一、 單選題
1.如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4久置的雨水和生鐵片。實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到：開始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是(　　)

A．生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕
C．墨水回升時(shí)，碳電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．具支試管中溶液pH逐漸減小
2.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
D．電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂
3.某含有鋁電極的原電池工作時(shí)，電子從鋁電極上流出，下列有關(guān)該電池另一種電極的材料與電解質(zhì)溶液的說明中肯定錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．鎂、NaOH溶液 B．銅、稀硫酸 C．鋅、濃硝酸 D．鐵、FeCl3
4.25℃，101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)?H=-414kJ?mol-1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)?H=-511kJ?mol-1下列說法正確的是()
A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．25℃，101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)?H=-317kJ?mol-1
5.2014年，電池發(fā)展國(guó)際峰會(huì)召開，選定天津?yàn)榻饘倏諝怆姵匮芯炕兀饘倏諝怆姵夭牧蟻碓磸V，安全環(huán)保，能量密度大，是“面向21世紀(jì)新型綠色能源”可作為混合動(dòng)力車的供電系統(tǒng)．Zn空氣電池是利用較廣的一種空氣電池，放電時(shí)總反應(yīng)方程為：2Zn+O2=2ZnO，其構(gòu)造結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />
A．放電時(shí)，電池正極反應(yīng)式為：O2+H++4e﹣=2H2OB．增大空氣進(jìn)氣口直徑，可增大電池輸出能力并延長(zhǎng)電池使用壽命C．放電時(shí)，每通入2.24L空氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上負(fù)極需要消耗13gZnD．電池用完后，只需更換封裝好的鋅粉或電池鋅板即可
6.變黑的銀器可根據(jù)電化學(xué)原理進(jìn)行翻新，其方法如下：在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后黑色會(huì)褪去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3．下列關(guān)于說法正確的是（　?。?br /> A．正極反應(yīng)式：Al﹣3e﹣+3H2O=Al（OH）3+3H+B．放電過程中，Cl﹣向正極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molH2S氣體D．處理過程中銀器一直保持恒重
7.如圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　?。?br />
A．產(chǎn)生氣體體積①=②B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小C．溶液的pH變化：①減小，②增大D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中負(fù)極：2H++2e﹣=H2↑
8.磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下：

下列說法不正確的是(　　)
A．在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為CxHy＋xH2OxCO＋(x＋)H2
B．移位反應(yīng)器中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＞0，溫度越高，CO轉(zhuǎn)化速率越大
C．負(fù)極排出的氣體主要是CO2
D．該電池正極的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O
9.利用圖中裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)。

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，達(dá)到防護(hù)鐵閘門的目的
B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處比未閉合時(shí)鐵閘門腐蝕得更快
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，該海水中滴加K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象
D．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，一段時(shí)間后，該海水中滴加KSCN溶液，混合液顯紅色
10.某原電池的電池反應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，與此電池反應(yīng)不符的原電池是(　　)
A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池
D．銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
11.有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．電池的總反應(yīng)式為2H2+O2═2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2．該電池放電時(shí)，下列說法中正確的（　　）
A．正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e﹣═2CO32﹣B．CO32﹣向正極移動(dòng)C．電子由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極D．電池中CO32﹣的物質(zhì)的量將逐漸減少
12.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(　　)
A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)===2H2＋O2(g)　ΔH＝＋285.5kJ·mol－1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol－1
C．已知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4kJ的熱量
D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2kJ·mol－1
13.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是（　　）
A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以△H1=△H2+△H3C．F、Cl、Br的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多D．F2、Cl2分別發(fā)生反應(yīng)I，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
14.Li—Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li＋＋FeS＋
2e－＝Li2S＋Fe，有關(guān)該電池的下列說法中正確的是()
A．Li—Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為＋1價(jià)
B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li＋FeS＝Li2S＋Fe
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al?3e－＝Al3＋
D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S＋Fe－2e－=2Li＋＋FeS
15.原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e===Fe2＋
B．裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中B極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
16.下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
C．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕
D．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液
17.某小組利用下列裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，鹽橋中填充瓊脂及飽和KNO3溶液，下列說法正確的是（　?。?br />
A．若X和Y與電流表連接，則電流方向：鋅電極→→銅電極B．若X和Y與電流表連接，鹽橋中的K+向左邊燒杯移動(dòng)C．若X和Y分別與電源“﹣”、“+”極相連，Cu極發(fā)生氧化反應(yīng)D．若X和Y分別與電源“﹣”、“+”極相連，Zn極質(zhì)量減輕
18.已知：
HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ.mol﹣1；
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ.mol﹣1；
則HCN在水溶液中電離的△H等于（　?。?br /> A．﹣69.4kJ.mol﹣1
B．﹣45.2kJ.mol﹣1C．+45.2kJ.mol﹣1
D．+69.4kJ.mol﹣1
二、填空題
19.捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)△H2
反應(yīng)III：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3
請(qǐng)回答下列問題：
(1)△H1與△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H3=。
(2)為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在溫度為T1、T2、T3、T4、T5的條
件下，將等體積等濃度的(NH4)2CO3溶液分別置于等體積的密閉容器中，并充入等量的CO2
氣體，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得容器中CO2氣體的濃度，得趨勢(shì)圖(下圖1)。則：
①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。
②溫度高于T3，不利于CO2的捕獲，原因是。
③反應(yīng)III在溫度為K1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如下圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到K2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化趨勢(shì)曲線。

pH
(3)利用反應(yīng)III捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有(寫出1個(gè))。
(4)下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是。
A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2
20.合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化：E1________，E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃,2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量________(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2kJ，理由是_____________________________________________________________。
(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________(填字母)。
A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜0
21.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)電池的負(fù)極材料為__________，發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________。
(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________________。
22.鐵與同周期的鈣性質(zhì)有很大的差異，鐵的熔點(diǎn)更高，而鈣的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，這都說明鐵的金屬鍵比鈣更　　　　　?。ㄟx填“強(qiáng)”、“弱”）．與鋼鐵比，純凈的鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕性，原因　　　　　?。然F受熱會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象　　　　　　，這說明氯化鐵是（選填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
23.已知：金剛石、石墨的燃燒熱分別為395.4kJ?mol﹣1、393.5kJ?mol﹣1，則C（s，石墨）轉(zhuǎn)化為C（s，金剛石）的熱化學(xué)方程式為：　　　　　　，由此可知，通常條件下二者穩(wěn)定性更強(qiáng)的是　　　　　?。?br /> 24.原電池原理廣泛應(yīng)用于科技、生產(chǎn)和生活中，請(qǐng)回答以下問題：
(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是______________________；
負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________________。
(2)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。試寫出該電池的正極反應(yīng)式：__________________。
(3)請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證I2、Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖并寫出電極反應(yīng)式。
25.甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：　　　　　?。?br /> （2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ（H2）=　　　　　?。?br />
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　?。ㄌ钭帜福?br /> A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA　　　　　　PB（填“＞、＜、=”）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=　　　　　　L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：　　　　　?。?br /> ②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是　　　　　　．



答案解析
1.C 2.D 3.C 4.D 5.D 6.C
7.C 8.B 9.C 10.C 11.A 12.D
13.C 14.C 15.C 16.D 17.C 18.C
19.(1)2△H2—△H1
(2)①＜
②T3時(shí)，化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度高于T3，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于CO2的捕獲
③如圖
(3)降低溫度(或增加CO2濃度或壓強(qiáng))
(4)BD
【解析】(1)對(duì)比三個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)III可由反應(yīng)Ⅱ×2-反應(yīng)Ⅰ獲得，根據(jù)蓋斯定律，2△H2—△H1；
(2)①?gòu)腸(CO2)的變化趨勢(shì)可見，開始時(shí)變小是沒達(dá)到平衡，反應(yīng)向正向進(jìn)行，拐點(diǎn)是平衡點(diǎn)，其后，隨溫度的升高c(CO2)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，△H＜0；
②拐點(diǎn)是平衡點(diǎn)，且△H＜0，T3后，隨溫度的升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CO2)增大，CO2的吸收效率降低，不利于CO2的捕獲；③反應(yīng)III的△H＜0，在t1時(shí)迅速升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c［(NH4)2CO3］增大，CO32-水解程度大，pH增大，然后建立新的平衡，但最終的pH仍小于最初的pH，圖象為：；
(3)提高CO2吸收量就要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，△H＜0，可以采取降低溫度的措施，逆反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，可以采取降低壓強(qiáng)的措施等；
(4)CO2是酸性氧化物，能作為CO2的捕獲劑，說明該物質(zhì)具有堿性，可以是Na2CO3和HOCH2CH2NH2。
20.(1)減小　減小　(2)＜　此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2不可能完全反應(yīng)，所以放熱小于46.2kJ　(3)D
【解析】(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，降低了活化能，故E1和E2均減小。(3)根據(jù)題給的圖像可以看出合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH＜0；又因?yàn)楹铣砂钡姆磻?yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故ΔS＜0；所以選D。
21.(1)鋰　Li－e－===Li＋
(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑
【解析】分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可知Li失電子，被氧化，為還原劑，SOCl2得電子，被還原，為氧化劑。
(1)負(fù)極材料為L(zhǎng)i(還原劑)，Li－e－===Li＋；
(2)正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得到：2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑。
22.強(qiáng)；不會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕；共價(jià)；
【解析】鐵與鈣都是金屬晶體，金屬鍵越強(qiáng)金屬晶體的熔沸點(diǎn)越高，金屬原子失去電子能力越弱，鐵與同周期的鈣性質(zhì)有很大的差異，鐵的熔點(diǎn)更高，而鈣的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，這都說明鐵的金屬鍵比鈣更強(qiáng)；
與鋼鐵比，純凈的鐵中含碳量低，在潮濕的環(huán)境下不容易形成原電池，所以不會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，抗腐蝕性強(qiáng)；
氯化鐵受熱會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象說明氯化鐵沸點(diǎn)低，為分子晶體，氯化鐵存在分子為鐵原子與氯原子通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物。
23.C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1；石墨．
【解析】已知金剛石、石墨的燃燒熱分別為395.4kJ?mol﹣1、393.5kJ?mol﹣1，
①C（s、金剛石）+O2（g）﹣→CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1
②C（s、石墨）+O2（g）﹣→CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將②﹣①可得：
C（s、石墨）=C（s、金剛石），△H=（=﹣393.5kJ?mol﹣1）﹣（﹣395.4kJ?mol﹣1）=+1.9kJ?mol﹣1，
該反應(yīng)放熱，說明金剛石的能量大于石墨，物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定，說明石墨較穩(wěn)定．
24.(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－
N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
(2)N2＋8H＋＋6e－===2NH
(3)

【解析】(1)肼燃燒的化學(xué)方程式為N2H4＋O2===N2＋2H2O，由此可知電極反應(yīng)式分別為：
正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－；
負(fù)極：N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O。
(2)寫此電極反應(yīng)式時(shí)要注意電解質(zhì)溶液顯酸性，與電極產(chǎn)物NH3反應(yīng)，即N2＋8H＋＋6e－===2NH。
(3)驗(yàn)證I2和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱可根據(jù)反應(yīng)2I－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋I(xiàn)2來進(jìn)行判斷，溶液中可加入少量淀粉溶液，若淀粉溶液變藍(lán)證明生成了I2。
25.（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；
（2）0.15mol/（L?min）；
（3）①BD．②＜；③4L；
（4）①2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O；
②c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．
【解析】（1）已知①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=aKJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bKJ/mol，①+②×2可得到2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；
（2）用甲醇表示的反應(yīng)速率v==0.075mol/（L?min），氫氣表示的反應(yīng)速率是甲醇的2倍，即0.15mol/（L?min）；
（3）A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，錯(cuò)誤；
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變是化學(xué)平衡的特征，達(dá)到了平衡，正確；
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，錯(cuò)誤；
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量變化，質(zhì)量不變，所以當(dāng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，證明達(dá)到了平衡，正確；
②正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，T1℃時(shí)比較CO的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率越大，則壓強(qiáng)越大，圖象中PB轉(zhuǎn)化率大于PA，可知PA＜PB；
③A、B兩容器溫度相同，即化學(xué)平衡常數(shù)相等，且B點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始（mol）：10200
轉(zhuǎn)化（mol）：8168
平衡（mol）：248
設(shè)體積為VL，則有K==4，V=4L；
（4）①燃料電池總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式，在堿性環(huán)境下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，即2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O；
②當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳是0.5mol，和0.8mol氫氧化鉀反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可以計(jì)算n（K2CO3）=0.3mol，n（KHCO3）=0.2mol，二者的水溶液均為堿性，所以c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．

英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部