[考試標(biāo)準(zhǔn)]
知識(shí)條目
必考要求
加試要求
1.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
b
c
2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱

c
3.氧化還原反應(yīng)方程式的配平

c

考點(diǎn)一　基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念

基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系

概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。
用“雙線橋”標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(1)4HCl(濃)＋MnO22H2O＋Cl2↑＋MnCl2
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
(4)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
答案　(1)
(2)
(3)
(4)

氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移
(1)雙線橋法

注意事項(xiàng)：
①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。
②箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。
③在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等。
(2)單線橋法

注意事項(xiàng)：
①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。
②箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。
③在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。
如用“單線橋”法標(biāo)出上述(4)的電子轉(zhuǎn)移為


題組一　氧化還原反應(yīng)概念的判斷
1．(2018·金華市十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考)下列反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)只作氧化劑的是(　　)
A．Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O
B．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
C．C＋2CuO2Cu＋CO2↑
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
答案　D
解析　Br2在反應(yīng)中化合價(jià)由0價(jià)→＋1價(jià)和－1價(jià)，即Br2既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)物中沒(méi)有非金屬單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C的化合價(jià)由0價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，C為還原劑，故C錯(cuò)誤；O2的化合價(jià)由0價(jià)→－2價(jià)，化合價(jià)降低，O2為氧化劑，故D正確。
2．(2018·嘉興市第一中學(xué)高三上學(xué)期期末考試)下列轉(zhuǎn)化必須要通過(guò)加氧化劑才能發(fā)生的是(　　)
A．NaHCO3→Na2CO3
B．KClO3→O2
C．KI→I2
D. Cl2→HClO
答案　C
解析　NaHCO3→Na2CO3變化過(guò)程中，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不需要加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；由KClO3生成O2，可以利用KClO3在催化劑作用下受熱分解實(shí)現(xiàn)，不需要另外加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；KI→I2變化過(guò)程中，碘元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，KI是還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；由Cl2生成HClO，可以利用Cl2和水反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，在該反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤。
3．(2018·浙江4月選考模擬)下列關(guān)于氧化還原化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)
A．CH3CHO既有氧化性，又有還原性
B．反應(yīng)BaO＋H2O2===BaO2＋H2O中，H2O2作氧化劑，BaO2為氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl，既是取代反應(yīng)、置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)
D．反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶3
答案　A
解析　CH3CHO既可以被還原為乙醇，也可以被氧化為乙酸，則CH3CHO既有氧化性，又有還原性，A正確；該反應(yīng)中元素化合價(jià)保持不變，屬于非氧化還原反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))，所以既沒(méi)有氧化劑，也沒(méi)有氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)生成物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；8 mol HNO3參與反應(yīng)，但只有2 mol作氧化劑，即該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3，D錯(cuò)誤。
題組二　基于“雙線橋”分析復(fù)雜氧化還原反應(yīng)
4．(2017·杭州市西湖高級(jí)中學(xué)高一12月月考)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制ClO2: 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．KClO3在反應(yīng)中失去電子
B．H2SO4是還原劑
C．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移
D．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
答案　D
解析　該反應(yīng)KClO3中的Cl元素化合價(jià)由＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸中的化合價(jià)沒(méi)有變化，硫酸既不是氧化劑，也不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KClO3中Cl元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，1個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以1 mol KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)草酸中C元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，所以H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，D項(xiàng)正確。
5．(2017·諸暨中學(xué)高一上學(xué)期第二階段考)已知有一反應(yīng)：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．x＝4
B．1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為 mol
C．Fe2＋和S2O都是還原劑
D．每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為4NA
答案　B
解析　根據(jù)H原子守恒可知x＝4，選項(xiàng)A正確；反應(yīng)中1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，失去1 mol電子，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為 mol，選項(xiàng)B不正確； 反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e2＋和S2O都是還原劑，選項(xiàng)C正確；反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1 mol Fe3O4，需要氧氣1 mol，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA，選項(xiàng)D正確。

走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素化合價(jià)
正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見(jiàn)元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來(lái)記憶：一價(jià)氫鉀鈉氟氯溴碘銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三鐵二四碳二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。
近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷：
CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6
Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3
Na2S2O3　S＋2　MO　M＋5　C2O　C＋3
HCN　C＋2　N－3　CuH　Cu＋1　H－1
FeO　Fe＋(8－n)　Si3N4　Si＋4　N－3
考點(diǎn)二　氧化性、還原性強(qiáng)弱與先后規(guī)律

1．氧化性、還原性的判斷
(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。
(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。
從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。
2．物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的常用方法
(1)根據(jù)元素活動(dòng)性順序(常見(jiàn)元素)判斷
①金屬活動(dòng)性順序

②非金屬活動(dòng)性順序(常見(jiàn)元素)

(2)根據(jù)元素在周期表中的位置判斷
①同主族元素(從上到下)
如：
②同周期主族元素(從左到右)

(3)根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性強(qiáng)弱判斷
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判斷氧化性：Cl>S>P>C。
(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷
氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
(5)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷
當(dāng)含有變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。
如：2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，可以判斷氧化性：Cl2>S。
(6)根據(jù)反應(yīng)所需條件判斷
當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低進(jìn)行判斷。例如：
16HCl(濃)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①
4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②
4HCl(濃)＋O22H2O＋2Cl2③
上述三個(gè)反應(yīng)中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常溫時(shí)可把濃鹽酸中的Cl－氧化；②式需要在加熱條件下才能完成；③式不僅需要加熱，而且還需要CuCl2作催化劑才能完成。由此我們可以得出氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
(7)根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷
具有氧化性(或還原性)的物質(zhì)濃度越大，其氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之，其氧化性(或還原性)越弱。如氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀)；MnO2能與濃鹽酸反應(yīng)，卻不能被稀鹽酸還原。
3．氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律
在濃度相差不大的溶液中：
(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。
(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。

題組一　強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用
1.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
答案　A
解析　根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由兩個(gè)方程式可以得到還原性強(qiáng)弱順序：Fe2＋＞Ce3＋，Sn2＋＞Fe2＋。故A項(xiàng)正確。
2．鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：
加入溶液
①適量鉍酸鈉溶液
②過(guò)量的雙氧水
③適量KI-淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
溶液呈紫紅色
溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡
溶液變成藍(lán)色

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　　)
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
答案　C
解析　由①中現(xiàn)象可知，NaBiO3把Mn2＋氧化生成MnO，則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于KMnO4(氧化產(chǎn)物)的氧化性；由②中現(xiàn)象可知，KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2＋，則KMnO4(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性；由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)(氧化產(chǎn)物)的氧化性，綜上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2。
題組二　先后規(guī)律的應(yīng)用
3．向一定量的FeBr2溶液中分別通入①少量Cl2、②過(guò)量Cl2、③等量Cl2、④n(FeBr2)∶n(Cl2)＝4∶5。
答案　①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
④4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
4．向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉：①只有紅色物質(zhì)析出、②有氣泡冒出。
答案?、?Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，
2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
5．(2017·溫州市高三模擬)在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說(shuō)法中，不正確的是(　　)
A．當(dāng)a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B．當(dāng)2b≤a≤4b時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2b mol≤n(e－)≤4b mol
C．當(dāng)2a＝5b時(shí)，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋
D．當(dāng)2bI－，向含a mol KI和a mol K2SO3混合溶液中通入b mol Cl2，按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式：
(1)≥1時(shí)，______________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)＝時(shí)，______________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)≤＜1時(shí)，___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－
(2)5Cl2＋4SO＋2I－＋4H2O===4SO＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－
(3)bCl2＋aSO＋aH2O＋2(b－a)I－===(b－a)I2＋aSO＋2aH＋＋2bCl－

判斷離子反應(yīng)順序的方法
氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住兩點(diǎn)：
(1)確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。
(2)根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。
考點(diǎn)三　氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律及應(yīng)用

守恒規(guī)律的思維模型
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，即得失電子守恒。基于這種思想，可以對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平和計(jì)算。

題組一　根據(jù)“守恒規(guī)律”計(jì)算
1．向某FeBr2溶液中通入1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，測(cè)得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化不計(jì)。則下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．原溶液的濃度為0.1 mol·L－1
B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1
C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)
D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－1
答案　B
解析　該題解題的關(guān)鍵是明確Cl2與Fe2＋和Br－的反應(yīng)順序。還原性：Fe2＋＞Br－，向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)?Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，測(cè)得溶液中含有Br－，說(shuō)明Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cl－，1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2的物質(zhì)的量為0.05 mol，根據(jù)氯原子守恒可知n(Cl－)＝0.1 mol，則溶液的體積為1 L，溶液中n(Br－)＝3n(Cl－)＝0.3 mol。若溶液中Br－參加反應(yīng)，令溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，x＋(2x－0.3)＝0.1，解得x＝ mol， mol Fe2＋提供的電子為 mol，大于0.05 mol Cl2能夠獲得的電子(0.1 mol)，且(2x－0.3)＜0，不符合題意。若溶液中Br－未參加反應(yīng)，則原溶液中的Fe2＋物質(zhì)的量為0.15 mol,0.15 mol Fe2＋能夠提供的電子為 0.15 mol,0.05 mol Cl2能夠獲得電子為0.1 mol，F(xiàn)e2＋有剩余，符合題意，所以原溶液含有FeBr2 0.15 mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被氧化的Fe2＋為0.05 mol×2＝0.1 mol，生成Fe3＋為0.1 mol，剩余Fe2＋為0.15 mol－0.1 mol＝
0.05 mol。A項(xiàng)，原溶液含有FeBr2 0.15 mol，則原溶液的濃度為 0.15 mol·L－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)后溶液中生成的Fe3＋為0.1 mol，則反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)后溶液中c(Fe2＋)＝0.05 mol·L－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原溶液中含有FeBr2 0.15 mol，則原溶液中c(Br－)＝0.3 mol·L－1，錯(cuò)誤。
2．3個(gè)SO恰好將2個(gè)XO還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是(　　)
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
答案　D
解析　XO中X的化合價(jià)為＋7價(jià)，SO被氧化生成SO，S元素化合價(jià)由＋4價(jià)→＋6價(jià)，設(shè)XO中X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，則有：2×(7－n)＝3×(6－4)，解得：n＝＋4，故選D。

步驟1　找物質(zhì)
找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；
步驟2　定得失
確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))；
步驟3　列等式
根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；
步驟4　找關(guān)系
對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。
題組二　根據(jù)“守恒規(guī)律”配平方程式
3．(1)配平下列離子方程式。
Fe(OH)3＋ClO－＋OH－===FeO＋Cl－＋H2O
(2)自然界中Cr主要以＋3價(jià)和＋6價(jià)存在。＋6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為＋3價(jià)的鉻。完成并配平下列離子方程式：
Cr2O＋____SO＋____===____Cr3＋＋____SO＋____H2O
(3)完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：
ClO＋Fe2＋＋____===Cl－＋Fe3＋＋______。
(4)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。寫(xiě)出下列方框中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)：
＋＋―→＋＋
(5)實(shí)驗(yàn)室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2＋的溶液，從而測(cè)定溶液中Fe2＋的濃度，離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)填上缺少的反應(yīng)物，并配平：
Fe2＋＋____MnO＋____===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O
答案　(1)2　5－n　2n　2　5－n　3＋n
(2)1　3　8H＋　2　3　4
(3)1　6　6　H＋　1　6　3　H2O
(4)Na2S2O3　H2O　Na2S4O6　Au2O　NaOH
(5)5　1　8H＋　5　1　4

氧化還原反應(yīng)方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒”順利解答，有關(guān)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平應(yīng)掌握：
(1)配平步驟
標(biāo)變價(jià)→列變化→求總數(shù)→配系數(shù)→細(xì)檢查。
(2)配平方法
①正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進(jìn)行配平；
②逆向配平法：對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種的氧化還原反應(yīng)，一般從方程式右邊配平較簡(jiǎn)便；
③缺項(xiàng)配平法：這類方程式通常少寫(xiě)一種反應(yīng)物或生成物(通常這種物質(zhì)既不是氧化劑或還原劑，也不是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物)的化學(xué)式，要求確定其化學(xué)式。此類反應(yīng)可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)(分子或離子)的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)。
題組三　信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)
4．二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　2Ce(OH)3＋NaClO＋H2O===2Ce(OH)4＋NaCl
5．堿式次氯酸鎂具有強(qiáng)氧化性，是一種無(wú)機(jī)抗菌劑，難溶于水，不吸濕。以次氯酸鈉和氯化鎂制備堿式次氯酸鎂固體的實(shí)驗(yàn)方案如圖所示。

步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　2MgCl2＋NaClO＋3NaOH＋H2O===Mg2ClO(OH)3·H2O↓＋4NaCl
6．(1)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)制得H3PO2，寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________
________________________________________________________________________。
②PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________
________________________________________________________________________。
答案　(1)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
(2)①PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
②PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－
解析　(1)根據(jù)題意和電子守恒、原子守恒，可得白磷與氫氧化鋇溶液發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是2P4＋3Ba(OH)3＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑。
(2)①根據(jù)題意知，PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體氯氣，聯(lián)系教材中二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。②根據(jù)題給信息知，PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成PbO2，鉛元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則次氯酸中氯元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－。

信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)涉及元素化合價(jià)的變化。雖參加反應(yīng)的物質(zhì)比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫(xiě)出主要反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補(bǔ)上適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物。具體步驟如下：
(1)根據(jù)題中信息，確定氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
(2)運(yùn)用電子守恒和元素守恒快速配平。

1．(2016·浙江10月選考，4)下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是(　　)
A．C＋H2OCO＋H2
B．H2＋CuOCu＋H2O
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．SO3＋H2O===H2SO4
答案　A
解析　B項(xiàng)，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物；C項(xiàng)，Cl2和H2O反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑；D項(xiàng)，SO3和H2O反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。
2．(2016·浙江10月選考，24)已知還原性：SO ＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－
B．當(dāng)5a＝4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－
C．當(dāng)a≤b≤a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為a mol≤n(e－)≤3a mol
D．當(dāng)a＜b＜a時(shí)，溶液中SO、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b
答案　C
解析　由于還原性：SO＞I－，所以通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)依次為
SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－①
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－②
A項(xiàng)，當(dāng)a≥b時(shí)，Cl2不足，只發(fā)生反應(yīng)①，正確；B項(xiàng)，當(dāng)5a＝4b時(shí)，即＝時(shí)，既發(fā)生反應(yīng)①，又發(fā)生反應(yīng)②，正確；C項(xiàng)，當(dāng)b＝a時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2a mol，當(dāng)b＝a時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2a＋a＝3a mol，所以當(dāng)a≤b≤a時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2a mol≤n(e－)≤3a mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)a＜b＜a時(shí)，n(SO)＝a mol，I－為[a－2(b－a)] mol＝(3a－2b) mol，Cl－為2b mol，正確。
3．(2015·浙江10月選考，25)已知氧化性：Br2＞Fe3＋。向含溶質(zhì)a mol的FeBr2溶液中通入
b mol Cl2，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－
B．當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．當(dāng)a＝b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：
c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2
D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
答案　C
4．(2017·浙江11月選考，29)取7.90 g KMnO4，加熱分解后剩余固體7.42 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2＋存在。
請(qǐng)計(jì)算：
(1)KMnO4的分解率為_(kāi)_______。
(2)氣體A的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
答案　(1)60%(或0.60)
(2)0.095 mol
解析　(1)KMnO4的分解率＝。題目已知KMnO4共7.90 g，物質(zhì)的量為0.05 mol。加熱分解后剩余固體為7.42 g，損失的質(zhì)量為O2的質(zhì)量0.48 g，說(shuō)明O2的物質(zhì)的量為0.015 mol。由2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，可知消耗KMnO4 0.03 mol。所以KMnO4的分解率為×100%＝60.0%。
(2)在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程前后，錳元素從＋7價(jià)全部轉(zhuǎn)化為＋2價(jià)，說(shuō)明整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.05 mol ×5＝0.25 mol電子。剩余固體與濃鹽酸反應(yīng)生成氣體A，則A應(yīng)為氯氣。所以整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中只有氧元素和氯元素失電子。氧元素失電子產(chǎn)生氧氣，轉(zhuǎn)移了0.015 mol×4＝0.06 mol電子。根據(jù)電子守恒得知，氯元素必然轉(zhuǎn)移0.19 mol電子。每產(chǎn)生1 mol氯氣就轉(zhuǎn)移2 mol電子，所以會(huì)產(chǎn)生0.19 mol÷2＝0.095 mol氯氣。
專題強(qiáng)化練
1．(2018·溫州市高三上學(xué)期期中考試)日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(　　)
A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]
B．鐵制菜刀生銹
C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞
D．利用鐵槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸
答案　C
解析　銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]，是由于發(fā)生反應(yīng)：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鐵生銹是由于Fe與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，C正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，可利用鐵槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D錯(cuò)誤。
2．(2017·溫州市高一上學(xué)期期末考試)下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加入還原劑的是(　　)
A．Cl2→Cl－ B．SO2→SO
C．Fe3＋→Fe2＋ D．Cu→Cu2＋
答案　C
解析　還原劑中的元素在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高，因此題給轉(zhuǎn)變中的元素化合價(jià)要降低。Cl2 與水的反應(yīng)、Cl2 與堿溶液的反應(yīng)都能夠?qū)崿F(xiàn)Cl2 →Cl－，但反應(yīng)中沒(méi)有加入還原劑，而是自身發(fā)生歧化反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)的，故A錯(cuò)誤；SO2 →SO時(shí)化合價(jià)沒(méi)有變化，故B錯(cuò)誤；
Fe3＋→Fe2＋時(shí)化合價(jià)降低，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；Cu→ Cu2＋時(shí)化合價(jià)從0價(jià)升高為＋2價(jià)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，所以D錯(cuò)誤。
3．(2017·溫州市高一上學(xué)期期末考試)下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是(　　)
A．NaH＋H2O===NaOH ＋ H2↑
B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
D．2F2＋ 2H2O===4HF＋O2
答案　A
解析　NaH中的H元素從－1價(jià)升高為0價(jià)，NaH作還原劑，H2O中的H元素從＋1價(jià)降低為0價(jià)，H2O作氧化劑，故A正確；B和C的反應(yīng)中都沒(méi)有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，則B、C錯(cuò)誤；F元素從0價(jià)降低為－1價(jià)，則F2作氧化劑，H2O中的O元素從－2價(jià)升高為0價(jià)，H2O作還原劑，故D錯(cuò)誤。
4．(2018·杭州市西湖高級(jí)中學(xué)高三模擬)在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是(　　)
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
答案　C
解析　A項(xiàng)，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，為非氧化還原反應(yīng)，HCl表現(xiàn)酸性；B項(xiàng)，Zn元素的化合價(jià)由0價(jià)升至＋2價(jià)，Zn作還原劑，H元素的化合價(jià)由HCl中的＋1價(jià)降至H2中的0價(jià)，HCl作氧化劑；C項(xiàng)，Mn元素的化合價(jià)由MnO2中的＋4價(jià)降至MnCl2中的＋2價(jià)，MnO2作氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由HCl中的－1價(jià)升至Cl2中的0價(jià)，HCl作還原劑；D項(xiàng)，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，為非氧化還原反應(yīng)，HCl表現(xiàn)酸性。
5．(2018·金華一中高三模擬)在反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物是(　　)
A．C B．H2SO4
C．CO2 D．SO2
答案　C
解析　在反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合價(jià)升高，被氧化成二氧化碳，所以氧化產(chǎn)物是CO2，C正確。
6．(2017·諸暨市牌頭中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　)
A．KMnO4→O2 B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2
答案　D
解析　高錳酸鉀可以分解生成氧氣，不需要加入氧化劑，錯(cuò)誤；二氧化碳到一氧化碳，碳元素化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑，錯(cuò)誤；氧化鐵到鐵，化合價(jià)降低作氧化劑，需要加入還原劑，錯(cuò)誤；溴離子到溴單質(zhì)，化合價(jià)升高，作還原劑，需要加入氧化劑，正確。
7．下列反應(yīng)中，金屬元素被氧化的是(　　)
A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
B．H2＋CuOCu＋H2O
C．Na2O＋H2O===2NaOH
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
答案　A
8．三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價(jià)態(tài)：－1,0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．若1 mol NF3被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．若生成0.4 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
答案　B
解析　該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、＋5價(jià)，其他元素化合價(jià)都不變，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；若1 mol NF3被氧化，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝1 mol×2×
NA mol－1＝2NA，B正確；若生成0.4 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝0.4 mol×2＝0.8 mol，C錯(cuò)誤；3 mol NF3參加反應(yīng)，有2 mol NF3被還原，有1 mol NF3被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤。
9．(2018·紹興一中高三10月月考)有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H2O和H＋六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8
B．還原產(chǎn)物為NH
C．若有1 mol NO參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e－
D．在該反應(yīng)中，HNO3只表現(xiàn)氧化性
答案　D
解析　Fe2＋具有還原性，NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。A項(xiàng)，由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑(NO)與還原劑(Fe2＋)物質(zhì)的量之比為1∶8，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO中＋5價(jià)降低為NH中－3價(jià)，NH是還原產(chǎn)物，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO中＋5價(jià)降低為NH中－3價(jià)，所以有1 mol NO 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 mol×[5－(－3)]＝8 mol，正確；D項(xiàng)，在該反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性，錯(cuò)誤。
10．下列反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比最大的是(　　)
A．銅和稀硝酸3Cu＋8HNO3(稀)===2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O
B．二氧化錳和濃鹽酸MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C．二氧化氮和水3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．氯氣和氨氣3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl
答案　D
解析　A項(xiàng)，3Cu＋8HNO3(稀)===2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O反應(yīng)中銅是還原劑，硝酸是氧化劑，其中有2份硝酸被還原，因此被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為2∶3；B項(xiàng)，MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)中二氧化錳是氧化劑，氯化氫是還原劑，其中有2份氯化氫被氧化，因此被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為1∶2；C項(xiàng)，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應(yīng)中二氧化氮既是氧化劑，又是還原劑，被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為1∶2；D項(xiàng)，3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl反應(yīng)中氯氣是氧化劑，氨氣是還原劑，其中有2份氨氣被氧化，因此被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為3∶2；被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比最大的是D。
11．(2018·金華十校期末調(diào)研)向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．氧化性強(qiáng)弱：I2Fe2＋，所以氧化性大小關(guān)系為Fe3＋>I2，A正確；根據(jù)圖像可知，n(Cl2)＝0.12 mol時(shí)，I－已完全轉(zhuǎn)化為I2，F(xiàn)e2＋部分被氧化，所以溶液中含有的離子主要為Fe2＋、Fe3＋、Cl－，B正確；I－完全氧化需要消耗0.1 mol Cl2，根據(jù)電子守恒可知I－的物質(zhì)的量為0.2 mol，F(xiàn)eI2的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以FeI2溶液的濃度為1 mol· L－1，C正確；n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2時(shí)，設(shè)Cl2為1 mol，提供2 mol電子，I－的還原性大于Fe2＋的還原性，Cl2先與I－反應(yīng)且可以氧化2 mol I－，I－未完全氧化，所以對(duì)應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，D錯(cuò)誤。
12．(2017·浙江省名校協(xié)作體高三下學(xué)期考試)已知還原性：B－＞C－＞D－，下列方程式不正確的是(　　)
A．2C－＋D2===2D－＋C2
B．2C－＋B2===2B－＋C2
C．2B－＋D2===2D－＋B2
D．2B－＋C2===2C－＋B2
答案　B
解析　A項(xiàng)，還原性C－＞D－，則反應(yīng)2C－＋D2===2D－＋C2 可以發(fā)生，正確；B項(xiàng)，還原性B－＞C－，所以反應(yīng)2C－＋B2===2B－＋C2不能發(fā)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，還原性B－＞D－，則反應(yīng)2B－＋D2===2D－＋B2能發(fā)生，正確；D項(xiàng)，根據(jù)B中分析可知D正確，答案選B。
13．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．離子的還原性強(qiáng)弱：I－>Fe2＋>Br－
B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I－＋Br2 ===I2 ＋ 2Br－
C．當(dāng)7a＝5b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶2∶5
D．當(dāng)4a＝3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋6I－＋4Br2===2Fe3＋＋3I2＋8Br－
答案　C
解析　依次發(fā)生的離子方程式：Br2＋2I－===I2＋2Br－，Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。C項(xiàng)，當(dāng)＝時(shí)，離子方程式：10I－＋4Fe2＋＋7Br2===5I2＋4Fe3＋＋14Br－，所以c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶4∶14。
14．(2017·杭州蕭山區(qū)命題比賽)已知氧化性：Fe3＋>H＋。向含a mol HCl和a mol FeCl3的混合液中加入b mol Fe單質(zhì)，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．當(dāng)b≥a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H＋＋2Fe3＋＋2Fe===4Fe2＋＋H2↑
B．當(dāng)2a＝3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H＋＋6Fe3＋＋4Fe===10Fe2＋＋H2↑
C．當(dāng)0.5a

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