，即水電離出的n(H＋)＝10－12 mol，故D錯(cuò)誤。
11．(2018·嘉興市第一中學(xué)高三上學(xué)期期末考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)
A．14 g乙烯和丁烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B．2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA
C．1 mol Fe放入過(guò)量的濃硫酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C3H8含有共價(jià)鍵數(shù)為1.0NA
答案　B
解析　乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14 g乙烯和丁烯混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量為14 g÷14 g·mol－1＝1 mol，氫原子物質(zhì)的量為2 mol，氫原子個(gè)數(shù)為2NA，故A正確；因SO2和O2反應(yīng)生成SO3為可逆反應(yīng)，則2 mol SO2與1 mol O2不能完全反應(yīng)生成SO3，反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；Fe遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e不能完全反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NA，故C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C3H8為氣體，則2.24 L C3H8的物質(zhì)的量為2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，因1個(gè)C3H8分子中含有10個(gè)共價(jià)鍵，所以0.1 mol C3H8分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.0NA，故D正確。
12．(2017·寧波市余姚中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．1 L 1 mol·L－1 HCl溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B．32 g O2和O3混合物中含有的原子數(shù)為2.5NA
C．常溫下，1 mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
答案　C
解析　氯化氫溶于水完全電離，溶液中不存在HCl分子，A錯(cuò)誤；32 g O2和O3混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32 g÷16 g·mol－1＝2 mol，氧原子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；常溫下，1 mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)，D錯(cuò)誤。
13．(2017·溫州市高一上學(xué)期期末考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2中所含分子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，14 g CO和N2混合氣體所含原子總數(shù)為NA
C．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Mg反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
答案　C
解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，所含分子數(shù)為0.1NA，則A正確；常溫常壓下，14 g CO和N2混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，二者都是雙原子分子，故所含原子數(shù)為NA，故B正確；0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)，Cl2不足，所以按0.1 mol Cl2計(jì)算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確。
14．(2017·金華十校第一學(xué)期期末調(diào)研考試)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．1 L 1.0 mol·L－1鹽酸與0.1 mol MnO2共熱后，生成Cl2分子的數(shù)目為0.1NA
B．0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有K＋數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO、CO2混合氣體所含碳原子數(shù)約為NA
D．常溫常壓下，鐵與鹽酸反應(yīng)生成22.4 L H2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
答案　C
解析　1.0 mol·L－1鹽酸為稀鹽酸，不與MnO2反應(yīng)，A錯(cuò)誤；不知道K2SO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算K2SO4的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO、CO2混合氣體為1 mol，所含碳原子數(shù)約為NA，C正確；常溫常壓下，22.4 L H2的物質(zhì)的量不是1 mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2NA，D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)二　溶液的配制與分析

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)。復(fù)習(xí)時(shí)，要熟記實(shí)驗(yàn)儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，理解基本公式，明確高考題型，做到有的放矢。
1．記牢七種儀器
①__________?、赺_________　③__________?、躝_________　⑤__________?、轤_________　⑦_(dá)_________
答案?、偻斜P天平　②量筒?、鄄ＡО簟、苋萘科俊、菽z頭滴管　⑥燒杯?、咚幊?填寫不分先后順序)
2．清楚儀器使用
(1)容量瓶使用的第一步操作是“檢漏”，回答容量瓶時(shí)應(yīng)指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，如配制480 mL溶液，應(yīng)選用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應(yīng)容器。
(2)玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口，如圖所示。

附　容量瓶的檢漏方法
向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林。
3．理清實(shí)驗(yàn)步驟
如：配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為__________，實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)開___________(填編號(hào))。


答案　5.3　②④⑥⑤①③
4．突破誤差分析
進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是c＝＝，根據(jù)公式，分析各個(gè)量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。
用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空：
(1)砝碼生銹：偏高。
(2)定容時(shí)，溶液溫度高：偏高。
(3)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：偏高。
(4)稱量時(shí)物碼顛倒且使用游碼：偏低。
(5)未洗滌燒杯、玻璃棒：偏低。
(6)稱量易吸水物質(zhì)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)：偏低。
(7)轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出：偏低。
(8)滴加蒸餾水超過(guò)容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：偏低。
(9)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：偏低。
(10)容量瓶?jī)?nèi)有少量水：無(wú)影響。
5．提醒注意事項(xiàng)
(1)配制NaOH溶液時(shí)，必須用帶蓋的稱量瓶或用小燒杯快速稱量NaOH固體，因?yàn)镹aOH易潮解且易與空氣中的CO2反應(yīng)。
(2)配制溶液時(shí)切不可直接將溶質(zhì)放入容量瓶中，更不可在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。
(3)溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，要用玻璃棒引流，玻璃棒應(yīng)放到刻度線以下。
(4)仰視、俯視讀數(shù)剖析
①使用量筒時(shí)仰視、俯視剖析

②使用容量瓶時(shí)仰視、俯視剖析

6．推導(dǎo)換算關(guān)系
(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，則：
c＝ mol·L－1。
(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：已知：c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L－1)，ρ為溶液的密度(單位：g·cm－3)，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)。則：
c＝。

題組一　實(shí)驗(yàn)操作與誤差分析
1．(2018·寧波市余姚中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹(Fe2O3)的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：

根據(jù)要求回答問(wèn)題：
(1)用濃鹽酸配制250 mL 0.2 mol·L－1稀鹽酸，上圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，寫出儀器A的名稱：________________________________________________________________________。
(2)圖中有兩處錯(cuò)誤分別是_________________________________，____________________。
(3)廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，進(jìn)行物質(zhì)分離的操作名稱是________。
答案　(1)容量瓶　(2)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流　未選用250 mL的容量瓶　(3)過(guò)濾
解析　(1)根據(jù)儀器的特征，儀器A的名稱為容量瓶。(2)為防止液體濺出，移液時(shí)用玻璃棒引流，配制溶液時(shí)要選取合適規(guī)格的容量瓶，所以圖中的兩處錯(cuò)誤分別是①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流；②未選用250 mL的容量瓶。(3)分離溶液和不溶性雜質(zhì)用過(guò)濾的方法。
2．(2017·寧波市余姚中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)實(shí)驗(yàn)室欲配制240 mL 0.2 mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：可供選擇的儀器：①量筒　②膠頭滴管?、弁斜P天平　④藥匙?、轃俊、逕?br /> (1)通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取________ g Na2CO3固體。
(2)配制過(guò)程必需的儀器__________(填序號(hào))，還缺少的儀器有______________。
(3)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作中會(huì)引起誤差且使?jié)舛绕〉氖莀_________。
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒　②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面?、廴萘科坎桓稍铮猩倭空麴s水?、芏ㄈ輹r(shí)俯視刻度線　⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容?、薅ㄈ莺笕掀咳磸?fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
答案　(1)5.3　(2)②③④⑥　250 mL容量瓶、玻璃棒
(3)①②⑥
解析　(1)應(yīng)該用250 mL容量瓶，則需要用托盤天平稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是0.25 L×0.2 mol·L－1 ×106 g·mol－1＝5.3 g。(2)配制過(guò)程必需的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶，因此還缺少的儀器有250 mL容量瓶、玻璃棒。(3)①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏小；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏小；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水不影響；④定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，導(dǎo)致溶液體積減少，濃度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積增加，濃度偏小，答案選①②⑥。
題組二　有關(guān)溶液濃度的計(jì)算
3．(2018·北侖中學(xué)高三模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是(　　)
A．w＝ B．w＝
C．ρ＝ D．c＝
答案　C
4．(2018·溫州市高三模擬)在某H2SO4和Fe2(SO4)3混合液中，測(cè)得c(H＋)為0.2 mol·L－1，c(SO)為0.4 mol·L－1，則混合液中c(Fe3＋)為(　　)
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
答案　B
5．(2017·諸暨中學(xué)高三段考)用20 mL 18.4 mol·L－1濃H2SO4和銅共熱一段時(shí)間后，使反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，測(cè)得SO濃度為3.18 mol·L－1，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度(　　)
A．0.50 mol·L－1 B．0.75 mol·L－1
C．1.00 mol·L－1 D．3.18 mol·L－1
答案　A
解析　根據(jù)硫原子守恒，生成的SO2的物質(zhì)的量為18.4 mol·L－1×0.02 L－0.1 L×3.18 mol·L－1＝0.05 mol，又根據(jù)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，硫酸銅與二氧化硫的物質(zhì)的量相等為0.05 mol，則其濃度為＝0.50 mol·L－1，A正確。

1．(2017·浙江11月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA
B．25 ℃時(shí)，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H＋的數(shù)目小于0.001NA
C．任意條件下，1 mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NA
D．a(chǎn) mol的R2＋(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA
答案　B
解析　濃硫酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是二氧化硫和硫酸鎂，濃硫酸變稀之后與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是氫氣和硫酸鎂，若0.2 mol H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物全為二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，若產(chǎn)物全為氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)介于0.2NA和0.4NA之間，故A選項(xiàng)正確；pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，在1 L的溶液中，含H＋的數(shù)目等于0.001NA，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)苯中含有6個(gè)C—H鍵，1 mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NA，故C選項(xiàng)正確；R2＋的核外電子數(shù)為(A－N－2)，a mol 的R2＋的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA，故D選項(xiàng)正確。
2．(2017·浙江4月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA
B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為 0.4NA
C．0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA
答案　D
解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶劑水中還含有大量氧原子，1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇的分子式可寫作C2H4·H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA，D項(xiàng)正確。
3．(2016·浙江10月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．2.8 g鐵粉與50 mL 4 mol·L－1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA
B．常溫下1 L pH＝13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA
D．1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA
答案　C
解析　A項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)水＝10－13mol·L－1，所以1 L pH＝13 NaOH溶液中，n(H＋)水＝10－13mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)2H2＋O22H2O、2CO＋O22CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況，8.96 L(即0.4 mol)該混合氣體完全燃燒，消耗氧分子數(shù)目為0.2NA，正確；D項(xiàng)，1.2 g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.2NA，而1.2 g石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.15NA，所以1.2 g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數(shù)目應(yīng)在0.15NA～0.2NA之間，錯(cuò)誤。
4．(2016·浙江4月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．1 mol FeI2與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA
C．273 K、101 kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為5NA
D．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的數(shù)目為2NA
答案　B
解析　A項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA；C項(xiàng)，×2NA＝4NA；D項(xiàng)，n(H＋)＝10 L×10－1 mol·L－1＝1 mol。
5．(2016·浙江4月選考，29)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl－)和c(ClO－)的比值與反應(yīng)溫度有關(guān)，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化)：
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。
(2)某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，則溶液中c(ClO－)＝________ mol·L－1。
答案　(1)2.40　(2)0.30
解析　(1)c(NaOH)＝＝2.40 mol·L－1
(2)4Cl2＋8OH－===6Cl－＋ClO－＋ClO＋4H2O
0.6 mol　　　　 0.075 mol
c(ClO－)＝＝0.30 mol·L－1。
6．(2016·浙江10月選考，28)用無(wú)水Na2CO3固體配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)在配制過(guò)程中不必要的玻璃儀器是________(填字母)。
A．燒杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．膠頭滴管　E．容量瓶
(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，_____________________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
(3)下列操作會(huì)使配制的Na2CO3溶液濃度偏低的是________(填字母)。
A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進(jìn)行配制
B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制
答案　(1)B
(2)用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切
(3)AC
解析　(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，量筒可用也可不用。(3)A項(xiàng)，若稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O，造成Na2CO3的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低；B項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；C項(xiàng)，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若此時(shí)再加水，造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；D項(xiàng)，未清洗容量瓶，造成溶質(zhì)有殘留，所配溶液濃度偏高。
專題強(qiáng)化練
1．(2018·諸暨市牌頭中學(xué)高三模擬)在容量瓶上無(wú)須做標(biāo)記的是(　　)
A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量
答案　C
解析　因容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線，故選C。
2．(2018·諸暨市牌頭中學(xué)高三模擬)關(guān)于100 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液的敘述正確的是(　　)
A．Cl－的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1
B．CaCl2的物質(zhì)的量為1 mol
C．取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1
D．該溶液中水的體積為100 mL
答案　A
解析　Cl－的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1×2＝2 mol·L－1，A項(xiàng)正確；CaCl2的物質(zhì)的量為0.1×
1 mol＝0.1 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；取出50 mL后，剩余溶液中的濃度保持不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的體積為100 mL，而非溶劑的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．(2017·溫州市高三模擬)配制500 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液時(shí)，下列操作使配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是(　　)
A．配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥
B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
C．稱量時(shí)將砝碼放在左盤，固體放在右盤
D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
答案　D
解析　配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥，對(duì)溶液的濃度沒(méi)有影響，故A錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，使溶質(zhì)質(zhì)量減少，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故B錯(cuò)誤；稱量時(shí)將砝碼放在左盤，固體放在右盤，根據(jù)需要配制的溶液，求得需要稱量的NaCl的質(zhì)量為5.9 g，在使用游碼的情況下，物質(zhì)與砝碼倒置，會(huì)使稱量的物質(zhì)質(zhì)量減小，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故D正確。
4．(2017·溫州市高三模擬)下列溶液中所含c(Cl－)最大的是(　　)
A．50 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液
B．100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液
C．150 mL 0.3 mol·L－1 KClO3溶液
D．200 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液
答案　A
解析　在一定體積的溶液中，溶質(zhì)或離子的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，所以A中c(Cl－)為0.3 mol·L－1，B中c(Cl－)為0.2 mol·L－1，C中的KClO3不能電離出Cl－，可認(rèn)為c(Cl－)為0，D中c(Cl－)為0.2 mol·L－1，所以c(Cl－)最大的是A。
5．(2018·諸暨中學(xué)高三段考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA
B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA
C．常溫常壓下，15 g甲基所含電子數(shù)為10NA
D．0.9 g H2O中含有的電子數(shù)為NA
答案　B
解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，無(wú)法計(jì)算2.24 L乙醇的物質(zhì)的量，A不正確；1 mol乙烯和1 mol乙醇完全燃燒時(shí)，其耗氧量相同，均為3 mol，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA，B正確；每個(gè)甲基中有9個(gè)電子，15 g甲基的物質(zhì)的量為1 mol，故所含電子數(shù)為9NA，C不正確；每個(gè)水分子中有10個(gè)電子，0.9 g H2O的物質(zhì)的量為0.05 mol，其中含有的電子數(shù)為0.5NA，D不正確。
6．(2018·杭州市西湖高級(jí)中學(xué)高三段考)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA
B．2.4 g鎂變成Mg2＋時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
C．1 mol·L－1的CaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氫氣所含氫原子數(shù)為NA
答案　B
解析　在常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4 L·mol－1，所以無(wú)法計(jì)算氧氣中氧原子數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2.4 g鎂的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以鎂變成Mg2＋時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，B項(xiàng)正確；沒(méi)有體積，無(wú)法計(jì)算溶液中離子的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2 g氫氣的物質(zhì)的量為1 mol，氫氣是雙原子分子，含有氫原子數(shù)為2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B．25 ℃，1.01×105 Pa,44 g CO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
答案　B
解析　含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1 mol，體積約為22.4 L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；44 g CO2的物質(zhì)的量是1 mol，含有3 mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)B正確；不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
8．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3＋濃度為0.1 mol·L－1，SO濃度為0.3 mol·L－1，則混合溶液中Na＋的濃度為(　　)
A．0.15 mol·L－1 B．0.45 mol·L－1
C．0.6 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1
答案　D
解析　依據(jù)電荷守恒規(guī)律：0.1×3＋c(Na＋)×1＝0.3×2，c(Na＋)＝0.3 mol·L－1，D正確。
9．(2017·諸暨市牌頭中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為(　　)
A．1∶2∶3 B．1∶6∶9
C．1∶3∶3 D．1∶3∶6
答案　B
解析　設(shè)硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度分別是x、y、z，溶液體積均是V。根據(jù)硫酸根守恒可知3Vx∶Vy∶Vz＝1∶2∶3，解得x∶y∶z＝1∶6∶9，答案選B。
10．(2017·諸暨中學(xué)高三段考)用500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol SO2后，SO和HSO的物質(zhì)的量濃度之比是(　　)
A．1∶3 B．3∶1 C．5∶4 D．4∶5
答案　A
解析　500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量：0.5 L×2.0 mol·L－1＝1.0 mol。
設(shè)反應(yīng)生成亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為x，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量為y，
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
2 1 1
1.0 mol y x
解得：x＝0.5 mol　　y＝0.5 mol；
根據(jù)上述計(jì)算可以知道，二氧化硫是過(guò)量的，剩余的二氧化硫的物質(zhì)的量：0.8 mol－0.5 mol＝0.3 mol；
所以二氧化硫會(huì)和生成的亞硫酸鈉繼續(xù)反應(yīng)，設(shè)消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為a，生成亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為b，
Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3
1 1 2
a 0.3 mol b
解得：a＝0.3 mol　　b＝0.6 mol；
所以反應(yīng)后的溶液中亞硫酸鈉的濃度即c(SO)＝＝0.4 mol·L－1，亞硫酸氫鈉的濃度即
c(HSO)＝＝1.2 mol·L－1，SO 和HSO的物質(zhì)的量濃度之比為0.4 mol·L－1∶
1.2 mol·L－1＝1∶3。
11．在相同條件下，等物質(zhì)的量的SO2與SO3相比較，下列結(jié)論中不正確的是(　　)
A．分子數(shù)之比為1∶1 B．原子總數(shù)之比為3∶4
C．質(zhì)量之比為4∶5 D．密度之比為5∶4
答案　D
解析　在相同條件下，等物質(zhì)的量的SO2與SO3分子數(shù)之比為1∶1，所以A正確；原子總數(shù)之比為3∶4，則B正確；質(zhì)量之比為4∶5，即C正確；密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為4∶5，故D錯(cuò)誤。
12．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(　　)
A．同質(zhì)量不同密度的C2H4和CO
B．同溫度同體積的C2H6和NO
C．同溫度同壓強(qiáng)的CO和N2
D．同體積同壓強(qiáng)的N2和C2H4
答案　A
解析　C2H4和CO的相對(duì)分子質(zhì)量相等，同質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相等，A正確；B項(xiàng)未指明壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)未指明體積關(guān)系，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)未指明溫度，故錯(cuò)誤。
13．在相同溫度和壓強(qiáng)下，實(shí)驗(yàn)室制得的下列體積的氣體密度由大到小的順序正確的是(　　)
①10 mL O2?、?0 mL H2　③30 mL Cl2?、?0 mL CO2
A．③④①② B．④③②①
C．①②③④ D．無(wú)法確定
答案　A
解析　同溫同壓下，氣體的密度與氣體的體積無(wú)關(guān)，與相對(duì)分子質(zhì)量成正比。M(Cl2)＞M(CO2)＞M(O2)＞M(H2)，其密度大小順序與相對(duì)分子質(zhì)量順序相同，所以選A。
14．實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)在配制NaOH溶液時(shí)：
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______ g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“”“

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